[人教版]用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子PPT课件1
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化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子说课稿
化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子说课稿
化学沉淀法是一种常见的去除粗盐中杂质离子的方法。
它的基本原理是通过化学反应使杂质离子沉淀下来，从而实现分离纯化的目的。
我们需要了解粗盐中存在哪些杂质离子。
粗盐是指未经过任何处理的天然盐，其中可能会含有氯化钾、硫酸钠、碳酸钙等多种离子。
这些离子会影响到盐的品质和使用效果，因此需要进行去除。
化学沉淀法的实施一般需要以下步骤：
1. 将粗盐溶解在水中，制备出盐水溶液。
2. 加入化学试剂，使产生反应并形成沉淀。
常见的化学试剂有硫酸钙、氯化铝等。
3. 通过过滤或离心等手段将沉淀分离出来，得到经过纯化的盐水溶液。
4. 将盐水溶液进行蒸发，得到干盐，即为纯净的盐。
这种方法的优点在于操作简便、效果明显，可以比较彻底地去除杂质离子。
但是也存在一些缺点，比如需要使用化学试剂，会产生废液和废弃物，需要进行处理；同时也需要一定的专业知识和技术支持，否则可能会出现反应不充分、沉淀不彻底等问题。
总的来说，化学沉淀法是一种较为成熟和常用的去除粗盐中杂质离
子的方法。
在实施过程中需要注意操作规范、环保意识，并进行合理的废弃物处理，以保证安全、高效、环保地完成工作。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
任务一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验步骤 实验装置
实验操作
③过滤
将烧杯静置，然后过滤，除去__生__成__的__沉__淀__和__不__溶__性__杂__质___
④中和 ⑤蒸发
向所得滤液中滴加__盐__酸__，用玻璃棒搅拌，直到_没__有__气__泡_ _冒__出__，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
除多种杂质必须虑考加入试剂顺序的。
01 物质的分离和提纯
任务一、物质的分离和提纯的概念及原则
学生活动2：回顾思考：物质分离和提纯常见的方法又哪些？
①物质分离和提纯常见的化学方法：
方法
原理
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
气化法
将杂质离子转化为气体
置换法
将杂质通过置换反应而除去
热分解法
杂质受热易分解，通过加热将 杂质除去
01 物质的分离和提纯
任务二、物质的分离和提纯的常用方法—过滤与蒸发 学生活动1：过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及 注意事项分别是什么？
铁架台(含铁圈)、烧 杯、漏斗、滤纸
装置
固液混合物的分离。一般是一种物质易溶 于水，另一种物质难溶于水。
过 概念 利用物质溶解性的差异，将液体和不
滤
目录
CONTENTS
01 物质的分离和提纯 02 粗盐的提纯原理与方法
学习目标
1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中 的Ca2＋、Mg2＋和SO42-基本原理和方法。
2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发 等化学实验基本操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重 要作用。
01 对应训练
【典例2】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确 的是（ B ） A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气 B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气 C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤 D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件高一下学期化学人教版(1)2 副本
3.现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是经过什么样的程序由粗盐制 得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答 下列问题:
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去? 提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液;MgCl2——NaOH溶液。
普通高中教科书·统编版 高中化学 必修下册
实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
动手做实验 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO24。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要 作用。
【实验器材及试剂】 器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发 皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶 液,6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
【实验过程和结论】 1.粗盐提纯过程
步骤1:溶解 步骤2:除 SO24
用 用托_玻_盘_璃_天_棒_平_搅称拌取,5使g粗粗盐盐全,放部入溶1解00,得mL到烧粗杯盐中水,。然后加入20 mL水,
向粗盐水中滴加过量的_B_a_C_l_2 溶液(约2～3 全反应生成_B_a_S_O_4 沉淀,将烧杯静置。
__。
(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填
化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__
。
(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填 化学式)。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 PPT
H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?
答案:不能颠倒,如果顺序颠倒,生成的碳酸钙和氢氧化镁沉
淀又会溶解到溶液中,使除杂失败。
不积跬步，无以至千里；
不积小流，无以成江海！
实验现象
2.结论:
实验步骤
步骤 2
步骤 3
步骤 4
步骤 7
答案:略。
实验结论
(三)实验注意事项
1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。
2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶
液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加
热,利用蒸发皿的余热蒸干。
三、思考与交流
1.本实验中加入试剂的顺序是什么?
