4-4-2硫酸
4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章 第四节 第2课时
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●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。
第四章 第四节 第2课时
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
第四章 第四节 第2课时
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那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章 第四节 第2课时
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△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □
硫酸相关的化学方程式总结
硫酸相关的化学方程式总结硫酸（H2SO4）是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它是一种广泛应用于化工、冶金、环保等诸多领域的重要化学品。
下面是一些与硫酸相关的化学方程式的总结，其中包括硫酸的制备、反应和用途等方面。
1.硫酸的制备：(1)硫酸的浓缩：根据化学方程式H2SO4+H2O→H2SO4，浓缩硫酸通常通过加热稀硫酸来制备。
当纯硫酸被加入水中时，会产生大量的热量，因此应该慢慢地将硫酸加入水中，而不是将水加入硫酸中。
(2)硫酸的稀释：根据化学方程式H2SO4+H2O→H++HSO4-，硫酸可以通过将浓硫酸加入水中来稀释。
在稀释过程中，需要慢慢地将硫酸加入水中，并且要注意避免溅出。
2.硫酸与金属的反应：(1)与钠（Na）的反应：根据化学方程式H2SO4+2Na→Na2SO4+2H2↑，硫酸与钠反应会产生硫酸钠和氢气。
(2)与铁（Fe）的反应：根据化学方程式H2SO4+Fe→FeSO4+H2↑，硫酸与铁反应会产生硫酸亚铁和氢气。
(3)与锌（Zn）的反应：根据化学方程式H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑，硫酸与锌反应会产生硫酸锌和氢气。
3.硫酸与无机物的反应：(1)与氢氧化钠（NaOH）的反应：根据化学方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，硫酸与氢氧化钠反应会产生硫酸钠和水。
(2)与碳酸钠（Na2CO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸与碳酸钠反应会产生硫酸钠、二氧化碳和水。
4.硫酸的氧化性：(1)与硝酸（HNO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+2HNO3→2NO2↑+2H2O+SO2↑，硫酸与硝酸反应会产生二氧化氮、水和二氧化硫。
(2)与亚硫酸钠（Na2SO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+Na2SO3→Na2SO4+SO2↑+H2O，硫酸与亚硫酸钠反应会产生硫酸钠、二氧化硫和水。
5.硫酸的用途：(1)用作酸性清洁剂：硫酸具有强酸性和腐蚀性，可以用作清洁剂去除金属表面的氧化物和污垢。
四氧化三铁和硫酸反应的方程式
四氧化三铁和硫酸反应的方程式四氧化三铁（Fe3O4）和硫酸（H2SO4）反应是一种常见的化学反应，产物包括铁（II）硫酸（FeSO4）和水（H2O）。
这是一种酸碱反应，也称为酸性氧化还原反应。
以下将详细描述此反应的过程。
首先，我们先来了解一下反应物的性质和结构。
四氧化三铁（Fe3O4）是由氧气和铁离子组成的一种化合物，具有黑色的结晶体。
硫酸（H2SO4）是一种无色的液体，具有强酸性。
它是由硫酸根离子（SO4）和氢离子（H+）组成的。
当四氧化三铁和硫酸相遇时，它们会发生反应。
具体的化学方程式如下所示：Fe3O4 + H2SO4 -> FeSO4 + H2O反应过程可分为几个步骤来解释。
第一步，四氧化三铁（Fe3O4）和硫酸（H2SO4）的离子之间发生离解。
四氧化三铁会解离为三价铁离子（Fe3+）和氧气离子（O2-）。
硫酸会解离为二价硫酸根离子（SO42-）和两个氢离子（H+）。
Fe3O4 -> 3Fe3+ + 4O2-H2SO4 -> SO42- + 2H+第二步，发生氧化还原反应。
在此反应中，铁（Fe）原子从三价氧化态（Fe3+）还原为二价氧化态（Fe2+），硫酸根离子（SO42-）则从二价氧化态（-2）氧化为（0）。
3Fe3+ + 4O2- + SO42- -> 3Fe2+ + S4+ + 4O2-第三步，产生的二价铁离子（Fe2+）与硫酸根离子（SO42-）结合形成铁（II）硫酸（FeSO4）。
3Fe2+ + S4+ + 4O2- -> 3FeSO4第四步，产生的氢离子（H+）和氧气离子（O2-）结合形成水（H2O）。
2H+ + 2O2- -> H2O通过以上几个步骤，我们可以总结出四氧化三铁和硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4 + H2SO4 -> 3FeSO4 + H2O这个方程式表明，在反应过程中，四氧化三铁与硫酸反应生成了三个铁（II）硫酸分子和一个水分子。
硫酸的化学方程式
硫酸的化学方程式硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色、无臭的液体，是一种强酸。
它在许多化学和工业过程中起着重要的作用。
下面将介绍硫酸的化学方程式和其在不同反应中的应用。
1. 硫酸的制备反应：硫酸可通过硫的氧化反应制备。
反应方程式如下所示：S + O2 → SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4在上述反应中，首先将硫加热至800°C，与氧气反应生成二氧化硫（SO2），然后将SO2与氧气反应，在催化剂的作用下生成三氧化硫（SO3），最后SO3与水反应生成硫酸（H2SO4）。
2. 硫酸与金属的反应：硫酸与金属反应生成金属的硫酸盐和氢气。
反应方程式如下所示：H2SO4 + 2M → MSO4 + H2↑ (M表示金属)例如，硫酸与铜反应生成硫酸铜和氢气：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2↑3. 硫酸与酒石酸的反应：硫酸与酒石酸反应生成二氧化碳、水和硫酸酐。
