高考化学精选考点专项突破卷12 化学反应速率 化学平衡
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)含详细答案
（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置 a 的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是
_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）
（6）若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作 均正确，可能的原因主要有____________________。
色说明生成的
I2
又迅速被反应掉。I2
反应后生成了
IO
3
，根据电子守恒写出反应的用离子
方程式。
（4）所以实验 ④ 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的 I2 立刻发生了歧化反应。
【详解】
（1）为避免 KMnO4 固体粉末随 O2 进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球， ② 组实验 中反应离子方程式为 4I O2 4H 2I2 2H2O ，故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花 球； 4I O2 4H 2I2 2H2O ； （2）对比 ① 、 ② 两组实验可知： O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步
2．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放 至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的 Co、Ni、Li 的流程如图。 已知：LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练12---化学反应速率、平衡图像(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练化学反应速率、平衡图像1．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )AB平衡后升温，NO 2含量降低0～2 s 内，v (O 3)＝0.2 mol ·L －1·s －1CDv 正：b 点>a 点b 点：v 逆>v 正恒温，t 1时再充入O 3答案 C解析 由图可知该反应为放热反应，平衡后升高温度，NO 2含量升高，A 项错误；0～2 s 内，v (O 3)＝0.1 mol ·L －1·s －1，B 项错误；NO 2含量相同时，升高温度，速率增大，v 正：b 点>a 点，b 点反应逆向进行，故v 逆>v 正，C 项正确；t 1时再充入O 3，平衡正向移动，v正＞v 逆，D 项错误。
2．在恒容密闭容器中进行反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) ΔH 。
在某压强下起始时按不同氢碳比⎣⎢⎡⎦⎥⎤n (H 2)n (CO 2)投料(如图中曲线①②③)，测得CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．氢碳比：①<②<③C ．其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO 2的转化率D ．若起始CO 2的浓度为2 mol ·L －1、H 2为4 mol ·L －1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400 K 时该反应的平衡常数数值约为1.7 答案 D解析 根据图像可知，在氢碳比相等的条件下，随着温度的升高，CO 2的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，ΔH <0，A 错误；氢碳比越大，CO2的转化率越高，根据图像可知，在温度相等的条件下，CO2的转化率：①>②>③，则氢碳比：①>②>③，B错误；正反应是气体体积减小的反应，因此其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，可提高CO2的转化率，C错误；根据图像可知，400 K时曲线③中CO2的转化率是50%，这说明消耗CO21 mol·L－1，则消耗氢气3 mol·L－1，生成乙醇和水蒸气分别是0.5 mol·L－1、1.5 mol·L－1，剩余CO2和氢气分别是1 mol·L－1、1 mol·L－1，该温度下平衡常数K＝0.5×1.5312×16≈1.7，D正确。
2024年高考化学二轮复习高考选择题突破专题7新高考选择题突破(十二)化学反应速率与平衡图像
新高考选择题突破(十二) 化学反应速率与平衡图像1. (2023·河北衡水中学模拟)一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。
t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。
下列叙述正确的是( D )A．V1∶V2＝27∶10B．b、d两点的压强相等C．c点对应容器中，v正＝v逆D．t～(t＋2)min内，a点的净反应速率小于d点【解析】根据已知条件列出V1时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)起始(mol) 2 0 0转化(mol) 1 1 0.5平衡(mol) 1 1 0.5平衡常数K＝c(Cl2)c 2(NO)c2(NOCl)＝0.5V1×⎝⎛⎭⎪⎫1V12⎝⎛⎭⎪⎫1V12＝0.5V1；V2时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 1.2 1.2 0.6 平衡(mol) 0.8 1.2 0.6平衡常数K ＝c (Cl 2)c 2(NO )c 2(NOCl )＝0.6V 2×⎝ ⎛⎭⎪⎫1.2V 22⎝ ⎛⎭⎪⎫0.8V 22＝2720V 2，温度不变，平衡常数不变，则2720V 2＝0.5V 1，V 1∶V 2＝10∶27，故A 错误；b 、d 两点NOCl 的转化率相等，则t min 后气体总物质的量相等，由于V 4>V 2，则b 点的压强大于d 点，故B 错误；c 点NOCl 的转化率最高，但不能确认t min 后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，故C 错误；体积越大反应速率越小，a 点体积小于d 点，t min 后a 点的转化率小于d 点，说明a 点达到平衡状态，t ～(t ＋2)min 内，a 点的净反应速率为0小于d 点，故D 正确；故选D 。
2. (2023·湖南永州三模)T ℃，2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v 正＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝k 逆c (N 2O 4)(k 正、k 逆为速率常数)。
高考化学考点必练考点化学反应速率和化学平衡
考点13 化学反应速率和化学平衡【知识讲解】 一、化学反应速率 1. 化学反应速率⑴ 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
⑵ 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
⑶ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。
⑷ 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
⑸ 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d 2. 化学反应速率大小的比较方法⑴ 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
⑵ 比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值 的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量 数及单位,化归到同一物质，再进行比较。