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、实验准备
(一)实验目的
2+
2+
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 、Mg 和 S 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质
分离和提纯中的重要作用。
(二)实验原理
Ca +C
S +Ba2+
2+
H++OH-
CaCO3↓;Ba
+C
答案:顺序1.氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐
酸。顺序2.氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸。
顺序3.氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。
2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的
目的是什么?
答案:加入过量的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸
的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。
Na2CO3溶液(2~3 mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来
粗盐中难溶性杂质的去除说课ppt课件
知识，让学生体验化学来源于生活）
16
;
教师进一步设疑：为什么用 蒸发结晶而不用降温结晶？学 生讨论运用溶解度的知识解释， 再引导学生解释为什么冬天捞 碱夏天晒盐？（进一步加深学生对温度影
响固体溶解度的理解运用）
学生讨论蒸发所需仪器及课 本上的注意事项，完成实验操 作。（1.完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理）
提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
19
;
(三)、总结归纳 知识迁移 思考1：分离混合物的一般思路？
第一步
第二步
确定混合物 的成分
明确各成分 的性质差异
6 说教学过程
第三步
选择适当的 方法
20
;
6 说教学过程
思考2：粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
11
;
(二)、分组设计方案 完成实验
分组设计 实验方案
设计意图：
1.旧知复习
2.利用溶解度的
知识解决问题
分组实验： 溶解、过滤
设计意图： 巩 固实验技能
反思交流
设计意图： 解 决实验前的两 个问题
分组实验： 蒸发
设计意图：
1.练习实验技能
2.点明蒸发结晶的
意义
12
6 说教学过程
问题跟进
设计意图： 完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理
而不需要100ml水去溶解?（运用学生所学溶解度的知识解决实际问
题）
14
;
6 说教学过程
第二步 过滤:
小组合作完成过滤的实验操作，强调“一贴、
二低、三靠”（巩固学生对过滤的操作实验技能）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
16
;
教师进一步设疑：为什么用 蒸发结晶而不用降温结晶？学 生讨论运用溶解度的知识解释， 再引导学生解释为什么冬天捞 碱夏天晒盐？（进一步加深学生对温度影
响固体溶解度的理解运用）
学生讨论蒸发所需仪器及课 本上的注意事项，完成实验操 作。（1.完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理）
提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
19
;
(三)、总结归纳 知识迁移 思考1：分离混合物的一般思路？
第一步
第二步
确定混合物 的成分
明确各成分 的性质差异
6 说教学过程
第三步
选择适当的 方法
20
;
6 说教学过程
思考2：粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
11
;
(二)、分组设计方案 完成实验
分组设计 实验方案
设计意图：
1.旧知复习
2.利用溶解度的
知识解决问题
分组实验： 溶解、过滤
设计意图： 巩 固实验技能
反思交流
设计意图： 解 决实验前的两 个问题
分组实验： 蒸发
设计意图：
1.练习实验技能
2.点明蒸发结晶的
意义
12
6 说教学过程
问题跟进
设计意图： 完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理
而不需要100ml水去溶解?（运用学生所学溶解度的知识解决实际问
题）
14
;
6 说教学过程
第二步 过滤:
小组合作完成过滤的实验操作，强调“一贴、
二低、三靠”（巩固学生对过滤的操作实验技能）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
人教版九年级化学下册 《粗盐中难溶性杂质的去除》盐化肥PPT课件
２粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2易
吸收水分而发身发生潮解
精盐 粗盐
海 蒸发 水
溶解、过滤、蒸发
第二页，共七页。
粗盐的提纯
溶解
过滤
蒸发
除去粗盐中的不溶性杂质
过滤中应注意:“一贴两低三靠”
产率：
精盐 ×100%
粗盐第三页，共七页。 Nhomakorabea 粗盐提纯
在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么 ？
人教版九年级化学下册 《粗盐中难溶性杂质的去除》盐化肥PPT课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第十一单元 盐 化肥
粗盐中难溶性杂质的去除
第一页，共七页。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可 以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的
氯化钠晶体——粗盐。
注意：
1 纯净的食盐在空气中不潮解
1.溶解 ①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 加快溶解速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 引流
③注意：一贴、二低、三靠
第四页，共七页。
过滤
一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。
滤液边缘低于滤纸边缘。
三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。
玻璃棒紧靠三层滤纸。
漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。
第五页，共七页。
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 防止液体由于受热不均 ，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.称量计算产率
用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产 率。 ②玻璃棒的作用：转移固体
5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)
5
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
概念 分分离开，得到纯净
的原状态的各物质
提纯 把被提纯物质中的 杂质除去，并分离 出纯净的被提纯物
实验总结
项目
分离
提纯
分离和提纯都是依据混合物中各物质的物理性质和
区别和联系 化学性质的区别设计方案，即二者原理相同。提纯
过程也包含分离过程，只是杂质部分通常要弃去
分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的
实验评价
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加沉淀 剂已经过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？
实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。静置， 取上层清液，加入试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已过量。
3.粗盐水中加入氯化钡溶液使 SO42－沉淀而除去，如何检验 SO42－是否沉淀完全？
实验药品
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸 钠溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸
实验设计
粗 盐
盘点粗盐中的杂质
难溶性杂质： 泥沙等
可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等
实验设计
杂质 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 NaOH Na2CO3
