氢氧燃料电池基础知识集锦
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般就是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,
总反应为:2H2 + O2 === 2H2O
电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:
1.电解质就是KOH溶液(碱性电解质)
负极发生的反应为:H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以:
电源负极材料为:铝;电源正极材料为:石墨、铂网等能导电的惰性材料。
负极的电极反应式为:4Al－12e－===4Al3+;
正极的电极反应式为:3O2+6H2O+12e－===12OH－
总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
说明:铝板要及时更换,铂做成网状就是为了增大与氧气的接触面积、
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类。若就是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态与电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O。若燃料就是含碳元素的可燃物,其电池总反应方程式就与电解质的状态与电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2与H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O;在碱性电解质中生成CO32-离子与H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律就是氧气,正极都就是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都就是O2得电子生成O2-离子,故正极反应式的基础都就是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态与电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这就是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。
氢氧燃料电池
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般就是以惰性金属铂（Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入Ｏ２，总反应为:２Ｈ2 ＋O2 === ２H２O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质就是KＯH溶液（碱性电解质)负极发生得反应为：H2 +2e- ===２H+,2Ｈ+ + 2OＨ—===2Ｈ2O,所以：负极得电极反应式为:H2–2e—＋２OＨ—=＝= 2Ｈ2O;正极就是Ｏ２得到电子,即:O2+ ４ｅ—===2O2－,O2—在碱性条件下不能单独存在，只能结合H２O生成ＯH—即：2O2- + ２Ｈ２Ｏ=＝= 4OH—，因此,正极得电极反应式为:O2 + H2Ｏ+ ４e- === 4ＯH—。
２。
电解质就是H2SO4溶液(酸性电解质）负极得电极反应式为:Ｈ２＋2ｅ—＝=＝2H+正极就是O2得到电子,即:O2 ＋4e- ＝==2O2—，Ｏ2—在酸性条件下不能单独存在,只能结合H＋生成H2Ｏ即：O2—＋2 H+=＝= H2O,因此正极得电极反应式为:O2 +4Ｈ+＋4e- === 2Ｈ2O(Ｏ2 ＋4ｅ—=== 2Ｏ2—,２O 2- + 4Ｈ＋=== 2H2Ｏ)3、电解质就是ＮａＣl溶液(中性电解质）负极得电极反应式为:Ｈ２+2e－=＝= 2H+正极得电极反应式为:Ｏ2 +H2O＋4ｅ－===4OH－说明:1、碱性溶液反应物、生成物中均无Ｈ+2、酸性溶液反应物、生成物中均无OＨ—3、中性溶液反应物中无H+ 与ＯH—４、水溶液中不能出现O２－二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质:1. 碱性电解质(KOH溶液为例）总反应式:2ＣＨ４O ＋3O2 ＋4KOH=== ２K2CO3 ＋６Ｈ２O正极得电极反应式为:3O２＋12e－+ 6H２0=＝=1２OH-负极得电极反应式为:ＣH4Ｏ-6e-+8OＨ- ===CO32—+ ６H2O2、酸性电解质(Ｈ2SO４溶液为例)总反应: ２CH4O ＋3O2＝==2ＣＯ2 + 4H2O正极得电极反应式为：3O2+12ｅ—+12H+==＝6Ｈ2O负极得电极反应式为：2CH4O-１2ｅ－+２H2O =＝＝1２H＋+ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH,生成得CO2还要与KOH反应生成K 2CO3,所以总反应为:CH4 + 2ＫＯH+ 2O２=＝= K２CO3 + 3H2O。
氢氧燃料电池
一、氢氧燃料电池令狐采学氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2 O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2 O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ = == H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- == = 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O 2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2 KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
