省实验、鞍山一中、东北育才、大连八中、大连二十四中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析.(
2024届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校化学高一上期中联考模拟试题含
2024届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校化学高一上期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢2、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（）A．S2-B．OH-C．Na+D．Ag+3、下列微粒无法确定是原子还是离子的是A．A B．B C．C D．D4、下列实验仪器可以直接用来加热的是A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．量筒5、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”B ．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。
”C ．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。
”D ．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”6、下列叙述正确的是（ ）A ．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C ．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D ．用蒸馏的方法可将CCl 4和Br 2的混合物分开7、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A ．H + Na + OH -B ．Na + 3NO -Cl -C ．K + H + ClO -D ．2Cu + 24SO - 3NO -8、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（） A ．分离沸点相差较大液体混合物B ．除去CO 气体中的CO 2气体C ．向容量瓶中转移液体D ．分离互不相溶的两种液体9、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A ．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧生成FeCl 2C ．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl 2有漂白性D ．氯水放置数天后酸性增强10、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．该物质中不含钾元素11、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A ．CH 3COOH ＝H + +CH 3COO -B ．Ba(OH)2＝Ba 2++2OH -C ．KHSO 4＝K ++H ++SO 42-D ．MgCl 2＝Mg 2++2Cl -12、2PbO 、4KMnO 、2Cl 、3FeCl 、2Cu +的氧化性依次减弱。
2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学等高二(下)期末数学试卷(文科)(解析版)
2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、二十四中等校高二（下）期末数学试卷（文科）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）已知集合A＝{y|y＝2x﹣1，x∈R}，B＝{x|y＝lg（x﹣2）}，则下列结论正确的是（）A．﹣1∈A B．3∉B C．A∪B＝B D．A∩B＝B 2．（5分）已知复数z＝（）A．|z|＝2B．＝1﹣iC．z的实部为1D．z+1为纯虚数3．（5分）以下是解决数学问题的思维过程的流程图：在此流程图中，①②两条流程线与“推理与证明”中的思维方法匹配正确的是（）A．①﹣综合法，②﹣分析法B．①﹣分析法，②﹣综合法C．①﹣综合法，②﹣反证法D．①﹣分析法，②﹣反证法4．（5分）幂函数y＝f（x）经过点（5，），则f（x）是（）A．偶函数，且在（0，+∞）上是增函数B．偶函数，且在（0，+∞）上是减函数C．奇函数，且在（0，+∞）是减函数D．非奇非偶函数，且在（0，+∞）上是增函数5．（5分）已知函数y＝f（x）的图象关于直线x＝1对称，且在[1，+∞）上单调递减，f（0）＝0，则f（x+1）＞0的解集为（）A．（1，+∞）B．（﹣1，1）C．（﹣∞，﹣1）D．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）6．（5分）有一段“三段论”推理是这样的：对于定义域内可导函数f（x），如果总有f′（x）＜0，那么f（x）在定义域内单调递减；因为函数f（x）＝满足在定义域内导数值恒负，所以，f（x）＝在定义域内单调递减，以上推理中（）A．大前提错误B．小前提错误C．推理形式错误D．结论正确7．（5分）已知变量x，y之间的线性回归方程为＝﹣0.7x+10.3，且变量x，y之间的一组相关数据如表所示，则下列说法错误的是（）A．变量x，y之间呈现负相关关系B．m＝4C．可以预测，当x＝11时，y＝2.6D．由表格数据知，该回归直线必过点（9，4）8．（5分）设函数f（x）＝（a，b，c∈R）的定义域和值域分别为A，B，若集合{（x，y）|x∈A，y∈B}对应的平面区域是正方形区域，则实数a，b，c满足（）A．|a|＝4B．a＝﹣4且b2+16c＞0C．a＜0且b2+4ac≤0D．以上说法都不对9．（5分）在平面几何里，有勾股定理：“设△ABC的两边AB，AC互相垂直，则|AB|2+|AC|2＝|BC|2”拓展到空间，类比平面几何的勾股定理，“设三棱锥A﹣BCD的三个侧面ABC、ACD、ADB两两相互垂直，则可得”（）A．|AB|2+|AC|2+|AD|2＝|BC|2+|CD|2+|BD|2B．S2△ABC×S2△ACD×S2△ADB＝S2△BCDC．S△ABC2+S△ACD2+S△ADB2＝S△BCD2D．|AB|2×|AC|2×|AD|2＝|BC|2×|CD|2×|BD|210．（5分）已知实数对（x，y），设映射f：（x，y）→（，），并定义|（x，y）|＝，若|f[f（f（x，y））]|＝8，则|（x，y）|的值为（）A．4B．8C．16D．3211．（5分）已知函数f（x）＝，其导函数记为f′（x），则f（2016）+f′（2016）+f（﹣2016）﹣f′（﹣2016）＝（）A．2016B．0C．1D．212．（5分）已知函数f（x）在R上可导，其导函数为f′（x），若f′（x）满足＞0，y＝关于直线x＝1对称，则不等式＜f（0）的解集是（）A．（﹣1，2）B．（1，2）C．（﹣1，0）∪（1，2）D．（﹣∞，0）∪（1，+∞）二.填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13．（5分）古希腊数学家把1，3，6，10，15，21，…叫做三角形，它有一定的规律性，第2016个三角形与第2015个三角形的差为．14．（5分）设函数f（x）＝，若f（x）的值域为R，则实数a的取值范围是．15．（5分）正偶数列有一个有趣的现象：①2+4＝6②8+10+12＝14+16；③18+20+22+24＝26+28+30，…按照这样的规律，则2016在第个等式中．