离子方程式专项训练
高中化学离子反应专项训练100
高中化学离子反应专项训练100(附答案)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是()A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3^+CO32-+2H2OB.向100mL0.12mol・L-i的Ba(OH)2溶液中通入0.02molC02：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO32+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+H2OD.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol・L-i稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1,则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3^+H2O,A选项错误；B.先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol,而CO2的物质的量为0.02mol,二者的物质的量为3:5,按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3^+H2O,B选项错误；C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7,因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+2H2O,C选项错误；D.首先三者的物质的量之比为1:1:4,稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O,D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应,题目难度较大,注意反应的顺序,尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3、C U(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y,后沉淀溶解得到溶液Z,并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量,先产生沉淀,后沉淀全部溶解。
离子方程式专题训练
离子方程式专题训练一、离子方程式的书写1. 书写规则- 写：写出反应的化学方程式。
例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl+H_2O。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
在上述反应中，HCl =H^++Cl^-，NaOH = Na^++OH^-，NaCl = Na^++Cl^-，则离子方程式可写成H^++Cl^ - + Na^++OH^- = Na^++Cl^-+H_2O。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
上式中Na^+和Cl^-不参加反应，删去后得到H^++OH^- = H_2O。
- 查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等。
在H^++OH^- = H_2O 中，左边有1个H原子、1个O原子，电荷数为0；右边有2个H原子、1个O原子，电荷数为0，原子个数和电荷数相等。
2. 典型例题- 例1：碳酸钙与盐酸反应。
- （1）写化学方程式：CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- （2）拆：HCl = H^++Cl^-，CaCl_2 = Ca^2 + +2Cl^-，CaCO_3难溶于水，不拆，写成CaCO_3，则离子方程式为CaCO_3+2H^++2Cl^- = Ca^2 + +2Cl^-+H_2O + CO_2↑。
- （3）删：删去两边的2Cl^-，得到CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 ++H_2O+CO_2↑。
- （4）查：左边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2；右边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2，原子个数和电荷数相等。
- 例2：氢氧化钡溶液与硫酸反应。
- （1）写化学方程式：Ba(OH)_2+H_2SO_4 = BaSO_4↓+2H_2O。
- （2）拆：Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-，H_2SO_4 = 2H^++SO_4^2 - ，BaSO_4难溶于水，写成BaSO_4，则离子方程式为Ba^2 + +2OH^-+2H^++SO_4^2 - = BaSO_4↓+2H_2O。
离子方程式大全
高一化学方程式专项训练↓一、碱+酸（酸性气体）1.氢氧化钠和硫酸2.氢氧化钾和硝酸3.氢氧化铁和盐酸4.氢氧化钡和硫酸5.澄清石灰水和硝酸6.少量二氧化碳通入澄清石灰水7.过量二氧化碳通入澄清石灰水8.少量硫化氢通入氢氧化钠溶液9.过量硫化氢通入氢氧化钠溶液10.氢氧化钾和醋酸11.氢氧化铜和硫酸12.氨水和盐酸13.氨水和醋酸14.2Fe(OH)3+2HI+2H2SO4==2FeSO4+I2+6H2O15.3Fe(OH)2+10HNO3(稀)==3 Fe(NO3)3+NO↑+8H2O二、碱+盐16.氢氧化钠和硫酸铜17. 氢氧化钠和氯化铁18. 澄清石灰水和氯化铜19. 氢氧化钠和氯化镁20. 氢氧化钡和硫酸铜21. 氢氧化钡和硫酸铁22. 氢氧化钡和硫酸氢钠（少量）23. 氢氧化钡和硫酸氢钠（过量）24. 氢氧化钠和碳酸氢钠25. 氢氧化钡和碳酸氢钾（少量）26. 氢氧化钡和碳酸氢钾（过量）27. 氢氧化钾和碳酸氢铵（少量）28. 氢氧化钾和碳酸氢铵（过量）29. 氢氧化钾和碳酸氢铵（8：5）30. 澄清石灰水和碳酸氢钙（过量）31.澄清石灰水和碳酸氢钙（少量）32. 氢氧化钠和氯化铝（少量）33. 氢氧化钠和氯化铝（过量）34.过量氨水和氯化铝35. 氢氧化钠和亚硫酸氢铵36. 足量氢氧化钠与磷酸二氢铵37. 足量氢氧化钙与碳酸氢镁38. 氨水与少量二氧化碳39. 氨水与足量二氧化碳40. 3Fe(OH)2 +10HNO3== 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O41. 氢氧化钠与少量二氧化碳42. 氢氧化钠与足量二氧化碳43. 氢氧化钙与少量二氧化碳44. 氢氧化钙与足量二氧化碳三．45. 碳酸钠与盐酸46. 碳酸钙与盐酸47. 碳酸钡与盐酸48. 碳酸钙与醋酸49. 碳酸氢钠与盐酸50. 碳酸氢钙与盐酸51. 碳酸锌与盐酸52. 氯化钡与硫酸53. 碳酸镁与硫酸54. 3FeCl2+4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+ 2FeCl355. NaAlO2+HCl(少量)+H2O==NaCl+Al(OH)3↓56. NaAlO2+4HCl(足量)== NaCl+AlCl3+2H2O57. 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I258. 碳酸钠与少量二氧化碳59. 碳酸钠与足量二氧化碳60． Fe2(SO4)3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO461. 