西南大学无机化学及分析化学(含仪器分析)历年考研试题
18春西南大学0871《仪器分析》作业答案
1、发射光谱定量分析内标法的基本公式为( )1. lgR = blgC+lgK2. I = ACb3. S = KCb4. lgI = blgC+lgA2、固定液的选择性可用下列哪个来衡量( )1.分配系数2.保留值3.分离度4.相对保留值3、在气—固色谱中，样品中各组分的分离不是基于( )1.组分性质的不同2.组分溶解度的不同3.组分在吸附剂上脱附能力的不同4.组分在吸附剂上吸附能力的不同4、对某一组分来说，在一定的柱长下，色谱峰的宽或窄主要取决于组分在色谱柱中的( ) 1. B. 保留值2.分配比3.扩散速度4.分配系数5、在气相色谱法中，使被测物保留时间缩短的原因是( )1. A. 从入口至出口的压力降低2.温度的升高3.流动相的相对分子质量增大4.固定相的量的增加6、极谱法测定溶液中离子浓度都在汞电极上进行，而并没有氢气产生，这是利用( )1. F. 氢在汞电极上有很大的超电压2.氢在汞电极上没有超电压3.氢的还原电位较其它金属大4.氢离子难于得到电子7、对担体的要求不包括( )1.吸附性强2.表面应是化学惰性的3.热稳定性好4.多孔性8、一价离子选择性电极的研究特别受到重视，这主要是因为( )1.测量误差小2.选择性好3.制作容易4.灵敏度高9、WFX-2原子吸收分光光度计，其线色散率倒数为2nm/mm，在测定Na含量时，若光谱通带为2nm，则单色1. 0.1mm2. 0.1nm3. 0.5mm4. 1mm10、只要柱温、固定相性质不变，即使柱径、柱长、填充情况及流动相流速有所变化，衡量色谱柱对被分离组1.相对校正保留值2.保留值3.分配比（或分配容量）4.校正保留值11、范第姆特方程式不能说明( )1.色谱分离操作条件的选择2.板高的概念3.色谱峰的扩张4.柱效率降低的影响因素12、同一电子能级、振动态变化时所产生的光谱波长范围是1.紫外光区2. X射线区3.红外光区4.可见光区13、在极谱分析法中，用来进行定性分析、定量分析的极谱图是( )1.电流对电压2.电流对浓度3.电流对体积4.电压对浓度14、在极谱分析法中，与浓度成正比的是( )1.扩散电流2.残余电流3.迁移电流4.电解电流15、用AgNO3标准溶液电位滴定Clˉ、Brˉ、Iˉ离子时，可以用作参比电极的是( ) 1. D. 铂电极2.银电极3.饱和甘汞电极4.卤化银的离子选择性电极16、电子能级差愈小, 跃迁时发射光子的 ( )1. C. 波长越长2.能量越大3.波数越大4.频率越高17、影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是（）1.比色皿的厚度2.络合物的lgK稳定3.入射光的波长4.有色物的浓度18、以下方法中（）不属于仪器分析方法。
西南大学中级无机化学复习资料
第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸）H++NH3（碱），故选B。
2、在反应BF3+ NH3F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis 酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2SO2+SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱定义：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
四川大学201X年613无机及分析化学真题
2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机及分析化学〔含仪器分析〕科目代码：613适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学〔试题共5页〕〔可带计算器、答案必须写在答题纸上〕一、选择题〔每题2分，共30分〕1、以下卤化物中，共价性最强的是A 、BeI 2B 、LiBrC 、RbClD 、LaF 32、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是A 、氧化态分别是+5，+3，+1B 、P 原子是四面体几何构型C 、三种酸在水中离解度相似D 、都是三元酸3、(CN)2是拟卤素，以下反响与卤素无相似之处的是A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H OB 、+==+2222(CN)2O 2CO NC 、与卤素反响生成CNBr 、CNCl 等D 、与银、汞、铅反响得难溶盐4、根据软硬酸碱理论，以下离子不是硬酸的是A 、+3LuB 、+4TiC 、+2ZnD 、+Cs5、以下离子与过量的KI 溶液反响只得到澄清的无色溶液的是A 、+2CuB 、+3FeC 、+2HgD 、+22Hg6、能用NaOH 溶液别离的离子对是A 、+3Cr 和+3FeB 、+2Sn 和+2ZnC 、+3Cr 和+3AlD 、+Ag 和+2Cu7、红外光谱仪光源使用A 、空心阴极灯B 、能斯特灯C 、氘灯D 、碘钨灯8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是A 、B 、C 、D 、9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为A 、B 、C 、D 、10、镇静剂药的气相色谱图在3.50min 时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于0.90min ，在1.5m 的色谱柱中理论塔板数是A 、62B 、124C 、242D 、48411、在色谱法中，定性的参数是A 、保存时间B 、峰面积C 、色谱柱长D 、流动相12、取3-⋅1mol L 一元弱酸HAc 溶液，与2-⋅1mol L NaOH 溶液混合，混合后的pH 为A 、=+NaAc a HAc C pH pK lg CB 、=+HAc a NaAcC pH pK lg C C、+=[H ] D、+=[H ]13、以EDTA 滴定相同浓度的金属离子M ，检测终点时∆=pM 0.20，=7.0K '(MY)10，假设要求终点误差为0.1%，那么被测金属离子M 的最低原始浓度为A 、0.10-⋅1mol LB 、0.20-⋅1mol LC 、0.010-⋅1mol L-⋅1mol L 14、在一定酸度下，用EDTA 滴定金属离子M 。