反应方程式如下所示：H2SO4 + HOOCCHOHCOOH → CO2 + H2O + (COOH)2SO24. 硫酸水解反应：硫酸可与水反应生成硫酸和热量。
反应方程式如下所示：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-在该反应中，硫酸接受一个水分子的质子，形成了氢氧根离子（HSO4-），其中质子是水分子的一个氢离子（H+）。
综上所述，硫酸在许多化学反应中起着重要的作用。
它可以通过硫的氧化反应制备，与金属反应生成硫酸盐和氢气，与酒石酸反应生成二氧化碳、水和硫酸酐，以及水解生成质子和氢氧根离子。
硫酸的这些反应对于许多工业和化学过程都有着重要的应用。
然而，硫酸是一种强酸，在使用时需注意其腐蚀性和安全性。
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
硫酸二乙酯标准
硫酸二乙酯标准硫酸二乙酯是一种有机化合物，常用于制造农药、医药、染料等化学制品。
为了确保硫酸二乙酯的质量和安全性，需要制定相应的标准。
以下是对硫酸二乙酯标准的详细介绍。
一、组成和性质1．硫酸二乙酯的化学式为C4H10O4S，是一种无色或淡黄色油状液体，具有刺激性气味。
2．硫酸二乙酯易挥发，与水、醇类等物质能互溶，但不溶于醚和苯等有机溶剂。
3．硫酸二乙酯具有强酸性，能与碱反应生成硫酸盐。
二、质量指标硫酸二乙酯的质量指标主要包括以下几项：1．外观：硫酸二乙酯应为无色或淡黄色液体，不得含有悬浮物、机械杂质等杂质。
2．含量：硫酸二乙酯的含量应符合相关标准，一般要求在99%以上。
3．水分：硫酸二乙酯中的水分含量应小于0.5%。
4．酸度：硫酸二乙酯的酸度是指其氢离子浓度，应小于0.5mol/L。
5．硫酸盐：硫酸二乙酯中的硫酸盐是指以SO42-计的含量，应小于0.2%。
6．蒸发残渣：硫酸二乙酯在沸点温度下蒸馏后的残渣质量应小于0.01%。
7．密度：硫酸二乙酯的密度应大于1.17g/cm3。
三、安全性和使用注意事项1．硫酸二乙酯具有刺激性气味和毒性，使用时应避免直接接触皮肤和吸入其蒸气。
2．在使用硫酸二乙酯时，应穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护用品，以防止直接接触皮肤或吸入其蒸气。
3．在储存和使用硫酸二乙酯时，应保持良好的通风条件，防止空气中的浓度过高而引起中毒。
4．在运输硫酸二乙酯时，应选择符合相关规定的运输工具，并采取必要的防护措施，防止泄漏和损坏。
5．在储存硫酸二乙酯时，应将其存放在阴凉、干燥、通风的地方，远离火源和热源。
6．在使用硫酸二乙酯时，应按照相关规定进行操作，避免与其他物质混合使用或产生化学反应而产生危险。
7．如果不慎接触到硫酸二乙酯或其蒸气，应立即用清水冲洗并就医。
8．在使用硫酸二乙酯时，应注意个人卫生和环境卫生，避免对环境和人体造成不良影响。
四、用途硫酸二乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于农药、医药、染料等化学制品的制造过程中。
硫酸的化学式
硫酸的化学式硫酸是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中广泛使用。
它的化学式为H2SO4，含有两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子。
下面我们将详细解析硫酸的化学式，以及它的结构、性质和应用。
一、硫酸的化学式与结构硫酸的化学式为H2SO4，可以简写为SUL。
它是一种氧化酸，是由硫和氧元素组成的化合物。
其分子结构为O=S(O)(OH)2，其中一个氢原子连接在硫原子上，另外两个氢原子连接在两个氧原子上。
硫酸分子内部的化学键关系如下：硫与氧之间的化学键为双键，硫与氢之间的化学键为单键。
硫酸分子的结构中心是硫原子，它被四个氧原子所包围，形成一个四面体的分子结构。
硫酸分子呈现出一个非常强的分子极性，它的极性大小和分子中的氧元素数量成正比。
二、硫酸的性质及制备方法硫酸是一种无色透明或微黄色的液体，具有强烈的吸湿性和腐蚀性。
它可以溶解在水中，产生大量的热量，是一种强酸，具有功能强大的酸性催化剂和氧化剂。
硫酸具有以下几种重要性质：1、腐蚀性强硫酸是一种强酸，在大多数情况下，它的化学性质很活泼，可以对其他物质进行剧烈反应，常常具有强烈的氧化性和还原性。
它可以与多种金属和非金属元素反应，发生酸碱中和反应，并释放出大量的热能和有毒气体。
2、热稳定性高硫酸在高温下也是相对稳定的，具有较高的热稳定性。
在高温情况下，它可以分解为二氧化硫、三氧化硫和氧气，反应方程式如下：2H2SO4→2SO2+2H2O+O23、制备方法硫酸是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中广泛使用。
硫酸的制备方法有如下几种：（1）SO2与O2的直接合成：在合适的条件下，SO2和空气中的氧气可以直接反应生成SO3，然后将SO3溶解在浓硫酸中，制得硫酸：SO2+O2→SO3SO3+H2SO4→H2S2O7H2S2O7+H2O→2H2SO4（2）硫磺氧化法：将硫磺在恰当的温度下加入浓硝酸中，发生氧化反应，制得硫酸：S+6HNO3→H2SO4+6NO2+2H2O（3）硫酸盐的分解法：通过加热硫酸盐，使其分解为硫酸：Na2SO4+H2SO4→2NaHSO4NaHSO4→Na2SO4+H2O+SO（4）接触法：利用硅酸铝等固体催化剂，在适当的温度和压力下，使SO3和氧气进行氧化反应，制得硫酸。
4-4硫酸、硝酸的性质(2)
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
思考交流
脱水性：物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质 中H、O原子按2：1的比例脱去 吸水性：物质本身含水
3）强氧化性
A.与金属单质反应
思考与交流
硫酸、硝酸的性质
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们有什么共
同特性？它们具有这种特性的本质原因是什么？
用电离方程式来表示？
（2）酸的通性体现在哪些方面 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
酸具有通性是因为都能电离出H＋
一、硫酸的性质
1、浓H2SO4的物理性质：
无色油状液体，难挥发，沸点338℃
