2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2(解析版)
专题03 最有可能考的30题-2014年高考化学走出题海之黄金30题系列(原卷版) Word版缺答案[ 高考]
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最有可能考的30题【试题1】2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源【试题2】下列说法正确的是A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质C．232Th转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品【试题3】下列说法正确的是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为【试题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)＝10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－【试题5】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C ．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D ．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液【试题6】已知：①H 2(g )+ 12O 2(g )＝H 2O (g ) 1=-241.8H ∆kJ ·mol -1，② C (s )+ 12O 2(g )=CO (g )2=-110.5H ∆ kJ ·mol -1。
2014年高考数学走出题海之黄金30题系列 专题02 新题精选30题(文)(原卷版)Word版无答案
2014年高考数学走出题海之黄金30题系列一、选择题 1．已知命题R p ∈∃ϕ:，使)s i n ()(ϕ+=x x f 为偶函数；命题x x R x q sin 42cos ,:+∈∀03＜-，则下列命题中为真命题的是（ ）A.q p ∧B.()q p ∨⌝C.()q p ⌝∨D.()()q p ⌝∨⌝ 2．已知命题p ：“∀x ∈R ，∃m ∈R ，使4x ＋2x ·m ＋1＝0”．若命题p 为真命题，则实数m 的取值范围是A. (－∞，－2]B. [2,+∞)C. (－∞，－2)D. (2,+∞)3．已知01a <<，则2a 、2a、2log a 的大小关系是（ ） A ．2a >2a >2log a B ．2a >2a >2log a C ．2log a >2a >2aD ．2a>2log a >2a 4．已知x ，y ∈R ，i 为虚数单位．若1xi+＝1－yi ，则x ＋yi ＝( ) A ．2＋i B ．1＋2i C ．1－2i D ．2－i5．若点(,)P a b 在函数23ln y x x =-+的图像上，点(,)Q c d 在函数2y x =+的图像上，则22()()a c b d -+-的最小值为（ ）（A（B ） 2 （C） （D ）8 6．右图可能是下列哪个函数的图象（ ）A.y=2x－x 2－1 B. 14sin 2+=x x xy C.y=(x 2－2x)e x D.x x y ln =7．已知函数()2log ,02sin(), 2104x x f x x x π⎧<<⎪=⎨≤≤⎪⎩，若存在实数1234,,,x x x x 满足()()()1234()f x f x f x f x ===，且1234x x x x <<<，则3412(1)(1)x x x x -⋅-⋅的取值范围（ ）A.(20，32)B.(9,21)C.(8,24)D.(15，25) 8．设0a >且1a ≠.若log sin 2a x x >对(0,)4x π∈恒成立,则a 的取值范围是（ ）A.(0,)4πB.(0,]4πC.(,1)(1,)42ππ⋃ D.[,1)4π9．已知22sin 1)(xx f +=，若)5(lg f a =，)2.0(lg f b =则下列正确的是（ ） A ．0=+b a B ．0=-b a C ．1=+b a D ．1=-b a 10．函数3()sin 24sin cos ()f x x x x x R =-∈的最小正周期为（ ）． A ．2πB ．4πC ．8πD ．π11．已知x ，y 满足203010y x x y -≤⎧⎪+≥⎨⎪--≤⎩，则46--+x y x 的取值范围是( )A ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡73,0B ． ⎥⎦⎤⎢⎣⎡76,0C ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡713,1D ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡720,2 12．某几何体的主视图与左视图都是边长为1的正方形，且体积为12，则该几何体的俯视图可以是（ ）13．设点(,)a b 是区域4000x y x y +-≤⎧⎪>⎨⎪>⎩内的随机点，函数2()41f x ax bx =-+在区间[1,)+∞上是增函数的概率为 ( )A.13 B. 23 C. 14 D. 1214．设双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的右焦点为F ，过点F 作与x 轴垂直的直线l 交两渐近线于A 、B 两点，且与双曲线在第一象限的交点为P ，设O 为坐标原点，若(,)OP OA OB R λμλμ=+∈，81=λμ，则该双曲线的离心率为（ ）A．2B ．2 CD ．215．已知双曲线C:()222210,0x y a b a b-=>>的离心率为2,,A B 为期左右顶点,点P 为双曲线C 在第一象限的任意一点,点O 为坐标原点,若,,PA PB PO 的斜率为123,,k k k ,则123m k k k =的取值范围为( )A.(B.(C.⎛⎝⎭D.()0,816．已知数列是首项为，公差为的等差数列，若数列是等比数列，则其公比为（ ）A. B. C. D.17．执行如图所示的程序框图，输入的N ＝2014，则输出的S ＝（ ）{}n a 1a (02)d d π<<{cos }n a 11-1±2A ．2011B ．2012C ．2013D ．2014 二、填空题18．已知()20OB =，,()22OC =， ,(2)CA αα= ,则OA 与OB 的夹角的取值范围是______________.三、解答题19．已知函数()ln ,()x f x ax x g x e =+=. (1)当0a ≤时，求()f x 的单调区间； （2）若不等式()g x<有解，求实数m 的取值菹围； （3）证明：当a=0时，()()2f x g x ->.20．已知函数),0,(ln )1(2)(2>∈∈--=*a R a N k x a x x f k 且 （1）讨论函数)(x f 的单调性；（2）若2014=k 时，关于x 的方程ax x f 2)(=有唯一解，求a 的值；（3）当2013=k 时，证明: 对一切),0(+∞∈x ，都有)21(2)(2exe a x xf x ->-成立． 21．已知函数1()f x x x=-，()ln ()g x a x a R =∈. (1)a≥－2时,求F(x)=f(x)-g (x)的单调区间;(2)设h(x)=f(x)+g(x),且h(x)有两个极值点为12,x x ,其中11(0,]2x ∈,求12()()h x h x -的最小值.22．已知函数()sin f x m x x =+,(0)m >的最大值为2． （1）求函数()f x 在[]0,π上的值域；(2)已知ABC ∆外接圆半径3=R，()()sin 44f A f B A B ππ-+-=，角,A B 所对的边分别是,a b ，求ba 11+的值． 