人教版高一化学第一章离子的检验、蒸馏和萃取知识点梳理与经典例题解析课件
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第1章 第1节 第2课时 蒸馏和萃取 --人教版高中化学必修一课件(共45张PPT)
2．(2019·云南马关二中高一开学考试)下列关于蒸馏实验操 作说法中，不正确的是( )
A．蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方 法
B．蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变 为液体
C．蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物 D．用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质
1．蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为 1 _蒸__气___，再重 新冷凝成 2 __液_体___的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利 用蒸馏可以除去 3 __易_挥__发_、__难__挥_发__或_不__挥__发_的__杂__质________。
(2)实验仪器装置 ①指出图中序号所示各仪器的名称
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要 从低处流向高处，即 15 _下__口___进水， 16 __上_口___出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是为了 17 ___防_止__蒸_馏__烧__瓶_内__液_体_______ _暴__沸___。
【归纳总结】 蒸馏实验装置的改进
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收 集沸点不同的馏分，装置改进如下：
淀法，易引入其他杂质离子，故 D 错误。
4．(2019·云南通海二中高一月考)在使用分液漏斗进行分液 时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开 活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体 放出
答案：(1)四氯化碳 萃取、分液 分液漏斗 (2)苯019·黑龙江牡丹江市第三高级中学高一期中)关于用自 来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )
人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取教学课件
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取 人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
蒸馏：利用混合物中各组分的 沸点不同，除去液态混合物
中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法.
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
操作注意事项： （1）温度计——水—银——球—位——于—蒸——馏—烧——瓶—支——管—口——处———— （2）烧瓶底_垫__石_棉__网___，烧瓶中放_沸_石__或__碎__瓷__片防暴沸 （3）冷凝水，___下__口__进，___上__口__出
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取 人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取 人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
分液注意事项：
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水
苯
四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色
紫红色
碘（I2）
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水
苯
四氯化碳 （CCl4）
0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
作为萃取剂的条件：
➢与溶质、溶剂均不反应； ➢萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度不同； ➢溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；
2.烧瓶底加 垫石棉网
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
实验1-3
实验
现
人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取教学课件1
进行海水的淡化。
［思考］： 油与水的混合物叫什么？ 如何将两者进行分离？
乳浊液
分液：
将互不相溶的两种液 体进行分离的一种操作。
分液漏斗
［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
［背景知识］
碘单质（I2）是一种紫黑色固体单质，在水中的 溶解度不大，更易溶于有机溶液（如四氯化碳CCl4、 苯C6H6等）
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
中国目前年缺水近四百亿立方米。
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
缺水，严重制约着我国经济的发展和人民的生活。
解决淡水缺 乏问题的方 法除了厉行 节约以外， 还可以怎么 样？
第一章 人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
从实验学化学
1、化学实验基本方法
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
只有一种液体时的简单蒸馏装置
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同， 实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法叫萃取。
［注意］
1、萃取剂的选择： （1）与原溶剂互不相溶 （2）不发生化学反应 （3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。
2、萃取与分液的区别与联系
3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
常见萃取剂： CCl4 （密度大于水） 苯、汽油（密度小于水）
[思考] 从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？
［思考］： 油与水的混合物叫什么？ 如何将两者进行分离？
乳浊液
分液：
将互不相溶的两种液 体进行分离的一种操作。
分液漏斗
［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
［背景知识］
碘单质（I2）是一种紫黑色固体单质，在水中的 溶解度不大，更易溶于有机溶液（如四氯化碳CCl4、 苯C6H6等）
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
中国目前年缺水近四百亿立方米。
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
缺水，严重制约着我国经济的发展和人民的生活。
解决淡水缺 乏问题的方 法除了厉行 节约以外， 还可以怎么 样？
第一章 人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
从实验学化学
1、化学实验基本方法
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
只有一种液体时的简单蒸馏装置
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同， 实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法叫萃取。
［注意］
1、萃取剂的选择： （1）与原溶剂互不相溶 （2）不发生化学反应 （3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。
2、萃取与分液的区别与联系
3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
常见萃取剂： CCl4 （密度大于水） 苯、汽油（密度小于水）
[思考] 从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？
[化学新人教版]必修1 第1章 第1节 第3课时蒸馏和萃取 课件解析
![[化学新人教版]必修1 第1章 第1节 第3课时蒸馏和萃取 课件解析](https://img.taocdn.com/s3/m/72a1bf58580216fc700afd86.png)
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
29
分液漏斗
分液漏斗
萃取—利用溶质在互不相容溶剂里溶解度的不
同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的 方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油
水密度比水小
植物油
0.029g 14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
23