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 2、浓H2SO4的特性 1) 吸水性：能吸收水份——物质本身含水 可干燥：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl 思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
2）脱水性
1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.刺激性气味是什么气体的气味？ 3.这个过程浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为可能 发生了什么反应？
(4)非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
三、硫酸和硝酸的用途 阅读： P102
四、王水：
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和 浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。 由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等 一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。 因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸 的金，却可以溶解在王水中。这是因为高浓度
如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀H2SO4：弱氧化性（由H+体现） —可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由S体现）
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第4章第4节第2课时1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】 D【点拨】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al，D选项正确。
2．若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是()A．用NaOH溶液去中和B．用纱布擦干后涂油C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液D．用大量的水冲洗【答案】 C【点拨】由于浓H2SO4具有很强的脱水性和氧化性，人体中的很多种有机物易被浓H2SO4氧化和脱水，并且反应是放热的，这就是浓H2SO4对人体有强烈腐蚀作用的主要原因。
另外，浓H2SO4易溶于水，而且溶解时会放出大量的热，若用水冲洗，必然导致皮肤受伤面积扩大，受伤程度增加。
NaOH是强碱，同样对皮肤会有很强的腐蚀作用。
所以先用布擦干，再用水冲洗，然后涂上3%～5%稀NaHCO3溶液的方法是正确的。
3．浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线的变化的原因是()A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【答案】 B【点拨】本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。
在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。
故本题答案为B。
4．下列对浓H2SO4的叙述正确的是()A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性D．浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性【答案】 C【点拨】常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这就是金属的钝化现象。
金属钝化现象是浓H2SO4与这些金属发生化学反应引起的。
所以说常温下浓H2SO4与铁、铝不反应的说法是错误的，A不正确。
浓H2SO4是从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，体现了浓H2SO4的脱水性而不是吸水性，因此，B项是错误的。
铜与浓H2SO4在加热情况下发生反应，其化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中浓H2SO4为氧化剂，铜则作为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，因此，在反应的2molH2SO4中，1mol作氧化剂，还有1mol起酸的作用。
因此C的叙述正确。
实验中是用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的，Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律可知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，此反应属于复分解反应。
D选项错误。
5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠【答案】 D【点拨】溶液中溶质的浓度变大，可从两方面考虑，一是溶剂的减少，二是溶质的增多，该题题设为放在敞口容器中，主要从与空气中的成分发生物理或化学变化考虑，溶质和溶剂的变化或者是溶液成分自身发生变化。
浓硫酸吸收空气中的水而使浓度减小；氢氧化钠吸收空气中的CO2而变质；氯水也因分解放出氧气最终变为稀盐酸；氯化钠溶液挥发出水而使溶液的浓度增大。
解答此类题不仅要注意溶液与空气的作用还要注意溶液久置在空气中自身也发生变化。
6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成【答案】 C【点拨】常温下，浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应，无法区别。
向两种酸中加入锌片二者都反应，浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法。
只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，所以选择C。