16．（5分）若函数f（x）＝x4+2x3+4x2+cx的图象关于直线x＝m对称，则f（x）的最小值是．三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．（12分）已知x为实数，复数z＝（x2+x﹣2）+（x2+3x+2）i．（Ⅰ）当x为何值时，复数z为纯虚数？（Ⅱ）当x＝0时，复数z在复平面内对应的点Z落在直线y＝﹣mx+n上，其中mn＞0，求+的最小值及取得最值时的m、n值．18．（12分）我国人口老龄化问题已经开始凸显，只有逐步调整完善生育政策，才能促进人口长期均衡发展，十八届五中全会提出“二胎全面放开”政策．为了解适龄公务员对放开生育二胎政策的态度，某部门随机调查了100位30到40岁的公务员，其中男女比例为3：2，被调查的男性公务员中，表示有意愿生二胎的占；被调查的女性公务员中表示有意愿要二胎的占．（1）根据调查情况完成下面2×2列联表（2）是否有99%以上的把握认为“生二胎与性别有关”，并说明理由：参考公式：K2＝．其中n＝a+b+c+d．临界值表19．（12分）设常数a∈R，函数f（x）＝（﹣x）|x|．（1）若a＝1，求f（x）的单调区间；（2）若f（x）是奇函数，且关于x的不等式mx2+m＞f[f（x）]对所有的x∈[﹣2，2]恒成立，求实数m的取值范围．20．（12分）已知函数f（x）的导函数为f′（x），且对任意x＞0，都有f′（x）＞．（Ⅰ）判断函数F（x）＝在（0，+∞）上的单调性；（Ⅱ）设x1，x2∈（0，+∞），证明：f（x1）+f（x2）＜f（x1+x2）；（Ⅲ）请将（Ⅱ）中的结论推广到一般形式，并证明你所推广的结论．21．（12分）设函数f（x）＝x2﹣2x+alnx．（Ⅰ）若函数f（x）有两个极值点x1，x2，且x1＜x2，求实数a的取值范围；（Ⅱ）证明：f（x2）＞﹣．[选修4-1：几何证明选讲]22．（10分）如图，P A、PC切⊙O于A、C，PBD为⊙O的割线．（1）求证：AD•BC＝AB•DC；（2）已知PB＝2，P A＝3，求△ABC与△ACD的面积之比．[选修4-4：坐标系与参数方程选讲]23．极坐标系与直角坐标系xOy有相同的长度单位，以原点O为极点，以x轴正半轴为极轴．已知直线l的参数方程为（t为参数），曲线C的极坐标方程为ρsin2θ＝8cosθ．（1）求C的直角坐标方程；（2）设直线l与曲线C交于A，B两点，求弦长|AB|．[选修4-5：不等式选讲]24．设不等式﹣2＜|x﹣1|﹣|x+2|＜0的解集为M，a、b∈M，（1）证明：|a+b|＜；（2）比较|1﹣4ab|与2|a﹣b|的大小，并说明理由．2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、二十四中等校高二（下）期末数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．【解答】解：∵2x＞0，∴y＝2x﹣1＞﹣1，∴集合A＝{y|y＝2x﹣1，x∈R}＝（﹣1，+∞）．B＝{x|y＝lg（x﹣2）}＝（2，+∞），则下列结论正确的是A∩B＝B．故选：D．2．【解答】解：z＝＝，∴z+1＝i为纯虚数．故选：D．3．【解答】解：根据已知可得该结构图为证明方法的结构图：∵由已知到可知，进而得到结论的应为综合法，由未知到需知，进而找到与已知的关系为分析法，故①②两条流程线与“推理与证明”中的思维方法为：①﹣综合法，②﹣分析法，故选：A．4．【解答】解：设幂函数y＝f（x）＝xα，∵幂函数y＝f（x）经过点（5，），∴5α＝，∴α＝，∴f（x）＝，∴f（x）是非奇非偶函数，且在（0，+∞）上是增函数，故选：D．5．【解答】解：由f（x）的图象关于x＝1对称，f（0）＝0，可得f（2）＝f（0）＝0，当x+1≥1时，f（x+1）＞0，即为f（x+1）＞f（2），由f（x）在[1，+∞）上单调递减，可得：x+1＜2，解得x＜1，即有0≤x＜1①当x+1＜1即x＜0时，f（x+1）＞0，即为f（x+1）＞f（0），由f（x）在（﹣∞，1）上单调递增，可得：x+1＞0，解得x＞﹣1，即有﹣1＜x＜0②由①②，可得解集为（﹣1，1）．故选：B．6．【解答】解：∵对于定义域内连续且可导函数f（x），如果总有f′（x）＜0，那么f（x）在定义域内单调递减，∴大前提错误，故选：A．7．【解答】解：＝＝9，∴＝﹣0.7×9+10.3＝4．∴，解得m＝5．故B选项错误．故选：B．8．【解答】解：设y＝ax2+bx+c与x轴相交于两点（x1，0），（x2，0），a＜0．则，x1x2＝．∴|x1﹣x2|＝＝＝．由题意可得：，由＝，解得a＝﹣4．∴实数a，b，c满足a＝﹣4，△＝b2+16c＞0，故选：B．9．【解答】解：由边对应着面，边长对应着面积，由类比可得：S BCD2＝S ABC2+S ACD2+S ADB2．故选：C．10．【解答】解：∵映射f：（x，y）→（，），∴f[f（f（x，y））]＝f（f（，））＝f（，）＝（，），∵定义|（x，y）|＝，若|f[f（f（x，y））]|＝8，∴|（，）|＝8，∴＝8，∴|（x，y）|的值为16，故选：C．11．【解答】解：f（x）＝＝1+，∴f′（x）＝，∵设h（x）＝∴h（﹣x）＝﹣h（x），∵f′（﹣x）＝f′（x），∴f′（﹣x）为偶函数，∴f（2016）+f′（2016）+f（﹣2016）﹣f′（﹣2016）＝1+h（2016）+1+h（﹣2016）+f′（2016）﹣f′（﹣2016）＝2，故选：D．12．【解答】解：令g（x）═，∴，∵＞0，当x＞1时，f′（x）﹣f（x）＞0则g′（x）＞0，∴g（x）在（1，+∞）上单增；当x＜1时，f′（x）﹣f（x）＜0则g′（x）＜0，∴g（x）在（﹣∞，1）上单减；∵g（0）＝f（0），∴不等式＜f（0）即为不等式g（x2﹣x）＜g（0），∵y＝关于直线x＝1对称，∴0＜x2﹣x＜2，解得﹣1＜x＜0或1＜x＜2故选：C．二.填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13．【解答】解：由已知中：1，3＝1+2，6＝1+2+3，10＝1+2+3+4，…故a n＝1+2+3+…+n＝，∴第2016个三角形与第2015个三角形的差为2016．故答案为；2016．14．【解答】解：当x＞2时，函数f（x）＝2x+a，为增函数，当x≤2时，函数f（x）＝+a2，为增函数，若f（x）的值域为R，则满足当x＞2时的范围小于或等于当x≤2时的最大值，即22+a≤（﹣2）+a2，即4+a≤+a2＝2+a2，即a2﹣a﹣2≥0，得a≥2或a≤﹣1，故答案为：（﹣∞，﹣1]∪[2，+∞）15．【解答】解：①2+4＝6；②8+10+12＝14+16；③18+20+22+24＝26+28+30，…其规律为：各等式首项分别为2×1，2（1+3），2（1+3+5），…，所以第n个等式的首项为2[1+3+…+（2n﹣1）]＝2n2，当n＝31时，等式的首项为1922，所以2016在第31个等式中故答案为：31．16．【解答】解：一般地，四次函数f（x）＝（x﹣a）（x﹣b）（x﹣c）（x﹣d）＝x4﹣（a+b+c+d）x3+mx2+nx+abcd的图象，关于直线x＝（a+b+c+d）对称，故函数f（x）＝x4+2x3+4x2+cx的图象关于直线x＝﹣对称，由函数解析式的常数项为0，可得函数有一零点为0，则﹣1也必为函数的一个零点，故c＝3，∴函数f（x）＝x4+2x3+4x2+3x＝（x2+x）（x2+x+3）＝[（x2+x）+]2﹣，由x2+x≥得：当x2+x＝，即x＝﹣时，函数取最小值﹣，故答案为：﹣．三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.17．【解答】解：（Ⅰ）复数z为纯虚数，∴，解得x＝1．