氢氧化钠溶液配制标定自动计算公式
氢氧化钠标准溶液的配制和标定实验报告
滴定到达滴定终点后，若仰视滴定管读数，会对计算结果造成什么影响（）√
取用（）氢氧化钠溶液√
第一次称取邻苯二甲酸氢钾√
第一次实验√
空白实验所用的氢氧化钠√
第一次实验计算的浓度√
第二次实验计算的浓度√
第三次实验计算的浓度√
平均浓度√
数据
详细
操作
内容
左键点击电子天平开关键√
右键聚乙烯烧杯，选择取用√
左键电子天平刷新键√
右键氢氧化钠，选择取用√
右键药匙，选择取氢氧化钠√
右键氢氧化钠，选择放回√
右键聚乙烯烧杯，选择转移到对面实验台√
右键100mL量筒，选择取蒸馏水√
右键100mL量筒，选择倒入聚乙烯烧杯中√
右键玻璃棒，选择搅拌溶解√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择取用√
右键聚乙烯烧杯，选择倒入试剂瓶√
右键移液管，选择取液√
右键吸耳球，选择取用√
右键移液管，选择放液至容量瓶√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择放回√
右键容量瓶，选择摇匀√
右键容量瓶，选择倒入待标定试剂瓶中√
右键待标定氢氧化钠试剂瓶，选择放回√
右键称量瓶，选择烘干√
右键称量瓶，选择取出放回干燥器√
左键分析天平开关键√
右键称量瓶，选择称量√
左键分析天平Tare键√
右键1号锥形瓶，选择取用√
右键分析天平，选择取出称量瓶倒药√
右键称量瓶，选择称量√
右键分析天平，选择将称量瓶放回干燥器√
右键1号锥形瓶，选择转移到对面实验台√
右键50mL量筒，选择取蒸馏水√
右键50mL量筒，选择倒入1号锥形瓶中√
标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
邯郸市丛台区安东食品加工厂
标准溶液配制与标定原始记录
标准溶液的配制
标准溶液名称预配浓度配制方法配制日期
氢氧化钠标准溶液0.1 mol/L GB/T601-2002年月日
标准溶液的标定
基准物名称温度℃湿度％所用仪器及试剂
邻苯二甲酸氢钾（99.9%）
1酚酞指示剂
2无二氧化碳水
3烘箱
标定标定日期：年月日
序号基准物质的质
量m ; (g)
消耗标准溶液的
体积V1 ; (ml)
空白消耗标准溶液
的体积V0 ;(ml)
计算结果
mol/L
平均结果
mol/L
1
2
3
4
复标复标日期：年月日1
2
配制人：标定人：复标人：如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
氢氧化钠标准滴定溶液的标定
氢氧化钠标准滴定溶液的标定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定1.标定步骤称取（精确至）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。
用配制好的l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白实验。
2.计算公式氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按下式计算：m × 1000C(NaOH)=( V1 － V2 ) · M式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， gV1——氢氧化钠溶液的体积， mlV2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， mlM——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =）硫酸溶液含量的测定1.方法提要以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
2.试剂和溶液氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=l;甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
3.分析步骤用已称重的带磨口盖的小称量瓶，称取约试样（精确至），小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温后，加入2～3滴混合指示剂摇匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
4.计算公式硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算：V × C × Mw1= × 100m × 1000式中：V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml;C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/l;m——试样的质量，g;M——硫酸的摩尔质量数，g/mol(M=5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于%。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，澄清后备用。
氢氧化钠滴定液配制：氢氧化钠滴定液（1mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0.05mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液2.8ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀标定：氢氧化钠滴定液（1mol/l）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/l）相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。
每1ml氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）相等于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。
每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）相等于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠滴定液（0.05mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.3g，照上法标定。
每1ml氢氧化钠滴定液（0.05mol/l）相等于10.21mg 的邻苯二甲酸氢钾。
实验报告- 0.1NaOH的制备与标定
溶液的配制与0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定
一、实验原理
NaOH＋KHP＝KNaP＋H2O
计算公式：
m KHP×1000
C NaOH＝
（V1－V2）×204.23
式中：C NaOH——氢氧化钠溶液的浓度。
mol /L
V1——试样试验实际消耗NaOH溶液的体积。
ml
V2——空白试验实际消耗NaOH溶液的体积。
ml
204.23——邻苯二甲酸氢钾摩尔质量。
g/mol
m KHP——邻苯二甲酸氢钾质量。
g
二、实验试剂及装置
电子天平、量筒、烧杯、1000ml容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、碱性滴定管、
0.1％酚酞乙醇、邻苯二甲酸氢钾、4.4g氢氧化钠
三、注意事项
1.氢氧化钠为碱性化学物质，注意不要溅到手上、身上，以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性
3.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.
