蒸馏工业乙醇
(实验)工业酒精的蒸馏
实验八、工业酒精的蒸馏与沸点的测定内容：P43-46和P165-167一、实验目的（明确）1. 了解蒸馏的沸点测定的意义；2. 掌握蒸馏与沸点的测定的原理和方法。
二、实验原理（介绍）蒸馏是分离和提纯液体有机化合物常用的方法之一，也是测定液体沸点的一种方法。
所谓的蒸馏就是将液体加热至沸使其变为蒸气，然后将蒸发冷凝为液体的过程。
沸腾时液体的饱和蒸发压与外界压强相等，这时的温度称为沸点。
在一定压力下纯液态有机化合物有恒定的沸点，沸程一般为0.5 ~ 1℃，而混合物的沸程较长，因此蒸馏也可作为鉴定液态有机化合物纯度的一种方法。
三、实验仪器与试剂（要求学生认真检查）1. 仪器圆底烧瓶（15 mL）直形冷凝管蒸馏头温度计（150℃）接液管锥形瓶（100 mL）量筒（10 mL）酒精灯2. 试剂工业酒精3. 其它沸石（素烧瓷片）四、实验内容（简单介绍）1．取10.0 mL待蒸工业乙醇倒入15mL磨口圆底烧瓶中，加入2 ~ 3粒瓷片或沸石[1]。
2．按普通蒸馏装置安装好仪器（装置见图8.a）。
3．通入冷凝水。
4．用酒精灯加热，注意观察蒸馏瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录第一滴馏出液滴入接收瓶时的温度t1。
然后调节加热速度[2]，控制蒸馏速度为每秒1 ~ 2滴为宜，使温度计水银球上总附有液滴，以保持气液两相平衡。
当温度计读数稳定时，此温度即为样品的沸点。
（换一个干燥的锥形瓶作接受器，）记录这一温度t2。
当温度计上温度突然下降或继续上升（或蒸馏烧瓶残留少量液体）时，停止蒸馏。
5．停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自后向前拆卸装置。
6．量取收集的95 % C2H5OH的体积，计算回收率。
图8. a 蒸馏注释[1] 为消除液体在加热过程中的过热现象和保证沸腾的平稳进行，常加入沸石或瓷片，这些物质受热后，能产生细小的空气泡，成为液体分子的气化中心，可以防止蒸馏过程中发生暴沸现象。
【精品】工业乙醇的蒸馏
【精品】工业乙醇的蒸馏
工业乙醇是一种重要的有机化学品，广泛应用于合成化学品、食品、医药等行业。
工业乙醇的纯度对其应用性能和生产成本具有极大的影响。
其中，纯度过高会导致生产成本过高，而低纯度则会影响其应用性能。
因此，工业乙醇的生产中必须进行蒸馏来获取适当的纯度。
工业乙醇的蒸馏主要分为两类，即常压蒸馏和真空蒸馏。
常压蒸馏
常压蒸馏是利用常压下液体的沸点差异来分离混合物的方法。
工业乙醇纯度较高时，可以采用常压蒸馏。
其操作简单，设备成本较低。
在常压下，工业乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃，两者之间存在较大的沸点差异，所以可以通过控制蒸馏操作，使工业乙醇蒸发，分离出所需纯度的工业乙醇。
常压蒸馏的设备主要由釜、冷凝器、接头和接收瓶等组成。
在常压蒸馏中，要注意以下问题：
1. 控制蒸馏速率，不宜过快或过慢。
2. 避免温度过高，注意安全。
3. 去除杂质，并避免其他物质的进入。
真空蒸馏
真空蒸馏是利用减小蒸馏系统的压力来降低液体沸点的方法。
在真空状态下，液体的沸点显著下降。
因此，对于高纯度工业乙醇的生产，通常采用真空蒸馏来提高纯度。
真空蒸馏的设备主要由釜、冷凝器、真空泵和接收瓶等组成。
真空泵的作用是将蒸汽从釜中抽出，形成真空状态，降低液体的沸点。
1. 控制真空度，不宜过高或过低。
2. 控制蒸馏速率，不宜过快或过慢。
3. 防止釜内产生过量的汽泡，以免打破液体表面，影响分离效果。
4. 减少氧气的进入，可以采用氮气进行气氛替换。
蒸馏乙醇实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏法分离和纯化物质的基本原理。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 训练数据处理和分析能力。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
它是基于混合物中各组分沸点不同的原理，通过加热使低沸点组分先蒸发，再通过冷凝收集，从而实现分离。
乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。
在乙醇水溶液中，由于乙醇和水的相互作用，其沸点会发生变化。
通过蒸馏，可以将乙醇和水分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 蒸馏烧瓶（100ml）- 温度计（100℃）- 冷凝管（带橡胶管）- 接引管- 三角瓶- 沸石- 铁架台- 石棉网- 支架- 铁夹- 铁环- 酒精灯- 量筒（50ml及20ml）- 小烧杯（50ml）2. 实验试剂：- 工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）四、实验步骤1. 准备工作：检查蒸馏装置是否完好，确保连接紧密。