（Ⅱ）当x＝0时，复数z（﹣2，2），复数z在复平面内对应的点Z落在直线y＝﹣mx+n上，∴2m+n＝2，∵mn＞0，∴+＝（+）（m+）＝当且仅当n2＝2m2等号成立，又2m+n＝2，∴m＝2﹣，n＝2﹣2．18．【解答】解：（1）∵某部门随机调查了100位30到40岁的公务员，其中男女比例为3：2，被调查的男性公务员中，表示有意愿生二胎的占；被调查的女性公务员中表示有意愿要二胎的占．∴被调查的男性公务员，有60人，表示有意愿生二胎的占，有50人；被调查的女性公务员，40人，表示有意愿要二胎的占，有15人，2×2列联表（2）K2＝≈22.16＞6.635∴有99%以上的把握认为“生二胎与性别有关”．19．【解答】解（1）当a＝1，时，f（x）＝（1﹣x）|x|＝；当x≥0时，f （x）在内是增函数，在内是减函数；x＜0时，f（x）在（﹣∞，0）内是减函数．综上所述，f（x）的单调递增区间，单调减区间为；（2）∵f（x）是奇函数，∴f（﹣1）＝﹣f（1），解得a＝0；f（x）＝﹣x|x|，f[f（x）]＝x3|x|，即m＞对所有的x∈[﹣2，2]恒成立x2+1∈[1，5]；∴m＞20．【解答】解：（Ⅰ）对F（x）求导数，得F′（x）＝，∵f′（x）＞，x＞0，∴xf′（x）＞f（x），即xf′（x）﹣f（x）＞0，∴F′（x）＞0，故F（x）＝在（0，+∞）上是增函数；（Ⅱ）∵x1＞0，x2＞0，∴0＜x1＜x1+x2．由（Ⅰ），知F（x）＝在（0，+∞）上是增函数，∴F（x1）＜F（x1+x2），即＜，∵x1＞0，∴f（x1）＜f（x1+x2），同理可得f（x2）＜f（x1+x2），以上两式相加，得f（x1）+f（x2）＜f（x1+x2）；（Ⅲ）（Ⅱ）中结论的推广形式为：设x1，x2，…，x n∈（0，+∞），其中n≥2，则f（x1）+f（x2）+…+f（x n）＜f（x1+x2+…+x n）．∵x1＞0，x2＞0，…，x n＞0，∴0＜x1＜x1+x2+…+x n．由（Ⅰ），知F（x）＝在（0，+∞）上是增函数，∴F（x1）＜F（x1+x2+…+x n），即＜．∵x1＞0，∴f（x1）＜f（x1+x2+…+x n）．同理可得f（x2）＜f（x1+x2+…+x n），f（x3）＜f（x1+x2+…+x n），…f（x n）＜f（x1+x2+…+x n），以上n个不等式相加，得f（x1）+f（x2）+…+f（x n）＜f（x1+x2+…+x n）．21．【解答】解：（Ⅰ）f（x）＝x2﹣2x+alnx，f（x）的定义域为（0，+∞），求导数得：f′（x）＝，∵f（x）有两个极值点x1，x2，f′（x）＝0有两个不同的正根x1，x2，故2x2﹣2x+a＝0的判别式△＝4﹣8a＞0，即a＜，且x1+x2＝1，x1•x2＝＞0，所以a的取值范围为（0，）；（Ⅱ）由（Ⅰ）得，＜x2＜1且f′（x2）＝0，得a＝2x2﹣2x22，∴f（x2）＝x22﹣2x2+（2x2﹣2x22）lnx2，令F（t）＝t2﹣2t+（2t﹣2t2）lnt，（＜t＜1），则F′（t）＝2（1﹣2t）lnt，当t∈（，1）时，F′（t）＞0，∴F（t）在（，1）上是增函数∴F（t）＞F（）＝，∴f（x2）＞﹣．[选修4-1：几何证明选讲]22．【解答】证明：（1）∵P A是⊙O的切线，由弦切角定理得∠P AB＝∠ADB，∵∠APB为△P AB与△P AD的公共角，∴△P AB∽△PDA，∴＝，同理＝，又P A＝PC，∴，∴AD•BC＝AB•DC；（2）由圆的内接四边形的性质得∠ABC+∠ADC＝π，∴S△ABC＝AB•BC•sin∠ABC，S△ADC＝AD•DC•sin∠ADC，∴＝＝＝＝[选修4-4：坐标系与参数方程选讲]23．【解答】解：（1）∵ρsin2θ＝8cosθ，∴ρ2sin2θ＝8ρcosθ，∴曲线C的直角坐标方程是：y2＝8x．（2）直线的参数方程标准形式为，代入y2＝8x得3t2＝8（2+t），即3t2﹣16t﹣64＝0．设AB对应的参数分别为t1，t2，则t1+t2＝，t1t2＝﹣．∴|AB|＝|t1﹣t2|＝＝．[选修4-5：不等式选讲]24．【解答】解：（1）记f（x）＝|x﹣1|﹣|x+2|＝，由﹣2＜﹣2x﹣1＜0解得﹣＜x＜，则M＝（﹣，）．…（3分）∵a、b∈M，∴，所以|a+b|≤|a|+|b|＜×+×＝．…（6分）（2）由（1）得a2＜，b2＜．因为|1﹣4ab|2﹣4|a﹣b|2＝（1﹣8ab+16a2b2）﹣4（a2﹣2ab+b2）＝（4a2﹣1）（4b2﹣1）＞0，…（9分）所以|1﹣4ab|2＞4|a﹣b|2，故|1﹣4ab|＞2|a﹣b|．…（10分）。
辽宁省实验、大连二十四、大连八中、东北育才、鞍山一中五校24学年高一下学期期末联考化学试题(原卷版)
2023—2024学年度下学期期末考试高一年级化学科试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Mg ：24 Si ：28 Mn ：55 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题3分，共45分。
)1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸δ−−内酯均可作为制作豆腐的凝固剂 B. 污水处理厂常用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝沉降污水中的细小悬浮物 C. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 聚丙烯的结构简式：32[CH CH CH ]n −C. 氯仿的电子式：D. 乙酸乙酯的结构简式：323CH CH OOCCH3. 设A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A. 60g 二氧化硅晶体中含Si O −键的数目为A 2NB. 加热条件下，65g 锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应生成气体分子数为A NC. 标准状况下，24.48LNO 被NaOH 溶液完全吸收转移的电子数为A 0.1ND. 常温常压下，41molCCl 中含Cl −数为A 0.4N 4. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．装置用于实验室制备乙酸乙酯B ．装置用于探究Cl −对3Fe +与223S O −反应速率的影响C ．装置用来熔化23Na CO 固体D ．装置用于检验2SO 的还原性A. AB. BC. CD. D5. 下列实验操作、现象及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D6. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 黄铁矿在足量的氧气中燃烧：222334FeS 15O 2Fe O 8SO ++高温B. 磁铁矿石溶于足量稀硝酸：23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++=++C. 乙醇与酸性重铬酸钾(227K Cr O )溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O −++++→++D. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘：322IO 5I 6H 3I 3H O −−+++=+ 7. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是A. 晶体硅硬度大、熔点高，所以可用于制造计算机芯片B. 液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂C. 二氧化硫具有漂白性，所以可用作葡萄酒的添加剂D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸8. 维生素C 在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C 的过程如图。