23．在△ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，已知B p C A sin sin sin ⋅=+（R ∈p ），且241b ac =． （1）当45=p ，1=b 时，求a ，c 的值； （2）若B 为锐角，求实数p 的取值范围．24．设等差数列{n a }的前n 项和为S n ，且S 4=4S 2，122+=n n a a ． （1）求数列{n a }的通项公式； （2）设数列{n b }满足*31212311,2n n n b b b b n N a a a a ++++=-∈，求{n b }的前n 项和T n ； （3）是否存在实数K ，使得T n K ≥恒成立.若有，求出K 的最大值，若没有，说明理由. 25．已知等比数列{}n a 的各项均为正数，且213,21,2a a 成等差数列，632,31,a a a 成等比数列.（1）求数列{}n a 的通项公式； （2）已知nn a b 1log 3=，记12n n S b b b =+++，1111111133636n nT S =+++++++++++,求证：20141013.T <26．如图1，在直角梯形ABCD 中，CD AB //，AD AB ⊥，且121===CD AD AB ． 现以AD 为一边向梯形外作正方形ADEF ，然后沿边AD 将正方形ADEF 翻折，使平面ADEF 与平面ABCD 垂直，M 为ED 的中点，如图2．（1）求证：AM ∥平面BEC ; （2）求证：BDE BC 平面⊥; （3）求点D 到平面BEC 的距离.27．如图：已知长方体1111ABCD A B C D -的底面ABCD 是边长为2的正方形，高1AA =P 为1CC 的中点，AC 与BD 交于O 点．（1）求证：BD ⊥平面11AAC C ； （2）求证：1AC ∥平面PBD ； （3）求三棱锥1A BOP -的体积．28．已知抛物线24x y =，直线:2l y x =-，F 是抛物线的焦点. （1）在抛物线上求一点P ，使点P 到直线l 的距离最小； (2)如图，过点F 作直线交抛物线于A 、B 两点. ①若直线AB 的倾斜角为135，求弦AB 的长度；②若直线AO 、BO 分别交直线l 于,M N 两点,求||MN 的最小值.29．已知抛物线24y x =．(1)若圆心在抛物线24y x =上的动圆，大小随位置而变化，但总是与直线10x +=相切，求所有的圆都经过的定点坐标；(2)抛物线24y x =的焦点为F ,若过F 点的直线与抛物线相交于,M N 两点,若4FM FN =-,求直线MN 的斜率；(3)若过F 点且相互垂直的两条直线12,l l ,抛物线与1l 交于点12,,P P 与2l 交于点12,Q Q ． 证明：无论如何取直线12,l l ,都有121211PP Q Q +为一常数． 30．全国第十二届全国人民代表大会第二次会议和政协第十二届全国委员会第二次会议，2014年3月在北京开幕．期间为了了解国企员工的工资收入状况，从108名相关人员中用分层抽样方法抽取若干人组成调研小组，有关数据见下表：（单位：人）（2）若从中层、高管抽取的人员中选2人，求这二人都来自中层的概率．。
高考化学复习专题01经典母题30题高考化学走出题海之黄金30题系列(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品【试题1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥废电池进行集中回收处理A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑤【答案】B【解析】考点：考查环境保护问题【试题2】下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】试题分析：煤的液化和气化均是化学变化，A错误；甲醛是致癌物质，不能用于食品工业，B错误；塑料不是天然高分子化合物，C错误；D正确；故选D。
考点：考查化学基本用语和化学与生活知识【试题3】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517 Cl 数目一定为0.2N A C ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A D ．80mL 10mol ·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 【答案】C 【解析】【试题4】下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】试题分析：CO 不是酸性氧化物；氯化铁是溶液；四氯化碳为非电解质。
答案选D. 考点：考查物质的分类【试题5】下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O =======通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2++ H 2O + CO 2↑ C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑ 【答案】A 【解析】考点：考查离子方程式书写的知识【试题6】在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3− D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−【答案】B【解析】考点：考查离子大量共存的知识。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1（解析版）【试题1】下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气中有NO x，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应【答案】A【解析】考点：本题考查化学与生活等知识【试题2】下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂【答案】A【解析】考点：考查化学在日常生活中的应用的知识【试题3】下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32-B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇【答案】D【解析】试题分析：A、多元弱酸分步电离，错误；B、乙炔为直线型结构，错误；C、双氧水为共价化合物，不能形成离子，错误；D、正确。
考点：考查化学用语有关问题【试题4】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应【答案】A【解析】考点：本题考查有机物的结构与性质【试题5】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．2【答案】B【解析】考点：考查同分异构体的判断【试题6】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题04 名校模拟精华30题1(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题04 名校模拟精华30题1（解析版）1．【2014届扬州中学高考模拟】化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子【答案】D【解析】考点：考查化学在材料、生活和环境中的重要应用的知识2．【2014届枣庄滕州一中下学期第二次模拟】下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故【答案】A【解析】试题分析：A、“雨后彩虹”的原理为：雨后天空中的小水滴形成胶体，阳光照射后发生散射而形成的，所考点：本题考查胶体、物质的分类与保存、通风橱原理3．【2014届衡水中学下学期第一次模拟考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A【答案】A【解析】考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识4．【2014届安徽江南十校3月联考】下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-【答案】C【解析】能大量共存。
