基于化学核心素养的“分子结构与性质”
基于核心素养的有机化学教学策略
基于核心素养的有机化学教学策略有机化学是化学领域中的重要分支之一，它涉及到有机化合物的结构、性质和反应等方面内容。
在高中化学课程中，有机化学通常是一个重点内容，因此如何有效地进行有机化学教学成为了化学教师们需要面对的重要问题之一。
在传统的有机化学教学中，注重对知识点的传授和记忆，往往忽视了学生核心素养的培养。
本文将从培养学生核心素养的角度出发，探讨基于核心素养的有机化学教学策略。
一、核心素养与有机化学教学核心素养是指学生在学习和生活中必备的基本素质，包括批判性思维、创新能力、沟通能力、团队合作能力、跨文化交流能力、信息管理能力等。
有机化学教学应该是以培养学生核心素养为目标，而不仅仅是传授知识和技能。
在有机化学教学中，批判性思维是一项非常重要的素养。
有机化合物的结构、反应机理等内容往往较为复杂，需要学生具备较高的批判性思维能力，在解决问题和分析实验数据时进行推理和逻辑推断。
在教学中应该引导学生培养批判性思维，注重培养学生的思辨能力和逻辑推理能力。
创新能力也是培养学生核心素养的重要方面。
有机化合物的合成方法、新颖反应的发现等都需要学生具备一定的创新能力，能够根据已有知识进行拓展和推理。
在教学中应该给予学生一定的自主研究和探索的机会，培养他们的创新意识和探究精神。
沟通能力、团队合作能力等也是学生在学习和生活中必备的核心素养。
在实验教学中，学生需要进行实验数据的收集、整理和分析，这就需要他们具备较强的沟通能力和团队协作能力。
在教学中应该注重培养学生的团队合作能力和沟通能力，在实验教学中给予学生更多的合作机会，让他们学会团队合作，培养团队精神。
1. 引导学生进行问题解决在有机化学教学中，教师应该引导学生积极参与课堂讨论，提出问题、进行思考和探讨。
通过针对性的问题引导，激发学生对有机化学问题的兴趣，培养他们的批判性思维和解决问题的能力。
可以通过给学生一个有机化合物的结构式，然后提出一些问题，比如这个分子的化学性质是什么？它可能发生什么样的反应？可以通过哪些方法进行合成？通过学生的思考和讨论，引导他们对有机化合物的结构、性质和合成进行全面的思考，培养学生的批判性思维和解决问题的能力。
初中化学教案范文：化学分子结构
初中化学教案范文：化学分子结构化学分子结构随着科技的发展，化学成为我们生活中不可或缺的重要学科。
而化学中最核心的概念之一则是分子结构。
本次教学将重点介绍化学分子结构以及其在日常生活中的应用。
一、分子和化合物分子是由原子共享或转移电子形成的具有化学性质的粒子。
而化合物则由两种或两种以上不同元素原子组合而成，具有稳定的化学性质。
在物理状态上，化合物可以是固体、液体或气体。
常见的化合物包括水、二氧化碳和氯化钠等。
二、分子式和结构式分子式代表了分子组成中各元素原子的种类和个数，结构式则代表了分子组成中原子的相互位置关系。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，结构式为O=C=O。
水的分子式为H2O，结构式为H-O-H。
三、分子的化学键化学键是原子之间的相互作用。
原子之间可以通过化学键连接起来，形成稳定的分子。
共价键、离子键和金属键是分子化学中常见的化学键类型。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
离子键是由一个金属和一个非金属之间的电子转移形成的。
金属键则是金属原子之间的电子共享形成的。
四、分子的空间结构分子的空间结构是指分子中各原子的相对位置。
这非常重要，因为分子的空间结构直接决定着它的性质。
空间结构的变化会对分子的化学性质产生重大影响。
例如，二氧化碳和甲烷分子的空间结构不同，导致它们的化学性质也各不相同。
五、影响分子的力分子中存在着多种力，如静电力、范德华力、氢键和共价键等。
这些力对分子的性质产生着非常重要的影响。
分子之间相互作用的力量越强，这些分子就越难以分离。
例如，氢氧化钠在水中溶解的能力就和溶液中钠离子、氢离子之间的静电力有关。
六、分子结构的应用分子结构在我们的日常生活中有着广泛的应用。
例如，药物、医疗设备、材料和化妆品等均基于分子结构进行设计和制造。
同时，我们也可以通过了解分子结构了解天然产物的化学性质。
最好的例子是DNA，分子结构的研究不仅有利于我们对人类基因的理解，同时也为开发更好的药品提供了重要的科学依据。
第二章分子结构与性质 第三节分子结构与物质的性质 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。
教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。