辽2015-2016学年高一上学期期末化学试卷
2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题2分，共50分）1．下列物项属于非电解质的是（）A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH2．现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液②35%的乙醇溶液③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料4．下列说法正确的是（）A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应7．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关子①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同8．如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl﹣、HCO3﹣、K+、ClO﹣C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣D．c（ClO）=2.0mol/L的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣11．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol12．将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A．2：1 B．l：2 C．l：1 D．3：l13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣15．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO216．已知反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则n的值至少是（）A．X/m mol B．2X/3mol C．（X+Y）mol D．2（X+Y）/3mol17．下列几组实验中．能够达到目的是（）A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al（OH）3胶体B．实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．实验三：用Na2O2与水反应制氧气D．实验四：用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO418．取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用（即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol）（）①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．A．只有①②B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④19．标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．1.344L20．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．45mL B．180mL C．90mL D．135mL二、解答题（共5小题，满分50分）21．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；（3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=10SO42﹣+2MnO4﹣+16H+中，得电子的元素为，5molS2O82﹣参加反应时转移电子物质的量为．22．近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl﹣H2O2）、传统的FeCl3型（HCl﹣FeCl3）等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有、．（用离子方程式表示）．（2）HCl﹣H2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：．（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是．23．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO 的存在．请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．24．已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）C、E分别是、．（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式．（3）写出D通人FeCl 3溶液时，发生反应的离子方程式．（4）﹣定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G）．向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=g，②生成的气体G标准状况下体积为，③J的物质的量浓度为．25．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式．（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题2分，共50分）1．下列物项属于非电解质的是（）A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；【解答】解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A正确；B、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．2．现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液②35%的乙醇溶液③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据混合物组分的性质选择分离方法，煤油和水互不相溶，乙醇易挥发，且与水的沸点不同，碘易升华，以此解答该题．【解答】解：①煤油不溶于水，可用分液的方法分离；②乙醇易挥发，与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③碘单质易升华，可通过升华的方法分离，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，为高频考点，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，把握不同的分离方法使用的范围，难度不大．