2. 将工业酒精倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴红汞或其他有色物，以便观察馏出液的颜色变化。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球位于烧瓶支管处。
4. 在冷凝管中通入冷却水，确保冷却效果良好。
5. 将蒸馏烧瓶加热，注意观察温度计读数。
当温度升至78.5℃时，开始收集馏出液。
6. 收集馏出液至三角瓶中，当温度降至78.5℃以下时，停止加热。
7. 记录收集到的馏出液体积，并观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到温度计读数逐渐上升，当达到78.5℃时，开始收集馏出液。
2. 收集到的馏出液呈无色透明，与工业酒精颜色相同。
3. 通过实验，验证了乙醇的沸点为78.5℃。
六、实验讨论1. 实验过程中，发现温度计读数上升较快，可能是由于加热速度过快，导致蒸馏效果不佳。
2. 在实验过程中，观察到蒸馏烧瓶中的液体出现剧烈沸腾现象，可能是由于未加入沸石，导致暴沸。
3. 实验结果表明，通过蒸馏法可以有效地分离和纯化乙醇，但实验过程中需要注意控制加热速度和加入沸石，以避免暴沸现象的发生。
实验一蒸馏工业乙醇
实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小烧杯中，在小烧杯加热时由于气体膨胀，毛细管口会有小气泡慢慢逸出，当接近沸点时气泡增加，到达液体沸点时有一连串气泡快速逸出，此时停止加热，温度逐渐下降，气泡逸出的速度也逐渐减慢，当等到毛细管末端不再有气泡逸出，待测液体刚要进入毛细管的瞬间（最后一个气泡有开始缩回毛细管内的倾向时），说明毛细管内蒸气压与外界压力相同。
蒸馏乙醇的注意事项
蒸馏乙醇的注意事项蒸馏乙醇是一项常见的化学实验和工业生产过程，它用于分离和纯化乙醇。
在进行蒸馏乙醇的过程中，需要注意以下几个方面。
确保实验环境的安全。
蒸馏乙醇需要使用加热设备，因此必须遵守实验室安全规范，确保实验室通风良好，并严格控制火源。
此外，蒸馏乙醇时，乙醇本身易燃，因此在操作过程中要避免产生火花或明火。
选择合适的蒸馏设备。
蒸馏乙醇常用的设备有简单蒸馏装置和精馏装置。
简单蒸馏常用于快速分离液体混合物，而精馏则适用于需要更高纯度的物质。
根据实验需要选择合适的蒸馏装置，并确保装置的密封性和稳定性。
第三，控制蒸馏温度。
蒸馏乙醇需要根据其沸点进行操作，乙醇的沸点为78.4摄氏度。
在蒸馏过程中，要控制好加热温度，避免温度过高或过低。
温度过高会导致乙醇挥发过快，温度过低会影响分离效果。
因此，要根据乙醇的沸点合理控制蒸馏温度。
第四，控制蒸馏速率。
蒸馏乙醇时，要控制蒸馏速率，避免过快或过慢。
过快的蒸馏速率会导致分离效果不理想，过慢则会延长操作时间。
因此，在操作过程中要根据具体情况调整蒸馏速率，以达到最佳效果。
第五，注意收集纯净乙醇。
在蒸馏乙醇过程中，要及时收集纯净乙醇。
乙醇的沸点较低，容易挥发，因此要注意及时收集产出物。
同时，还要注意避免收集杂质或水分，以保证乙醇的纯度。
第六，妥善处理废弃物。
蒸馏乙醇后会产生一些废弃物，如残留液体和固体残渣。
这些废弃物可能对环境造成污染，因此要妥善处理。
可以根据实验室的规定，将废弃物进行分类和处理，以减少对环境的影响。
总结起来，蒸馏乙醇是一项需要注意安全和操作细节的化学实验和工业生产过程。
在进行蒸馏乙醇时，要确保实验环境的安全，选择合适的蒸馏设备，控制蒸馏温度和速率，注意收集纯净乙醇，并妥善处理废弃物。
通过合理的操作和注意事项的遵守，可以获得高纯度的乙醇产品。
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定工业乙醇的蒸馏与沸点的测定〖实验目的〗(1)掌握简单蒸馏和分馏的操作技术。
(2)掌握微量法测定沸点的方法。
〖实验用品〗仪器：250ml圆底烧瓶、接液管、温度计、接受器、直型冷凝管、酒精灯、铁架台、沸点管、韦氏分馏住。
材料：小橡皮圈、沸石。
药品： 40%酒精溶液(工业级)。
〖实验原理〗(1)水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
(2)当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。
以此原理用微量法测定乙醇的沸点。
〖操作步骤〗1.蒸馏与分馏(1)取150ml40%的酒精样品注入250ml磨口圆底烧瓶中，放入2～3粒沸石。
(2)分别按照简单蒸馏(见图2.2.8)和分馏(见图2.2.11)装置图及注意事项安装好仪器。
