实验4-1NaOH标准溶液的配制

如何配制不含CO32-的NaOH溶液?
滴定管的使用
酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 1、检查 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 2、洗涤 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水 3、装滴定剂 摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/次）－装液（零刻度以上） 4、排气泡，调零并记录初始读数 5、滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液 用手腕摇动锥形瓶 碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。 近终点时，要“半滴”操作－冲洗 观察颜色变化和读数 滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片
数据记录
次数 项目 m(邻苯二甲酸氢 钾)g 0.4~0.6 g VNaOH(ml) 1 2 3
CNaOH (mol·L-1)
C NaOH
(mol·L-1)
平均偏差 相对平均偏差
化学试剂规格
IUPAC分五级：A 我国： 试剂级别 一级试剂 二级试剂 三级试剂 生化试剂 B C D E
中文名称 英文名称 标签颜色 优级纯 分析纯 化学纯 GR AR CR BR 深绿色 红色 蓝色 咖啡色
CO O H CO O K C O O Na + NaO H CO O K
+ H2 O
化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞 作指示剂。
( C NaOH m M ) 邻苯二甲酸氢钾 V NaOH 1000 mol . L
1
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。
Байду номын сангаас
滴定反应为：
CO O H CO O K C O O Na + Na O H CO O K
+ H2 O
计算公式为：
( C NaOH
m M
) 邻苯二甲酸氢钾 V NaOH
1000 mol . L
1
（2）草酸 H2C204﹒2H2O: 草酸在相对湿度为5％～95％时稳定。（能否放置在干 燥器中保存？）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保 存。注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身 也能自动分解。 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作 指示剂。 滴定反应为： H2C204 ＋ 2NaOH ＝ Na2C204 ＋ 2H2O
2( C NaOH m M ) 草酸 1000 mol . L V NaOH
1
式中m草酸—单位g， VNaOH—单位ml。 标准溶液的浓度要保留4位有效数字。
三、实验步骤
1. 0.1mol/LNaOH溶液的配制 在台秤上用表面皿称取固体NaOH 2.0g于烧杯中，加 水100mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均 匀备用。 2.0.1mol· -1NaOH溶液的标定 L 用差减法准确称取0.4～0.6g已烘干的邻苯二甲酸 氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中， 加20～30mL水溶解(可稍加热以促进溶解)，加2～3d 酚酞——NaOH溶液滴定——微红色（30S内不 褪）——记录VNaOH，计算C NaOH和标定结果的相对 偏差。
实验4-1 NaOH标准溶液的配制与标定
一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2.进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液管、 容量瓶等）的使用. 3.掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4.学习 NaOH标准溶液的标定方法 5.了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，故只
能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶
液, 再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其 准确浓度。通常配制0.1mol· -1的溶液。 L 标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度 常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸
实验原理
（1） 邻苯二甲酸氢钾： 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔 质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃ 下干燥1～2h后使用。 滴定反应为：
用途 精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
思考：
1、NaOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在实 验中导致误差，必须设法除去CO32-离子，如何配置不含 CO32-的NaOH 溶液？
方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的 NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。 (2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3 下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液 用不含CO2的蒸馏水稀释. 2、配制好的溶液如何保存？ 实验课本p165