第1课时 铝及铝合金
【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1
2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则甲、 乙两烧杯中的反应 情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气 为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：一般金属不与碱反应，铝能与强碱反应吗？ 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究：
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学 方程式 离子 方程式 结论
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木 条放在试管口有爆鸣声 2Al＋6H2O＋ 2Al＋6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH ＋3H2↑ )4]＋3H2↑ － 2Al ＋ 6H O ＋ 2OH 2 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时， 放出H2的量相同
2．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L－1 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解； 在第二支试管中滴加 2 mol· L－1 氢氧化钠溶液，观察 到的现象是白色沉淀逐渐溶解； 在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无 变化(或不溶解)。
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
铝合金教案高中化学
铝合金教案高中化学年级：高中化学
时间：2课时
教学目标：
1. 了解铝合金的特性和应用领域。
2. 理解铝合金的制备方法。
3. 掌握铝和铝合金的性质和优点。
教学重点和难点：
1. 铝合金的特性和应用领域。
2. 铝合金的制备方法。
教学准备：
1. PowerPoint课件。
2. 实验器材：铝粉、锌粉、砂纸等。
教学过程：
第一课时：
1. 导入：铝合金在我们日常生活中的应用。
2. 展示铝和铝合金的外观及性质。
3. 介绍铝与其他金属合金化的特点和优点。
4. 讲解铝合金的制备方法。
第二课时：
1. 实验：利用铝粉和锌粉制备铝合金。
2. 分析实验结果，讨论合金化对铝性能的影响。
3. 总结铝合金的特性和应用领域。
教学反馈：
对学生进行讨论和提问，检验他们对铝合金的理解程度。
拓展练习：
1. 分析铝和铝合金的优点和缺点。
2. 探讨铝合金在航空航天和汽车制造等领域的应用。
教学评价：
1. 准确描述铝和铝合金的特性及制备方法。
2. 能够分析铝合金的优点和应用领域。
教学反思：
根据学生反馈和成绩，及时调整教学内容和方法，提升教学效果。
人教版高中化学必修第1册 3.2.1 第1课时 合金
________的物质。
2．合金的特性
大
(1)合金的硬度一般比各成分金属的____。
低
(2)合金的熔点一般比各成分金属的____。
(3)合金的_____、_____及________一般优于各成分金属。
物理
化学
机械性能
种类 、 含 量 和
(4) 合 金 的 性 能 可 以 通 过 所 添 加 的 合 金 元 素 的 ______
3.00
7.86
硬度(金刚
石为10)
7.4
4.5
导电性
(银为100)
2.3
17
已知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作( A )
A．导线
B．门窗框
C．炉具
D．飞机外壳
解析：从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合作飞
机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合作炉具。但是导电性不好，所以不适
等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业
领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)合金中不可能含有非金属元素。( × )
(2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( × )
(3)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。( × )
合金元素
铬(Cr)
锰(Mn)
钼(Mo)
钨(W)
钴(Co)
镍(Ni)
硅(Si)
主要作用
增强耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐
磨性等
防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性等
降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等
第1课时 铁合金、铝合金及新型合金
活动4 铝箔在空气中加热,铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,为什么? 答案 铝箔加热时与氧气反应生成熔点很高的氧化铝薄膜,而氧化铝有很高的熔点,
内部的铝被氧化铝包裹着,所以熔化的铝箔不易滴落。
微思考 钠与铝都是活泼的金属,钠不能在空气中存放,而铝制品却能长期存放,为什么? 答案 铝制品表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。
2NaAlO2+3H2↑。
微思考 如何除去镁粉中的铝粉?
