反应动力学资料
第九章 微生物反应动力学
二、发酵类型
发酵类型即动力学模型，为了描述 菌体生长、碳源利用与代谢产物形 成速度变化以及它们相互之间的动 力学关系。
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发酵类型
• Gaden‘s fermentation classification（按照菌体生 长，碳源利用和产物生成的变化）可分为： – 第一、二、三类型
根据产物形成与底物利用（基质消耗）的关系分类
结论
通过对分批发酵中细胞、基质和产物浓度变 化规律的实验研究，可以对分批发酵过程进 行模拟，进而进行优化控制，提高产率。
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分批发酵的分类对实践的指导意义
从上述分批发酵类型可以分析： 如果生产的产品是生长关联型（如菌体与初级 代谢产物），则宜采用有利于细胞生长的培养条 件，延长与产物合成有关的对数生长期； 如果产品是非生长关联型（如次级代谢产物）， 则宜缩短对数生长期，并迅速获得足够量的菌体 细胞后延长平衡期，以提高产量。
发酵动力学的研究正在为从实验室、中试到工业 生产数据的放大、为分批发酵过渡到连续发酵提 供理论依据。
7
四）发酵过程按进行过程有三种方式： 分批发酵(Batch fermentation) 补料分批发酵(Fed-batch fermentation) 连续发酵(Continuous fermentation)
谢产物的积累逐渐下降。
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Monod方程是典型的均衡生长模型
其基本假设如下： ①细胞的生长为均衡式生长，描述细胞生长的唯一变
量是细胞的浓度； ②培养基中只有一种基质是生长限制性基质，而其它
组分为过量，不影响细胞的生长； ③ 细胞的生长视为简单的单一反应，细胞生长速率为
一常数。
Monod方程中: μ为比生长速率μ(h-1)；μm为最大比生长速率(h-1)； S为限制性基质浓度(g／L)；
大气化学反应动力学基础
加成反应
Criegee 双自由基
醛和酮
热稳定反应
解离或异构化
异戊二烯
NO3自由基反应
NO3自由基白天易光解
夜间且NO浓度低时才能具体 与烷烃反应，速率较慢10-16~10-17 夜间HNO3主要来源
与烯烃反应 10-11~10-15， 随C增加而迅速增加， 是烯烃主要去除途径
2,3-二甲基-2-丁烯
氢摘取反应
后续反应与RO2类似，在烯烃与OH自由基反应中所占比例很小 加成反应
β-羟基烷基自由基 65%
α-羟基烷基自由基 35%
β-羟基烷基过氧自由基
后续反应与RO2类似 乙醛 羟基甲基自由基
甲醛
OH自由基与芳烃反应
氢摘取反应，不到10%
加成反应，90%）
可逆反应
O3反应
一般烷烃不与O3反应 烯烃与O3反应（10-19~10-16）
六、温度和压力对光化学反应的影响
1. 温度影响 光化学反应中，一般温度对反应速率影响不大，但也有些 光化学反应温度系数很大，甚至可为负值
2.
