无机化学基础知识..共86页
大二无机化学知识点汇总
大二无机化学知识点汇总无机化学是化学的一个重要分支，研究非生命物质的化学性质、结构、组成、变化规律以及其在化学反应和工业生产中的应用。
作为大二化学专业学生，了解和掌握无机化学的基本知识十分重要。
本文将对大二无机化学的主要知识点进行汇总，包括原子结构、元素周期表、离子化合物、配位化合物、酸碱性质等内容。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由电子、质子和中子三种基本粒子构成。
2. 电子结构：电子在原子中按照一定的能级分布，满足电子云模型。
3. 元素的周期性属性：元素周期表的基本结构和规律，周期表中的主要分区和元素分类。
二、元素周期表1. 元素周期表的基本结构：周期性表格的横向和纵向排列规律，周期和族的概念。
2. 周期性趋势：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化规律。
3. 元素周期表的应用：元素周期表提供了元素的基本信息，广泛应用于化学计算和化学实验中。
三、离子化合物1. 离子和化合物的分类：根据离子的正负电荷和数量，离子化合物可分为阳离子和阴离子以及单价、多价离子。
2. 离子化合物的命名规则：包括一价、多价离子化合物以及酸碱性化合物的命名方法。
3. 离子化合物的性质：离子化合物的晶体结构、熔点、溶解度和导电性等性质。
四、配位化合物1. 配位键的形成：配位键的构成、方向性和复合物的形成原理。
2. 配位体及其命名：了解常见配位体的结构和命名规则。
3. 配位化合物的结构和性质：介绍不同配位数、配位体和中心原子的配位化合物的晶体结构和性质。
五、酸碱性质1. 酸碱理论：布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论的基本概念和区别。
2. 酸碱溶液的性质：酸碱溶液的导电性、PH值和酸碱中和反应的原理。
3. 盐和酸碱中和反应：盐的命名、强酸和强碱的中和反应以及相关的计算问题。
综上所述，大二无机化学的知识点汇总包括原子结构、元素周期表、离子化合物、配位化合物和酸碱性质等内容。
了解和掌握这些知识将有助于深入理解无机化学的基本原理和应用。
无机化学基础知识
引言概述：无机化学是化学的一个重要分支，研究的对象是无机物质的结构、性质和变化。
本文将介绍无机化学的基础知识，包括无机物质的定义、分类、性质以及无机化学的应用。
正文内容：一、无机物质的定义和分类1.1无机物质的定义：无机物质是指不包含碳碳键的化合物，主要由无机元素组成。
1.2无机物质的分类：无机物质可以根据其组成和性质进行分类，常见的分类包括无机酸、无机盐和无机氧化物等。
二、无机物质的性质2.1物理性质：无机物质的物理性质包括颜色、形态、溶解性以及熔点和沸点等。
2.2化学性质：无机物质的化学性质主要表现为与其他物质的反应性，包括氧化还原性、酸碱性以及缔合反应等。
三、金属和非金属3.1金属：金属是无机化合物的重要组成部分，具有良好的导电性、热导性和延展性等特点。
3.2非金属：非金属在无机化学中也扮演重要角色，其特点包括通常不具备导电性和延展性等。
四、离子化合物和配合物4.1离子化合物：离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，具有明显的电荷性质。
4.2配合物：配合物是由中心金属离子和配位体组成的化合物，具有特殊的结构和性质。
五、无机化学的应用5.1工业应用：无机化学广泛应用于冶金、电子、材料等行业，例如金属提取、固体材料合成等。
5.2环境应用：无机化学在环境保护领域有重要作用，例如废水处理、大气污染控制等。
5.3生命科学应用：无机化学在生命科学研究中也有应用，例如生物矿化过程、金属离子对生命过程的影响等。
总结：无机化学是化学领域的重要分支，研究无机物质的结构、性质和变化。
本文从无机物质的定义和分类、性质以及金属、非金属、离子化合物和配合物等方面进行了介绍，并探讨了无机化学的应用领域。
深入了解无机化学的基础知识对于理解化学现象和应用无机化学技术具有重要意义。
无机化学知识点归纳
第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。
描述系统状态的物理量称为状态函数。
状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。
3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。
相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。
4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。
5、反应进度νξ0)·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。
热能自动的由高温物体传向低温物体。
系统的热能变化量用Q 表示。