【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。
③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。
基于化学核心素养的《物质结构与性质》教学研究
基于化学核心素养的《物质结构与性质》教学研究赵广汇（山东省临沂市沂南县山大华特卧龙学校276300）摘要：基于化学核心素养的《物质结构与性质》教学工作落实进行了严谨的实践性研究，在论证的过程中发现，化学核心素养对学生的化学知识学习来说起着相当重要的促进作用，尤其是其中的空间想象能力与论证推理能力，教师必须依据一些教学方法的辅助，让学生这些方面的核心素质得到锻炼，如此才可获得更好的教学效果．关键词：核心素养；物质结构与性质；高中化学中图分类号：G632文献标识码：A 文章编号：1008－0333（2020）06－0081－02收稿日期：2019－11－25作者简介：赵广汇（1981．6－），男，山东省临沂市沂南县人，本科，中学一级教师，从事高中化学教学研究．核心素养是指学生通过学科的学习，可以培养出的能够适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力．对于化学这门课程来说，良好的空间想象力与论证推理能力可以让学生的学习过程更加顺利，同时帮助学生其他学科的学习获得助力，学生拥有了这些核心素养，不仅可以让今后的学术探究、科研工作之路走的更加稳定，同时也可借助这些素质能力获得更好的职业发展．一、《物质结构与性质》中空间想象能力培养《物质结构与性质》是高中化学选修教材第三册，此教材中大部分知识较为抽象且难以理解，因此学生只有具备一定的空间想象力与理解能力才能让此本教材的内容得到更为高水平的掌握，学生在学习的过程中可能会涉及到原子、分子非常深入且精妙的结构，这些物质微观层面的知识可能会因为学生理解力差、想象力不足而出现理解偏差或是掌握不准的情况，因此教师必须在此部分的内容讲解过程中注意基于学生此时的能力基础进行内容、课程等方面的科学安排，让学生的空间想象能力得到培养．为了让学生可以更为直观、简便的对课程知识进行理解，教师必须采用科学的教学方法，如多媒体、绘图等，这些先进且直观的教学方法能够让抽象的知识更为直观，更加形象，方便学生学习与记忆，同时可以让那些微观世界中的原子、分子内部构成更加清晰、生动．让学生可以更为彻底地理解．如教师带领学生学习“电子层”“电子云”“原子轨道”等方面的化学知识或是概念时，学生如果单单从字面上进行含义理解，是不能达到目的的，借助一些教辅手段，才能让这些化学知识概念得到全面的理解，如一些电子设备，可通过课件设置让这些微观分子的内部结构进行三维空间形式的展示．经过这样的放映，多次展示以后，学生的头脑中就会因为经常观看而逐渐形成思维习惯，进而逐渐培养出良好的空间思维，为今后的教学打下良好的认知基础，学生的空间想象能力培养对化学的《物质结构与性质》这门课程的学习来说至关重要，教师必须借助各种教学方法与辅助手段对学生的空间想象能力进行培养，这个核心素养的构成，对学生的其他科目，如数学、物理等来说同样至关重要，同时具备很强的学习辅助作用．二、《物质结构与性质》中的推理论证能力培养这本教材内容微观特征比较明显，因此内容的理解探究难度较大．与此同时，各类理论的推理过程非常严谨，这给学生提出的要求也较高，学生必须秉承科学严谨的原则，在知识学习与实验论证过程中保障理论论证的严密与准确．教师开展教学工作时，必须对学生的基础素质能力进行全面了解，并配合适当的思维引导方法，在良好的交互过程中，帮助学生的基础推理论证能力全面提高．化学结论的获取不仅需要大量的推理与论证，还需要学生进行大胆猜测，配合实验进行探究，如此才能获得更为精确的结果，这种实验能力与推理能力也是学生核心素养中重要的一项．例如，教师带领学生学习元素电负性、分子的极性等部分内容时，如果学生仅仅掌握了表面的性质架构，而无法对其用途进行全面了解，就等于并没有对学科内容进行深入学习并灵活掌握，无法在实际问题中进行充分利用，所以知识点的深层含义与知识点根本就没有被掌握．物质的分子结构决定了物质的化学与物理性质，所以化学知识的学习与研究必须要依托大胆的推测与精细的实验论证，如此才能让学生逐渐在这些实践中养成科学严谨的求知态度，在今后的物质性质探索之路中走得更加—18—平稳、高效．但是这种能力的培养需要经过一个漫长的过程，教师必须从细节开始科学培养，学习元素周期相关知识点时．为了让学生的反向推理能力得到训练，教师可以通过问题设置让学生的基本素质能力得到训练．如“已知X ，Y 元素同周期，最高价含氧酸的酸性X 对应的酸性强于Y 对应的酸性，请推测X 与Y 的电负性的强弱？”这种反向推理的实例让学生的核心能力得到了更为科学的训练，同时让学生的知识与能力范围得到更大力度的扩展．