第三章自然界中的元素
2022化学第三单元自然界中的元素第1节碳的多样性学案
第1节碳的多样性备考要点素养要求1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。
了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响.1。
宏观辨识与微观探析：认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质.2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊知识梳理1.同素异形体由组成的性质不同的几种,互称同素异形体。
2。
碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接）.3。
碳的化学性质自我诊断1。
碳元素形成的单质硬度都很大吗？2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1）12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体()（2）金刚石的硬度大，则C60的硬度也同样大（）(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似（）（4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应()(5）水煤气的主要成分为CH4()（6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生（）关键能力考向突破考向多种多样的碳单质【典例】下列叙述正确的是（)A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C。
石墨转化为金刚石不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较表续用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导材料、生物方面有优异的性能2.同种元素组成的物质不一定是纯净物.如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合，都是由碳元素组成的，但它们不是纯净物而是混合物。
3。
非金属元素单质，一般熔、沸点较低,硬度小，但金刚石等含碳元素单质，熔、沸点高,硬度大。
4。
碳在高温下有较强的还原性，能还原出比它更强的还原剂,如FeO+C CO↑+Fe,C+H2O（g）CO+H 2等。
对点演练能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是（）A。
两者都有较高的熔点B。
两者化学性质都很稳定C.等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D.两者都易导电考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊知识梳理1.一氧化碳(1）物理性质：无色无味的气体,难溶于水，。
鲁科版：必修1：第3章自然界中的元素单元检测题
第3章《自然界中的元素》单元检测试题编辑人：吕荣海2012.10一、选择题（只有一个选项符合题意，共20分)1.金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是A.它们是由不同种元素构成的B.他们各自的原子排列方式不同C.它们具有不同的几何外形D.石墨能导电而金刚石不能2.下列过程不属于氮的固定的是A.工业合成氨B.雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C.用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D.豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物3．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是A．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－C．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－4.稀硝酸与某金属反应时，金属被氧化成+2价，被还原的硝酸占硝酸总量的1/4，则该反应中可能的还原产物是A.N2B.N2OC.NOD.NO25．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A．加热法 B．加入AgNO3溶液C．加入氢氧化钠 D．加入一种合适的酸6.为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过A .饱和Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液7.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、盐酸C、硝酸锌D、氯化铜8.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是A．NaCl、I2、Cl2 B． NaCl、I2C．NaCl、NaBr D． NaCl9.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是A、上层为紫色液体，下层为无色液体B、上层为无色液体，下层为紫色液体C、上层为橙色液体，下层为紫色液体D、不分层，均为紫色液体10．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
第三章 自然界中的元素测试题 含答案
《自然界中的元素》测试题一、选择题1. （09福建卷）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通入少量的BaCl2溶液中的结果为（）A．只有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出B．只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出C．SO2和SO3全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成D．SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成4.某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识帮他将试管清洗干净。
另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中，体现了硫的（）A．氧化性B．还原性C．既有氧化性有又还原性D．既无氧化性又无还原性5.将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg6.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时阴极会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应，化合反应和复分解反应7.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O + CO2== NH4+ + HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO-==CaSO3↓+2HClOC.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS + 2H+== Fe2+ + H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO42-==CaSO4 ↓+H2O8.下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．硫酸钡可以用作钡餐D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属9.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
鲁科版化学必修1课件：第三章第一节
第三章
自然界中的元素
3．近年来科学家在氦的气氛中给石墨电极通 电，石墨挥发，在其挥发产生的黑烟中发现了 C60。C60 的金属渗入物具有可贵的超导性质。 北京大学首先将 C60 渗锡，获得超导转变温度 为 37 K 的好成果。 这种 C60 是________元素的 一种________，其摩尔质量为________；若要 确证其元素的组成，可将它在足量的氧气中燃 烧，再用________试剂来检验生成的________ 气体，现象是__________________。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
新知初探自学导引
自主学习 一、多种多样的碳单质 1．同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如 氧元素的同素异形体有 O2 和 O3，碳元素的同 素异形体有石墨、金刚石和 C60 等。 2．碳的同素异形体
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
物 质 金刚石(C) 内容
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
要点2
的吗？
【提示】
CO2与碱反应产物的确定
CO2与碱反应的产物是唯一 不唯一，少量CO2与碱液反应生
探究导引3
成碳酸盐，过量CO2与碱反应生成碳酸氢盐.