压力效应 会对光化学反应的级数产生影响，通常与第三体分子M有 关
第三节： 大气气相化学反应
一、光解反应 O3的光解 羟基化合物的光解 过氧化物的光解 含氮化合物的光解 二、氧化反应 HOX自由基反应
b. 非均相反应的速率方程
自由程是指一个分子与其它分子相继两次碰撞之间， 经过的直线路程。大量分子自由程的平均值称为平均自由程
γ：表面反应几率或反应粘滞常数 对固体颗粒物来说， γ与α相同
物质积聚系数，表征气体分子与 液体（水相）表面的碰撞吸附效率
c. 速率方程的应用
2. 摄取系数的测量
测量的摄取系数 根据定义由实验装置 测量得到 反应摄取系数 生成物浓度的变化
化学反应动力学计算
化学反应动力学计算化学反应动力学是研究化学反应速率的变化规律及其影响因素的学科。
通过对反应速率的测定和分析，可以揭示反应机理、确定化学反应的速度方程，并预测和控制反应速率。
化学反应动力学计算是在数学和物理基础上，利用计算机进行化学反应速率相关问题的数值计算。
一、反应速率和速度常数的计算反应速率是反应物浓度变化与时间的关系。
一般情况下，反应速率与反应物浓度的指数关系可以通过实验测定得到。
根据实验数据，可用最小二乘法拟合出速率方程的指数和速度常数。
二、Arrhenius方程的计算Arrhenius方程是描述反应速率与温度关系的经验公式。
该方程可以通过测定不同温度下的反应速率常数，利用线性回归法求得Arrhenius方程的参数，进而预测不同温度下的反应速率常数。
三、反应路径和中间体的计算反应路径是反应物转化为产物的详细过程，通过计算反应物和产物的各个中间步骤的能量变化和活化能，可以推测反应中间体的存在和转化机理。
四、活化能的计算活化能是化学反应过程中反应物转化为产物所需要的最小能量差，可以通过测定不同温度下的反应速率常数，利用Arrhenius方程计算得到。
五、反应平衡常数的计算反应平衡常数描述反应物与产物浓度之间的定量关系，可以通过测定反应物和产物的浓度和平衡常数的表达式，运用化学平衡定律进行计算。
六、反应条件优化通过对反应动力学计算结果的分析，可以优化反应条件，提高反应速率和产物收率。
优化反应条件包括温度、压力、反应物浓度、反应物比例等因素的调控。
七、化学反应模拟化学反应动力学计算还可以用于化学反应过程的模拟。
在计算机模拟软件的支持下，可以构建化学反应过程的动态模型，预测反应物浓度随时间的变化情况，实现对复杂反应过程的定量预测和控制。
结论化学反应动力学计算是基于实验数据和数学模型的一种计算方法，可以用于预测和优化化学反应过程。
通过计算反应速率、中间体、活化能、平衡常数等参数，可以揭示反应机理、优化反应条件，并为化学工业生产和新药开发提供理论指导和技术支持。
反应动力学基础
一氧化氮氧化动力学方程建立
由于第二步为速率的控制步骤因此有:
r k2C( NO ) 2Co2
2 C K C 1 NO 第一步达到平衡，则 有: ( NO) 2
代入上式得
r k2 K1C Co2 k2C Co2
2 NO 2 NO
因此,当得到的速率方程与由质量作用定律得到的形
r dW
8
空速与接触时间
空速：单位反应体积所处理的混合物的体积流量。因
次为时间的倒数(1／h)。
VS 0 VSP VR
计算空速时的体积流量一般使用标态体积，特殊说明
时可使用操作状态流量。也有使用摩尔流量的，称为 摩尔空速。 是衡量反应器生产强度的重要操作参数。例如：氨合 成反应，压力为10Mpa时，空速为10000(1/h)；而当压 力为30Mpa时，空速则为28000-30000(1/h)。
例：NO氧化反应速率方程
对于反应 2 NO O2 2 NO2 得到的速率方程为: r kC 2 C NO O 2 该动力学方程并非是由基元反应的质量
作用定律得出.有学者认为该反应由下列 两步组成 :
NO NO ( NO) 2 ( NO) 2 O2 2 NO2
并且第二步为速率的控制步骤.
式中 A为指前因子,其因次与k相同;E为活化 能;R为气体常数。
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反应速率常数因次
反应速率常数的因次与反应速率的表示方式，速率方
程的形式以及反应物系组成的表示方式有关。 反应级数（一级、二级）、反应速率的因次（以反应 体积计、以催化剂质量计、以相界面计的反应速率）、 对于气相反应，常用分压、 浓度和摩尔分率 来表示 反应物系的组成， 则 之间有下列关系 k ,k ,k
化学反应动力学资料
化学反应动力学资料引言：化学反应动力学是研究化学反应速率及其影响因素的分支学科。