2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓62. NaAlO2+CO2(少量)+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓63. Ca(ClO)2+SO2(少量)+H2O==CaSO4↓+HCl+HClO64. KAl(SO4)2+2Ba(OH)2(足量)==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O65.2 KAl(SO4)2+3Ba(OH)2(少量)== 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO466.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO(67)次氯酸钙在空气中失效Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO四、(68)硫酸钠和氯化钡（69）硝酸银和氯化钠（70）碳酸钠和氯化钡（71）硫酸镁和氯化钡五、（72）铁和稀盐酸（73）铝和稀硫酸（74）镁和稀盐酸（75）钠和水（76）Na+CuSO4+H2O(77) Na+FeCl3+H2O(78) 金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O(79)金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(80) 稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O六、（82）铁和氯化铜（83）铝和硫酸铜（84）铁和硫酸铜（85）铜和氯化铁Cu+FeCl3= FeCl2+ CuCl2(86) Cl2+H2O=HCl+HClO（87）2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(88) 6FeBr2+3Cl2(少)= 4FeBr3+ 2FeCl3（89）2FeBr2+3Cl2(足)= 2FeBr3+ 2Br2（90）当FeBr2和Cl2的比例为1：1时，6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2（91）Cl2+2KI=2KCl+I2（92）FeI2+Cl2(少)= I2+ FeCl2(93) 2FeI2+3Cl2(足)= 2I2+ 2FeCl3八、(94) 硫酸铝和碳酸氢钠：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2↑+3Na2SO4(95) 2NaHCO3+2KHSO4=Na2SO4+2CO2+ H2O+ K2SO4(96) Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+ 4H2O(97) Fe3O4+H2SO4(98)氧化钠和盐酸（99）氧化铜和盐酸（100）MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O(101) FeCl3饱和溶液制胶体（102）KI与H2SO4酸化H2O2：2I─+H2O2+2H+=2H2O+ I21.铝与硫酸铜溶液反应2. 铜丝与硝酸银溶液反应3.镁条与稀盐酸反应4. 在常温下，钠与氧气反应(无离子方程式)5. 加热条件下，钠与氧气反应(无离)6. 钠与水的反应7. 加热条件下，铁与水蒸气反应(无离)8. 铝与氢氧化钠溶液反应9. 铝与盐酸溶液反应10. 氧化钠与水反应11. 氧化钠与二氧化碳反应(无离)12. 过氧化钠与水反应13. 过氧化钠与二氧化碳反应16. 碳酸氢钠固体受热分解(无离)17. 氧化铝与盐酸反应18. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应19. 硫酸铝溶液与氨水反应20. 氢氧化铝与盐酸反应21. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应22. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:3)23. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:4)24. 氢氧化铝受热分解(无离)25. 氧化亚铁与盐酸反应26. 氧化铁与盐酸反应27. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应28. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化29. 氯化铁溶液滴加硫氰化钾(KSCN)溶液30. 氯化铁溶液中加入铁粉31. 氯化铁溶液中加入铜粉32. 氯化亚铁溶液中通入氯气33. 二氧化硅与氢氟酸反应(腐蚀玻璃)34. 二氧化硅高温下与氧化钙反应(无离)35. 二氧化硅与烧碱溶液反应36. 硅酸钠溶液(水玻璃)加盐酸制硅酸(难溶)37. 软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热下制氯气38. 钠在氯气中燃烧(无离)39. 铁在氯气中燃烧(无离)40. 铜在氯气中燃烧(无离)41. 氯气通入水中42. 次氯酸见光分解43. 氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液(84消毒液)44. 氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉45. 漂白粉失效了(不写)46. 氯气通入碘化钾溶液中47. 硫燃烧(无离)48. 二氧化硫与水反应49. 二氧化硫催化剂/加热下与氧气反应(无离)50. 三氧化硫与水反应51. 三氧化硫(酸性氧化物)与氧化钙(碱性氧化物)反应(无离)52. 三氧化硫与氢氧化钙反应(离看状况)53. 高温或放电下氮气与氧气反应(无离)54. 一氧化氮直接与氧气化合(无离)55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮56. 工业合成氨(无离)57. 氨气与水反应并电离显碱性(可分可连写)58. 氨水受热易分解(无离)59. 氨气与氯化氢气体空中生烟反应(无离)60. 氯化铵分解(无离)61. 碳酸氢铵分解(无离)62. 硝酸铵与氢氧化钠共热(离看状况)63. 氨气催化氧化(无离)64. 实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气65. 浓硫酸加热下与铜反应(无离)66. 浓硫酸加热下与木炭反应(无离)67. 浓硝酸与铜反应68. 稀硝酸与铜反应69. 浓硝酸与木炭反应。
离子方程式练习(含答案)
离子方程式练习姓名：___________班级：___________成绩：___________一、单选题1．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑2．下列反应的离子方程式表示正确的是A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O 3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O 4．下列离子方程式书写正确的是A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋ 2I－＋ 2Cl2＝ 2Fe3+＋ I2＋ 4Cl－B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2OD. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓5．下列反应的离了方程式正确的是A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2OC. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D. 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