答案 将样品加入足量的NaOH溶液中,然后过滤、洗涤、干燥。
活动6 铝合金在生产生活方面有何用途? 答案 纯铝的硬度和强度都比较小,不适合作为生产生4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%, 它密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
任务2：铝合金和氧化铝的性质
铝是地壳中含量最多的金属元素,是一种活泼金属,在常温下就能与空气中的 氧气发生反应,在表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
氧化铝(Al2O3)是白色、不溶于水的固体, 熔点很高(2054 ℃),常用作耐火材料 。刚 玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元 素的刚玉称为红宝石;含少量铁和钛元素的 刚玉称为蓝宝石。
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达 99.9999%的铁。纯铁的实际使用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。 钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。下列关于不锈钢 和普通钢的说法中正确的是( B )。 A.它们的组成元素相同的 B.耐腐蚀性不同 C.它们都属于钢,因此物理性质相同 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
随着科学技术的飞跃发展,金属的用途日新月异地变化着。改善钢质量的锰,用作 战争金属和宇宙润滑剂的钼,最难熔的金属和光明的使者钨,最硬的金属铬,最重的 金属锇,会贮藏气体的钯,能显示踪迹的钴,“长眼睛”的铷和铯,被称为“原子能工业之 宝”的铍和锂,“多才多艺”的锆,钢铁的维生素钒,不怕烈火的钽,未来的金属钛,超导元 素铌,神通广大的铝,珍贵而实用的铂,用途日新月异的银,国际金融交换媒介的金,核 时代的燃料铀和钍……正在各显神通,人类生活中,一刻也离不开金属。金属材料的 使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、银、铜、铁、铝这几种,有很多其他的金属现 已被广泛应用,让我们走进教材,学习用途广泛的金属材料。
铝1
第二节铝金属材料第1课时铝【学习目标】1.了解金属铝的物理性质。
2.了解金属铝的还原性。
3.初步了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。
【重点难点】金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
【学案导学】元素周期表中110多种元素，约有4/5是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？一、铝与铝合金【实物展示】展示金属铝条、铝粉样品，观察其颜色、状态，并阅读教材P116，了解铝的物理性质1、铝的物理性质：铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，导电性仅次于，且有非常好的性。
2．铝的化学性质【回顾】回顾钠、镁、铁单质的性质，然后进行类推和假设，从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。
金属单质的反应规律:①与其它非金属单质反应。
②与水的反应。
③与酸的反应。
④某些盐的反应。
⑤与某些氧化物的反应。
（1）与非金属反应[思考]金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？1：铝的燃烧现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。
方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：①集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？②固体物质在气体中燃烧的如何操作？Al+Cl2=== Al+S===（2）与某些氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考 )现象：，，方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?结论：Al将活泼性比其的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈态且与Al2O3容易分离。
②怎样证明反应放出大量的热？③镁条、氯酸钾的作用是什么？【归纳总结】铝热反应: Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。
铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。
铝热反应：Al + MxOy → Al2O3 + M（液）+大量热（MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
铝和铝合金-第一课时到铝热反应
8.2 铝和铝合金的崛起1、铝和铝合金【师】上一节讲铁的时候，何老师提到铝曾经比黄金还贵，被拿破仑用作皇冠上的装饰物，是因为什么？【生】铝比较难冶炼。
【师】铝的冶炼是用什么方法？【生】电解法。
【师】铝难以冶炼又是因为什么呢？【生】铝的化学性质很活泼。
【师】铝的化学性质活泼指的是铝的什么性质活泼？【生】还原性【师】空气中有氧气，那么我们所处的这个环境就是一个氧化环境，所以，单质铝在自然界里面存不存在？铝在自然界里都以什么形式存在？【生】不存在。