它对于理解化学反应的速率控制过程、优化反应条件以及开发新的化学反应体系具有重要的意义。
本文将对化学反应动力学的基本概念、相关定律以及实验方法进行介绍，以期为读者提供一些基础资料和理论支持。
一、化学反应动力学的基本概念1. 反应速率的定义与表示法在化学反应中，反应速率指的是单位时间内反应物浓度变化的量。
通常使用如下表示法：反应速率 = d[A]/dt = -1/dt * d[B]/dt = -1/a * d[A]/dt = 1/b * d[B]/dt 其中，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，t为时间，a和b为反应物的化学计量数。
2. 反应级数与反应物的指数化学反应可以分为一级反应、二级反应、多级反应等不同级数。
一级反应速率与反应物浓度成正比，可以表示为：rate = k[A]其中，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。
同理，二级反应可以表示为：rate = k[A]^23. 反应速率常数反应速率常数是反应速率与反应物浓度之间的关系，可以通过实验测定得到。
对于简单反应而言，反应速率常数可以表示为：rate = k[A]^m[B]^n其中，k为反应速率常数，m和n为反应物A和B的指数。
二、化学反应动力学的相关定律1. 阿伦尼乌斯方程阿伦尼乌斯方程表达了反应速率常数与温度之间的关系，它可以表示为：k = A * exp(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为阿伦尼乌斯常数，Ea为活化能，R 为气体常数，T为反应的绝对温度。
2. 碰撞理论碰撞理论认为，反应速率与反应物的碰撞频率和碰撞能量有关。
反应发生的先决条件是反应物的碰撞需要具备一定的能量，这被称为活化能。
碰撞理论为我们解释了反应速率的影响因素，并提供了相关的数学模型。
三、化学反应动力学的实验方法1. 初始速率法初始速率法是测定化学反应速率的常用方法。
它通过控制反应物的浓度，在反应初期快速测定反应速率，进而计算出反应速率常数。
化学反应动力学
（2）流---固相反应
ri 1 dni W dt
W--固体质量
a. 对流固相非催化反应，W为固体反应物质量 b. 对流固相催化反应，W为固体催化剂质量
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二、连续流动系统反应速率表示方式 6
流动系统：
反应物料处于连续稳定流动状态，物料在反应器
内没有积累，物系参数随空间位置变化
表示方式：
ri
d Ni d VR
S r
d Ni dS
ρb
d Ni dW
Sr
式中:b ---单位堆体积固体或催化剂中反应的
表 Kg面/m积3 ,--m-2固/m体3 反应物或固体催化Ri剂R的i堆密r度i,
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2.复合反应
例
入Ri
对Q、P有rQ、rP 对 A、S 用 ri 无 法 描 述 ， 引
对献复，合某反一应组需分R考i的虑 每m一组ij 分r_j 在整体反应中的贡 j 1
Ri的应代等数_于ij和按该组分计算的各个反应的反应速率
rj
即R：i
§2 化学反应速率方程（幂函数型）
ri f T、C、P、催化剂或溶剂
对特定反应，且
P P
10%
时可忽略P对ri的影响
ri f T、C
则：
(反应动力学模型)
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2. 控制阶段 外扩散控制：第1或7步速率最慢
内扩散控制：第2或6步速率最慢
化学动力学控制：第3、4、5步其中一步速率最慢
(1) 有控制步骤的反应：
r总 r控 r非控 （r1）控 （r1）控 （r1）非控 （r1）非控
(2) 无控制步骤的反应：各反应步骤速率接近
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二、化学吸附与平衡
型式： a. 幂函数型----经验模型
反应动力学基础PPT课件
式为:
r dFA dW
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第八页，课件共140页。
空速与接触时间
空速：单位反应体积所处理的混合物的体积流量。因 次为时间的倒数(1／h)。
VSP
VS 0 VR
计算空速时的体积流量一般使用标态体积，特殊说明时可 使用操作状态流量。也有使用摩尔流量的，称为摩尔空速。