推理论证能力在化学学科的核心素养中属于非常重要的组成部分，教师必须对此部分的内容进行重视，并配合相应的方法让学生的能力得到全面训练．实际教学过程中，学生如果能够养成良好的推理论证素质可让实验的开展更加顺利，减轻教师的教学负担．同时良好的实验素质也让学生的整体推理求证能力得到科学塑造，教师结合学生的基础素质能力进行科学、完善的方法引导，让学生获得技能方面的实质性提高．高中化学核心素养培养过程漫长且艰难，学生与教师必须一同配合，通过高效的交互，让知识架构更为全面的印刻在学生的头脑中，进而帮助学生掌握的基础素质能力水平更高．相应水平的空间想象能力与科学探究能力能够帮助学生学好《物质结构与性质》教材的相关内容，因此必须得到学生与教师的高度重视，并通过紧密配合的方式，促进此部分课程内容的落实．参考文献：［1］程遇玲．浅谈高中化学学科核心素养的培养［J ］．中学化学教学参考，2017（13）：40－41．［2］李联政．高中化学核心素养的建构视角［J ］．新教育时代电子杂志（学生版），2018（16）：140．［3］李延伟．高中生《物质结构与性质》模块学习障碍点调查及原因分析［D ］．长春：东北师范大学，2015．［4］王堃．高中化学核心素养分析与思考［J ］．数理化解题研究，2017（21）：76－77．［责任编辑：季春阳］试论高中化学学习中错题反思策略杨凤萍（甘肃省金昌市第一中学737100）摘要：态度决定一切．心理学工作者们曾对高中生学习问题进行研究．研究结果表明，学生的学习态度直接影响学习行为、学习成绩．那些喜欢学习，认为学习很有意义的学生，上课听讲注意力集中，及时、独立完成作业，注重学习之后的复习、反思、总结，学习成绩自然优良．因此要注重对学生正确学习态度的引导，本文将重点对错题反思进行研究．关键词：反思；错题；高中化学中图分类号：G632文献标识码：A 文章编号：1008－0333（2020）06－0082－02收稿日期：2019－11－25作者简介：杨凤萍（1980．2－），女，甘肃省古浪人，本科，中学一级教师，从事中学化学教学研究．高中阶段的学生具备一定的自主学习能力和独立思考能力，对于学习高中化学也有自己的认识．很多学生具有良好的学习习惯，能将化学错题做好归类，成为自己复习时的重要资料．教师应鼓励全体学生对错题进行总结和钻研，帮助学生提高化学自学能力．以下将从学生在学习中的实际问题进行分析，了解产生错题的原因．一、出现化学错题的原因学生会出现错题主要是两方面原因，一方面是对知识掌握的不牢固，逻辑关系不清，自己知道解题过程存在问题，但是由于不了解解题的关键，只能将错就错．另一方面就是学生自身的马虎大意，容易将元素看错、数字漏写，导致最后解题错误．高中阶段的学生几乎每天都会面对大量的习题和枯燥的理论知识，长期在题海战术中练习，很多学生在做化学习题时出现了疏忽大意的问题，认为自己某一类题型已经非常了解，做题时题还没读完题就开始落笔．当教师指出学生的错题后，学生也缺乏反思的过程，会马上在原地进行改错，不会对错题的原因进行反省．学生的反思行为与自身对待学习的态度有很大关系，教师必须纠正学生的学习态度，使学生自己去分析错题的原因，要求学生在纠正错题的过程中不断养成好的学习习惯，逐渐提高学生化学水平．二、研究综述要使学生正确认识产生错题的原因，不能仅停留在一次或两次的口头要求上，应该使学生形成自我反思，将—28—。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论 配合物理论讲义精练(含解析)新人教
第2课时杂化轨道理论配合物理论课程目标核心素养建构1.知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。
2．能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。
3．熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)]2＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。
分子的立体构型⎩⎪⎨⎪⎧VSEPR模型杂化轨道理论⎩⎪⎨⎪⎧杂化与杂化轨道杂化轨道的类型杂化轨道的立体构型配合物理论⎩⎪⎨⎪⎧配位键配合物性质[知识梳理]一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H 键是等同的。
可表示为2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原n s 1 1 1子轨道及数目n p 1 2 3 杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4分子立体构型直线形平面三角形正四面体形【自主思考】1.2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？答案不能。