2014年高考化学海南卷解析版
2014·海南卷一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染1答案：C 解析：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D 正确．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大。
．2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
D．结合质子能力：S2-> Cl-2答案：C 解析：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．考点：综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小3答案：D 解析：A、B、以石墨为电极，电解KI溶液时，，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A、B正确；C、以石墨为电极，电解KI 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH 变大，故D 错误．考点：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题06 考前必做难题30题2(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题06 考前必做难题30题2（解析版）【试题21】捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) △H1反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3＝。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。
则：①△H3______0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。
③反应Ⅲ在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。
当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。
A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2【答案】（1）2△H2—△H1（3分）（2）①＜（3分）②T3时，化学反应到达平衡状态。
由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。
（3分）③（3分）如图（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强) （2分）（4）BD（2分，选对1个得1分，错选1个得0分）【解析】逆向移动，溶液的pH值会升高，重新达到平衡后pH值趋于不变，该图像如图所示。
2014海南高考化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。
3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小【答案】D【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。
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2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2（解析版）【试题21】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；（2）写出B单质与水反应的离子．．方程式；（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子．．方程式解释其原因是；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极．．的电极反应式为；（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为N A。
【答案】（1）第三周期VIA族；；（2）Cl2 + H2O Cl－+ H+ + HClO；（3）2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2；（4）酸；NH4++ H2O NH3·H2O + H+；（5）O2＋2H2O＋4e－== 4OH－；（6）2.5。
【解析】+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
考点：考查元素的推断及性质、化学方程式、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识【试题22】工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
（5）由Cr 2O 3冶炼Cr 的化学方程式为____________________________。
（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na 2CrO 4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO 42－＋2H ＋Cr 2O 72－＋H 2O ）。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na ＋物质的量由a mol 变为b mol ，则此时铬酸钠的转化率为___。
【答案】（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH -（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2～3次（1分）(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3 + OH - ＝CrO 2- + 2H 2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr 2O 3 + 2Al=======高温2Cr + Al 2O 3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）①2H + + 2e - ＝H 2↑（或2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)②2（a －b ）a×100% (2分，合理答案即可) 【解析】②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol。