本题考查硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有。
7．浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3【答案】AC【点拨】浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2－4形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。
由以上反应知，C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O中都是有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。
所以浓H2SO4在A、C反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。
8．在下面哪些反应中浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性()A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe(SO4)3＋SO2↑＋4H2O【答案】 D【点拨】判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。
而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。
A、B中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出氧化性；而D中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出氧化性。
9．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A ．脱水性和吸水性B ．吸水性和酸性C ．强氧化性和吸水性D ．不挥发性和酸性【答案】 B 【点拨】 由于浓H 2SO 4在罐口附近吸水后形成稀硫酸与Fe 发生置换反应而腐蚀。
10．将90%H 2SO 4溶液和10%H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为( )A ．小于50%B ．大于50%C ．等于50%D ．不能确定【答案】 B【点拨】 设各取体积为V L,90%H 2SO 4的密度为d 1,10%H 2SO 4的密度为d 2，则d 1＞d 2。
依题意，混合后溶液的质量分数：P %＝0.9Vd 1＋0.1Vd 2Vd 1＋Vd 2＝0.9d 1＋0.1d 2d 1＋d 2， 0.9d 1＋0.1d 2d 1＋d 2－50%＝0.8d 1－0.8d 22(d 1＋d 2)＞0， 所以P %＞50%。
11．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是( )A ．白、红、白B ．红、黑、红C ．红、红、红D ．白、黑、白 【答案】 D【点拨】 因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性。
12．利用右图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。
随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。
下列各组溶液中，能够产生上述现象的是( )【答案】 D【点拨】 A 中AgNO 3→NH 4NO 3则灯泡仍亮；B 中弱电解质→强电解质灯泡由暗变亮；C中AlCl3→NaCl灯泡仍亮。
D中生成BaSO4沉淀和水，灯泡先变暗，继续加Ba(OH)2溶液又逐渐变亮。
二、非选择题13．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。
利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为____________。
以上方法前者好还是后者好？原因是什么？【解析】在稀H2SO4中，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀H2SO4中生成CuSO4；第二种方法，铜与浓硫酸在加热条件下也产生CuSO4，但同时产生SO2，H2SO4的利用率降低，生成了污染环境的有毒气体。
【答案】2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O第一种方法好。
原因：①这种方法节约原料(硫酸)。
②清洁，无污染，后者有SO2气体生成。
③节约能源，加热温度比第二种方法低。
14．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接____，____接____，____接____；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中________________________________________________________________________，丙中________________________________________________________________________；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________；(4)写出甲中反应的化学方程式____________。
【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。
其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。
SO2和CO2在化学性质上的明显不同是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2没有。
所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。
【答案】(1)A F E C D B(2)乙中溶液变浑浊丙中品红溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O15．根据下图，回答问题。
(1)如图所示装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。