右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。
如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。
4.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫
酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！
5.做一份空白实验。
四、数据处理
五、结果与讨论
①称量邻苯二甲酸氢钾应控制在0.40g（±10％）精密称定
②用滴定管滴加时，快接近终点时应慢慢地，将速度调低
③滴定至微红色，应停止滴定，不断摇匀，待粉红色半分钟内不褪色才确
定为滴定终点。
0.1molL氢氧化钠标准溶液的标定
任务氢氧化钠标准溶液的标定一、目的1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。
2．熟练减量法称取基准物质的方法。
3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。
二、原理固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。
由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为：由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。
到化学计量点时，溶液呈碱性，pH值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。
三、试剂1．氢氧化钠固体；2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液；3．邻笨二甲酸氢钾基准物。
四、操作步骤c(NaOH)=0.1mol/LNaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250mL锥形瓶中，各加25mL煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。
冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。
记下氢氧化钠溶液消耗的体积。
要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。
五、计算公式mKHC8H4O4c(NaOH) =__________________________________________________VNaOH.M（KHC8H4O4）式中c(NaOH)_______NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g；M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；V（NaOH）________ 滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；称量瓶+KHP质量（倾样前），g（称量瓶+KHP质量（倾样后），gKHP质量，g氢氧化钠溶液终读数，ml氢氧化钠溶液初读数，ml氢氧化钠溶液体积，mlc(NaOH)平均浓度c(NaOH)相对平均偏差ⅠⅡⅢ六、注意事项配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固体NaOH表面可能含有的碳酸钠时，不能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免氢氧化钠溶解过多，减小溶液浓度。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。
2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。
3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。
二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。
根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。
三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。
1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL 锥形瓶3个，5mL量筒1个。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1 mol/LHCl溶液。
四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。
然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。
3、0.1mol/LNaOH溶液的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g，放入250mL 锥形瓶中，以50mL不含CO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LnaOH 溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算
氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在化学实验室和工业生产中广泛应用。
为了确保实验结果的准确性，我们需要配制和标定氢氧化钠的标准溶液。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定计算方法，并探讨其应用领域和重要性。
2. 配制氢氧化钠标准溶液2.1 必备设备和试剂配制氢氧化钠标准溶液需要以下设备和试剂：- 电子天平- 烧杯、容量瓶、量筒等容器- 蒸馏水- 氢氧化钠固体样品2.2 配制步骤以下是一种常用的配制氢氧化钠标准溶液的方法：步骤一：准备工作-清洗所需容器并烘干，使其充分干燥。
步骤二：天平称量-使用电子天平称量一定质量的氢氧化钠固体样品。
根据实验需要和浓度要求，确定溶质质量，注意记录称量结果的精确值。
步骤三：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容量瓶中的蒸馏水，配制所需要的溶液体积。
搅拌并等待固体完全溶解。
步骤四：稀释至标准溶液-如果需要稀释至标准浓度，可通过适量的蒸馏水按比例稀释。
3. 标定氢氧化钠标准溶液为了确定氢氧化钠标准溶液的确切浓度，我们需要进行标定实验。
以下是标定计算的基本原理和步骤。
3.1 基本原理标定氢氧化钠标准溶液的基本原理是通过与强酸（例如盐酸）反应，使用酸碱滴定法测定溶液的浓度。
3.2 标定步骤以下是一般标定氢氧化钠标准溶液的步骤：步骤一：准备工作-使用天平称量一定质量的干燥氢氧化钠固体。
步骤二：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容器中的蒸馏水，并充分搅拌溶解。
步骤三：滴定实验-将标定溶液与强酸溶液逐滴滴加，直到反应到达中性点。
中性点可通过指示剂的颜色变化或pH计的读数来确定。
步骤四：计算浓度-根据滴定过程中消耗的强酸溶液体积和氢氧化钠标准溶液体积，使用酸碱滴定的计算公式计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
4. 应用领域和重要性氢氧化钠标准溶液在许多领域都被广泛应用。
以下是几个重要的应用领域：4.1 化学分析-氢氧化钠标准溶液可用于测定某些化学物质的浓度，例如酸性溶液中的氢离子浓度。
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0
204.22
#DIV/0! #DIV/0! #DIV/0! 所求浓度（mol/L） 氢氧化钠称药量 （g) 0 0 滴定后所剩溶液的 量（ml) 0
氢氧化钠摩尔质量 39.997 （g/mol)
备注：红色字体0就是需要输入参数，输入后会自动生产所求数值。
0Байду номын сангаас
邻苯二甲酸 氢钾 摩尔质量 （g/mol) 邻苯二甲酸 氢钾 摩尔质量 （g/mol)
204.22
C2氢氧化钠浓度 （mol/L) C平均浓度（mol/L) 浓度高时稀释应加水 量（ml） 浓度低时应加药量 （g）
#DIV/0!
m2称量邻苯二甲酸
氢钾质量（g)
0
V2滴定消耗氢氢化 钠的体积（ml）
氢氧化钠配制浓度所需称药量计算公式
氢氧化钠称药量（g) 0.0000 所求浓度（mol/L） 0 氢氧化钠摩尔质量 所配溶液体 39.997 （g/mol) 积（L） 0
氢氧化钠溶液标定计算公式(滴定2个样）
C1氢氧化钠浓度 （mol/L) #DIV/0!
m1称量邻苯二甲酸
氢钾质量（g)
0
V1滴定消耗氢氢化 钠的体积（ml）