3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．依据三氧化二铁为红棕色固体，性质稳定分析；B．氧化铝熔点高；C．合金的熔点比各成分都低；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应得到铁单质．【解答】解：A．Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氧化铁、氧化铝、铝合金等物质性质的分析应用，注意知识的积累，题目较简单．4．下列说法正确的是（）A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则【考点】电解原理；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；电化学专题．【分析】A、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中；C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备；D、胶体的分散质粒子具有布朗运动特性，溶液中溶质分子运动无规律．【解答】解：A、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中，不会存在红褐色的沉淀，故B错误；C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备，所以硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路，故C正确；D、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性，溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，注意胶体粒子的吸附离子作用，要学会知识的迁移应用，难度中等．5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B、根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；C、摩尔是物质的量的单位；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物．【解答】解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确．故选D．【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大．6．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、单质硅可以做太阳能电池板；B、粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；D、硅只与HF反应．【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．7．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关子①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，A．①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；B．①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B 错误；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；D．①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，注意把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．8．如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO【考点】物质的量的相关计算．【专题】化学平衡专题．【分析】压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=可知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，说明等质量时氧气的物质的量大于X，则X的摩尔质量大于氧气，选项中只有CO2的摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析．9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成碳酸钙、氨气和水；D．二者发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原，过氧化氢被氧化．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为Ca2++HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl﹣、HCO3﹣、K+、ClO﹣C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣D．c（ClO）=2.0mol/L的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．碳酸氢根的酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．次氯酸根离子能够氧化碘离子、硫离子．【解答】解：A．KNO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．LNaAlO2与HCO3﹣反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣能够氧化I﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化具有还原性离子．11．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，据此计算出2molCuSO4氧化P的物质的量．【解答】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP 元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为mol=3mol，则2molCuSO4氧化P的物质的量为：mol×2mol=mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．12．将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A．2：1 B．l：2 C．l：1 D．3：l【考点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】Na、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比即可．