溶解度知识和混合物分离方法
高一化学分离和提纯知识点
高一化学分离和提纯知识点化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。
在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以加深对化学原理的理解。
一、分离方法在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合物中的不同组分分离出来。
常见的分离方法有以下几种：1. 过滤法过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不同颗粒大小的固体的方法。
这种方法常用于分离悬浮物与溶液、固体与固体等。
当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的方法。
当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差异，将液体组分分离出来。
这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。
3. 结晶法结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。
在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。
4. 萃取法萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。
该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。
我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。
二、提纯方法在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。
常见的提纯方法包括：1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。
我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。
2. 沉淀提纯法沉淀提纯法是通过加入适当的沉淀剂，使物质与其反应生成较易沉淀的产物，然后进行沉淀与过滤，最终得到纯净的物质。
这种方法常用于分离含有杂质的金属离子。
3. 萃取提纯法萃取提纯法是通过将混合物溶解于适当的溶剂中，经过萃取过程将有机或无机物质分离得到纯净物质的方法。
高中化学必修二第一章知识点总结
高中化学必修二第一章知识点总结高中化学必修二第一章的知识与化学实验知识相关，下面高中化学必修二第一章知识点总结是想跟大家分享的，欢迎大家浏览。
高中化学必修二第一章知识点总结第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
化学知识点萃取技巧总结
化学知识点萃取技巧总结一、引言萃取是化学分离和分析中常用的技术手段之一，它通过溶剂对物质的不同亲和性，将需要分离的物质从混合物中萃取出来。
在化学实验室和工业生产中，萃取技术广泛应用于有机合成、分析化学、药物制备等领域。
本文将着重介绍化学知识点中的萃取技巧，包括常见的萃取方法、萃取过程中的关键参数以及萃取技术的应用。
二、常见的萃取方法1. 单级萃取单级萃取是将混合物与一个溶剂接触，通过溶解度差异将需要分离的物质从混合物中分离出来。
单级萃取适用于一些简单的物质分离，如非极性物质和极性物质的分离。
2. 多级萃取多级萃取是在单级萃取的基础上，通过多次萃取提高分离效果。
多级萃取可以通过多次使用新的溶剂，或者重复使用同一种溶剂来实现。
在实际应用中，多级萃取常常能够提高分离效果，特别是对于混合物中含有多种成分的情况。
3. 反萃反萃是将萃取得到的溶液进行再次处理，通过调整萃取溶液的pH值或加入特定的反萃剂将目标成分从溶液中回提出。