化合态【师】对的。
铝在自然界中都是以化合态存在的，在地壳中以复硅酸盐形式存在，也就是以xAl2O3·ySiO2的形式存在于矿石中，有的矿石还含有氧化铁等杂质。
主要的矿石有铝土矿、粘土、长石、云母、冰晶石等等。
铝虽然是广泛存在于岩石、泥土、和动植物体内，但是人体是不能吸收太多铝元素的，不然会引起老年痴呆症。
铝以化合态存在于自然界中，要变成铝单质的话，是氧化反应还是还原反应？【生】还原反应【师】冶炼铝的过程是个还原反应的过程。
但是一般的还原剂，比如C、H2等都很难把铝给还原出来。
直到1825年丹麦化学家奥斯特用无水的氯化铝和钾反应，才第一次制得了金属铝，钾在金属活动性顺序表里排在铝之前，所以可以把铝从无水氯化铝中置换出来，必须是无水氯化铝。
铝难以制备，所以在以前还没有发明电解法制铝时，铝单质是极其稀罕、极其珍贵的物质。
拿破仑拿铝做皇冠的装饰物，在和众官员进餐时，也只有拿破仑自己用铝制的餐具。
另外传说在古罗马时期，有个科学家去拜见他们的皇帝，献上一只金属杯子，杯子像银子一样闪闪发光。
这种金属是科学家从粘土中提炼出来的新金属。
这个皇帝表面上表示很感谢，但是他心里很害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金银财宝贬值，就下令把这位发明家斩首。
之后很长时间都没有人敢再去提炼这种金属。
这种新金属就是大家非常熟悉的铝。
虽然只是一个传说，但是也说明了铝在以前很难被冶炼出来，非常稀少珍贵。
2019高中化学专题3第一单元第一课时铝及铝合金讲义(含解析)苏教版必修1
铝及铝合金1．铝在金属活动性顺序中处于什么位置？能否与稀硫酸反应，若能，写出其反应的化学方程式。
提示：排在氢前面，能与稀硫酸反应放出氢气，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
2．活泼金属(如Zn)与酸(如盐酸、稀硫酸)反应的本质是什么？用离子方程式表示。
提示：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3．铝制品在生产、生活中有哪些用途，试各举一例。
提示：作导线、作炊具、餐具等。
[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铝的物理性质。
探究2 认识铝的化学性质。
(1)铝在化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，但在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀性。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
[必记结论]1．铝及其主要化合物间的转化2．铝与强碱溶液(如NaOH 溶液)反应的实质 该反应经过了如下过程：(1)(2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO 2＋4H 2O(复分解反应)总反应式为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(氧化还原反应)可见，铝置换出的H 2其实来自H 2O 中的H ，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al 和H 2O 反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率变快。
[成功体验]1．铝制器能够盛放的物质是( ) A ．KOH 溶液 B ．浓硫酸 C ．NaOH 溶液 D ．稀硫酸解析：选B 常温下Al 与KOH 溶液，NaOH 溶液，稀硫酸都能反应生成H 2，但遇浓H 2SO 4铝会钝化，故常温下铝制器皿能盛放浓H 2SO 4。
2．(好题共享·选自鲁科版教材P 124·T 2)铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第2节 第1课时 铝 铝合金
A．③④
C．①③④⑤ 答案：D
B．③④⑤
D．全部
自 检
学 测
4．(双选题)为了除去MgO中混有的少量杂质 Al2O3，可
选用的试剂是( C．稀盐酸
解析 ：此类属于除杂问题，必须符合除杂要求，即既 要除去杂质，保留原物质，又不能引入新的杂质，最好的办
＋===Al3＋＋3H O Al(OH) ＋ 3H 3 2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
②与强碱溶液反应：
－===[Al(OH) ]－ Al(OH) ＋ OH 3 4 ___________________________________________ 。
栏 目 链 接
B．18 mol· L－1 H2SO4溶液 C．6 mol· L－1 KOH溶液 D．3 mol· L－1 HNO3溶液 解析： 金属与 B 、 D 两项反应不生成 H2 ，镁铝合金中
Mg不与碱反应，故C项反应产生的H2比A项少。
答案：A
自 检
学 测 3 ．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧 化钠溶液反应的是( ①NaHCO3 ⑤Al ) ② (NH4)2S ③ Al2O3 ④ Al(OH)3
栏 目 链 接
知 清
识 单 (2)化学性质： ①与强酸溶液反应(离子方程式下同)：
＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 3 2 ____________________________________________ 。
②与强碱溶液反应：