是衡量反应器生产强度的重要操作参数。例如：氨合成反应， 压力为10Mpa时，空速为10000(1/h)；而当压力为30Mpa时， 空速则为28000-30000(1/h)。
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第十九页，课件共140页。
一氧化氮氧化动力学方程建立
由于第二步为速率的控制步骤因此有:
r k2C( NO)2Co2
第一步达到平衡，则 有: C( NO)2 K1CN2O
代入上式得
r k2 K1CN2OCo2 k2CN2OCo2
因此,当得到的速率方程与由质量作用定律得到的形式 相同，不能说明该反应一定是基元反应。但基元反应 的速率方程可用质量作用定律来表示。
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第二十页，课件共140页。
例：反应机理分析
如果所得动力学实验结果与由所设的反应机理推导得到 的速率方程相符合，绝对不能肯定说所设的反应机理是 正确的。只能说明是一个可能的反应机理，因为不同的反应 机理完全可能推导出形式相同的速率方程 。
例如NO的氧化反应，如果机理为：
NO O2 NO3
例2.2
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第二十八页，课件共140页。
例题计算结果
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第二十九页，课件共140页。
2．3 温度对反应速率的影响
在幂函数型速度方程中，以反应速率常数k来体现 温度对反应速率的影响。对于一定的温度，反应 速率k为定值。通常用阿累尼乌斯方程表示反应速率 常数与温度的关系。即：
化学反应动力学基础-§1化学反应速率
● §1化学反应速率●§1.1化学反应速率表示法当一个化学反应开始后，反应物的数量（或浓度）不断减少，产物的数量（或浓度）不断增加。
化学反应的速率可以用单位体积单位时间反应进度 的变化来表示。
（在考虑计量系数后，也可以用单位体积单位时间反应物的物质的量减少或产物的物质的量增加来表示。
）如果化学反应以如下计量式来表示：（假设没有副反应）0＝∑BB B ν 或 cC ＋dD —→eE ＋fFr ＝V 1dt d ξ＝B V ν1dtdn B（＝－Vc 1dt dn C ＝Ve 1dt dn E ……）注意：1、如果化学反应有副反应时，就会出现困难，所得到的数据结果是有差异的。
2、用物质的量来表示反应速率时，通常是否除于计量系数会使得的数据结果有成倍数的差异。
所以在查看化学动力学数据时，需要注意速率表示方式。
因为物质的量是广度性质，而物质的量浓度是强度性质，所以物质的量浓度更适于用来表示化学反应速率。
（B n ＝V B C ）r ＝V 1dt d ξ＝B V ν1dt dn B ＝B V ν1dt dVC B ＝B ν1dt dC B＋BB VC νdt dV对于等容反应，dV ＝0r ＝B ν1dtdC B这个式子适用于大多数的溶液反应和固定容器的气体反应如果化学反应是在固体界面上进行的气—固相间或液—固相间反应，则化学反应速率可以用单位固体界面上（或单位固体体积、或单位固体质量）单位时间反应进度的变化来表示。
r ＝A 1dt d ξ＝B A ν1dt dn B或 r ＝V 1dt d ξ＝B V ν1dtdn B或 r ＝m 1dt d ξ＝B m ν1dtdn B化学反应速率的大小会受到温度T 、压力p 、浓度B C 、介质、光、催化剂、……等各种强度性质的影响，由于反应速率表示式中就含有浓度因素，因此现在首先讨论物质浓度对反应速率的影响。
● §1.2物质浓度对化学反应速率的影响 ●§1.2.1化学反应速率方程式如果除了物质浓度以外其他影响化学反应速率的强度性质都保持不变，就可以将反应速率表示成物质浓度的函数关系：r ＝B ν1dtdC B＝f (C B )从后一个等式中，变量只有物质浓度C B 和时间t ，微分方程积分后得到物质浓度C B 与时间t 的函数关系C B ＝F (t)这两个式子都称为化学反应的速率方程式或动力学方程式，有时细分为动力学微分方程式和动力学积分方程式。