反萃常用于分离金属离子或药物中的杂质。
4. 萃取柱萃取柱是一种在实验室中常用的萃取方法，通常用于从大量样品中分离目标物质。
通过将样品溶液以一定流速通过填有固定相的柱子，目标物质通过和固定相的亲和性，从而实现快速的分离和提取。
5. 萃取中最优化方法为了实现更好的分离效果，萃取中常采用各种最适条件，包括温度、pH值、溶剂比例等参数的优化。
通过实验方法和仪器设备，可以辅助确定最优化的分离条件，从而达到更好的萃取效果。
三、萃取过程中的关键参数1. 溶剂的选择溶剂的选择对于萃取的效果至关重要。
它不仅影响到目标成分的溶解度，还会影响到反萃效果和溶液的pH值。
通常来说，选择合适的溶剂是保证萃取效果的关键。
2. pH值的调节在一些特定情况下，通过调节溶液的pH值可以改变目标物质的亲和性，从而有利于提高萃取效果。
比如金属离子的萃取和反萃中，pH值的调节常常是关键的操作步骤。
3. 混合物的物理性质混合物的物理性质，比如密度、相对溶解度等，对萃取过程中的分离效果也有影响。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
高一化学课本萃取知识点
高一化学课本萃取知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构及其变化规律的科学。
在高一化学的学习过程中，萃取是一个重要的知识点。
本文将从萃取的概念、方法以及应用等方面进行介绍。
一、概念萃取是指利用两个不相溶的溶剂对混合物进行分离的过程。
在这个过程中，混合物中的主要成分会被选择性地溶解到一个溶剂中，从而实现分离的目的。
二、方法1. 液液萃取液液萃取是利用溶解度差异实现分离的一种方法。
常见的液液萃取方法有振荡漏斗法、槽式液液萃取法和逐次萃取法等。
在振荡漏斗法中，我们需要将混合物与溶剂一起加入到振荡漏斗中，通过震荡使两相充分接触，从而实现分离。
2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶解度差异将混合物中所需分离的成分溶解到一个溶剂中，从而达到分离的目的。
常见的溶剂萃取方法有有机溶剂萃取和水相萃取等。
有机溶剂萃取常用于有机合成中，而水相萃取则常用于环境监测等领域。
三、应用1. 分离纯品萃取常用于分离纯品。
通过选择合适的溶剂和分离方法，可以将混合物中所需的目标物质从其他混杂物中分离出来。
这在化工生产和药物制备中尤为常见。
2. 去除有害物质在环境保护和食品安全领域，萃取也是一种常用的方法。
通过萃取可以去除水中的重金属离子、有机污染物等有害物质，净化水源，保障人民的生活安全。
3. 提取天然产物萃取也常用于提取天然产物。
例如，从植物中提取药用成分，或从海水中提取有用的矿物质等。
这不仅可以满足人们对天然产物的需求，还可以为药物研发和化工生产提供原料。
4. 回收利用在化工生产的过程中，萃取还可以用于废物的回收利用。
通过选择合适的溶剂和条件，可以将废物中的有用物质提取出来，实现资源的再利用，减少对环境的污染。
综上所述，萃取作为化学领域中的一项重要技术，具有广泛的应用前景。
通过学习化学课本中有关萃取的知识点，我们可以了解到不同的萃取方法及其应用，为将来的学习和实践提供了基础。
希望同学们在学习化学的过程中，能够深入理解萃取知识，将其运用到实际问题中，不断提高解决问题的能力。
混合物的分离方法
收集装置
选择条件
物理性质 化学性质
物理性质 化学性质
物理性质 化学性质
注意事项
集气瓶中的水需盛满，
倒置时瓶底不得留
有
。
待气泡
地
冒出时方可收集气体若
气泡冒出立即收集的气
体会混有
。
伸入瓶中的长导管要接
近
，Leabharlann 使瓶底的空气快速排出伸入瓶中的长导管要接
近
，
使瓶底的空气快速排出
混合物的分离方法:
1、物理方法
(1)过滤法：适用于不溶液体的固体和液体的分离
或提纯，如粗盐提纯
(2)结晶法：具体方法有两种：
a
，如海水晒盐；
b
，如KNO3中混有少量的NaCl
(3) 蒸馏法：适用于两种液体混合物的分离或提纯，
如酒精和水的分离
混合物的分离方法:
2、化学方法
方法
适用范围
举例
转化法
将杂志通过化 除去CO2的CO,可将气体 学反应转化为 通过__________
关于离子共存：物质之间可以发生反应或者阴、
阳离子可以结合产生 、 或者 则不能共
存。
例5:下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是
（）
A.H+、Ag+、Cl－、NO
C. H+、Na+、Cl－、CO
3
2 3
B. D.
Na+、Fe3+、Cl－、NO
H+、Na+、Cl－、NO
3
3
小结：不能大量共存的离子对有：
质(写出化学方程式)。
（1）CaO（CaCO3）___________ （2）Cu（Fe）___________
初中化学溶解度考点和知识点
初中化学溶解度考点和知识点初中化学溶解度考点和知识点1：定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克初中化学溶解度考点和知识点2：影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
初中化学溶解度考点和知识点3：溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法初中化学溶解度考点和知识点4：气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
初三化学溶解度听课记录
初三化学溶解度知识点(一)1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:1条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小:如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2 2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaC(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学溶解度知识点(二)(1)溶解度曲线的意义:1溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”一较“陡”、如硝酸钾·小数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶人教四年制知识精讲
九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：关于溶解度的计算、过滤和结晶二. 重点、难点：1. 通过一些基础练习，加深对溶解度概念的理解。
2. 掌握有关溶解度的基本计算方法。
3. 理解用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。
三. 知识要点：1. 关于溶解度的计算的类型（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：① 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液 12g38g50gx 100g g x )100(+ggx g 1003812= 解得x=. 答：20℃时硝酸钾的溶解度为克② 把20℃时克氯化钾饱和溶液蒸干，得到克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 40gx 100g g x )100(+ggx g 100406.13= 解得x=34g. 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克③20℃时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g11g15gx 100g g x )100(+gg x g 100114= 解得x=. 答：20℃时氯化钠的溶解度为（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：① 若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? ② 若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
溶液及溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1。
溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质:被溶解的物质.可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来.③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液.【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂.⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强.如:氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高,溶解能力越强.对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
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【本讲教育信息】
一. 教学内容：
溶解度的知识和混合物分离的方法
二. 重点、难点
1. 重点是建立溶解度概念
2. 难点是正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性和溶解度在概念上的不同。
3. 过滤和结晶
三. 具体内容
首先应掌握溶解度概念的定义？
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
对于溶解度概念不应死记硬背，而应理解。
溶解度的概念可以分解为几个要素呢？
其次，20℃时，硝酸钾的溶解度为7.4g的含义是什么？
再次，溶解度和溶解性的关系？重点应落在什么地方？
第四，影响溶解度的因素是什么？
第五，固体溶解度曲线图能表达哪些含义？什么情况下物质的溶解度比较才有意义？曲线的交点代表的含义？曲线受温度影响的情况？
第六，气体溶解度的概念？影响因素？
最后，混合物分离的方法？原理上有什么不同？
【典型例题】
[例1] 判断以下说法是否正确。
1. 30℃时，100g硝酸钾饱和溶液中有46g硝酸钾，则30℃时，硝酸钾的溶解度为46g。
2. 10g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为10g。
3. 10℃时，100g水中溶解30g氯化钠，则10℃时氯化钠的溶解度为30g。
4. 20℃时，氯化钠的溶解度为36。
5. 溶液甲为饱和溶液，蒸发5g水，析出2g晶体，则剩余溶液为不饱和溶液。