只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。
2s与3p不在同一能层，能量相差较大。
杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同，n s轨道与n p轨道的能量不同，杂化后，形成的一组杂化轨道能量相同。
2.用杂化轨道理论解释NH3、H2O的立体构型？答案NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3。
1个2s轨道和3个2p轨道经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另1个杂化轨道中有1对孤电子对，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道立体构型为正四面体形，但由于孤电子对的排斥作用，使3个N—H键的键角变小，成为三角锥形的立体构型。
化学学科核心素养含义
化学学科核心素养含义化学学科核心素养是学生在化学学习过程中所应具备的基本素质和关键能力，主要包括以下几个方面：一、宏观辨识与微观探析宏观辨识是指能够根据物质的外观和性质，对其进行识别和分类。
微观探析是指能够从原子、分子等微观层面，对物质的组成、结构、性质等进行研究和理解。
在化学学科中，宏观辨识与微观探析核心素养的培养有助于学生深入理解物质的性质和变化规律，提高解决问题的能力。
二、变化观念与平衡思想变化观念是指能够认识到物质是在不断变化和转化的，这种变化是有规律可循的。
平衡思想是指能够理解和应用化学反应中的平衡状态，包括可逆反应、电离平衡、溶解平衡等。
变化观念与平衡思想核心素养的培养有助于学生深入理解化学反应的本质和规律，掌握化学反应的控制方法。
三、证据推理与模型认知证据推理是指能够根据实验数据、现象等证据，对化学现象和规律进行推理和分析。
模型认知是指能够通过建立模型来描述和解释化学现象和过程。
证据推理与模型认知核心素养的培养有助于学生提高科学思维和解决问题的能力，更好地理解和应用化学知识。
四、科学探究与创新意识科学探究是指能够进行实验探究，发现问题、提出假设、设计实验、进行实验、收集数据、得出结论等。
创新意识是指能够在科学探究中独立思考、勇于创新，提出新的观点和思路。
科学探究与创新意识核心素养的培养有助于学生提高科学素养和创新精神，更好地适应未来的社会发展。
五、科学精神与社会责任科学精神是指能够坚持科学态度和方法，追求真理和客观性。
社会责任是指能够关注社会热点问题，积极参与社会公益事业，为社会发展和人类福祉做出贡献。
科学精神与社会责任核心素养的培养有助于学生更好地理解科学的社会价值和意义，树立正确的人生观和价值观，成为有责任感和担当的公民。
总之，化学学科核心素养的培养对于学生的全面发展具有重要意义，有助于提高学生的科学素养和创新能力，更好地适应未来的社会发展。
因此，我们应该注重化学学科核心素养的培养，通过多样化的教学方式和实践经验，帮助学生全面提升这些素养和能力。
我对化学学科核心素养的理解
我对化学学科核心素养的理解
我认为高中化学核心素养是指将化学知识转化为具体能力，以解决生活、工作和研究中的具体问题。
化学学科的核心素养包括宏观观察与微观探索、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识以及科学精神与社会责任等五个方面。
首先，宏观观察与微观探索旨在引导学生全面、多角度地认识物质的多样性，从元素、原子、分子的角度分析物质的结构和性质，得出“结构决定性质”的观念。
同时，引导学生站在宏观和微观的高度去解决实际问题。
其次，变化观念与平衡思想旨在引导学生正确认识物质的运动和变化规律，明白物质产生化学变化是基于一定的基础、并遵循相关的规律。
同时，引导学生从多角度的去分析化学反应，充分利用化学原理去解决实际问题。
第三，证据推理与模型认知引导学生树立证据意识，利用证据对物质组成、结构、变化提出相关的假设，通过层层分析、
逐步推理来证实自己的假设，处理好观点、证据、结论之间的关系。
同时，引导学生利用分析推理法来认识研究对象的本质特征、构成要素以及它们之间的关系、建立模型，从而引导学生利用模型来解释化学现象、解释化学本质与规律。
第四，科学探究与创新意识引导学生树立正确的科学探究意识，在科学探究的过程中获得新的、有价值的发现。
组织学生去明确探究目的、设计探究方案，并执行探究方案，在探究中独立思考、合作交流，对于“异常”现象，要勇于说出自己的想法。
总之，化学学科核心素养的理解是将化学知识转化为具体能力，用以解决生活、工作和研究中的具体问题。