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几种废水的湿式氧化动力学参数沸水种类氧化剂动力学参数（kJ/mol）温度/K 氧压力/MPa 浓度/gL-1造纸黑液O2Ea=54.5-50.1，m=1,n=0433-463 1.5-2.2 1.5乙酸空气Ea=100.5，m=0,n=0.65448-473 5-13 5-20苯酚O2Ea=547-44，m=1,n=0448-483 0.4 0-0.78乙酸空气Ea=100，m=0.5,n=0.5 373-473 0.5-2 4.8-6.6丁酸O2Ea=59，m=0.35,n=0.68453-493 0.69-1.4 5.01煤气化废水O2Ea=47.9，m=0,n=0.25463-523 0.98-3.4 23甲醛废水H2O2Ea=53，m=1.30,n=0.17433-473 - 1.36乳化液废水O2Ea=47.8，m=1.98,n=0.31 433-513 (0.5-1.5)PO25.1化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
它的基本任务是研究反应的速率及各种因素对反应速率的影响；探讨反应的机理，即反应物分子经历了怎样的具体途径，才变成产物分子的。
化学分应动力学的发展1.19世纪60年代，古德堡和瓦格提出浓度对反应速率的影响规律2.1889年，阿仑尼乌斯提出温度对反应速率的影响规律；3.1916 –1918年，路易斯提出简单碰撞理论；4.1930 –1935年，艾琳、鲍兰义提出活化络合物理论；5.20世纪60年代，反应速率理论进入分子水平，发展成为微观反应动力学；化学反应的反应速率及速率方程：速率方程又称为动力学方程表示一个化学反应的反应速率与浓度等参数间的关系式称为微分式；表示浓度与时间等参数间的关系式，称为积分式。
反应速率被定义为若某反应的计量方程: 反应速率=反应量/{（反应时间）（反应区）} 反应速率的单位取决于反应量、反应区和反应时间的单位。
均相液相反应过程的反应区是液相反应体积，反应速率单位往往以kmol/(m3•h)表示。
反应速率的测定1.化学方法：用化学分析或仪器分析法来测定不同时刻反应物或产物的浓度。
2.物理方法:测量与某种反应组分浓度呈单值关系的一些物理量随时间的变化，然后折算成不同时刻的浓度值。
3.流动法：速率方程中的比例常数 k ，叫做反应速率常数。
它与温度有关，与浓度无关。
它是各反应物均为单位浓度时的反应速率。
它表示了反应的能力大小，同一温度下，对于不同反应，k 越大，反应越快。
质量作用定律只适用于基元反应。
对于非基元反应需要分解为若干个基元反应，然后对每一个基元反应逐个应用质量作用定律。
在这种情况下，若某一物质同时出现在两个或两个以上的基元反应中，则对于该物质的净消耗速率或净生成速率为这几个基元反应的总和。
化学速率方程的一般形式，反应级数 对于一般的化学反应：aA+bB+······→······+yY+zZ反应速率可表示为：∙∙∙==c dtA A A βαAkc dc ν(1) 这里α、β是反应组分A 、B 的分级数，而n=α + β +……是反应的总级数, k 是反应速率常数，反应速率系数。
(2) 反应级数可以是正数、负数、分数或零，有的反应无法用简单的数字来表示级数。
反应级数是由实验测定的。
(4) 在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂浓度项，在反应过程中可以认为没有变化，可并入速率系数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数反应。
(5) 反应级数的大小，表示浓度对反应速率影响的程度。
级数越大，反应速率受浓度影响越大。
(6) 基元反应可以直接应用质量作用定律，反应分子数即为反应级数。
对于非基元反应，不能对化学计量方程应用质量作用定律。
也不存在反应分子数为几的问题。
反应级数和反应分级数，必须由实验测定，也可通过已知机理推导。
r=k 0 零级反应 r=k[A] 一级反应r=k[A][B] 二级反应，对A 和B 各为一级 r=k[A]2[B] 三级，对A 为二级，对B 为一级r=k[A][B]-2 负一级反应 r=k[A][B]1/2 1.5级反应 r=k[A][B]/(1-[B]1/2)无简单级数反应级数速率方程 特征微分式 积分式 T 1/2直线关系K 的单位 0-dc A /dt = kAA c c kt -=0,k c A 20,t c A -[浓度] ·[时间]-11-dc A /dt = kc A AA,0lnc c kt =k 2ln t c A -ln[时间]-1 2-dc A /dt = kc A 2 A,0A 11c c kt -=0,A 1kct c -A1[浓度]-1·[时间]-1 3-dc A /dt = kc A 3)11(2120,2A A c c kt -=20,A 23kct c A -21[浓度]-2·[时间]-1阿仑尼乌斯方程1.指数形式k=Aexp{-(Ea/RT)} 描述了速率随温度而变化的指数关系。