6. 20℃时，10g水中最多溶解0.8gA物质，则A物质为微溶于水的固体。
答案：1. × 2. × 3. × 4. × 5. × 6. ×
解析：对于溶解度和饱和溶液的概念的深入理解和有机联系。
[例2] 下列各条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）
A. 10o C的饱和溶液
B. 20o C的饱和溶液
C. 50o C的不饱和溶液
D. 50o C的饱和溶液
答案：A
解析：掌握氢氧化钙溶解度变化趋势的特殊性
[例3] 在20o C时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将40g 氯化钠放入100g水中充分搅拌，所得溶液质量为（）
A. 140g
B. 136g
C. 40g
D. 36g
答案：B
解析：同时给出溶质和溶剂质量时，应考虑溶质是否全部溶解。
[例4] t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶质的是（）
A. 加一定量的水
B. 加少量硝酸钾晶体
C. 略降低温度
D. t℃时，蒸发少量的水
答案：A
解析：考虑问题时，要注意溶质是否溶解，温度对溶解度的影响
[例5] A、B两种物质，其溶解度均随温度的升高而增大。
在10℃时，A物质溶解度为15g，
30℃时，B物质溶解度也为15g。
则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（）
A. A>B
B. A<B
C. A=B
D. 无法比较
答案：A
解析：注意比较不同物质的溶解度应在同一温度下比较
[例6] 氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质质量分数不可能是（）
A. 20%
B. 26.4%
C. 25%
D. 30%
答案：D
解析：注意运用极值法
[例7] 溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）
A. 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
B. 一定是饱和溶液
C. 原溶液从80℃降至60℃，一定有晶体析出
D. 一定是不饱和溶液
答案：A
解析：只要物质改变温度的过程中溶解度减小，都可能从不饱和溶液变成饱和溶液。
[例8] A、B两种固体溶解度曲线如图所示。
烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液，且
杯底尚有少量A、B固体，若冷却到20℃，则（）
A. 溶液中A减少、B增多
B. 溶液中B减少、A增多
C. 溶液中A减少、杯底B增加
D. 溶液中A增加、杯底B减少
答案：A
解析：温度变化对溶解度的影响，使物质溶解趋势的变化
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1. 下列物质的溶解度随温度变化而变化，与众不同的是（）
A. 食盐
B. 硝酸钾
C. 熟石灰
D. 氯化铵
2. 饱和溶液温度升高时，其溶质的溶解度（）
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 不能确定
3. 一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体，则（）
A. 晶体质量减少
B. 晶体质量不变
C. 溶质质量分数增大
D. 氯化钠溶解度增大
4. 在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）
A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C. 氯化钠的溶解度受温度的影响小
D. 氯化钠的溶解度在室温下更大
5. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是CO2气体的溶解度随
（）
A. 压强增大而增大
B. 压强减小而减小
C. 温度升高而升高
D. 温度降低而减小
6. 25℃时M的溶解度为10g，60℃时N的溶解度为20g，则物质M和N的溶解度相比（）
A. M=N
B. M>N
C. M<N
D. 无法比较
7. 在20℃时，某固体物质的溶解度为50g，对该物质溶解性判断正确的是（）
A. 易溶
B. 可溶
C. 微溶
D. 难溶
8. 固体物质的溶解度与下列因素有关的是（）
①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质
⑤溶液是否饱和⑥是否搅拌⑦温度
A. 全部
B. ②④⑦
C. ②④⑤⑦
D. ②③④⑤⑥
9. 熟石灰的溶解度80℃时为ag，20℃时为bg，20℃时熟石灰的饱和溶液的质量分数为c% ，则下列关系正确的是（）
A. a>b>c
B. a<b<c
C. b<a，b<c
D. b>a，b>c
10. 粗盐提纯的实验中，不正确的操作是（）
A. 食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌
B. 食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C. 滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热。
D. 蒸发滤液时，等出现大量固体时，不等滤液完全蒸干，就停止加热。
11. 下列混合物可用过滤法分离的是（）
A. 氯酸钾和氯化钾
B. 食盐和碳酸钙
C. 木炭粉和氧化铜
D. 酒精和水
12. 下列混合物可用结晶方法分离的是（）
A. 氯酸钾中混有少量的二氧化锰
B. 硝酸钾中混有少量的氯化钠
C. 水中混有少量的酒精
D. 氯化钾中混有少量的碳酸钙
【试题答案】
1. C
2. D
3. B
4. C
5. B
6. D
7. A
8. B
9. D 10. C
11. B 12. B
【试题解析】
1. 其他物质都是溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
2. 像硝酸钾这种物质，温度升高，溶解度增大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中没有指明哪种物质。
3. 溶液已经饱和，所以再加氯化钠没有任何变化。
4. 析出的质量少是因为变化的少，所以说明了温度的影响小。
5. 注意溶质是气体物质，而打开汽水瓶时压强变小。
6. M和N物质不同，温度也不同，所以比较没有意义。
8. 溶解度与溶质和溶剂的多少无关，因为溶解度必须是100g水的前提下。
9. 熟石灰的溶解度在温度低时大，所以b>a；而c%表示每100g溶液中有cg溶质，溶剂就为（100－c）g，而20℃溶解度是100g水，水多，当然溶质就多，所以b>c。
10. 蒸发溶液应在蒸发皿中进行。
11. 适用于一种可溶，一种不溶。
12. 结晶法指降温结晶，适用于一种溶解度随温度变化大，另一种溶解度受温度影响不大的混合物分离。