2018年高考化学真题分类汇编选修3物质结构与性质
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
【精品】【精品】三年高考2016-2018高考化学试题分项版解析物质结构与性质选修含解析
专题23 物质结构与性质（选修）1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ，所以O ＝O 键能是249 kJ/mol ×2＝498 kJ/mol ；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。
三年高考2016_2018高考化学试题分类汇总专题23物质结构与性质选修含解析_9
专题23 物质结构与性质（选修）1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C 中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ，所以O ＝O 键能是249 kJ/mol ×2＝498 kJ/mol ；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。
2018年高考课标III卷化学试题(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国III 卷）理科综合能力测试（化学部分）[适用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏]可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56I-1277.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是A.24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol 重水与1mol 水中，中子数比为2:1D.1mol 乙烷和1mol 乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x ＝0或1)。
下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li 2O 2-x ＝2Li ＋(1-2)O 212.用0.100mol·L -1AgNO 3滴定50.0mL0.0500mol·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学 专题19 物质结构与性质(选修) 学生版
专题十九物质结构与性质(选修)考纲解读真题链接1．【2018新课标1卷11】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A．B．C．D．(2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____(填标号)。
1A ．离子键B ．σ键C ．π键D ．氢键(4)Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born −Haber 循环计算得到。
可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol −1，O=O 键键能为______kJ·mol −1，Li 2O 晶格能为______kJ·mol −1。
(5)Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为______g·cm −3(列出计算式)。
2．【2017新课标1卷11】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题： (1)元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5(2)基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________。
全国新课标三卷高考化学选修三物质与结构分类汇编
全国新课标三卷高考化学选修三物质与结构汇编（新课标Ⅲ） 2020新课标Ⅲ.氨硼烷(NH 3BH 3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题：(1)H 、B 、N 中，原子半径最大的是______。
根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素______的相似。
(2)NH 3BH 3分子中，N—B 化学键称为____键，其电子对由____提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH 3BH 3+6H 2O=3NH 3+336B O -+9H 2，336B O -的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)NH 3BH 3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(H δ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(H δ-)，电负性大小顺序是__________。
与NH 3BH 3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH 3BH 3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH 3BH 3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。
(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm 、b pm 、c pm ，α=β=γ=90°。
氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm −3(列出计算式，设N A 为阿伏加德罗常数的值)。
2019新课标Ⅲ.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
2018届高考化学一轮课件物质结构与性质(选修3)
考查频率 命题趋向 分子(或离子) 的空间构型、 杂化轨道类 型、配位键和 配合物、键的 ★★★ 极性、氢键、 分子间作用 ★★ 5 年 12 考 力、含氧酸的 酸性、晶胞的 结构及其计 算、晶体类型 及其性质与应 用等,
高考 考查内容 考点 (6)了解杂化轨道理论及常 见的杂化轨道类型(sp、sp2、 sp3),能用价层电子对互斥理 论或者杂化轨道理论推测常 58. 见的简单分子或者离子的空 晶 间结构 体 3.分子间作用力与物质的性 结 质 构 (1)了解化学键和分子间作用 与 力的区别;(2)了解氢键的存 性 在对物质性质的影响 ,能列举 质 含有氢键的物质;(3)了解分 子晶体、原子晶体、离子晶 体与金属晶体的结构微粒、 微粒间作用力的区别
高考示例 2015 课标 全国 Ⅱ,37; 2014 课标 全国 Ⅰ,37; 2014 课标 全国 Ⅱ,37; 2013 课标 全国 Ⅰ,37; 2013 课标 全国Ⅱ,37
考查 命题趋向 频率 考查考生 的观察能 力、综合 能力、迁 移能力和 ★★★ 简单计算 能力。预 ★★ 5 年 14 计 2018 年 物质结构 考 与性质的 命题仍会 以以往的 命题方式 进行命题
-
键应表示为 。 +)N— ③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为( NH4 H…Cl、 、 。 (4)R的晶体密度为d g· cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个 [(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达 式为 。
考点56
考点57
考点58
试做真题
第六部分 选考模块
专题十八 物质结构与性质(选修3)
பைடு நூலகம்
高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系
选修3物质结构与性质 历年高考题
37．N5 [化学——选修3物质结构与性质](15分)ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是____________；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；(3)Se 原子序数为________，其核外M 层电子的排布式为____________；(4)H 2Se 的酸性比H 2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO 3分子的立体构型为____________，SO 2－3离子的立体构型为____________；(5)H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H 2SeO 4第一步几乎完全电离，K 2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H 2SeO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________________________________________ ②H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因：________________________________________________________________________(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS 晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm ，密度为_________________________________________________________________g·cm －3(列式并计算)，a 位置S 2－离子与b 位置Zn 2＋离子之间的距离为 _____________________________________________pm(列式表示)。