(3)用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。
当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。
同时收集好除去前馏分后的馏液。
千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
(4)称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。
2.微量法测乙醇沸点沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。
微量法测定沸点(装置见图2.2.15)是置1滴～2滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。
加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
此时可停止加热，使浴温自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。
当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个气泡缩至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。
蒸馏法制备工业乙醇的原理
蒸馏法制备工业乙醇的原理
蒸馏法制备工业乙醇的原理是利用乙醇和水的沸点差异进行分离。
乙醇和水的沸点分别为78.5和100，因此可以通过加热混合液体使其沸腾，蒸汽在冷凝器中冷却后再收集，从而实现对乙醇和水的分离。
具体操作步骤如下：
1. 将含有乙醇和水的混合液体放入蒸馏设备中，加热使其沸腾。
2. 蒸汽进入冷凝器后，通过冷却使其凝结成液体，即乙醇和水的混合液体。
3. 通过控制冷凝器的温度和收集液体的速度，可以分别收集乙醇和水。
4. 根据乙醇和水的沸点差异，可以逐渐提高乙醇的纯度，直到达到工业乙醇的要求。
蒸馏法制备工业乙醇的优点是操作简单、成本较低，但也存在一些缺点，如对能源的消耗较大、设备占地面积较大等。
因此，在实际生产中，还需考虑其他因素，如经济性、能源消耗等，选择合适的制备方法。
工业乙醇的蒸馏和精馏
二、分馏（精馏）
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物 进行多次气化和冷凝。
1、分馏原理
当上升的蒸汽与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸汽 部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发 生了热量交换。其结果，上升蒸汽中易挥发组分增加，而下 降的冷凝液中高沸点组分增加。如果连续多次，就等于进行 了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样，靠近 分馏柱顶部易挥发物质组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组 分的比率高。
混合物的分离技术
——工业乙醇的 蒸馏和精馏
基础化学
相关知识——蒸馏和分馏
蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。 包括：常压蒸馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏和分馏。
一、常压蒸馏（简单蒸馏、普通蒸馏）
1、常压蒸馏的原理
P29
2、常压蒸馏的装置及其操作
普通蒸馏装置（标准磨口仪器） P30
蒸馏装置的安装 蒸馏操作
7．简述蒸馏和分馏原理，并说明它们在装置、操作上有何不同。
8．如果把分馏柱顶上温度计的水银柱的位置插下些，行吗？为什么？ 9．若加热太快，馏出液速度超过一般要求，用分馏方法分离两种液体的能力会显著下降，为什 么？
工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水， 加热。
记录每3mL馏出液的温度，一直到高于95℃时，停止蒸馏（ 82℃ 以
后换一接收器）。 记录82℃ 以前馏分的体积，测其浓度。
3.乙醇—水混合物的分馏
在100ml的圆底烧瓶中加入工业乙醇50ml，并加入1～2粒沸石，按图分别
装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧 管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管、接引管。取三只洁净的50ml锥
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