重庆市开县实验中学2016级高二化学小题训练八
重庆市开县实验中学级高二化学小题训练十
开县实验中学化学备课组化学小题基础练习（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（）A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OHC．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH4．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小5．下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3•H2O +H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-化学式电离常数(25℃)CH3COOH K i=1.7×10－5 HClO K i =3.0×10－88．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。
重庆市高二下学期化学开学考试试卷D卷
重庆市高二下学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（）A . 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B . 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C . 烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应D . 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃2. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚3. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（）A . 甲烷和苯均属于烃B . 苯的分子结构中存在单双键交替的现象C . 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D . 苯在空气中燃烧时有浓烟生成4. （2分） (2017高二下·南充期末) 己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）A . 用电石和饱和食盐水制取乙炔B . 通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D . 将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液6. （2分）常温常压下为气体的有机物是（）①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯．A . ①②B . ②④⑤C . ③⑤⑥D . ①④7. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述正确的是（）A . 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏B . 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氯化碳四种液体C . 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D . 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应8. （2分） (2016高二下·长春期中) 可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有（）A . ①②③B . ②③⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤9. （2分）(2018·红桥模拟) 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B . 能发生加成反应，不能发生取代反应C . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH210. （2分）有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。
2024届重庆市开州区开州中学化学高二上期末检测试题含解析
2024届重庆市开州区开州中学化学高二上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2、下列关于垃圾处理的说法错误的是A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理3、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样4、下列物质互为同系物的是( )A．和B．和C．和D．CH3COOH和HOOC-CH2-COOH5、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH值6、下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②7、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是A．Na2S俗名臭碱的原因：S2-＋2H2O H2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2 === 2Na2SO48、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（）A．1B．8C．17D．189、K、Ka、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A．在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K W不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变10、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
重庆市开县实验中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年重庆市开县实验中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题(本题包括22小题，每小题2分,共44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2．下列说法正确的是(）A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0。
5Q B．Q C．2Q D．5Q4．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应5．在下列各说法中,正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数B．△H＞0表示放热反应,△H＜0表示吸热反应C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热6．化学反应A2(g)+B2（g）═2AB（g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量7．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g)，发生如下反应：N2（g）+3H2（g)⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化8．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0。
开县实验中学高二化学周考试烃题
开县实验中学高二化学周考试题命题人：张春雨 审题人：呙自轩一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）1.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环乙烷、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A 、 ③④⑤⑧B 、④⑤⑦⑧C 、④⑤⑧D 、③④⑤⑦⑧2. 聚合成高聚物:“”可选用下列（ ）3.在常温常压下, 取下列4种气态烃各1mol, 分别在足量氧气中燃烧, 消耗氧气最多的是 （ ）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.丙烷4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲苯与氢气催化加成(完全加成)的产物，其一氯代物的同分异构体有 ( )A.4种B.3种C.5种D.6种5. 在碳原子数为8或小于8的各烷烃同分异构体中，其一卤代烷不存在同分异构体的共有 （ ）A.3种B.4种C.5种D.6种6．实验室测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中乙烯的质量分数为 （ ）A ．%0.25B ．%6.27C ．%4.72D ．%0.75 7.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述不正确的是（ ）A 、化学式为C 25H 20B 、所有碳原子都在同一平面上C 、此分子属非极性分子D 、此物质属芳香烃类物质8．C 120时，一体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强体积不变，该烃分子式所含的碳原子数不可能是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4[ ]n班级 姓名 得分 一、选择题答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案二、填空题(共60分)9．已知C 8H 10是苯的同系物，写出它的同分异构体：（12分）10．下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填写下列空白：（1） 浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是 （3分），该反应的化学方程式为 （3分）有机反应类型为： 。
重庆市高二上学期期末化学试卷(实验班)A卷
重庆市高二上学期期末化学试卷（实验班）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣B . H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分）下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）A . 用品红试剂检验SO2B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C . 用红色石蕊试纸检验NH3D . 用pH试纸测定某溶液的pH4. （2分）下列说法正确的是（）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性5. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能6. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极7. （2分）下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A . ③④B . ②⑤C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤⑥8. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+b＞c+d9. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣10. （2分）已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=﹣lg（Ag+），纵坐标Y=﹣lg （X﹣），下列说法正确的是（）A . 该温度下AgCl的Ksp约为1×10﹣15B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I﹣）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl﹣）＜c（Br﹣）11. （2分）(2016·黄浦模拟) 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3＞HFB . ①和②中溶质均未水解C . 离子的总浓度：①＞③D . ④中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L12. （2分）室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）13. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