氢氧燃料电池
十、研制氢氧燃料电池的体会
提高了学习兴趣； 加深了对燃料电池的理解； 增强了实验能力； 锻炼了创新能力； 加强了合作能力； 填补了教材空白。
精品课件
电池中附有氧气的碳棒为正极，附 有氧气的碳棒为正极。
电子贺卡
贺卡发出红光 和音乐声音
电 解槽
精品石课件墨电极
Na2SO4 溶液
八、该氢氧燃料电池的优点
装置美观，材料价廉; 操作简单，现象明显; 安全； 高效； 无污染。
精品课件
九、氢氧燃料电池的应用
大型电站发电； 便携移动电源； 应急电源； 家庭电源； 飞机、汽车，军舰…
负
正
极
极
电 解 质
燃料电池由正 极、负极和离子导电 的电解质构成，其工 作原理与普通电化学 电池类似，燃料在负 极氧化，氧化剂在正 极还原，电子从负极 通过负载流向正极构 成电回路，产生电流。
精品课件
四、氢氧燃料电池的工作原理
Aபைடு நூலகம்
2e-
2e-
氢气
H + OH H + OH-
H2O
正极
负精极品课件
氧气
电 解槽
精品石课件墨电极
Na2SO4 溶液
七、氢氧燃料电池带动小电器
电池中附有氢气的碳棒为负极，附 有氧气的碳棒为正极。
（+）O2+ 4e- + 4H+= 2H2O
电子钟
可走数十 分钟
（-）2H2-4e- + 4OH- = 4H2O
电 解槽
精石品课墨件 电极
Na2SO4 溶液
七、氢氧燃料电池带动小电器
五、氢氧燃料电池的装置
石墨电极均为普通1号干电池的碳棒, 电解槽为化学实验室盛装石蕊试纸的塑料盒 。
氢氧燃料电池
池技术方面的实力。
THANKS
感谢观看
德国H2 Mobility Deutschland
该公司致力于建设覆盖全国的氢气加注站网络，为燃料电池汽车提供便利的加氢服务， 推动了氢燃料电池汽车的普及。
国内成功案例
上海临港氢能产业园
作为国内领先的氢能产业基地，该产业园集 研发、生产、服务于一体，为国内氢燃料电 池汽车的发展提供了有力支持。
北京冬奥会氢燃料电池车 队
氢氧燃料电池
• 引言 • 氢氧燃料电池的种类与特点 • 氢氧燃料电池的应用领域 • 氢氧燃料电池的发展现状与趋势 • 氢氧燃料电池的挑战与解决方案 • 氢氧燃料电池的成功案例分析
01
引言
氢氧燃料电池的定义
氢氧燃料电池是一种将氢气和氧气通 过化学反应转换成电能的装置。
它是一种清洁、高效的能源转换方式 ，被广泛应用于移动电源、电动车、 航空航天等领域。
详细描述
磷酸燃料电池的优点在于其较高的能量效率和较长的使用寿命，同时其技术成熟度也较高。然而，磷酸燃料电池 的缺点是成本较高，且产生的废水中含有一定量的有害物质。
熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）
总结词
熔融碳酸盐燃料电池是一种高温燃料电池，其工作原理是通过氢气和氧气在熔融碳酸盐介质中反应产 生电能。
详细描述
04
氢氧燃料电池的发展现状与趋势
技术发展现状
高效能转换
氢氧燃料电池的能量转换效率高，能够达到6080%的效率，远高于传统电池。
长寿命
氢氧燃料电池的寿命长，可达到数千小时，减少 了更换电池的频率和维护成本。
氢氧燃料电池现象
氢氧燃料电池现象一、前言随着环保意识的日益提高，氢氧燃料电池作为一种新型的清洁能源技术，受到了越来越多的关注。
本文将从氢氧燃料电池的概念、原理、应用和发展等方面进行详细介绍。
二、概念氢氧燃料电池是利用化学反应将氢和氧转化为电能的装置。
简单来说，它就是将含有氢和氧的燃料通过电化学反应转化为电能，并且不产生任何有害物质。
三、原理1. 电化学反应原理在一个典型的燃料电池中，两个半反应通过一个外部回路相互联系。
在这个过程中，其中一个半反应产生正极性离子（通常是H+），而另一个半反应则产生负极性离子（通常是O2-）。
这些离子随后通过一个外部回路移动，并在负载上生成电流。
2. 氢氧燃料电池原理在一个典型的氢氧燃料电池中，水分解成为H+和OH-。
然后，H+离子穿过质子交换膜，与氧气在负极处反应生成水。
这个过程中产生的电子则通过外部回路流向正极，从而产生电能。
四、应用1. 汽车氢氧燃料电池汽车是一种使用氢气作为燃料的汽车。
它们使用燃料电池来将氢转化为电能，从而驱动电动机。
与传统的汽油发动机相比，这种技术具有更高的能源利用率和更少的环境影响。
2. 能源储存由于氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，并且不会产生任何有害物质，因此它们被广泛用于能源储存和备份系统中。
例如，在太阳能和风能等可再生能源系统中，氢氧燃料电池可以用来储存多余的能量，并在需要时释放出来。
3. 便携式设备由于其小巧轻便的特点，氢氧燃料电池也被广泛应用于便携式设备中，如笔记本电脑、手机、相机等。
这些设备通常需要长时间的使用时间和高效的充电方式，而使用氢氧燃料电池可以满足这些需求。
五、发展氢氧燃料电池作为一种新型的清洁能源技术，正处于快速发展的阶段。
目前，许多国家都在积极推动氢氧燃料电池技术的发展和应用。
例如，日本计划在未来几年内将氢氧燃料电池汽车的销量提高到10万辆以上，而中国也在积极推进相关技术的研究和开发。
六、结论综上所述，氢氧燃料电池是一种新型的清洁能源技术，具有广泛的应用前景。
氢氧燃料电池原理
氢氧燃料电池原理氢氧燃料电池是一种利用氢气和氧气作为燃料，通过电化学反应产生电能的装置。
它具有高效、清洁、无污染的特点，被广泛应用于汽车、航空航天、船舶等领域。
本文将介绍氢氧燃料电池的原理及其工作过程。
氢氧燃料电池由阴极、阳极和电解质三部分组成。
其中，阴极和阳极分别是氧气和氢气的电极，而电解质则是两者之间的隔离层。
在工作时，氢气在阳极发生氧化反应，释放出电子和氢离子。
电子通过外部电路流向阴极，产生电流，而氢离子则穿过电解质传递到阴极。
在阴极，氢离子与氧气和电子发生还原反应，生成水和释放出热量。
整个过程中，化学能转化为电能，从而驱动外部设备工作。
氢氧燃料电池的工作原理基于电化学反应。
在阳极，氢气发生氧化反应，即2H2 -> 4H+ + 4e-。
同时，在阴极，氧气和电子与氢离子发生还原反应，即O2 +4H+ + 4e-> 2H2O。