(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
西南大学网考中级无机化学答案参考
8：[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。
A：BB：CC：ND：O参考答案：C9：[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。
A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D 10：[单选题]性质最相似的两个元素是（）。
A：Zr 和HfB：Ru 和RhC：Mn 和MgD：Cu 和Cr 参考答案：A11：[多选题]下列性质相似的元素是（）。
A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC12：[单选题]估计Ru3(CO)12中共有（）个M―M键A：1B：2C：3D：4参考答案：C1：[判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。
参考答案：正确2：[判断题]判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。
参考答案：正确3：[判断题]判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。
参考答案：正确4：[判断题]判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
参考答案：正确5：[判断题] 判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。
参考答案：正确6：[判断题]. 判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。
参考答案：正确7：[判断题]判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
参考答案：正确8：[判断题]判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。
参考答案：正确9：[判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。
参考答案：正确10：[判断题]判断方程式BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
参考答案：正确11：[判断题].判断方程式F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。
大学考试试卷无机化学2
2021年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称： 820 无机化学适用专业（方向）：化学、材料科学与工程考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上，在此试题纸上答题无效一、单选题（每小题2分，共40分）1. 某未知气体样品为1.0 g, 在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 L, 则该气体的相对分子质量是：A、41B、51C、61D、712. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B2C，已知某温度下，正反应速率常数k正= 1，逆反应速率常数k逆= 0.5，下述体系中处于平衡状态的是：A、c(A) = 1 mol·L-1c(B) = c(C) =2 mol·L-1B、c(A) = 2 mol·L-1c(B) = c(C) =1 mol·L-1C、c(A) = c(C) =2 mol·L-1c(B) = 1 mol·L-1D 、c (A) = c (C) =1 mol·L -1 c (B) = 2 mol·L -13. 0.20 mol·L -1甲酸溶液中甲酸的解离度为3.2%，它的解离常数是：A 、9.6 ⨯ 10-3B 、2.1 ⨯ 10-4C 、1.25 ⨯ 10-6D 、4.8 ⨯ 10-54. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃ 时 K =5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于：A 、5.1 ⨯ 10-4 kPaB 、(5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPaC 、5.1 ⨯ 10-2 kPaD 、101 kPa5. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ·mol -1，在此温度下反应的标准平衡常数 K 是：A 、 0.856B 、 1.17C 、 1.00D 、 1.276．现有0.5 L 的0.6 mol·L -1 HF 溶液，欲使HF 电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到：A 、4 LB 、 5 LC 、 6 LD 、8 L7．BaSO 4的相对分子质量为233， sp K =1.0 ⨯ 10-10，将1.0 mmol 的BaSO 4和10 L 水混合，BaSO 4没有溶解的量是：A 、0.0021 gB 、 0.021 gC 、0.21 gD 、2.1 g8．已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V ，且 E (Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，则氢电极溶液中的pH 为：Zn(s) +2H +(x mol·L -1) Zn 2+(1 mol·L -1) + H 2(101325 Pa)A 、 10.2B 、2.5C 、3D 、5.19．