高二化学小题训练九高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校开县实验中学化学备课组化学小题基础练习1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子2、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫3、下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性4、将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会 A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能5、下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O H2CO3C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HCO3－＋H2O CO2－3＋H3O＋6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2CO3 D．NH3·H2O7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确．．．的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9、25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa）B．amol·L－1 HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0．1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化11、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12、下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜013、若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能．．．．大量共存的离子组是A. Al3＋ Na＋NO3- Cl-B. K＋Na＋Cl－NO3-C. K＋Na＋SO32- NO3-D. K＋NH4+ SO42- HCO314、大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。
重庆市开州区高二化学下学期期末考试试题(2021年整理)
重庆市开州区2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题相对原子质量（相对原子量)：N-14 Cu—64一、单项选择题：本大题共7小题，每小题6分,共42分。
1．米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明( )A．米饭中只含有淀粉B．米饭咀嚼后只含单糖C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解2．下列物质中，不能发生消去反应的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH 3．2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。
轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。
下列说法正确的是（）A．苯能与溴水发生加成反应B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有两种同分异构体4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．CH3-O-CH3B．HC≡CH C．C6H5—CH=CH-CHO D．CF2=CF25．下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是CH3—C≡C-CH36．烯烃的复分解反应是重要的有机反应,在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。
如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是A．B．C．D．7．下列实验结论不正确的是（）8．(14分）化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。
（1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为：ClCH2CH2-S—CH2CH2Cl。
①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上（填“是" 或“否”）。
②芥子气的核磁共振氢谱图上有个吸收峰, 其峰面积之比为。
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开县实验中学化学备课组化学小题基础练习（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C.新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2.下列有关化学用语表示错误的是A.HCN的结构式：H－C≡NB.HClO的电子式为：H O ClC.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D.2-氯甲苯的结构简式：3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D.常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+4.下列有关物质性质的应用错误的是A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B.碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5N AB.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N AC.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A6.下列有关实验正确的是图1 图2 图3 图4A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于灼烧Al(OH)3C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D.图4装置由于实验室制备乙酸乙酯7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是CH3ClA.Na 2C 2O 4水解：C 2O 42－+2H 2O ＝H 2C 2O 4+2OH －B.AgOH 溶于氨水：AgOH+2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]++OHˉ+2H 2OC.向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－D.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O8.下列A-D 各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是A.微粒半径：Z 2+＞W 2-＞R -B.对应氢化物的稳定性：W ＞RC.W 与X 、W 与Z 形成的化学物晶体类型相同D.Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10.RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC 工作原理见图。
下列有关说法正确的是A.转移0.1mol 电子时，a 电极产生标准状况下O 2 1.12LB.b 电极上发生的电极反应是：2H 2O+2e －＝H 2↑+2OH －C.c 电极上进行还原反应，B 池中的H +可以通过隔膜进入A 池D.d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生B.反应NH 4Cl(s)＝NH 3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0C.由于K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，因此BaSO 4沉淀不可能转化为BaCO 3 沉淀D.25℃时，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，c (OH －)/c(CH 3COOH)增大12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X 在一定条件下反应制得：OHHOOOCH 3CH 3COOHCH 3CH 3HOOC3 CH 3CCH 2CH 3O 物质X克利贝特下列有关叙述正确的是A ．克利贝特的分子式为C 28H 34O 6B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C ．用饱和NaHCO 3溶液可以鉴别物质X 和克利贝特D ．1 mol 物质X 最多可以与含2 molBr 2的溴水反应13.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL ，向混合物中逐滴加入0.05mol·L －1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO 4和pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
下列说法正确的是A.图中A 点对应溶液的pH ：a ＝1B.生成沉淀的最大质量m ＝2.33gC.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L －1D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL 时，有关离子浓度大小：c(Cl -)＞c(Ba 2+)＞c(H +)14.25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中：2c (Na ＋) =c (S 2－)＋c (HS －) ＋c (H 2S)B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合： c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (CH 3COO －)C.0.1 mol·L －1盐酸与0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液等体积混合： c (K ＋) ＞c (Cl －)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)＞c (H ＋)D.0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性： c (Na ＋)＞c (NH 4＋)＞c (SO 42－)＞c (OH －) =c (H ＋) 15.一定条件下存在反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A.甲容器中，反应在前15 min 的平均速率v (H 2)=0.1 mol·L －1·min －1B.丙容器的体积V ＞0.5L C ．当温度为T 1 ℃时，反应的平衡常数K =2.25 D ．乙容器中，若平衡时n (H 2O)=0.4 mol ，则T 1< T 2V [Ba(OH)2(aq)]/mL（二）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C ．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（ ）①过量的锌与18 mol·L －1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A ．②③④⑥B ．②③⑤⑦C ．①③⑤D ．①②③④⑥ 5．下列物质熔点比较错误的（ ） A ．Na<Mg<Al B ．Br 2<Cl 2<I 2 C ．硅<碳化硅<金刚石 D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（ ） A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋、Pb 2+C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④8．下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 10．向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。