这需要引导学生全面、多角度地认识物质的多样性，正确认识物质的运动和变化规律，树立证据意识，以及树立正确的科学探究意识。
化学学科核心素养的内容
化学学科核心素养的内容1. 科学思维能力
- 提出问题和解决问题的能力
- 设计和实施实验的能力
- 分析和解释数据的能力
- 建立模型和利用模型解释现象的能力
2. 科学探究实践能力
- 观察、测量和操作实验技能
- 安全意识和实验操作规范
- 利用信息技术获取和处理数据的能力
- 科学探究报告的撰写和交流能力
3. 科学态度和价值观
- 科学好奇心和求知欲望
- 科学精神和科学态度
- 认识到科学的社会价值和人文价值
- 关注化学与可持续发展的关系
4. 化学基础知识和基本概念
- 物质的组成、结构和性质
- 化学反应及其规律
- 能量变化和化学平衡
- 有机化学基础知识
5. 跨学科知识和能力
- 数学在化学中的应用
- 物理学和生物学与化学的关联
- 环境化学和绿色化学
- 化学与社会、技术和工程的联系
通过培养上述核心素养,学生可以更好地理解和运用化学知识,发展终身学习的能力,为未来的职业生涯和社会发展做好准备。
化学核心素养物质的性质与变化
化学核心素养物质的性质与变化化学核心素养：物质的性质与变化化学是一门研究物质的性质和变化规律的科学。
通过对物质的观察、实验和分析，我们可以认识到物质的基本性质及其变化过程。
本文将从物质的性质和变化两个方面来介绍化学领域中的核心素养。
一、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下表现出来的性质。
例如，物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等都属于物理性质。
通过观察和测量这些性质，我们可以对物质进行分类和鉴别。
2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在参与化学变化过程中所表现出来的性质。
例如，物质的可燃性、氧化性、还原性等都属于化学性质。
这些性质反映了物质与其他物质之间的相互作用和变化。
3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部的微观结构和组成。
例如，物质的分子结构、晶体结构等都属于结构性质。
通过研究物质的结构性质，我们可以揭示物质之间的相互作用和性质变化的原因。
二、物质的变化1.物质的物理变化物质的物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，其物理性质发生改变的过程。
例如，物质的相态变化、溶解、沉淀等都属于物理变化。
这种变化是可逆的，物质之间没有新的化学键的形成或断裂。
2.物质的化学变化物质的化学变化是指物质发生化学反应，其化学组成发生变化的过程。
例如，物质的燃烧、氧化、还原等都属于化学变化。
这种变化是不可逆的，物质之间新生成了化学键，形成了新的物质。
3.物质的能量变化物质的变化过程往往伴随着能量的转化。
例如，化学反应时释放出的热量属于放热反应，而吸收热量的反应则属于吸热反应。
能量变化是化学变化的重要体现，也是研究化学反应规律的关键。
三、核心素养的培养1.实验技能的培养实验是化学学习过程中不可或缺的环节。
通过亲自动手，我们可以观察到物质的性质和变化。
培养实验技能可以增强我们的观察力、实验设计能力以及数据处理能力，从而更好地理解和应用化学知识。
2.问题解决能力的培养化学是一门解决问题的科学。
高中化学 化学五大核心素养
高中化学化学五大核心素养高中化学五大核心素养是指学生在化学学习中应该具备的五种关键能力，这些能力不仅是对化学学科知识的掌握，更是对化学学科方法、思维和实验技能的培养。
以下是对高中化学五大核心素养的详细介绍：1、化学反应与能量化学反应与能量是化学学科的核心概念之一。
该核心素养要求学生理解化学反应中的能量转化，掌握化学反应中的质量守恒和能量守恒，能够分析和计算化学反应中的能量变化。
此外，学生还应该了解化学反应中的热力学性质，如熵、焓和自由能等，掌握化学反应中的热力学基本原理。
2、物质结构与性质物质结构与性质是化学学科的另一个核心概念。
该核心素养要求学生理解物质的结构和性质之间的关系，掌握原子、分子和晶体等化学物质的结构特征，能够分析和解释化学物质的性质和化学反应的规律。
此外，学生还应该了解光谱学的基本原理，能够使用光谱分析方法对化学物质进行分析和鉴定。
3、化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡是化学反应的一个重要知识点。
该核心素养要求学生理解化学反应速率的影响因素，掌握化学反应速率方程和反应机理，能够分析和计算化学反应速率和反应平衡。