【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为：2Na﹣H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为：2Na2O2﹣O2，2H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为：2H2～～～O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na ﹣2H2﹣O2﹣2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，故选A．【点评】本题考查混合物反应的计算，属于无数据的化学计算，题目难度中等，解答关键在于根据氢气与氧气恰好完全反应确定过氧化钠与钠的物质的量关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸．B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．C、盐酸能干扰氯离子的检验．D、氯气能和碱反应生成盐．【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．14．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣【考点】离子反应发生的条件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．。
辽宁省鞍山市第一中学,大连市二十四中学,大连市四十八中学2015-2016学年高一上学期期末考试英语试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷第一部分:听力 (共两节，每小题1.5分，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节:听力 (共5小题，每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话,每段对话后有一个小题。
从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.How many people telephoned the man at the office yesterday?A. One.B. Four.C. Five.2. Why does the man come?A. To book a hotel.B. To take a flight.C. To say thanks.3. Where will the woman go first?A. To her house.B. To a bank.C. To a telephone booth.4. Which of the following best describes Bill?A. Brave.B. Generous.C. Outgoing.5. What is the man doing?A. Asking for help.B. Making invitations.C. Giving instructions.第二节 (共15小题，每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白,每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各小题,每小题5秒钟；听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段对话,回答第6、7题。
2015-2016学年辽宁省鞍山一中、东北育才中学、大连八中等学校高一(上)期末数学试卷(1)
一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）如图所示的韦恩图中，A、B是非空集合，定义A*B表示阴影部分集合．若x，y∈R，，B={y|y=3x，x＞0}，则A*B=（）A．（2，+∞）B．[0，1）∪（2，+∞）C．[0，1]∪（2，+∞）D．[0，1]∪[2，+∞）2．（5分）集合A={a，b}，B={0，1，2}，则从A到B的映射共有（）个．A．6 B．7 C．8 D．93．（5分）设α，β是两个不同的平面，l是一条直线，以下命题正确的是（）A．若l⊥α，α⊥β，则l⊂βB．若l∥α，α∥β，则l⊂βC．若l⊥α，α∥β，则l⊥βD．若l∥α，α⊥β，则l⊥β4．（5分）若3x1﹣4y1﹣2=0，3x2﹣4y2﹣2=0，则过A（x1，y1），B（x2，y2）两点的直线方程是（）A．4x+3y﹣2=0 B．3x﹣4y﹣2=0 C．4x+3y+2=0 D．3x﹣4y+2=05．（5分）设a=1.60.3，b=log2，则a，b，c的大小关系是（）A．a＜b＜c B．b＜a＜c C．b＜c＜a D．c＜a＜b6．（5分）函数y=的定义域是（）A．[﹣4，0）∪（0，1）B．[﹣4，0）∪（0，1]C．（﹣4，0）∪（0，1）D．（﹣∞，﹣4）∪[2，+∞）7．（5分）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积（）A．π B．2C．（2）πD．（2）8．（5分）若函数f（x）=|x|+（a＞0）没有零点，则a的取值范围是（）A．B．（2，+∞）C．D．（0，1）∪（2，+∞）9．（5分）若点P（x0，y0）在圆C：x2+y2=r2的内部，则直线xx0+yy0=r2与圆C的位置关系是（）A．相交B．相切C．相离D．无法确定10．（5分）已知函数f（x）=|lgx|，若0＜a＜b，且f（a）=f（b），则a+4b的取值范围是（）A．（4，+∞）B．[4，+∞）C．（5，+∞）D．[5，+∞）11．（5分）已知半径为5的球O被互相垂直的两个平面所截，得到的两个圆的公共弦为4，若其中的一圆的半径为4，则另一圆的半径为（）A． B． C．D．12．（5分）已知函数f（x）的图象如图：则满足f（2x）•f（lg（x2﹣6x+120））≤0的x的取值范围是（）A．（﹣∞，1]B．[1，+∞）C．[0，+∞）D．（﹣∞，2]二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）设f（x）=，则f[f（）]=．14．（5分）正六棱柱ABCDEF﹣A1B1C1D1E1F1的底面边长为，侧棱长为1，则动点从A沿表面移动到点D1时的最短的路程是．15．（5分）若过点P（1，﹣1）作圆x2+y2+kx+2y+k2=0的切线有两条，则实数k的取值范围是．16．（5分）一个长为8cm，宽为6cm，高为10cm的密封的长方体盒子中放一个半径为1cm的小球，无论怎样摇动盒子，则小球在盒子中总不能到达的空间的体积为cm3．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）解方程：log2（4x+4）=x+log2（2x+1﹣3）18．（12分）设f（x）是定义在[﹣3，3]上的偶函数，当0≤x≤3时，f（x）单调递减，若f（1﹣2m）＜f（m）成立，求m的取值范围．19．（12分）如图，四面体ABCD中，O是BD的中点，△ABD和△BCD均为等边三角形，AB=2，AC=．（Ⅰ）求证：AO⊥平面BCD；（Ⅱ）求O点到平面ACD的距离．20．（12分）已知直线l在两坐标轴上的截距相等，且P（4，3）到直线l的距离为3，求直线l 的方程．21．（12分）已知函数f（x）=，若存在x1，x2∈R，且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）．（I）求实数a的取值集合A；（Ⅱ）若a∈A，且函数g（x）=1g[ax2+（a+3）x+4]的值域为R，求实数a的取值范围．22．（12分）已知⊙O：x2+y2=1和定点A（2，1），由⊙O外一点P（x，y）向⊙O引切线PQ，切点为Q，且满足|PQ|=2|PA|．