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
探究导引4 的产物？ 【提示】
如关键是熟
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
物质 内容
碳酸钠
碳酸氢钠
NaHCO3＋ ________________ NaOH===Na2CO ________________ 3＋H2O ________________ 发酵粉、治疗胃病
与NaOH 不反应 溶液反应 用途 制玻璃、造纸
2013高考总复习化学：第三章第2节
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
NH3＋H2ONH3· 2ONH＋ H
OH－；
H2OH＋＋OH－。
(3)性质
①容易挥发，盛浓氨水的试剂瓶瓶口 常有白雾产生，久置溶液质量减轻， 浓度变小。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
②氨水质量分数越大，其密度越小，
因此如果将质量分数为x%的氨水与质
△
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
CaCl2＋8NH3===CaCl2· 3 ，故不能用 8NH 无水 CaCl2 来吸收氨气中的水蒸气。 (2)①虽然氨水和生石灰不反应， 但是生石 灰和水反应剧烈且放热， 使大量氨气逸出： NH3· 2O=====NH3↑＋H2O。 H
△
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
NO有毒，是因为与血红蛋白易结
合，造成人体缺氧)。
②3NO2 ＋H2O===2HNO3 ＋NO(红棕
色气体被水吸收后气体体积减少了 2/3 ___________)。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
③2NO2
N2O4(无纯净的NO2气
体，盛有红棕色气体的玻璃球放入冰 变浅至 水中，发现气体颜色迅速__________
____________________________。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
解析：(1)①A 图所示的装置中发生的反应 为 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O；为了防止氨气与空气对 流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团 堵住试管口； ②CaCl2 虽然是中性干燥剂， 但是 CaCl2 能与 NH3 发生反应：
第三章 自然界中的元素第3节 硫的转化
第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。
3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。
【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。
【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。
设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。
试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。
首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。
思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。
2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。
2022化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案
第3节硫的转化考纲定位要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2。
掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂-—O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质（1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.O3在空气中含量很少，使人们感到清爽,但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性:因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂.②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
（4）生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3.2．过氧化氢--其水溶液俗称双氧水(1）结构：H错误!错误!错误!错误!错误!H，结构式为H—O—O—H,含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使其分解速率加快.2H2O2错误!2H2O＋O2↑(实验室制O2）。
常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H2O2H＋＋HO错误!，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒.④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
自然界中的元素硫
*
C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【综合实践】 1.合理组装实验仪器，分别检验产物的成分。 2.类比---《新课堂》109页 2题
6
【了解】硫酸的工业制法——接触法制硫酸
4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
高 温
SO3 + H2O H2SO4
SO2+H2O H2SO3
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
化学性质
*
⑵还原性 ①与O2：SO2+O2 2SO3 ②与氯水： SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ⑶氧化性 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ⑷漂白性----课本89页 图3-3-7 将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，又恢复红色。 原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解，又恢复原色。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2的物理性质： 无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。
H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
H2S物理性质： 无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。
*
S S S S
+4
+6
S→S
化学性质
1)强酸：酸的通性—指示剂 金属
*
【概括整合】
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等
单斜硫
探究二：硫的化学性质
交流 研讨
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
观察·思考1 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。 请同学们仔细观察实验现象
交流 1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反 研讨 应了？
2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 什么？
3、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、
铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