若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。
无机化学基础知识PPT课件
元素周期表是元素周期律用表 格表达的具体形式，它反映元 素原子的内部结构和它们之间 相互联系的规律。
元素性质递变规律
原子半径
同一周期（稀有气体除外），从 左到右，随着原子序数的递增， 元素原子的半径递减；同一族中， 由上而下，随着原子序数的递增， 元素原子半径递增。
主要化合价
同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的最高正化 合价递增（从+1价到+7价），第 一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ 元素除外；最低负化合价递增 （从-4价到-1价）第一周期除外， 由于金属元素一般无负化合价， 故从ⅣＡ族开始。元素最高价的 绝对值与最低价的绝对值的和为8。
THANKS
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酸碱指示剂
用于指示酸碱反应终点的 试剂，如酚酞、甲基橙等。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡
应用
在一定条件下，难溶电解质在溶液中 的溶解与沉淀达到动态平衡。
通过控制溶液中的离子浓度，可实现 难溶电解质的分离、提纯和制备。
溶度积常数（Ksp）
表示难溶电解质在溶液中达到沉淀溶 解平衡时，各离子浓度幂的乘积，是 衡量难溶电解质溶解度的重要参数。
元素的金属性和非金 属性
同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的金属性递 减，非金属性递增；同一族中， 由上而下，随着原子序数的递增， 元素的金属性递增，非金属性递 减。
03
化学键与分子结构
离子键形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子转移形成正、负离子，由静电作用相互吸引。
离子键的特点
较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性，在水溶液中易离 解。
03
波尔模型
电子只能在一些特定的轨道上运动，电子在这些轨道上运动时离核的远
无机化学基础知识
精品PPT
物质(wùzhì)的量浓度CB
溶质(róngzhì)B的物质的量除以溶液的
总体积。
溶质B的物
农 业
CB
nB V
质的量mol
基
础 化
物质的量浓度
溶液的体积
学
mol/L
L
精品PPT
物质(wùzhì)的量nB：
单位(dānwèi)：摩 尔 mol
物质的质量g
农
nB
mB MB
业
基
础
化 学
物质的量mol
溶质B的
农 业 基
B
mB m
础
化
学
质量g
混合物的质
量g
精品PPT
思考：将10gNaCl溶于100g水中配成 溶液，计算所得溶液中NaCl的质量 (zhìliàng)分数。
Bm mBmNam Cl N aC m l H2O
农 业
10 0.0919.1%
基
10010
础
化
学
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思考：
物质(wùzhì)的量浓度CB和质量分数B 的关系：
思考：1.0g NaCl溶于9.0g水中，所 得溶液的质量摩尔(mó ěr)浓度是多少？
m NaCl
bB
nB mA
M NaCl m H2O
1.0
农
业 基 础
9.05 81 .503 1.9molKg1
化
学
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质量(zhìliàng)分数 B
溶质(róngzhì)B的质量与混合物质量
之比。
A、纯水
B、食盐水
C、不分先后
农 业
D、不好(bù hǎo)判断
无机化学基础知识知识讲解
单质、化合物？
改善基础 油性能方
Cl2 S CH3CH2OH 空气 HC面l赋的予不某足些，
NH4Cl
H2
CuO
负价，如H2S，SO2，SO3。 在单质的分子里，元素的化合价为0。 各化合物的分子，正、负化合价总数的代数和
为0。
4.物理变化和性质、化学变化和性质
物理变化：没有新物质生成的变化。 物理性质：物质在物理变化时所表现出来的性
质叫做物理性质。 如：状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点等。 化学变化：由一物质生成新物质的变化叫做化
氧化物
成盐氧化物
碱性氧化物（Na2O） 酸性氧化物（CO2） 两性氧化物（ZnO）
不溶性碱（Fe(OH)3） 碱 可溶性碱（NaOH）
化合物 酸
两性氢氧化物（Zn(OH)2） 含氧酸（H2SO4）
无氧酸（HCl）
正盐（Na2CO3） 盐 酸式盐（NaHCO3）
碱式盐（Cu2(OH)2CO3） 复盐 K2SO4·Al2(SO4)3· 24H2O
5.混合物、纯净物、单质、化合物 润滑油一
般由基础
混合物：由几种不同分子组成的物质。