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为：A 、Na < Mg < AlB 、He < Ne < ArC 、Si < P < AsD 、B < C < N10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是：A 、P 3- > S 2- > Cl - > F -B 、K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+C 、Co > Ni > Cu > ZnD 、V > V 2+ > V 3+ > V 4+11．下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是：A 、3p zB 、32z dC 、3sD 、3p x12．下列分子中属于非极性分子的是：A 、PH 3B 、AsH 3C 、BCl 3D 、CHCl 3二、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分）1． 在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L -1的HCl 、H 2SO 4、NaOH 和NH 4Ac的四种溶液中c eq （H 3O +）和c eq （OH -）的乘积均相等。
新版西南大学化学考研经验考研参考书考研真题
又是一年考研时节，每年这个时候都是考验的重要时刻，我是从大三上学期学习开始备考的，也跟大家一样，复习的时候除了学习，还经常看一些学姐学长们的考研经验，希望可以在他们的经验里找到可以帮助自己的学习方法。
我今年成功上岸啦，所以跟大家分享一下我的学习经验，希望大家可以在我的经历里找到对你们学习有帮助的信息！其实一开始，关于考研我还是有一些抗拒的，感觉考研既费时间又费精力，可是后来慢慢的我发现考研真的算是一门修行，需要我用很多时间才能够深入的理解它，所谓风雨之后方见才害怕难过，所以在室友们的鼓励和支持下，我们一起踏上了考研之路。
虽然当时不知道结局是怎样，但是既然选择了，为了不让自己的努力平白的付出，说什么都要坚持下去！因为是这一路的所思所想，所以这篇经验贴稍微有一些长，字数上有一些多，分为英语和政治以及专业课备考经验。
看书确实是需要方法的，不然也不会有人考上有人考不上，在借鉴别人的方法时候，一定要融合自己特点。
注：文章结尾有彩蛋，内附详细资料及下载，还劳烦大家耐心仔细阅读。
西南大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（658）无机化学及分析化学（846）有机化学及物理化学参考书目为：1、《无机化学》(上下册)，天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第四版；2、《有机化学》，徐寿昌主编，高等教育出版社，第二版；3、《分析化学》，郑燕英主编，同济大学出版社，2015年4、《物理化学》（上下册），天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，第五版众所周知，真题是考研英语复习的treasure，正所谓真题吃透，英语不愁！那应该什么时候开始拿真题练手呢？假如你是从1月份开始准备考研，考虑到你第一个月刚入门，决心不定、偷工减料，并且觉得考研难不时地需要给自己做点心理建设，那么1月份等同于没学。
真正投入考研事业要从2月份开始算：2、3月两个月的时间怎么也可以背完一轮单词并学到一点语法皮毛了，故在4月这个春暖花开之际刚好可以开始练习真题啦~千万不要单词没背多少或者跳过语法直接做真题，这样不仅做题过程很生涩，而且囫囵吞枣只能是浪费真题，关于真题大家可参考木糖的。
考研分析化学试题及答案
考研分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于检测和定量分析的仪器分析方法不包括以下哪一项？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围通常与哪种物质的浓度有关？A. 酸B. 碱C. 指示剂D. 缓冲溶液答案：C3. 下列哪种物质不是分析化学中常用的基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氢氧化钠D. 硫酸亚铁答案：D4. 采用电位滴定法测定溶液中氯离子含量时，通常使用的指示电极是？A. pH电极B. 铂电极C. 银-氯化银电极D. 玻璃电极答案：C5. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的固定相是？A. 气体B. 液体C. 固体D. 离子交换树脂答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 在原子吸收光谱法中，______是用于产生待测元素原子化的条件。
答案：火焰或电热2. 质谱分析中，______是用于将样品分子离子化的方法。
答案：电子轰击3. 热重分析法中，样品的质量变化与______成正比。
答案：温度4. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位变化5. 气相色谱分析中，色谱柱的作用是______。
答案：分离混合物中的组分三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是利用待测元素的基态原子对特定波长的光有选择性吸收的特性，通过测量光的吸收强度来定量分析元素含量。
在分析化学中，原子吸收光谱法广泛应用于金属元素的定量分析，具有灵敏度高、选择性好、操作简单等优点。
2. 描述气相色谱分析中固定相和流动相的作用及其对分离效果的影响。
答案：在气相色谱分析中，固定相是涂布在色谱柱内壁上的液体或固体，流动相是载气，如氮气、氢气或氦气。
固定相的作用是为样品组分提供吸附或溶解的场所，而流动相则携带样品组分通过色谱柱。