此外，学生还应该了解化学反应的动力学基本原理，能够使用化学动力学方法对化学反应进行研究和应用。
4、化学实验技能与科学探究化学实验技能与科学探究是化学学科的重要实践环节。
该核心素养要求学生掌握化学实验的基本操作技能，如实验设计、实验操作、实验数据处理和实验结果分析等，能够进行科学探究和实验研究。
此外，学生还应该了解实验室安全的基本知识，能够进行实验室安全管理和风险评估。
5、绿色化学与环境保护绿色化学与环境保护是化学学科的一个热点话题。
该核心素养要求学生了解绿色化学的基本理念和原则，掌握环境污染和环境保护的基本知识，能够分析和评价化学物质的环境影响和安全性。
此外，学生还应该了解可持续发展的基本概念和原则，能够推动可持续发展和环境保护的实践和应用。
总之，高中化学五大核心素养是学生在化学学习中应该具备的五种关键能力，这些能力不仅是对化学学科知识的掌握，更是对化学学科方法、思维和实验技能的培养。
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2019 考纲 要求
① 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键、 π 键),了解配位键的含义。 ② 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 ③ 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。 ④ 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子
的空间结构。 ⑤ 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 ⑥ 了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对
H3N
Cu
NH3
对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+ 。
NH3
回归课本 高考回眸 考情解码 考点回顾 针对练习
02 共价键的分类
内界
外界
② d.配合物 配
[Cu (NH3) 4 ] SO4
【注意】 配离子一般为难电离 的离子，在离子方程
位 键
中心离子: Cu2+ 配体:NH3 配位数:4
式书写时不能拆开。
01 共价键的基础知识
共用电子对 电子云(或原子轨道)
饱和性 方向性
考点回顾
针对练习
回归课本 高考回眸
02 共价键的分类
考情解码
考点回顾
σ 键与 π 键的 对 比？
针对练习
头碰头
①
肩并肩
共
偏移
价
不偏移
键
一对
两对
三对
表示方法：一对共用电子对用“—”表示，如HCl分子中的共价键表示为：H—Cl
回归课本 高考回眸 考情解码 考点回顾 针对练习
物质性质的影响。
回归课本 高考回眸 考情解码 考点回顾 针对练习
化学 核心 素养
① 宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价 键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
②变化观念与平衡思想：认识共价键的本质及类型，能多角度、动 态地分析分子的立体结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。
之 e.配合物形成条件
配 合 物
形成 条件
配位体有 孤电子对
中性分子：H2O、NH3、CO等
离子：F-、Cl-、CN-
中心原子有空轨道，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag&点回顾 针对练习
02 共价键的分类
D （1）下列有关化学键类型的判断正确的是 ( )
A.全部由非金属组成的化合物中肯定不存在离子键
(填“极性”或 “非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由_____
键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu＝1958kJ·mol–1、 INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________。
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历年 高频 考点
稳定性
空间构型
键能越 大 ,键长越 短 ,分子越稳定。
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04 等电子体原理