油和添加 剂两部分
纯净物：由同种分子组成的物质。
组成。基 础油是润
滑油的主
单质：由同种元素构成的纯净物。
要成分， 决定着润
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
滑油的基 本性质，
练习：指出下列物质哪些是纯净物、混添可合加弥剂补物则和 、
所以化学反应的本质，就是物质分子 中的原子重新组合构成新的分子，从 而产生新的物质。可见，在化学反应中，构
成物质的分子是要变化的，但原子本身是不发生 变化的，而仅仅是改变了组合方式。
练习：
无机化学化学基础知识
无机化学化学基础知识无机化学是研究无机物质及其性质、结构、合成、用途等方面的一门科学。
它是化学的重要分支之一，对于理解物质的本质和开发新材料具有重要意义。
本文将介绍一些无机化学的基础知识，包括元素周期表、原子结构、化学键和常见的无机化合物。
1. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期性规律排列的表格。
它由横行（周期）和纵列（族）组成。
元素周期表可以帮助我们了解元素的基本特征和性质，例如原子量、原子半径、电子层结构等。
周期表中的元素按照各自的原子序数从小到大排列，元素周期性地变化。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
电子带负电，绕着原子核运动。
电子分布在能级上，最靠近原子核的能级能容纳的电子最少，逐渐向外的能级能容纳的电子数量增加。
电子在能级上的分布遵循一定的规则，例如阿拉伯规则、泡利不相容原理等。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用导致的原子间连接。
化学键的形成可以使得原子外层电子配置更加稳定。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的相互吸引力形成的，例如氯化钠NaCl。
共价键是由两个原子间共享电子形成的，例如氢气H2。
金属键是金属原子之间的电子云共享形成的，例如铜Cu。
4. 常见的无机化合物无机化合物是由金属和非金属元素组成的化合物。
常见的无机化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，例如氧化铁Fe2O3。
酸是指能够释放出H+离子的化合物，例如盐酸HCl。
碱是指能够释放出OH-离子的化合物，例如氢氧化钠NaOH。
盐是由酸和碱反应生成的化合物，例如氯化钠NaCl。
总结：无机化学是研究无机物质及其性质、结构、合成和应用的一门科学。
它涵盖了元素周期表、原子结构、化学键和常见的无机化合物等基础知识。
掌握这些基础知识可以帮助我们理解物质的本质和探索新材料的发展。
通过不断学习和实践，我们可以进一步深入了解无机化学的更多内容，为化学领域的发展做出贡献。
无机化学-化学基础知识
uA uB
ρ B
ρ A
ui：扩散速度 ρi：表示密度
由理想气体状态方程推得
Mr ＝
m V
·
RT p
Mr ＝ρ ·RpT
uA uB
ρ B
ρ A
uA uB
M r(B) M r(A)
同温同压下，气体的扩散速度与其相对分子质量的平
方根成反比。
2 － 1 － 5 气体分子的速率分布和能量分布
1 气体分子的速率分布
b. “反渗透技术”应用
例 2-5 在 26.6 g CHCl3 中溶解 0.402 g 难挥发性非电解 质溶质，所得溶液的沸点升高了0.432 K，CHCl3 的沸点 升高常数为 3.63 K·kg ·mol-1，求该溶质的平均摩尔质量 Mr。
解：由 Δ Tb ＝ kb b，解得
b ＝ Δ Tb kb
ΔN Δu
：单位速率间隔内分子的数目。
u : 代表分子的运动速率。
O
速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分 子较多 。
O
气体分子的速率分布 up ：最概然速率 气体分子中具有 up 这种速率的分子数目最多，在分 子总数中占有的比例最大 。
O
不同温度下的气体分子运动速率的分布曲线 T2 > T1 温度升高时，气体分子的运动速率普遍增大，具有较 高速率的分子的分数提高，分布曲线右移。
解：由理想气体的状态方程 pV ＝ nRT
得 n ＝ pV/RT 即 m/M ＝ pV/RT
M mRT pV
M
＝
0.65×8.314×300 101×1
＝ 16 g ∙ mol－1
2 － 1 － 2 实际气体的状态方程
理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出 的模型，实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程， 因此，必须对理想气体状态方程进行修正，才能够适用于 实际气体。
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3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利