－＋3H O===2[Al(OH) ]－ Al O ＋ 2OH 2 3 2 4 __________________________________________ 。
【化学】鲁科版必修1课件：第4章2节(第1课时)铝与铝合金
第二节
铝
金属材料
自主探究
精要解读
实验探究
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一般难溶于水的碱有哪些化学性质？ 1． 提示 难溶碱受热一般均可分解，另外还分别能与可溶于 水的酸发生反应。 难溶于水的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些化学性质？ 2． 提示 除难与水作用外，另外的类别通性均可体现。
3． 若将Na投入到盐酸中，你预测Na与稀盐酸反应的现象和
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝在空气中又
具有抗腐蚀的性能？
提示 常温下，铝能被空气里的O2氧化，在表面生成一层 致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧
不完全相同 ；物理、化 低；合金的化学性质与成分金属___________ 优于 学和机械性能____ 各成分金属。
铝合金及其制品 2． 形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合 而形成铝合金。 好、易于成型、__________ 制造工艺简 3． 小、强度__ 高、塑性__ 性能：密度__
放出大量的热和耀眼的白光 。因此金属 该反应的现象为_________________________ 铝可用于制造______ 燃烧弹、______ 信号弹、___________ 火箭推进剂 等。 (2)铝热反应
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【想一想】你能根据铝的用途，分析出铝单质的物理性质吗？
用途
易加工成各种形状， 如铝丝、铝箔
物理性质
质地软的固体， 延展性好 导热性能好 导电性能好
铝锅等加热器皿
铝芯电线、电缆 交通工具材料、建筑材料、 医疗器械 用于装饰工艺，如银色涂料
密度较小， 硬度高 银白色、有金属光泽
铝的化学性质
（1）常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的
【想一想】
铝桶能否用于配制波尔多液？为什么？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 波尔多液的成分之一是硫酸铜溶液，根据金属活
动性顺序表可知，Al的活泼性比Cu强,所以不能
用铝桶配制波尔多溶液。
2Al+3Cu2+ ==== 2Al3++3Cu
铝的化学性质——铝热反应
通 性
与酸溶液反应
与盐溶液反应
钝化现象
ห้องสมุดไป่ตู้
特 性
与强碱溶液反应
铝热反应
1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组
织正式将铝确定为食品污染源之一，并对其使用加以控
制。铝在下列场合的使用须加以控制的是( C )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆
④制包糖果用的铝箔
A．①②④⑤⑥ C．②④⑤
⑤制炊具
第1课时 铝及铝合金
全铝车身一直是奥迪 A8最引以为傲的造车技术 之一，硬铝的重量不到同 体积钢的三分之一，且全 铝车身的硬度、强度、耐 久度都远高于钢制车身。 思考：硬铝就是铝吗？它的硬度、强度为什么那么大 呢？
“亚洲第一 环”——直径 为5米的铝合金 特大锻环
铝合金门窗材料
神七的铝制“外衣”
实验探究：
1.在四支试管中分别放入用砂纸打磨过的3cm左右 长的铝片。 2.依次向四支试管中加入3mL左右的浓硝酸、浓硫 酸、稀硫酸以及氢氧化钠溶液，并仔细观察和记录 实验现象。
现象：加入浓硝酸、浓硫酸的试管中没有看到有 气泡产生，而加入稀硫酸、氢氧化钠的试管中可 以看到有气泡生成。 结论：浓硝酸和浓硫酸可以使金属铝表面钝化，形 成一层致密的氧化膜，从而阻止其与内部的铝进一 步反应（所以可用铝制槽车来装运浓硫酸和浓硝 酸）。而稀硫酸和氢氧化钠溶液则不能使铝表面形 成致密的氧化膜，能跟铝发生反应。 反应的离子方程式: 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+ 3H2↑
B．②⑤⑥
⑥制防锈油漆
D．③④⑤⑥
2.下列关于铝的说法正确的是( A ) A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁
D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
铝热反应
反应温度达3000℃，可使 生成的铁熔化。
高温 2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Fe3O4、
V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
用途：①冶炼难熔的金属；
②焊接钢轨。
铝的应用
与非金属单质反应
金 属 铝
铝的物理性质
铝的化学性质
氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止氧气继续与铝 发生反应，因此铝具有良好的抗腐蚀性。 （2）铝粉能在氧气中燃烧 4Al+3O2====2Al2O3
点燃
应用：制造燃烧弹、信号弹；可用作火箭推进
剂等。
铝槽车
铝槽罐
【思考与交流】铝作为一种活泼金属，为什么可以
用来装运浓硫酸、浓硝酸等强酸呢？ 让我们通过下面的实验探究看看对这个问题的解决 是否有所启发。