（I）求动点P的轨迹方程C；（Ⅱ）求线段PQ长的最小值；（Ⅲ）若以P为圆心所做的⊙P与⊙O有公共点，试求⊙P半径取最小值时的P点坐标．2015-2016学年辽宁省鞍山一中、东北育才中学、大连八中等学校高一（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）如图所示的韦恩图中，A、B是非空集合，定义A*B表示阴影部分集合．若x，y∈R，，B={y|y=3x，x＞0}，则A*B=（）A．（2，+∞）B．[0，1）∪（2，+∞）C．[0，1]∪（2，+∞）D．[0，1]∪[2，+∞）【分析】先分别求出集合A和集合B，然后根据A*B表示阴影部分的集合得到A*B={x|x∈A或x∈B且x∉A∩B}，最后根据新定义进行求解即可．【解答】解：A={x|y=}=[0，2]B={y|y=3x，x＞0}=[1，+∞）根据A*B表示阴影部分的集合可知A*B={x|x∈A或x∈B且x∉A∩B}∴A*B={x|0≤x≤1或x＞2}故选C．【点评】本题主要考查了Venn图表达集合的关系及运算，同时考查了识图能力以及转化的能力，属于新颖题型．2．（5分）集合A={a，b}，B={0，1，2}，则从A到B的映射共有（）个．A．6 B．7 C．8 D．9【分析】由card（A）=2，card（B）=3，可得从A到B的映射的个数为9个．【解答】解：∵card（A）=2，card（B）=3，则从A到B的映射的个数为card（B）card（A）=32=9个，故选：D【点评】本题考查的知识点是映射，熟练掌握当非空集合A中有m个元素，B中有n个元素时，由A到B的映射共有n m个，是解答的关键．3．（5分）设α，β是两个不同的平面，l是一条直线，以下命题正确的是（）A．若l⊥α，α⊥β，则l⊂βB．若l∥α，α∥β，则l⊂βC．若l⊥α，α∥β，则l⊥βD．若l∥α，α⊥β，则l⊥β【分析】本题考查的知识点是直线与平面之间的位置关系，逐一分析四个答案中的结论，发现A，B，D中由条件均可能得到l∥β，即A，B，D三个答案均错误，只有C满足平面平行的性质，分析后不难得出答案．【解答】解：若l⊥α，α⊥β，则l⊂β或l∥β，故A错误；若l∥α，α∥β，则l⊂β或l∥β，故B错误；若l⊥α，α∥β，由平面平行的性质，我们可得l⊥β，故C正确；若l∥α，α⊥β，则l⊥β或l∥β，故D错误；故选C【点评】判断或证明线面平行的常用方法有：①利用线面平行的定义（无公共点）；②利用线面平行的判定定理（a⊂α，b⊄α，a∥b⇒a∥α）；③利用面面平行的性质定理（α∥β，a⊂α⇒a∥β）；④利用面面平行的性质（α∥β，a⊄α，a⊄，a∥α⇒ a∥β）．线线垂直可由线面垂直的性质推得，直线和平面垂直，这条直线就垂直于平面内所有直线，这是寻找线线垂直的重要依据．垂直问题的证明，其一般规律是“由已知想性质，由求证想判定”，也就是说，根据已知条件去思考有关的性质定理；根据要求证的结论去思考有关的判定定理，往往需要将分析与综合的思路结合起来．4．（5分）若3x1﹣4y1﹣2=0，3x2﹣4y2﹣2=0，则过A（x1，y1），B（x2，y2）两点的直线方程是（）A．4x+3y﹣2=0 B．3x﹣4y﹣2=0 C．4x+3y+2=0 D．3x﹣4y+2=0【分析】利用点的坐标满足的方程判断求解即可．【解答】解：3x1﹣4y1﹣2=0，3x2﹣4y2﹣2=0，则过A（x1，y1），B（x2，y2）两点都满足3x﹣4y﹣2=0，所以过A（x1，y1），B（x2，y2）两点的直线方程是3x﹣4y﹣2=0．故选：B．【点评】本题考查直线方程的求法，是基础题．5．（5分）设a=1.60.3，b=log2，则a，b，c的大小关系是（）A．a＜b＜c B．b＜a＜c C．b＜c＜a D．c＜a＜b【分析】判断三个数与0，1的大小关系，推出结果即可．【解答】解：a=1.60.3＞1，b=log2＜0，c=0.81.6∈（0，1）．可得b＜c＜a．故选：C．【点评】本题考查对数值的大小比较，注意中间量0，1的应用．6．（5分）函数y=的定义域是（）A．[﹣4，0）∪（0，1）B．[﹣4，0）∪（0，1]C．（﹣4，0）∪（0，1）D．（﹣∞，﹣4）∪[2，+∞）【分析】由根式内部的代数式大于等于0，对数式的真数大于0，分式的分母不为0联立不等式组得答案．【解答】解：要使原函数有意义，则，解得：﹣4≤x＜1，且x≠0．∴函数y=的定义域是[﹣4，0）∪（0，1）．故选：A．【点评】本题考查函数的定义域及其求法，考查了不等式的解法，是基础的计算题．7．（5分）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积（）A．π B．2C．（2）πD．（2）【分析】根据几何体的三视图，得出该几何体是上、下部为共底面的圆锥体的组合体，从而求出它的表面积．【解答】解：根据几何体的三视图，得；该几何体是上、下部为共底面的圆锥体的组合体；该圆锥的底面半径为1，高为1；∴该几何体的表面积为S=2×π•1•=2π．故选：B．【点评】本题考查了空间几何体的三视图的应用问题，是基础题目．8．（5分）若函数f（x）=|x|+（a＞0）没有零点，则a的取值范围是（）A．B．（2，+∞）C．D．（0，1）∪（2，+∞）【分析】根据函数f（x）没有零点，等价为函数y=与y=﹣|x|的图象没有交点，在同一坐标系中画出它们的图象，即可求出a的取值范围．【解答】解：令|x|+=0得=﹣|x|，令y=，则x2+y2=a，表示半径为，圆心在原点的圆的上半部分，y=﹣|x|，表示以（0，）端点的折线，在同一坐标系中画出它们的图象：如图，根据图象知，由于两曲线没有公共点，故圆到折线的距离小于1，或者圆心到折线的距离大于半径，∴a的取值范围为（0，1）∪（2，+∞）故选：D．【点评】本题主要考查函数与方程的应用，利用条件构造函数，转化为两个函数的图象相交问题，利用数形结合是解决本题的关键．9．（5分）若点P（x0，y0）在圆C：x2+y2=r2的内部，则直线xx0+yy0=r2与圆C的位置关系是（）A．相交B．相切C．相离D．无法确定【分析】先利用点到直线的距离，求得圆心到直线x0x+y0y=r2的距离，根据P在圆内，判断出x02+y02＜r2，进而可知d＞r，故可知直线和圆相离．【解答】解：圆心O（0，0）到直线x0x+y0y=r2的距离为d=∵点P（x0，y0）在圆内，∴x02+y02＜r2，则有d＞r，故直线和圆相离．故选：C．【点评】本题的考点是直线与圆的位置关系，主要考查了直线与圆的位置关系．考查了数形结合的思想，直线与圆的位置关系的判定．解题的关键是看圆心到直线的距离与圆的半径的大小关系．10．（5分）已知函数f（x）=|lgx|，若0＜a＜b，且f（a）=f（b），则a+4b的取值范围是（）A．（4，+∞）B．[4，+∞）C．（5，+∞）D．[5，+∞）【分析】由绝对值的含义将函数化成分段函数的形式，可得a＜b且f（a）=f（b）时，必有ab=1成立．利用基本不等式，算出a+4b≥4，结合题意知等号不能成立，由此运用导数判断单调性，可得a+4b的取值范围．【解答】解：∵f（x）=|lgx|=，∴若a＜b，且f（a）=f（b）时，必定﹣lga=lgb，可得ab=1，∵a、b都是正数，0＜a＜1＜b，∴a+4b=a+≥2=4，因为a=4b时等号成立，与0＜a＜b矛盾，所以等号不能成立．∴a+4b＞4，由a+的导数为1﹣＜0，可得在（0，1）递减，即有a+＞5，故选：C．【点评】本题考查了对数的运算法则、分段函数和基本不等式，注意满足的条件：一正二定三等，同时考查函数的单调性的运用，属于中档题和易错题11．（5分）已知半径为5的球O被互相垂直的两个平面所截，得到的两个圆的公共弦为4，若其中的一圆的半径为4，则另一圆的半径为（）A． B． C．D．【分析】可以从三个圆心上找关系，构建矩形利用对角线相等即可求解出答案．