整个反应过程中，氢气和氧气被转化为水，释放出电子和热量。
这些电子通过外部电路流向阴极，形成电流，从而产生电能。
氢氧燃料电池的工作过程是一个连续的电化学反应过程。
首先，氢气在阳极发生氧化反应，释放出电子和氢离子。
电子通过外部电路流向阴极，产生电流，而氢离子穿过电解质传递到阴极。
在阴极，氢离子与氧气和电子发生还原反应，生成水和释放出热量。
整个过程中，化学能转化为电能，驱动外部设备工作。
氢氧燃料电池的原理简单清晰，通过氢气和氧气的电化学反应产生电能。
它具有高效、清洁、无污染的特点，是一种理想的新能源技术。
随着科技的不断进步，相信氢氧燃料电池将会在更多领域得到应用，并为人类社会的可持续发展做出贡献。
高中化学复习知识点：氢氧燃料电池
D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；
C．H2－2e－=2H＋D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；
②该装置中只涉及两种形式的能量变化；
③电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；
④P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是（）
A．①②B．①③C．③④D．②④
二、综合题
11．氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答
（1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）
【详解】
A、氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的a极为电源的负极，故A正确；
B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据图示，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，故B错误；
C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；
高中化学复习知识点：氢氧燃料电池
一、单选题
1．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
2氢氧燃料电池
2氢氧燃料电池（酸性电解质）：负：2H2-4e-=4H+正：O2+4H++4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O3. 氢氧燃料电池（碱性电解质）：负：2H2+4OH--4e-=4H2正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O4. 氢氧燃料电池（中性电解质）：负：2H2-4e-=4H+正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O5. 氢氧燃料电池（熔融金属氧化物）：负：2H2 + 2O2- -4e- =2H2O正：O2+4e- =2O2-6. 酸性锌锰电池：负：Zn-2e-=Zn2+正：2NH4++2e-=2NH3+H2总：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H27. 碱性锌锰电池：负：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正：MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-总：Zn+MnO2+2H2O= Zn (OH2+Mn(OH)28. 铅蓄电池：③放电：负：Pb+SO42--2e-=PbSO42-正：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO42-+2H2O总：Pb+PbO2+2H2SO42-=2PbSO4+2H2O ④充电：阴：PbSO42-+2e-= Pb+SO42阳：PbSO42-+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-总：2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO42- 9. 甲烷燃料电池（碱性电解质）：负：CH4+10O0--8e-=CO32-+7H2O正：2O2+4H2O+8e-=8OH-总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O10. 甲醇燃料电池（酸性电解质)：负：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-正：3O2+12H++12e-=6H2O总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O11. 甲醇燃料电池（碱性电解质）：负：2CH3OH+16OH-=2CO32-+12H2O+12e- 正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 12. 乙醇燃料电池（碱性电解质）:负：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O 13. 铝—镁—氢氧化钠电池：负：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑总：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑14. 铝—铜—浓硝酸电池：负：Cu-2e-=Cu2+正：2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O 15. 铝--空气—海水电池：负：4Al-12e-=4Al3+正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：4Al+3OH2O=4Al(OH)3↓16. 熔融盐燃料电池：负：2CO+2CO32—4e-=4CO2正：O2+2CO2+4e-=2CO32-总：2CO+ O2=2CO217. 锂电池：负：Li-e-=Li+正：MnO2+e-+Li+= LiMnO2总：Li+ MnO2=LiMnO218. 镍氢电池：负：H2+2OH--2e-=2H2O正：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 总：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)219. 银锌电池：负：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2。