迁移·应用
1. 下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
2021/1/15
两种重要硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途
石膏
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O 熟石膏
白 2(CaSO4·2H2O)=△== 色 2CaSO4·H2O+3H2O
2CaSO4·H2O
制粉笔、绷 带、塑像、 豆腐凝固剂
又具有__还__原__性__。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还_原__剂____,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 __氧__化__剂__。
含有相同价态的硫元素的物质间通过
非氧化还原反应实现转化，而含有不同价
态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应
2021/1/15
实现转化。
Cl2、O2、
酸雨成因
随着能源消费增多，酸性气体排放物 也日益增多，它们进入空气中，经过氧气 和水的共同作用就形成了酸雨。
2021/1/15
煤、石油等含硫元素
SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
1、控制酸性物质的排放； 2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
2021/1/15
二氧化硫的漂白性
二氧化硫的漂白性.flv
知识总结 二氧化硫的性质
➢1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒
气体，易溶于水(约1:40)
➢2、化学性质：
①具有酸性氧化物的通性： ②与水反应： H2O+ SO2
H2SO3
③氧化性：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
催化剂
④还原性：
酸雨对人类和生态环境带来的危害
腐 蚀 文 物
2021/1/15
腐蚀雕塑
2021/1/15
导致植物死亡
2021/1/15
防治措施
减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是 防止酸沉降的主要途径。
调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、 风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
• 积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净 化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技 术等重大措施。
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
酸雨过后……
2021/1/15
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，
如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气
污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、
臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、
土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威
胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾
呼：
“Save Our Sou15
酸雨及其防治
什么是酸雨 酸雨成因 酸雨危害 • 酸雨防治措施
2021/1/15
什么是酸雨
pH小于5.6的雨叫酸雨； pH小于5.6的雪叫酸雪； • pH小于5.6时的雾叫酸雾。
2021/1/15
B.CuS D.FeCl2
2021/1/15
[活动·探究] 不同价态硫元素间的转化
-2
0
+4
+6
S S S S 2 e
2 e
4 e
4 e
2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧_化__性__，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__，
C、硫与铁反应生成硫化亚铁
Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
迁移.应用
2、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒 硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写 出S与Hg反应的化学方程式。
S+Hg = Hg S
3.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ）
A.SO2 C.H2S
△
Fe + S = FeS
△
2Cu + S = Cu2S ②与非金属O2的反应 (表现还原性)：
点燃
S + O2 = SO2
2021/1/15
知识·整合
还原剂
-2
0
低价
S
中
间
H2S FeS等
价 态
氧化剂
+4 +6
高价
SO2、SO3 H2SO3、H2SO4 Na2SO4 等
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
硫 酸 钡
重晶石BaSO4
白 不溶于水和酸，不易 色 被X射线穿透
医疗上作 “钡餐”
2021/1/15
含硫化合物的相互转化
-2
0
+4
FeS
Na2SO3
H2S HgS
S
SO2
H2SO3
+6
Na2SO4
SO3
H2SO4
BaSO4
+4 +6
S→S
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
探究一：硫的物理性质
实验啦
3性1质03.f硫lv的物理1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况
3、将另一支装有少量硫粉的试管放 在酒精灯上加热至熔化，观察发 生的现象
总结：硫的物理性质
1、一种黄色或淡黄色的固体 2、不溶于水 微溶于酒
2SO2 + O2 △
2SO3
⑤漂白性:能使品红溶液退色(用于检验
SO )
二氧化硫性质综合实验.flv
知识总结 浓硫酸的特性
➢1、吸水性——干燥剂 ➢2、强氧化性
①与金属的反应： Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化 Ⅱ.与铜的反应(生成SO2)
②与部分非金属的反应：
2021/1/15
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识， 以硫单质、O2和H2O为原料， 设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
雄黄 (As4S4)
2021/1/15
雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
2021/1/15
黄铁矿（FeS2）
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
2021/1/15
-2
H2S
KMnO4(H+) H2
0
S
O2 H2S
溴水、HNO3、Fe3+
+4 KMnO4(H+)、H2O2、
SO2
H+26SO4
Cu、C、H2S
-2
0
+4
S→S←S
SO2
玻
璃
片
析
H2S
出
硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
浓硫酸 Cu片
品红试液
品红是一种红色的有机物质 SO2可使品红溶液褪色 原因：SO2与品红结合成不稳定的无色物质。
硫在氧气中燃烧.flv
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
观察·思考2 探究硫粉和铁粉的反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混 合，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细 观察现象并作记录。 铁与硫的反应.flv
实验现象:
1、混合物呈红热状态，有火星产生
2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S