第一章第1节元素周期表
二、元素周期表的结构
不同横行中最外层电子数相同的 2、族： 元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
共 18 个纵行， 16 个族
七 共7个主族 主族序数＝最外层电子数 主 （A族）表示为罗马数字加A 七 副族： ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 副 族 共7个副族 零 （B族）表示为罗马数字加B 八 包含三列(8、9、10) 第VIII 族： 族 最外层稳定结构的稀有气体元素 零族：
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度
越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应
Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O
Li、Rb、Cs 又如何呢？
二、元素周期表的结构
具有相同电子层数的元素，按 1、周期： 照原子序数递增顺序由左往右 排成横行。 共 7 横行— 7 个周期
周期数 = 电子层数
短周期 三 短 周期 四 长周期 长 （横向）
第1周期： 2种元素 第2周期：
第3周期：
第4周期：
8种元素 18种元素
第5周期：
第6周期： 32种元素 第7周期： 26种元素
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属原子的结构 可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
氧化性
Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，
则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
有何相似 性和递变 性？ 元 元 核 素 素 电 名 符 核 称 号 数 锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
D
2、基训P5-3
规律：
同周期相邻元素的质子数相差 1
同主族短周期相邻元素的质子数相差可以是：2、8
3、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层 电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、 Z是 ( ) C A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C ． N 、 O、 S D ． P 、 S、 O
元素周期表排列的原理吗？
一、元素周期表编排原则
1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序 由左到右排成一个横行。 2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子 层数递增的顺序由上到下排成纵行。
绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学 家 门捷列夫 。 门 捷 列 夫 的 第 一 张 周 期 表
门捷列夫的第二张周期表
在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆 大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧 杯中，观察现象。
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈 紫 应 色，生成 淡黄色 色 色，生成白色固体 的固体 浮 与水反应 浮 在水面上、熔 成银 在水面上、熔 成银 （绿豆大 白色、在水面上四 白色、在水面上四 一块） 处游 、滴入酚酞溶液 处 游 、滴入酚酞溶液 呈红 色 呈 红 色，有微弱爆炸
1．不看周期表，口头推算每个周期的 第一个和最后一个元素的原子序数。
类别
周期序 0族原子 包括元 起止元素 数 序数 素种数 1 H—He 2 2
核外电子 层数 1
短周期
2
3
Li—Ne
Na—Ar
10
18
8
8
2
3
4
长周期 不完全 周期 5
K—Kr
Rb—Xe
36
54
18
18
4
5
6 7
Cs—Rn
Fr—112 号
那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?
2Na + O2 ＝ Na2O2
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
即氢化物稳定性次序为 HF>HCl>HBr>HI
F2
Cl2
Br2
I2
与H2反应剧烈程度
生成的氢化物的稳定性
Hale Waihona Puke 逐渐减小 逐渐减弱元素非金属(得电子能力)的判断依据
元素单质与氢气反应的难易 (易 ~ 强 )
（稳定~强）
元素
非金属性 气态氢化物的稳定性
据此,我们可以和容易的判断出卤族元素随着 核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、 Al的金属性强弱顺序如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
课本P7 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 （g/cm3） (。C) 沸点 （。C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
二、元素周期表的结构
阅读教材P4、P5有关元素周期表的结构和族的表 示方法，回答下列问题： ①元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、 多少族？多少种元素？ ②周期序数与什么有关？族序数与什么有关？ ③罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B分 别表示什么？ ④元素周期表中主族有哪些？副族又有哪些？还 有哪些族？
86
32 26
6 7
2．推算原子序数为6、13、34的元素在 周期表里的位置。
第6号元素：6-2=4 第13号元素：13-10=3 第二周期第ⅣA族 第三周期第ⅢA族
第34号元素：34-18=16
第四周期第ⅥA族
三、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失 去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气 等非金属元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的煤油后放 在石棉网上加热，观察现象。同钠与
氧气的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 反应 色，生成 淡黄色 色 的固体 与水反 应（绿 豆大一 块） 浮 在水面上、熔成银 白色、在水面上四 处 游、滴入酚酞溶液 呈 红 色 钾 剧烈燃烧，火焰 呈 紫 色 ，生成 白色固体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
知识回顾
核外电子: 每个电子带1个单位负电荷 质子: 每个质子带1个单位正电荷 原子 原子核 中子: 不带电
核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
整个原子不显电性
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。 2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不 同点。 完成基训P1：1、2 3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表， 说明你编排的理由。
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称
电子 层数 最外电子数
氢1
1 1
氦2
1 2
氦2
1 2
元素名称
电子 层数
锂3
2
铍4
2
硼5
2
碳6
2
氮7
2
氧8
2
氟9
2
氖10
2
最外电子数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素名称
电子 层数
最外电子数
钠11
3
1
镁12
3
2
铝13
3
3