⑶ 对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较A V a 与B V b ，若A V a ＞B V b，则A 表示的反应速率比B 的大。
3. 化学反应速率的计算方法 （1）概念法： （2）化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。
4. 影响化学反应的因素 ⑴ 浓度对化学反应速率的影响：① 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 。
② 物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固 体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。
若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于⑵压强对化学反应速率的影响①压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
高考化学反应速率、化学平衡考点汇总
1化学反应速率1化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。
2化学反应速率的规律同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比。
【方法点击】近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。
2.比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。
3.由速率之比写出有关方程式现举例说明如下：例：反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1 、v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 、v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 、v(D)=60 mol·L-1·min-1 其中表示反应最快的是。
解析：首先统一单位v(D)=60 mol·L-1·min-1 =1 mol·L-1·s-1根据v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=1∶3∶2∶2，将四种物质的反应速率，均除以化学方程式中各自前边的化学计量数：=0.15 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.2 mol·L-1·s-1 、=0.5 mol·L-1·s-1 。
可见选D。
判断反应速率的大小，必须考虑各物质的反应计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。
高考考点剖析——化学反应速率和化学平衡
高考网——化学反应速率和化学平衡模块分析模块透析化学反应速率平衡是是高考常见的考点，在整个高考中占据11～14分。
大部分只是局限于化学反应速率和化学平衡移动等基本原理上，涉及一部分元素化合物的基本知识运用，是高考中的基本问题。
知识点睛考点1：化学反应速率1. 化学反应速率：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。
对于化学反应：m A(g) + n B(g) → p C(g) + q D(g)表示方法：|C终-C始| ΔCv= ————— = ——t终-t始Δt单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)【注意】在计算时，应考虑数据的单位。
2. 影响化学反应速率的因素（1）内因：参加反应的物质的性质，是决定化学反应速率的主要因素。
（2）外因：浓度：浓度越大，化学反应速率越快【注意】固体和纯液体的浓度为常数，增加其物质的量，不会加快化学反应速率。
温度：温度越高，反应速率加快。
压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况；压强增大，相当于浓度增加，反应速率加快。
①压强只影响气体反应物的反应速度。
②压强对反应速率的影响实质：由于压强的变化改变了气体反应物的浓度，若压强的变化并没有引起反应物浓度的变化，则对反应速度不影响。
③只增加固体反应物的质量，而不是增大固体的表面积，则对反应速度不影响。
固体反应物表面积：增大固体反应物表面积，化学反应速率加快。
催化剂：使用正催化剂，化学反应速率加快（一般地，题目中出现的催化剂都是正催化剂）。
催化剂的特性：选择性、活性温度、催化剂中毒。
①选择性：一种催化剂对某一特定反应，或某些特定反应起催化作用。
②活性温度：催化剂在某一温度下，催化效果最好，活性最强。
③催化剂中毒：如果催化的反应物中存在某些杂质，可能导致催化剂活性降低、乃至失效。
固体表面积：增大固体反应物表面积，反应速率加快。
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡
高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。
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突破卷12 化学反应速率化学平衡一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1、(2019年原创题）下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A、平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度B、催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数C、平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度答案：D解析：A错误，平衡常数的表达式中的浓度，必修是平衡浓度；B错误，平衡常数至于温度有关；C错误，平衡常数改编，化学平衡一定发生移动。
2、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O2－8氧化为Cr2O2－7的机理为S2O2－8＋2Ag＋===2SO2－4＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O2－7快下列有关说法正确的是()A.反应速率与Ag＋浓度有关B.Ag2＋也是该反应的催化剂C.Ag＋能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3＋)＝v(S2O2－8)答案 A解析Ag＋浓度越大，反应速率越快，A正确；Ag2＋为中间产物，不是催化剂，故B错误；Ag＋能降低该反应的活化能，但不改变焓变，C错误；反应的总化学方程式为3S2O2－8＋2Cr3＋＋7H2O===6SO2－4＋14H＋＋Cr2O2－7，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v(Cr3＋)＝2v(S2O2－8)，D错误。
3、(2019年原创题目)中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响答案 C解析：A错误，催化剂可以大大加快反应速率B、错误，催化剂不能改变转化率；D错误，对于有气体参加的反应，加压相当于增大压强。
4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.SO 2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0C.H 2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO答案 D解析加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A项错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用平衡移动原理解释，B项错误；在H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C项错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D项正确。