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的 杂质离子
实验目的
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯 中的重要作用。
实验用品
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉 网、火柴、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
原则与注意事项 “两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物
粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件1(13份打包) 人教版2优质课件
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2、 过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、 仪器： 烧杯、玻璃棒 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端ຫໍສະໝຸດ 口紧靠烧杯内壁。防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 14 、心态安好，则幸福常存。有梦想，就要坚持扞卫它。人生是一场又一场离开，熟悉的陌生的，曾走近又走远的。当你真心相信一切都会好的时候，一切就会真的好了。你的目光所及，就是 你的人生境界。总是看到比自己优秀的人，说明你正在走上坡路;总是看到不如自己的人，说明你正在走下坡路。 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 20 、你要求的次数越多，你就越容易得到你想要的东西，而且也会享受到更多的乐趣。 19 、那些无法复制的浪漫，只能在回忆里慢慢变淡。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 10 、争分夺秒巧复习，勤学苦练创佳绩、攀蟾折桂，舍我其谁。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2、 过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、 仪器： 烧杯、玻璃棒 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端ຫໍສະໝຸດ 口紧靠烧杯内壁。防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 14 、心态安好，则幸福常存。有梦想，就要坚持扞卫它。人生是一场又一场离开，熟悉的陌生的，曾走近又走远的。当你真心相信一切都会好的时候，一切就会真的好了。你的目光所及，就是 你的人生境界。总是看到比自己优秀的人，说明你正在走上坡路;总是看到不如自己的人，说明你正在走下坡路。 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 20 、你要求的次数越多，你就越容易得到你想要的东西，而且也会享受到更多的乐趣。 19 、那些无法复制的浪漫，只能在回忆里慢慢变淡。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 10 、争分夺秒巧复习，勤学苦练创佳绩、攀蟾折桂，舍我其谁。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入 盐酸的目的是什么？ 提示 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实 验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO32－。 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使 SO42－沉淀而除去，如何检验 SO42－是否沉淀完全？ 提示 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 2～3 滴氯化钡溶液，若溶液
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优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版【 人教版 】用化 学沉淀 法去除 粗盐中 的杂质 离子PP T课件1
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃 棒不断 搅拌 。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停 止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却 后，得到除去杂质离子的精盐
• 第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的 重要作用。 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、 火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有 ②③④⑤ (填序号)。 ①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚
实验步骤
实验步骤 ①溶解
实验操作
用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入 20 mL水，用玻璃棒 搅拌 ，使粗盐溶解，得到 粗盐水
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
②沉淀
向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧 化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_S_O_42_－_、__M__g_2_＋_、_ _C_a_2_＋_、__B_a_2_＋_完全沉淀析出
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的 目的？ 提示 本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 →盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
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不出现浑浊，说明 SO42－已沉淀完全。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？
提示 不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉 淀溶解，溶液中Mg2＋பைடு நூலகம்Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是 除去 SO42－ )、20%的氢氧 化钠溶液(其作用是 除去Mg2＋ )、饱和碳酸钠溶液(其作用是 除去Ca2＋、Ba2＋ 等 )、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
二、跟踪训练
1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤
√C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液
→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
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二、跟踪训练
解析 加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将 硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放 在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺 序 为 ： NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 或 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 ， Na2CO3 要 在 BaCl2的后面加，C错误。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
③过滤
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性 杂质、过滤中玻璃棒的作用是 引流 ，滤液呈 碱性
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
④中和
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_无__气__ 泡冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微 酸性