硅14
3
4
磷15
3
5
硫16
3
6
氯17
3
7
氩18
3
8
根据1-18号元素核外电子排布情况，你能说出该
（2）卤族元素单质之间的置换反应
振荡后加入四氯化碳
实验1：
NaBr溶液和 新制氯水
振荡后加入四氯化碳
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必修2 第1章 第1节 第1课时 元素周期表
元素周期表
元素周期表的基本结构与内容
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
元素周期表概览
中 英 文 版 切 换
化学学习的神器
H L D
元素周期表概览
中 英 文 版 切 换
化学学习的神器
H L D
元素周期表的结构
化学学习的神器
H L D
总结
化学学习的神器
H L D
作 业
记忆短周期所有元素； 记忆短周期所有元素； *记忆所有主族 优先记忆Ⅰ *记忆所有主族(优先记忆ⅠA ⅦA)； 记忆所有主族( A)； 练习写罗马数字的1 练习写罗马数字的1到8； 记忆0族所有元素的原子序数。 记忆0族所有元素的原子序数。
化学学习的神器 不
H L D
周期详解
完 全 周 期
小练习 找出各周期含有 2 3 4 5 6 数目 2 8 周期
¤
7 26
8
18
18
32 周期
化学学习的神器
H L D
族详解
仔细观察周期表，最上面那一行不带颜 仔细观察周期表， 色的代表了什么？ 色的代表了什么？ 讨论： 讨论： 1 列标识总共有几种类型？ 列标识总共有几种类型？ 2 每一种各有几个？各占几个列？ 每一种各有几个？各占几个列？ 3 每一种标识各自有什么特点？ 每一种标识各自有什么特点？
化学学习的神器
H L D
小练习
找一找哪个族的元素最多。 找一找哪个族的元素最多。 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ ⅢB是元素最多的族 不是定值。 不是定值。 仅一个， 相差 2： 仅一个，Li 10到20号元素 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素 49到56号元素 号元素； 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。
元素周期表的基本结构与内容
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8
18
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32 周期
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仔细观察周期表，最上面那一行不带颜 仔细观察周期表， 色的代表了什么？ 色的代表了什么？ 讨论： 讨论： 1 列标识总共有几种类型？ 列标识总共有几种类型？ 2 每一种各有几个？各占几个列？ 每一种各有几个？各占几个列？ 3 每一种标识各自有什么特点？ 每一种标识各自有什么特点？
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找一找哪个族的元素最多。 找一找哪个族的元素最多。 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ ⅢB是元素最多的族 不是定值。 不是定值。 仅一个， 相差 2： 仅一个，Li 10到20号元素 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素 49到56号元素 号元素； 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
元素周期表(一)
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
25 43
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱
（强～强）
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 元素 非金属性
的酸性强弱
（强～强）
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
同一周期元素金属性和非金属变 化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3锂 Na
11钠
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
B：副族
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
元素的化合价
族
主要化 合价
IA
+1
IIA
+2
IIIA
+3
IVA
+4 -4 RH4
VA
+5 -3 RH3
VIA VIIA
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
1-1元素周期表
过渡元素：副族元素和第Ⅷ族，又称过渡金属。 第ⅠA族（除氢元素）：碱金属元素 第ⅦA族：卤族元素； 0族：稀有气体元素
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
4）熔、沸点低，随着核电荷数的递增，碱金属的熔、 沸点依次降低。 K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为 液态，它是原子反应堆的导热剂。
5）导电、导热
4．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减 弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。
(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性 减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al，Na<K。
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
②族： 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。 (用罗马数字) 除短周期外，从左到右各族的排列顺序为 ⅠA ⅡA ⅢB … ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
ⅢA … ⅦA 0族。
71
89
7
87
88
10
10 410 510 6来自10 710 8
10 9
11 0
11 1
11 2
3
不完全 周期
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
4）熔、沸点低，随着核电荷数的递增，碱金属的熔、 沸点依次降低。 K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为 液态，它是原子反应堆的导热剂。
5）导电、导热
4．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减 弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。
(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性 减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al，Na<K。
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
②族： 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。 (用罗马数字) 除短周期外，从左到右各族的排列顺序为 ⅠA ⅡA ⅢB … ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
ⅢA … ⅦA 0族。
71
89
7
87
88
10
10 410 510 6来自10 710 8
10 9
11 0
11 1
11 2
3
不完全 周期
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片3．编排原则1．判断正误(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。
