高中化学第三章自然界中的元素检测卷(含解析)鲁科版必修1

第3章 《自然界中的元素》 检测卷(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1．下列叙述正确的是( ) A ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3 B ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D ．在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数解析 A 项中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确；B 项中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精，其质量分数为75%，不是无水乙醇，错误；C 项中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质营养类食品的总称。

它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。

任何食品都是由化学物质组成的，错误；D 项中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。

答案 A2．N 2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是( )A ．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温B ．N 2在空气中燃烧放热C ．N 2的化学性质很稳定D ．N 2在空气中的体积分数为78%解析 液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。

答案 A3．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl 盐 A ．镁 B ．硫 C ．铜D ．铁解析 题给4种单质都可与O 2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO 2能与H 2O 反应。

答案 B4．在下列物质中，受热能放出某气体A ，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A 的化合物是( )A ．NH 4HCO 3B ．K 2CO 3C ．NaHCO 3D ．KClO 3解析 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。

答案 C5．3.2 g 铜与过量HNO 3(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，HNO 3的还原产物为NO 2和NO ，反应后溶液中所含H ＋为a mol ，则此时溶液中所含的NO －3为( )A ．a molB ．(0.24－a )molC ．(0.1＋a )molD ．(0.14＋a )mol解析 反应后溶液中剩余H ＋a mol ，表明剩余HNO 3a mol ，而生成Cu(NO 3)2的NO －3为2× 3.2 g 64 g·mol－1＝0.1 mol ，故此时溶液中所含的NO －3为(0.1＋a )mol 。

答案 C6．关于二氧化硫，下列叙述正确的是( )①淡黄色的固体 ②易燃烧 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和还原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品红溶液退色A ．③④⑤B ．②③④⑤⑥C ．①③④⑤⑥D ．③④⑤⑥解析 SO 2是一种无色有刺激性气味的气体，不能燃烧，在催化剂存在的情况下可被O 2氧化成SO 3，①②错误，其余正确。

答案 D7．将CO 2通入100 mL 某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO 2体积(标准状况下)的关系如图所示。

则石灰水浓度为( )A ．0.03 mol·L －1B ．0.015 mol·L －1C ．0.025 mol·L －1D ．0.0125 mol·L －1解析 当生成的CaCO 3沉淀恰好溶解时，消耗CO 2 56 mL ，此时恰好发生反应：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO 3)2，n [Ca(OH)2]＝0.056 L 22.4 L·mol －1×12＝1.25×10－3mol ，则该石灰水的浓度为： c [Ca(OH)2]＝1.25×10－3mol 0.1 L＝0.0125 mol·L －1。

答案 D8．为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是( )A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液和稀盐酸C．BaCl2溶液和稀硝酸D．BaCl2溶液和稀硫酸解析A项中BaSO3也不溶于水；C项中HNO3会把BaSO3氧化生成BaSO4；D项中H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4。

答案 B9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③ B．③④C．①② D．①③④解析Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O；Cu与FeCl3反应时与浓度无关；Zn与浓硫酸反应时生成ZnSO4、SO2和水，与稀硫酸反应时生成ZnSO4和H2，Fe与HCl溶液反应与浓度无关。

答案 A10．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A项错；硫酸能与NH3反应生成(NH4)2SO4，B项错；Al2(SO4)3净水是利用了其水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性，碱性或酸性废水均能溶解Al(OH)3胶体，因而达不到净水的作用，D项错。

答案 C11．下列符合化学实验“绿色化”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A．①② B．①③C．②③ D．①②③解析化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。

答案 D12．某溶液可能含有I－、Cl－、SO2－3。

向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中( )A．肯定不含I－B．肯定不含Cl－C．肯定含有Cl－D．肯定含SO2－3解析SO2－3的还原性大于I－的还原性，故加入溴水先与SO2－3反应生成无色溶液，过量时才能与I－反应生成有颜色的单质碘，本题没有说明溴水的量，故无法确定是否含I－。

答案 D13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

由反应方程式可知，等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多；前者的还原产物NO2为红棕色气体，后者的还原产物NO为无色气体；而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中两者转移的电子总数相等。

故选B项。

答案 B14．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。

因此A、B、C项均有利于“蓝天工程”。

而D项加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，则会加剧大气污染。

答案 D15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子解析第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2－4和Fe3＋，也可能含有SO2－3和Fe2＋，第一步引入了Cl－，无法判断是否一定有Cl－，与碱反应能生成气体的一定是NH＋4。

答案 B二、非选择题(本题包括5道题，共55分)16．(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。

(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。

(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。

解析 反应原理为：I －――→AgNO 3 AgI ――→Fe FeI 2――→Cl 2 I 2――→CCl 4萃取提纯I 2，整个过程中单质Ag 可以循环利用。

答案 (1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI 2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2I 2＋2Fe 3＋＋6Cl －(3)Ag(4)萃取、分液 CCl 417．(10分)下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。

常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。

A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。

H 可用工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

(2)写出A→D 的化学方程式：___________________________。

(3)写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式：_______________。

解析 由题意：固体单质G 与I 的浓溶液，在加热条件下生成F 、B 和C 。

猜测I 为浓H 2SO 4或HNO 3，而A ＋E ――→催化剂加热D ，又D ＋E ―→F，知D 不可能为SO 3，即I 不为浓H 2SO 4，应为浓HNO 3。

答案 (1)NH 3 H 2O CO 2 (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(3)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O18．(9分)将一支盛有a mL NO 和b mL NO 2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O 2，问：(1)若a ＝b ，则充分反应后试管内气体体积为__________mL 。