所以根据电荷守恒可知，阴极区生成氢氧化钠的物质的量是（a－b）mol，所以消耗氢离子的物质的量是（a－b）mol，因此根据方程式2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O可知，消耗铬酸钠的物质的量是（a－b）mol。
反应前铬酸钠的物质的量是0.5amol，所以铬酸钠的转化率是（a－b）mol0.5amol×100%＝2（a－b）a×100%。
考点：考查化学实验基本操作、方程式配平、方程式书写、金属冶炼以及电解原理的应用与计算【试题23】镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时K sp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11，K sp[Al(OH)3]＝3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是。
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）G装置的作用是。
（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F 中加入的试剂分别为、。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。
【答案】I（1）Al(OH)3 （2）2Al(OH)3+Mg(OH)2＝MgAl2O4+4H2O （2分）向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可（2分）（3）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl‾(aq)+6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl‾)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O 晶体。
（3分）II（1）防止空气中的H2O进入F（2分）（2）酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）CuO、CuSO4（各1分）（3）浓硫酸中的水很少（2分）【解析】（2）SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为CuO、CuSO4，若含有H2，H2可把CuO还原为Cu，生成的H2O能与CuSO4反应生成蓝色的CuSO4•5H2O。
（3）浓硫酸中的水很少，CuSO4没有溶解，以CuSO4固体的形式存在，为白色。
考点：考查化学流程的分析、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡、化学实验方案的分析【试题24】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。
某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题：I.模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II.测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。
（填序号）①KMnO 4溶液 ②饱和NaHSO 3溶液 ③饱和Na 2CO 3溶液 ④饱和NaHCO 3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL/min ，若t 1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL ，则SO 2的体积分数是 。
III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO 2占原有SO 2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E 装置，E 装置中盛有FeCl 2、FeCl 3的混合溶液，常温下，它可催化SO 2与O 2的反应，以达到脱硫目的。
写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO 2+2H 2O+2Fe 3+＝SO 42-+2Fe 2++4H + ② 。
（7）若模拟烟气仍以amL/min 的流速通过转化器E 装置，t 2分钟后，向E 装置中加入酸化的BaCl 2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg 固体。
若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。
【答案】I.（1）Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（2分）（2）可以随时控制反应的发生和停止（2分）II ．（4）① ④（各1分）（5）11)(100at V at -%（2分）（6）4Fe 2++O 2+4H +＝2H 2O+4Fe 3+（2分）（7）过滤 （1分） 干燥 （1分） ()V at t m t -⋅⋅⋅12123322400（3分） 【解析】铁离子，则反应的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +＝2H 2O+4Fe 3+。
（7）所得白色沉淀是硫酸钡，层溶液中分离出硫酸钡的操作应该是过滤、洗涤、干燥、称量。
根据（5）中SO 2的含量可知，理论上应该生成硫酸钡的质量为t 1a －V t 1a ×t 2a 22400×233，因此该转化器的脱硫效率是m t 1a －V t 1a ×t 2a 22400×233＝22400t 1m 233t 2（t 1a －V ） 考点：考查SO 2制备、性质检验、实验方案设计与评价以及含量测定等【试题25】铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L 盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min 后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH 为中性。
在N 2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：（1）盐酸溶解Fe 2O 3的离子方程式是 。
（2）烘干时需要在N 2保护下进行的原因是 。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。
（4）将酸性条件下，铁与NO 3－反应的离子方程式补充完整：（5）已知活性炭能吸附NH 4＋ 、OH －。
步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。
（6）研究表明溶液pH 会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH 分别控制在4 和8.5 时，NO 3－的去除率分别为90% 和15%。
正常地下水中含有CO 32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 。
【解析】试题分析：（1）盐酸能与金属氧化物发生反应得到可溶性盐酸盐和水，HCl溶解Fe2O3的离子方程式是Fe2O3+面阻止反应进行。
考点：考查铁屑在地下水脱氮中的应用的知识【试题26】氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）＝；（写出计算过程）②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为、。