()(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。
()(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。
()(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：11Na 钠2316S硫327N氮143．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A．2、3、5B．6、14、32C．7、16、32 D．15、16、17解析：选B。
在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构2．常见族的元素的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
()(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
()(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
()(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
第1章第1节第2课时核外电子排布
答案：D
3．核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层 电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
解析：在1～18号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。 答案：B
要点一 原子核外电子排布的应用
问题 1：根据原子核外电子排布的某些特点你可以迅
(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3 的应为
NH＋4 。(4)跟少量 OH－作用生成沉淀，跟过量 OH－ 作用沉淀溶解的应为 Al3＋。
答 案 ： (1)HF
NH3
(2)H3O ＋
OH －
(3)NH
＋
4
(4)Al3＋
课堂小结
速确定元素(1~18 号)的种类吗？
提示：
特殊关系 最外层电子数等于次外层电子数的一半
最外层电子数等于次外层电子数 最外层电子数等于次外层电子数的2倍
元素
Li、Si Be、Ar
C
最外层电子数等于次外层电子数的 3倍
最外层电子数等于次外层电子数的 4倍
最外层电子数等于电子层数 最外层有1个电子 最外层有2个电子
O
Ne H、Be、Al H、Li、Na He、Be、Mg
10电子18电子的推断
[例] A、B、C、D 都是核外电子总数为 10 的微粒。
(1)A 为中性微粒，如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是 _____(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是 ________。
(2)B 是带电微粒，如果 B 为阳离子且其水溶液能使 紫色石蕊试液变红，则 B 是________；如果 B 为阴离子 且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是________。
3．核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层 电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
解析：在1～18号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。 答案：B
要点一 原子核外电子排布的应用
问题 1：根据原子核外电子排布的某些特点你可以迅
(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3 的应为
NH＋4 。(4)跟少量 OH－作用生成沉淀，跟过量 OH－ 作用沉淀溶解的应为 Al3＋。
答 案 ： (1)HF
NH3
(2)H3O ＋
OH －
(3)NH
＋
4
(4)Al3＋
课堂小结
速确定元素(1~18 号)的种类吗？
提示：
特殊关系 最外层电子数等于次外层电子数的一半
最外层电子数等于次外层电子数 最外层电子数等于次外层电子数的2倍
元素
Li、Si Be、Ar
C
最外层电子数等于次外层电子数的 3倍
最外层电子数等于次外层电子数的 4倍
最外层电子数等于电子层数 最外层有1个电子 最外层有2个电子
O
Ne H、Be、Al H、Li、Na He、Be、Mg
10电子18电子的推断
[例] A、B、C、D 都是核外电子总数为 10 的微粒。
(1)A 为中性微粒，如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是 _____(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是 ________。
(2)B 是带电微粒，如果 B 为阳离子且其水溶液能使 紫色石蕊试液变红，则 B 是________；如果 B 为阴离子 且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是________。
元素周期表
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气
等非金属元素及水发生化学反应。
实验1：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石
棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验2：在烧杯中放入一些水，然后取绿豆大小 的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中，观察 现象。
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 黄 剧烈燃烧，火焰 反应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体 与水反 应（绿 豆大一 块） 熔 成银 浮 在水面上、熔 浮在水面上、 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处游动 、滴入酚酞溶液 上四处 游动 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
第1周期：
短周期
第2周期：
周期
（横向）
第3周期：
第4周期：
四长
三短
长周期
第5周期：
第6周期： 第7周期：
类别
周期 序数
起止元素
包括元素 种类数
核外电 子层数
1 短周期
2 3 4 5 6 7
H—He Li—Ne
2 8 8 18
18 32
1 2 3 4
5 6
Na—Ar
K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
（1）碱金属元素原子的最外层 都有1个电子，它们的化学性质 相似 ①与O2的反应
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度
越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层 都有1个电子，它们的化学性质 相似 Li、Rb、Cs ①与O2的反应 又如何呢？
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
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18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
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第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
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2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
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17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期