➢ 西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒，然后加水 煮沸，再加盐。
24
西红柿汤
有油西红柿汤
讨论
液体分层且 油层在上方
油层更红
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
3.取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液。
烧瓶中液体沸腾， 冷凝管中有液体 产生，锥形瓶中 收集到无色 液体。
无明显现象
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
（3）将分液漏斗放在 铁架台上，静置。
溶液分层 上层颜色变浅
稀的碘水溶液
下层变为紫红色 碘的四氯化碳溶液
加入CCl4
振荡
碘水 实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
22
碘I2
【人教版】高中化学必修一：1.1.2《蒸馏和萃取》ppt课件
H．静置、分层。 就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操 作的编号字母填写)：
______→______→______→A→H→___
___→E→F (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意
________________________________。 (4)上述G步骤操作的目的是
2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实 验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入 分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻 璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
() A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉
淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部 分溶解，且产生CO2气体，证明原溶 液中一定含有SO42－和CO32－。
解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O； SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离 子与H＋(强酸)不能共存。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操 作的编号字母填写)：
______→______→______→A→H→___
___→E→F (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意
________________________________。 (4)上述G步骤操作的目的是
2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实 验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入 分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻 璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
() A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉
淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部 分溶解，且产生CO2气体，证明原溶 液中一定含有SO42－和CO32－。
解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O； SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离 子与H＋(强酸)不能共存。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章第一节第二课时蒸馏和萃取》.pptx
(3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： N；aCl＋AgNO3===AgCl↓＋
(4)N结aN论O：3 某溶液白色沉淀
沉淀，证明原溶液中 有Cl－.
不消失
二、萃取与分液
1．萃取的原理 利用溶质在互的不两相种溶溶剂里的不同，溶用解一度种溶剂把溶
质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名 称)_______________________________________________． (2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________.
考查点三 物质的检验—————————————
[例3] 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成． ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生． ③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生． ④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
Cl－ 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl－
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液． (2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一 蒸 馏———————————————
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不. 正确的是( ) A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
(4)N结aN论O：3 某溶液白色沉淀
沉淀，证明原溶液中 有Cl－.
不消失
二、萃取与分液
1．萃取的原理 利用溶质在互的不两相种溶溶剂里的不同，溶用解一度种溶剂把溶
质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名 称)_______________________________________________． (2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________.
考查点三 物质的检验—————————————
[例3] 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成． ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生． ③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生． ④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
Cl－ 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl－
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液． (2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一 蒸 馏———————————————
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不. 正确的是( ) A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃取ppt
剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫
做萃取。
分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。 分液和萃取，我们均使用的仪器是分液漏斗
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取使用的仪器——分液漏斗 活塞
瓶塞（玻璃塞）
凹槽、小孔
检漏
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
第一节 化学实验的基本方法
化学组：李琰婕
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供 人类使用的淡水不足1%
如何获得淡水资源？
2.蒸馏
1）原理——利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同，加
热使其中的某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
（3）静置——将分液漏斗放在铁架台上， 静置分层。
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
(4)待液体分层后，将分液漏斗上口开，使下层液体慢 慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口出。
1 .
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使空气进入分液漏斗，让分液漏斗内外压力相等， 确保液体顺利流下。下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出。
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。