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离子方程式专题训练
离子方程式专项训练1．向氢氧化钠溶液中通入少量CO22．烧碱溶液中通入过量SO23．二氧化碳通入碳酸钠溶液中4．氯气通入水中5．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中6．钠与水反应7．钠投入CuSO4溶液中8．铝片投入氢氧化钠溶液9．Al2O3的两性10．Al(OH)3的两性11．氯化铁溶液中加入铁粉12．FeCl3溶液与Cu反应13．过氧化钠和水反应14．SO2通入氯水中15．SO2通入FeCl3溶液中16．FeCl3溶液与KSCN溶液混合17．FeCl3溶液与KI溶液混合18．向FeCl2溶液中滴加溴水19．实验室制备Cl2的原理20．铜与浓硝酸21．铜与稀硝酸22．稀硝酸与过量的铁屑反应23．电解饱和食盐水24．SiO2溶于NaOH溶液中25．向Na2SiO3溶液加加入足量盐酸26．用石墨电极电解硫酸铜溶液27．氢氧化镁加入醋酸28．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 29．向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO430．石灰乳与海水制取氢氧化镁31．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：32．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热33．用稀H2SO4吸收氨气34．向氨水中滴加盐酸35．硝酸铝溶液中加入过量氨水36．向偏铝酸钠溶液中滴入过量的稀硫酸37．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体38．漂白粉溶液吸收少量CO2气体39．硫化钠溶液中加入过量盐酸40．碳酸氢钙溶液和盐酸反应41．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸42．大理石与盐酸反应制CO2气体43．碳酸钙中滴入醋酸溶液44．Na2CO3的水解45．明矾净水的原理46．实验室制备氢氧化铁胶体47．硫酸铜溶液中加入氢硫酸。
离子方程式练习题
离子方程式练习题1. 写出下列化学反应的离子方程式：- (a) 碳酸氢钠与盐酸反应- (b) 氢氧化钠与硫酸反应- (c) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应- (d) 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应2. 完成以下离子反应的平衡方程式：- (a) 氢氧化钾与硫酸铜溶液反应- (b) 氯化铵与氢氧化钠溶液反应- (c) 碳酸钠与盐酸反应- (d) 硫酸与氢氧化钠溶液反应3. 将下列化学方程式转换为离子方程式：- (a) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O- (b) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O- (c) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O- (d) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O4. 根据题目所给的反应物和生成物，写出离子方程式： - (a) 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应- (b) 硫酸与碳酸钠溶液反应- (c) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应- (d) 氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应5. 写出下列反应的离子方程式，并标明沉淀符号：- (a) 氯化钙与碳酸钠溶液反应- (b) 硫酸镁与氢氧化钠溶液反应- (d) 硫酸铁与氢氧化钾溶液反应6. 完成下列离子方程式的书写：- (a) 硫酸氢钠与氢氧化钾溶液反应- (b) 氯化铵与氢氧化钙溶液反应- (c) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应- (d) 氯化铜与氢氧化钠溶液反应7. 根据题目所给的反应物和生成物，写出离子方程式，并标明气体符号：- (a) 碳酸氢铵与盐酸反应- (b) 碳酸钙与盐酸反应- (c) 碳酸氢钾与硫酸反应- (d) 碳酸钠与硫酸反应8. 写出下列反应的离子方程式，并标明氧化还原反应的电子转移： - (a) 铁与稀硫酸反应- (b) 铜与稀硝酸反应- (c) 锌与稀硫酸反应- (d) 铁与稀硝酸反应9. 完成下列离子方程式的书写，并标明氧化还原反应的电子转移： - (a) 铜与稀硫酸反应- (b) 铁与稀盐酸反应- (c) 锌与稀硝酸反应- (d) 铜与稀硝酸反应10. 根据题目所给的反应物和生成物，写出离子方程式，并标明沉淀符号和气体符号：- (a) 硫酸铝与氢氧化钠溶液反应- (c) 碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应 - (d) 硫酸镁与氢氧化钠溶液反应。
高中化学离子方程式书写汇总练习题
高中化学离子方程式书写汇总练习题1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液，写出离子方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2、钠与水反应，写出化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)3、钠与硫酸铜溶液，写出离子方程式：CuSO4(aq) + 2Na(s) → Cu(s) + Na2SO4(aq)4、过氧化钠与水反应，写出化学方程式：2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(aq) + O2(g)5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H2O(l)6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) +CH3COO-(aq)7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应，写出离子方程式：Ca(OH)2(aq) + Mg(HCO3)2(aq) → Mg(OH)2(s) +2CaCO3(s) + 2H2O(l)8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) +2NaHCO3(aq)9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + NaOH(aq) → CaCO3(s) + NaHCO3(aq) +H2O(l)10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + NaHCO3(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)11、澄清石灰水通入少量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)12、澄清石灰水通入过量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，写出化学方程式：NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应，写出化学方程式：2NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2NaOH(aq) + H2O(l)15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，写出离子方程式：Ba(OH)2(aq) + 2NH4HCO3(aq) → BaCO3(s) + 2NH3(g) + 3H2O(l)16、碳酸钠溶液与盐酸反应，写出化学方程式：Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2，写出化学方程式：2NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：NaOH(aq) + CO2(g) → NaHCO3(aq)19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，写出化学方程式：NH4HCO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + NH3(g) +H2O(l)20、碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)21、碳酸钙与醋酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) +CO2(g) + H2O(l)22、澄清石灰水与稀盐酸反应，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)23、磷酸溶液与少量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l)24、磷酸溶液与过量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 6Ca(OH)2(aq) → Ca5(PO4)3OH(s) + 6H2O(l)25、碳酸镁溶于强酸，写出化学方程式：MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：MgSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s) + BaSO4(s)27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性，写出化学方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀，写出离子方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，写出离子方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3BaSO4(s)31、氢氧化镁与稀硫酸反应，写出化学方程式：Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + 2H2O(l)32、铝跟氢氧化钠溶液反应，写出化学方程式：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中，写出化学方程式：Na(s) + Al(s) + 3H2O(l) → NaAl(OH)4(aq) + 1.5H2(g)34、氧化铝溶于强碱溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq)35、氧化铝溶于强酸溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + NaOH(aq) → NaAl(OH)4(aq)37、氢氧化铝与盐酸溶液反应，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlC l3(aq) + 3H2O(l)38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3NaHCO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq) + 3H2O(l) + 3CO2(g)39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Na2CO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq)40、氯化铝溶液中加入过量氨水，写出离子方程式：AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → [Al(NH3)6]Cl3(aq)41、明矾溶液加热水解生成沉淀，写出化学方程式59.当氯化铁溶液与过量氨水反应时，会形成深红色的氢氧化铁胶体。
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离子方程式专项训练(1)B a(OH)2与H2SO4稀溶液混合
(2)AlCl3溶液中加入过量氨水
(3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合
(5)氧化镁溶于稀硫酸
(6)澄清石灰水中加入盐酸
(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
(9)(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热
(10)浓硝酸和Cu的反应
(11)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
(12)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
(13)Fe2O3溶于HI溶液中
(14)FeO溶于稀HNO3中
(15)CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：②碱不足：
(16) Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
①溶液呈中性：②此时溶液呈碱性：
(17)Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：盐酸过量：
(18)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：强碱过量：
(19)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：强酸过量：
(20)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：HNO3过量：
(21)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：NaOH过量：
(22) NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：②NaHCO3过量：
(23)向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
(24)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为。