燃料电池高一相关知识点
燃料电池高一相关知识点燃料电池是一种能将氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气反应产生电能的装置。
燃料电池具有高效、环保、静音等特点，被广泛应用于电动汽车、无人机和家用电力系统等领域。
在高中化学学科中，燃料电池也是一个重要的知识点。
本文将介绍燃料电池的原理、分类以及应用等相关知识。
一、燃料电池的原理燃料电池的基本原理是利用电化学反应转化化学能为电能。
其中最常见的燃料电池是氢气燃料电池，反应方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O该反应产生的电子通过外部电路流动，从而产生电能。
同时，氢气和氧气在燃料电池中通过电解质层交流，氢气被氧化为氧化剂（如氧气中的O2-），氧气被还原为还原剂（如氢气中的H+）。
二、燃料电池的分类燃料电池可以根据不同的电解质材料、工作温度和燃料类型进行分类。
1.根据电解质材料的不同，燃料电池可以分为以下几类：(1)质子交换膜燃料电池（PEMFC）：采用固体高分子质子交换膜作为电解质。
(2)碱性燃料电池（AFC）：采用碱性电解质溶液作为电解质。
(3)磷酸燃料电池（PAFC）：采用磷酸溶液作为电解质。
(4)固体氧化物燃料电池（SOFC）：采用固体氧化物作为电解质。
2.根据工作温度的不同，燃料电池可以分为以下几类：(1)低温燃料电池（LTFC）：工作温度在100℃以下。
(2)中温燃料电池（MTFC）：工作温度在100℃-300℃之间。
(3)高温燃料电池（HTFC）：工作温度在500℃以上。
3.根据燃料类型的不同，燃料电池可以分为以下几类：(1)氢气燃料电池（HFC）：以氢气为燃料。
(2)甲醇燃料电池（MFC）：以甲醇为燃料。
(3)乙醇燃料电池（EFC）：以乙醇为燃料。
(4)天然气燃料电池（NGFC）：以天然气为燃料。
三、燃料电池的应用目前，燃料电池在多个领域得到广泛应用。
1.交通工具：燃料电池被用于电动汽车以及无人机等交通工具中，取代传统的燃油发动机，以实现零排放和低噪音运行。
2.家用电力系统：燃料电池被应用于家庭能源系统中，可以为家庭供应电力和热能，提供清洁而稳定的能源。
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氢氧燃料电池基础知识集锦
氢氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极．和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在入的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量；而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。
一：氢氧燃料电池特点
这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点，但由于成本高，系统比较复杂，仅限于一些特殊用途，如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。
二：氢氧燃料电池的分类
目前氢氧燃料电池可分为离子膜、培根型和石棉膜三类。
1.离子膜氢氧燃料电池：用阳离子交换膜作电解质的酸性燃料电池，现代采用全氟磺酸膜。
电池放电时，在氧电极处生成水，通过灯芯将水吸出。
这种电池在常温下工作、结构紧凑、重量轻，但离子交换膜内阻较大，放电电流密度小。
2.培根型燃料电池：属碱性电池。
氢、氧电极都是双层多孔镍电极（内外层孔径不同），加铂作催化剂。
电解质为80%～85%的苛性钾溶液，室温下是固体，在电池工作温度（204～260°C）下为液体。
这种电池能量利用率较高，但自耗电大，起动和停机需较长的时间（起动需24小时，停机17小时）。
3.石棉膜燃料电池：也属碱性电池。
氢电极由多孔镍片加铂、钯催化剂制成，氧电极是多孔银极片，两电极夹有含35%苛性钾溶液的石棉膜，再以有槽镍片紧压在两极板上作为集流器，构成气室，封装成单体电池。
放电时在氢电极一边生成水，可以用循环氢的办法排出，亦可用静态排水法。
这种电池的起动时间仅15分钟，并可瞬时停机。
比磷酸铁锂电池要更环保。
三：氢氧燃料电池的原理
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。
氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-。
氢离子进入电
解液中，而电子则沿外部电路移向正极。
用电的负载就接在外部电路中。
在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。
这正是水的电解反应的逆过程。
四：氢氧燃料电池的优点
1.清洁环保，产物是水；
2.容易持续通氢气和氧气,产生持续电流；
3.能量转换率较高,超过80%(普通燃烧能量转换率30%多)；
4.可以组合为燃料电池发电站,排放废弃物少,噪音低,绿色发电
站。
五：氢氧燃料电池的应用
作为极具发展前途的新动力电源，氢氧燃料电池的应用领域是多方面的：
1、大型电站发电
2、便携移动电源
3、应急电源
4、家庭电源
5、飞机、汽车、军舰。