（1）等电子体原理：原__子___总__数__相同、价__电__子___总__数__相同的分子具有相似的 它们的许多性质是相近的。
（2）常见等电子体
化学键特征 ,
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命题角度
分子结构与性质
设空方向
共价键的数目及种类判断 配位键及配合物 键参数的应用 VSEPR理论判断粒子空间构型 中心原子的轨道杂化类型判断 等电子体原理的应用 分子极性的判断
氢键对物质性质的影响 物质熔沸点的比较 无机含氧酸的酸性
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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，
曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ① [Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3 之间形成的化学键称为____，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的沸点______ (填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______ ；氨是_______ 分子
04 等电子体原理
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CS2分子中，共价键的类型有
σ键和π键
，
针 对
其个数比为 1:1 ；
练 习
写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子（每种
写一个） 分子：CO2、 N2O 、 COS （供参考） 、
配位数是 6
，与Cr3＋形成配位键的原子是____O____(填元素符号)。
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03 键参数
①键能: 气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 (1)定义 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
③键角：两个共价键之间的夹角。 （2）键参数对分子性质的影响。
人教版高中化学选修3第2章
基于化学核心素养的“分子结构与性质”
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01 2018·课标全国Ⅱ，35（节选）
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02 2016·课标全国Ⅱ，35（节选）
③证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理 论等，解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质与规律。
④科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的分子结构性 质的问题，设计探究方案进行探究分析，对“异常”现象敢于质疑。
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考点 1
共价键
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针 B.所有物质中都存在化学键
对 C.已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔分子中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C≡C)
练 D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C--H键和1个C--C键都为σ键，不存在π键
习
（2）配合物[Cr(H2O)6]2(SO4)3中，中心离子是 Cr3+ ；配体是 H2O ，
02 共价键的分类
由一个原子提供孤电子对，另一个原子提供接
a. 配位键： 受电子的空轨道而形成的共价键
。
② b. 表示方法：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受电子对
配
的原子，表示为 A→B 。
位
键 c.示例：
NH3
2+
在 [Cu(NH3)4]2+ 里，NH3分子的氮 原子给出孤电子对，Cu2+接受电子