A称为指前因子称为阿仑尼乌斯活化能。
2.对数形式LnK= {-(Ea/RT)}+B 描述了速率系数与1/T 之间的线性关系。
可以根据不同温度下测定的k 值，以lnk 对1/T 作图，从而求出活化能。
3.定积分形式dlnk/dT=Ea/RT2 k 值随T 的变化率决定于Ea 值的大小。
从反映工程学科的需要出发，研究反应动力学的主要目的之一是寻找化学反应的速率方程，而速率方程的建立则完全在实验的基础上，目前尚不能由理论直接导出。
如前所述，建立速率方程一般包括下列几个方面的工作：(1)设想各种反应机理，导出不同的速率方程（2）进行反应动力学试验，测定所需的动力学数据；（3）根据所得的实验数据对所导出的可能的速率方程进行筛选和参数估值，确定出合适的速率方程。
显然，这三部分工作是互相相牵连的，必须反复地进行才能获得预期的结果。
化学反应器的类型（1）管式反应器其特征是长度远较管径为大，内部中空，不设置任何构件，多用于均相反应，例如由轻油裂解生产乙烯所用的裂解炉便属此类。
（2）塔式反应器这类反应器的高度一般为直径的的数倍以至十余倍，内部设有为了增加两相接触的构件如填料、筛板等。
塔式反应器主要用于两种流体相反应过程，如气液反应和液液反应。
鼓泡塔也是塔式反应器的一种，用于进行气液反应，内部不设置任何构件，气体以气泡的形式通过液层。
喷雾塔也属于塔式反应器，用于气液反应，液体成雾滴状分散于空气中，情况正好与鼓泡塔相反。
无论哪一种型式的塔式反应器，参与反应的两种流体可以成逆流，也可以成并流，视具体情况而定。
（3）固定床反应器其特征为填充有固定不动的固体颗粒，这些固体颗粒可以是固体催化剂，也可以是固体反应物。
固定床反应器是一种被广为采用的多相催化反应器，如氨合成、甲醇合成、苯氧化以及甲苯氧化等等。
（4）硫化床反应器是一种有固体颗粒参与的反应器，与固定床反应器不同，这些固体系出于运动状态，且具有运动方向是多种多样的。
一般可分为两类，一类是固体被流体带出，经分离后固体循环使用，称为循环流化床；另一类是固体在流化床反应器内运动，流体与固体颗粒所构成的床体层犹如沸腾的液体，故又称为沸腾床反应器（5）移动床反应器这也是一种有固体颗粒参与的反应器，与固体床反应器相似，不同的地方是固体颗粒自反应器顶部连续加入，自上而下移动，由底部卸出，如固体颗粒为催化剂，则用提升装置将其输送至反应器顶部后返回反应器内，此种反应器适用于催化剂需要连续进行再生的催化反应过程和固相加工反应。
（6）滴流床反应器 又称为涓流床反应器，从某种意义上来说，滴流床反应器也属于固定床反应器，用于食用固体催化剂的气液反应，如石油馏分加氢脱硫用的就是此种反应器。
通常反应气体与液体自上而下成并流流动，有时也采用逆流流动操作的。
（7）釜式反应器 又称反应釜或搅拌反应器。
其高度一般与其直径相等或稍高，约为直径的2-3倍。
釜式反应器是工业上广泛应用的反应器之一，既可以用来进行均相反应（主要是进行液相均相反应），又可用于多相反应，如气液、液固、液液及气固液等反应。
许多酯化反应，硝化反应、磺化反应以及氯化反应等等，用的都是釜式反应器。
在操作方式上可以是间歇或半间歇操作。
间歇反应器的特点是分批装料和卸料，因此其操作条件较为灵活，可适用于不同产品和不同规格的产品生产，特别适用于多品种二批量小的化学品生产。
因此，在医药、试剂、助剂、添加剂等精细化工部门中得到广泛的应用，而其他过程工业中，那些生产规模小或者反应时间长的反应也采用间歇反应器。
由于间歇反应器是分批操作，其操作时间系由两部分组成：一是反应时间，即装料完毕后算起至达到要求的产品收率时所需时间；另一是辅助时间，即装料、卸料及清洗等所需时间之和。
设计间歇反应器的关键就在于确定每批所需时间，其中尤以反应时间的确定最为重要，而辅助时间主要根据经验来确定。
P34T PPP21PID 5湿式氧化装置流程图1、氮气贮瓶；2、加热炉；3、反应釜；4、气-液分离器；5、控制仪反应装置技术指标和性能GSHA 型高压反应釜，具有很好的耐酸、碱腐蚀性能。
主要指标和技术性能如下： ①容积：500mL ②温度：440°C ③压力：30MPa ④加热部分：电加热器额定功率：3.5KW ⑤搅拌部分：伺服电动机功率：120W电源为单相半波可控硅整流：0~220V 无级调速范围：0~2000r/min ⑥控制台工作环境：环境温度：10~38°C 相对湿度：＜80%周围介质中不含有导电尘埃和腐蚀性气体.。