2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.1.3 氧化还原反应 教案
【化学】必修一《氧化还原反应》优秀教案
教学目标 知识目标
1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和 还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据 不同而有不同的使用范围的结论。
2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原 反应。
3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、 客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
［引导］下面对
的反应作进一步研究。
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的 氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低 的化合价有什么关系？
［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他 的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化 反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应 ［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它 同学在练习本上完成。 ［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。 ［投影］
以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。 ［板书］1．基本反应类型 ［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。 ［投影］
反应类型 化合反应 分解反应
表达式 A＋B＝AB AB＝A＋B
举例
置换反应 A＋BC＝AC＋B 复分解反应 AB＋CD＝AD＋CB
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
反应类型 得、失氧的情况 氧化反应 物质得到氧的反应 还原反应 物质失去氧的反应
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案
问题判断一下上面这些化学反响应属于氧化复原反响,还是非氧化复原反响呢?(媒体PPT )2Na＋Cl2＝2NaClH2+ Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑ + 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反响的方程式上,标出化合价发生改变的元素在反响前后的化合价.学生标出化合价的变化0 0+1 -12Na＋Cl2＝2NaCl过渡引出氧化复原反响中化合价变化的原因激疑在该反响中元素化合价为什么会变化呢?讨论交流1．元素的化合价是由什么决定的呢?2．元素的化合价在何种情况下会发生变化?3、．在同一个化学反响中,元素化合价升高和降低的数目有何关系?4、．在同一个化学反响中,元素得电子设置情景,激发兴趣体演示示：线桥呢?书写步骤：1、标化合价,找变价.2、画线桥：箭头从反响物指向生成物,起止为同一元素.3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式.4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数."双线桥〞能力讲述氧化复原反响是有电子转移的反响.在氧化复原反响中,失去电子的物质叫做复原剂,复原剂表现复原性,发生氧化反响,得到的产物叫做氧化产物.得到电子的物质叫氧化剂,表现氧化性,氧化剂发生复原反响,得到的产物叫做复原产物.归纳记忆方法：复原剂化合价升高、失电子、具有复原性,被氧化.氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性,被复原培养学生知识归纳能力思考与讨在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反响中,氧化剂和复原剂、氧化产物、复原产物分别是什么?讨论答复：复原剂：Na、H2氧化剂：Cl2 、Cl2培养学生知识应用能力。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应基本概念、特征及其实例分析。
重点讲解氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应中电子转移，以及如何通过化合价变化来判断氧化还原反应。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应基本概念，掌握氧化剂、还原剂定义。
2. 学会通过化合价变化来判断氧化还原反应，并能正确书写相关化学方程式。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移，化合价变化与氧化还原反应关系。
教学重点：氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应判断方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、氧化还原反应示例图。
2. 学具：实验报告、学习资料、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一个实际生活中氧化还原反应现象，如铁生锈，引发学生思考。
2. 理论讲解：a. 介绍氧化还原反应基本概念。
b. 讲解氧化剂、还原剂定义，举例说明。
c. 通过化合价变化来判断氧化还原反应，并书写相关化学方程式。
3. 例题讲解：选取典型例题，讲解解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置与例题相似习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，验证理论知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应基本概念、特征。
2. 氧化剂、还原剂定义及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子转移、化合价变化。
4. 相关化学方程式书写。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释氧化还原反应定义，并举例说明。
c. 说出三种常见氧化剂和还原剂，并简要说明其特点。
2. 答案：a. 氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子氧化数发生变化一类反应。
例如：2Mg + O2 = 2MgO。
b. 是氧化还原反应，因为Fe氧化数由0变为+2，Cu氧化数由+2变为0。
c. 常见氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3等；常见还原剂：Fe、Sn、Pb等。
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2.1.3 氧化还原反应
【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发讨论
【教学设计】
［复习引入］1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或
［强调提醒］
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2 ⎩⎨⎧实质：电子发生转移
变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价___________________
_____〖学生活动〗由学生归纳概括总结：
氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）CaO+H 2O = Ca(OH)2
（3）Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu
（5） （6）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H 2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗［拓展视野］
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。
例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2
离子的还原性强弱顺序为：I -＞Br -＞Cl -＞F -
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗 《化学1（苏教版）》P 45中的［问题解决］：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
3 ⎩⎨⎧实质：电子发生转移
变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价___________________
_____
（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。
教师进行点评。
）
〖布置作业〗 《化学1（苏教版）》P 47～48 ：1、2、3
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2. 3. 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a .“e -”表示电子。
b .双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数。