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2018年高考化学真题分类汇编专题13 选修3—物质结构与性质1.[2018全国卷Ⅰ-35] [化学——选修3] (15分) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(填标号)。
A．B．C．D．（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol-1，O=O键键能为kJ·mol-1，Li2O晶格能为kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为g·cm-3（列出计算式）。
【答案】(1) D； C (2) Li+核电荷数较大(3)正四面体;sp3 ; AB (4)520 ；498 ；7+4×16)/[NA(0.4665×10-7)3]2908 (5)(8×【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于Li＋与H－核外电子排布相同，而Li＋的核电荷数较大，其原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ，所以O＝O键能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是p=m/v=(8×7+4×16)/[N A(0.4665×10-7)3]。
【考点】核外电子排布、轨道杂化类型、分子构型、电离能、晶格能、化学键类、晶胞的计算等知识。
立足课本进行适当拓展。
[难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1]2.[2018全国卷Ⅱ-35]硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5 115.2-75.5 16.8 10.3>600（分解）沸点/℃-60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。
晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为g·cm-3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
【答案】(1) 、哑铃(纺锤) (2) H2S (3) S8相对分子质量大，分子间作用力强(4) 平面三角, 2, sp3(5)4M×1021/(N A a3) a/2【解析】（1）基态铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，电子占据最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形；（2）根据价层电子对互斥理论分析知，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是：2+(6-1×2)/2=4, 2+(6-2×2)/2=3, 3+(6-2×3)/2=3,因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；（3）S8、SO2都为分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高。
故S8的沸点比SO2的高.（4）气态SO3以单分子形式存在，根据（2）中分析可知中心原子（S）含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。
分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即σ键、π键；固体SO3中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp3。
（5）根据晶胞结构可知,一个晶胞中含：N(Fe2+) =12×1/4+1＝4，N(S22-) =8×1/8+6×1/2＝4，晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，则其晶体密度的计算表达式为:p=m/v=4M /[ N A·a·10-7]3 =[4M·1021/(N A a3)]g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线的一半，则为/2nm。
【考点】核外电子排布、杂化轨道、分子空间构型、晶体熔沸点比较以及晶胞结构判断与计算等，难度中等。
[价层电子对互斥模型是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致；价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
]3.[2018全国卷Ⅲ-35] [化学——选修3：物质结构与性质]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”）。
原因是。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。
六棱柱底边边长为 a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为g·cm－3（列出计算式）。
【答案】(1) [Ar]3d104s2(2)大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3) 离子键；ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4) 平面三角形；sp2(5) 六方最密堆积(A3型)；65/( 6×a2c N A /4)。
【解析】（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。
（2）Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。
同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。
所以，Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。
作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。
（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为：3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。
（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。
为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。
六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×1/6+2×1/2+3=6个，所以该结构的质量为6×65/N A g。
该六棱柱的底面为正六边形，边长为 a cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×a2/4 cm2，高为 c cm，所以体积为6×a2c/4 cm3。
所以密度为：(6×65/N A)/( 6×a2c/4)= 65/( 6×a2c N A /4) g·cm-3。
【考点】原子核外电子排布；电离能；分子的空间构型；有关的晶胞计算；4.[2018江苏卷-21] [物质结构与性质]臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为SO42—和NO3—，NO x也可在其他条件下被还原为N2。
（1）SO42—中心原子轨道的杂化类型为___________；NO3—的空间构型为_____________（用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为:（填化学式）。
（4）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π) = 。
（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。