过量离子方程式及答案
离子反应中的过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
高考必考过量与少量的离子方程式
高考必考过量与少量的离子方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2（过量）=2FeCl3+3Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2（少量）=FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2（少量）=FeBr2+I22FeI2+3Br2（过量）=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓K2S+3I2=2KI3+ S↓8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3（少量）+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO42Na2SO3（过量）+Cl2=Na2SO4+2NaCl +H2O+SO2↑9、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S（少量）+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓3Na2S（过量）+ 2FeCl3=6NaCl+2FeS↓+ S↓10、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3 ↓+3NaClAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－+OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
离子反应中过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解读：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解读：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解读：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解读：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解读：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
离子方程式中常见的少量和过量问题答案
25、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
过量离子方程式
基本概念—---离子方程式因反应物用量不同而产物不同的离子反应1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2-3+ 2Al(OH)3↓NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO-3+ Al(OH)3↓4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2-4+3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2-4+2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO-3+ OH-＝CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO-3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+2H2O6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO-3＝CaCO3↓+ H2O石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO-3 ＝CaCO3↓+ CO2-3+ 2H2O7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2-4+ Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2ONaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2-4+ Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO-3 + OH-＝CO2-3+ H2ONH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO -3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2-3+ H2O过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO-310. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO-3+ HClO11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2-3+ H+ = HCO-3Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2-3+2H+=CO2↑+ H2O12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl-13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl-FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2OFe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O。
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
⾼中化学⽅程式离⼦⽅程式过量和少量配平练习及答案氧化还原反应⽅程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应⽅程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑2．配平下列氧化还原反应⽅程式：(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)33．Cu+在酸性条件下发⽣⾃⾝氧化还原反应，⽣成Cu和Cu2+。
⽩⾊的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于⽔，若与⾜量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，⽣成铜、⼆氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学⽅程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O(2) 按上述反应，⽣成单质铜的最⾼产率为___________。
4．Fe3P与稀HNO3反应⽣成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学⽅程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当⽣成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电⼦发⽣转移时，⽣成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
与量有关的离子方程式
强碱过量：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
3.偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应 偏铝酸盐过量： AlO2-+H+ +H2O= Al（OH)3↓ 强酸过量：AlO2-+ 4H+ = Al3+ +2H2O 4.偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应 CO2不足： 2AlO2-+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32CO2过量： AlO2-+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO 3-
较特殊的反应涉及到的“量”
1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：
Mg2++2HCO3－+4OH－= Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2O 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： NH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O
②2OH-+Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
③Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32- ④HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应
④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
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基本概念—---离子方程式08-7
因反应物用量不同而产物不同的离子反应
1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓
AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O
2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O
3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2-
3
+ 2Al(OH)3↓
NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO-
3
+ Al(OH)3↓
4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2-
4
+3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2-
4
+2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓
5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO-
3
+ OH-＝CaCO3↓+ H2O
Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO-
3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2-
3
+2H2O
6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO-
3
＝CaCO3↓+ H2O
石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO-
3 ＝CaCO3↓+ CO2-
3
+ 2H2O
7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2-
4
+ Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O
NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2-
4
+ Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O
8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO-
3 + OH-＝CO2-
3
+ H2O
NH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO -
3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2-
3
+ H2O
过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO-
3
10. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO
过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO-
3
+ HClO
11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2-
3
+ H+ = HCO-
3
Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2-
3
+2H+=CO2↑+ H2O
12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl-
13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-
FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl-
FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2O
Fe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O
16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+
17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O。