5在一定的条件下，某反应X(g) Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：下列有关说法正确的是()A.X的浓度越大，反应速率越大B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢答案 C解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。
6已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。
下列说法不正确的是()A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小答案 D解析选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考查。
可逆反应具有不彻底性，故A正确；可逆反应达到平衡后，正反应与逆反应速率相等，各个物质的量浓度不再发生改变，故B正确；C易错选，C中反应放出的热量与实际参加反应的量有关，只要实际参与反应的A为1 mol就可以放出热量a kJ，所以C正确；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都增大，故D错误。
7(2019·江西宜春奉新一中月考)为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。
下列叙述中不正确的是()A.图(b)中的A为分液漏斗B.图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C.图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D.若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好答案 D解析图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D 错误。
8、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H 2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
下列说法中正确的是()A.若图一t 2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH 增大B.图一t 2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C.图二t 1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t 1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 答案 B解析 A 项，改变压强不会改变焓变，错误；B 项，升温、增大压强，v 逆均小于v 正，正确；C 项，图二t 1时改变的条件应是压缩体积，错误；D 项，增大压强，2NO 2N 2O 4平衡右移，总物质的量减小，平均相对分子质量增大。
9、(2019·湖南长沙一模)一定条件下，在体积为2 L 的密闭容器中，3 mol X 和3 mol Y 发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH >0，经60 s 达到平衡，生成0.4 mol Z 。
下列说法正确的是( )A.60 s 内平均反应速率v (X)＝0.05 mol/(L·s)B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.其他条件不变，若初始投入2 mol X 和2 mol Y ，则物质Y 的转化率减小D.其他条件不变，将容器体积变为4 L ，Z 的平衡浓度变为原来的一半 答案 C解析 60 s 内在2 L 的容器中消耗0.6 mol X ，故v (X)＝0.005 mol/(L·s)，A 错误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B 错误；其他条件不变，若初始投入2 mol X 和2 mol Y ，相当于减压，平衡逆向移动，则物质Y 的转化率减小，C 正确；其他条件不变，将容器体积变为4 L ，平衡逆向移动，Z 的平衡浓度小于原来的一半，D 错误。
10、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol X 和2 mol Y 进行如下反应：3X(g)＋2Y(g) 4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z ，则下列说法正确的是( ) A.该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4（Z ）·c 2（W ）c 3（X ）·c 2（Y ）B.此时，Y 的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加Y ，Y 的平衡转化率增大答案 B解析 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质，而物质Z 是固体，A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的Y 的物质的量是1.6 mol×12＝0.8 mol ，所以Y 的转化率为0.8 mol2 mol ×100%＝40%，B 正确；平衡常数只与温度有关，增大压强时平衡常数不变，C 错误；增加Y 后平衡右移，X 的转化率增大，而Y 的转化率减小，D 错误。
11(2019·焦作检测)氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H 2(g)＋2NO(g)＋SO 2(g)N 2(g)＋S(l)＋4H 2O(g)ΔH ＜0。
下列有关说法正确的是( ) A ．当v (H 2)＝v (H 2O)时，达到平衡B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C ．使用高效催化剂可提高NO 的平衡转化率D ．化学平衡常数表达式为K ＝c N 2·c 4H 2Oc SO 2·c 2NO ·c 4H 2答案 D解析 没有说明反应速率的方向，因此不能判断是否达到平衡，A 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，B 项错误；催化剂对化学平衡无影响，不能提高平衡转化率，C 项错误；化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，因此K ＝c N 2·c 4H 2Oc SO 2·c 2NO ·c 4H 2，D 项正确。
12、已知反应2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH 3OH CH 3OCH 3 H 2O 浓度/mol·L －10.440.60.6下列叙述中正确的是( ) A.该反应的平衡常数表达式为 K ＝c CH 3OCH 3·c H 2Oc CH 3OHB.该时刻正、逆反应速率的大小：v 正＜v 逆C.平衡时c (CH 3OH)＝0.04 mol·L －1D.若加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率v (CH 3OH)＝1.6 mol·L －1·min －1 答案 C解析 该反应的平衡常数表达式为K ＝c CH 3OCH 3·c H 2Oc 2CH 3OH，A 错误；用所给浓度求得浓度商Q ＝0.6×0.60.442≈1.86＜400，故反应向正反应方向进行，v 正＞v 逆，B 错误；由表中数据可知，CH 3OH 起始浓度为0.44 mol·L －1＋2×0.6 mol·L －1＝1.64 mol·L －1，设平衡时CH 3OCH 3的浓度为x mol·L －1，则列三段式：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)起始浓度/mol·L －11.64 0 0 转化浓度/mol·L －12x xx 平衡浓度/mol·L －11.64－2xxx K ＝x 21.64－2x2＝400,解得x ＝0.8，故平衡时c (CH 3OH)＝1.64 mol·L －1－0.8 mol·L －1×2＝0.04 mol·L －1，C 正确；v (CH 3OH)＝1.6 mol·L －110 min ＝0.16 mol·L －1·min －1，D 错误。