【解答】解：设两圆的圆心分别为O1、O2，球心为O，公共弦为AB，其中点为E，则OO1EO2为矩形，于是对角线O1O2=OE==，∵圆O1的半径为4，∴O1E===2∴O2E═=3∴圆O2的半径为故选D．【点评】本题主要考查球的有关概念以及两平面垂直的性质，是对基础知识的考查．解决本题的关键在于得到OO1EO2为矩形．12．（5分）已知函数f（x）的图象如图：则满足f（2x）•f（lg（x2﹣6x+120））≤0的x的取值范围是（）A．（﹣∞，1]B．[1，+∞）C．[0，+∞）D．（﹣∞，2]【分析】由x2﹣6x+120＞100，可得lg（x2﹣6x+120））＞2，即f（lg（x2﹣6x+120））＜0，故有f （2x）≥0，2x ≤2，由此求得x的范围．【解答】解：由f（x）的图象可得，f（x）≤0，等价于x≥2；，f（x）≥0，等价于x≤2．∵f（2x）•f（lg（x2﹣6x+120））≤0，∵x2﹣6x+120=（x﹣3）2+111＞100，∴lg（x2﹣6x+120））＞2，∴f（lg（x2﹣6x+120））＜0，∴f（2x）≥0，2x ≤2，∴x≤1，故选：A．【点评】本题主要考查函数的图象特征，解抽象不等式，属于中档题．二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）设f（x）=，则f[f（）]=．【分析】先由计算，然后再把与0比较，代入到相应的函数解析式中进行求解．【解答】解：∵∴故答案为：．【点评】本题主要考查了分段函数的函数值的求解，解题的关键是计算出后，代入到函数的解析式时，要熟练应用对数恒等式．14．（5分）正六棱柱ABCDEF﹣A1B1C1D1E1F1的底面边长为，侧棱长为1，则动点从A沿表面移动到点D1时的最短的路程是．【分析】根据题意，画出图形，结合图形得出从A点沿表面到D1的路程是多少，求出即可．【解答】解：将所给的正六棱柱按图1部分展开，则AD′1==，AD1==，∵AD′1＜AD1，∴从A点沿正侧面和上底面到D1的路程最短，为．故答案为：．【点评】本题考查了几何体的展开图，以及两点之间线段最短的应用问题，立体几何两点间的最短距离时，通常把立体图形展开成平面图形，转化成平面图形两点间的距离问题来求解，是基础题目．15．（5分）若过点P（1，﹣1）作圆x2+y2+kx+2y+k2=0的切线有两条，则实数k的取值范围是或．【分析】由题意可知P在圆外时，过点P总可以向圆x2+y2+kx+2y+k2=0作两条切线，可得12+（﹣1）2+k﹣2+k2＞0，且k2+4﹣4k2＞0，即可得到k的取值范围．【解答】解：由题意可知P在圆外时，过点P总可以向圆x2+y2+kx+2y+k2=0作两条切线，所以12+（﹣1）2+k﹣2+k2＞0，且k2+4﹣4k2＞0解得：或，则k的取值范围是或．故答案为：或．【点评】此题考查学生掌握点与圆的位置的判别方法，灵活运用两点间的距离公式化简求值，是一道综合题．16．（5分）一个长为8cm，宽为6cm，高为10cm的密封的长方体盒子中放一个半径为1cm的小球，无论怎样摇动盒子，则小球在盒子中总不能到达的空间的体积为cm3．【分析】小球在盒子不能到达的空间要分以下几种情况，在长方体顶点处的小正方体中，其体积等于小正方体体积减球的体积，再求出在以长方体的棱为一条棱的12个的四棱柱空间内小球不能到达的空间，其他空间小球均能到达，即可得到结果．【解答】解：在长方体的8个顶点处的单位立方体空间内，小球不能到达的空间为：8[1﹣]=8﹣，除此之外，在以长方体的棱为一条棱的12个的四棱柱空间内，小球不能到达的空间共为4[1×1×6+1×1×4+1×1×8﹣]=72﹣18π．其他空间小球均能到达．故小球不能到达的空间体积为．故答案为：．【点评】本题考查的知识点是球的体积，棱柱的体积，其中熟练掌握棱柱和不堪的几何特征，建立良好的空间想象能力是解答本题的关键．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）解方程：log2（4x+4）=x+log2（2x+1﹣3）【分析】由已知得4x+4=2x（2x+1﹣3），由此能求出原方程的解．【解答】解：∵∴4x+4=2x（2x+1﹣3），∴4x﹣3•2x﹣4=0，∴2x=4或2x=﹣1（舍）∴x=2．经检验x=2满足方程．【点评】本题考查对数方程的求解，是基础题，解题时要认真审题，注意对数性质的合理运用．18．（12分）设f（x）是定义在[﹣3，3]上的偶函数，当0≤x≤3时，f（x）单调递减，若f（1﹣2m）＜f（m）成立，求m的取值范围．【分析】根据函数奇偶性和单调性的关系将不等式进行转化，建立不等式关系进行求解即可．【解答】解：∵f（x）是定义在[﹣3，3]上的偶函数，∴f（1﹣2m）＜f（m）等价为f（|1﹣2m|）＜f（|m|），∵当0≤x≤3时，f（x）单调递减，∴，∴，∴，解得．【点评】本题主要考查不等式的求解，根据函数奇偶性和单调性的关系将不等式进行转化是解决本题的关键．19．（12分）如图，四面体ABCD中，O是BD的中点，△ABD和△BCD均为等边三角形，AB=2，AC=．（Ⅰ）求证：AO⊥平面BCD；（Ⅱ）求O点到平面ACD的距离．【分析】（1）连结OC，推导出AO⊥BD，AO⊥OC，由此能证明AO⊥平面BCD．=V A﹣OCD，能求出点O到平面ACD的距离．（Ⅱ）设点O到平面ACD的距离为h，由V O﹣ACD【解答】证明：（1）连结OC，∵△ABD为等边三角形，O为BD的中点，∴AO⊥BD．∵△ABD和△CBD为等边三角形，O为BD的中点，，∴．在△AOC中，∵AO2+CO2=AC2，∴∠AOC=90°，即AO⊥OC．∵BD∩OC=0，∴AO⊥平面BCD．…（6分）解：（Ⅱ）设点O到平面ACD的距离为h．=V A﹣OCD，∴．∵V O﹣ACD在△ACD中，AD=CD=2，．而，，∴．∴点O到平面ACD的距离为．…（12分）【点评】本题考查线面垂直的证明，考查点到平面的距离的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意等体积法的合理运用．20．（12分）已知直线l在两坐标轴上的截距相等，且P（4，3）到直线l的距离为3，求直线l 的方程．【分析】当直线经过原点时，设直线方程为y=kx，再根据P（4，3）到直线l的距离为3，求得k的值，可得此时直线的方程．当直线不经过原点时，设直线的方程为x+y﹣a=0，由P（4，3）到直线l的距离为3，求得a的值，可得此时直线方程，综合可得结论．【解答】解：当直线经过原点时，设直线方程为y=kx，再根据P（4，3）到直线l的距离为3，可得=3，求得k=，故此时直线的方程为y=x．当直线不经过原点时，设直线的方程为x+y﹣a=0，由P（4，3）到直线l的距离为3，可得=3，求得a=1，或a=13，故此时直线的方程为x+y﹣1=0或x+y﹣13=0．综上可得，所求直线的方程为y=x，或x+y﹣1=0，或x+y﹣13=0．【点评】本题主要考查用点斜式、截距式求直线的方程，点到直线的距离公式的应用，体现了分类讨论的数学思想属于基础题．21．（12分）已知函数f（x）=，若存在x1，x2∈R，且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）．（I）求实数a的取值集合A；（Ⅱ）若a∈A，且函数g（x）=1g[ax2+（a+3）x+4]的值域为R，求实数a的取值范围．【分析】（I）当a＜2时，由二次函数的图象和性质，易得满足条件；当a≥2时，若存在x1，x2∈R且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）成立，则函数f（x）不为单调函数，即﹣1+a＞a2﹣7a+14，综合讨论结果可得答案；（Ⅱ）由题意可得z=ax2+（a+3）x+4取到一切的正数，讨论，a=0，a＞0，判别式不小于0，解不等式，再与A求交集，即可得到所求范围．【解答】解：（I）当﹣＜1，即a＜2时，由二次函数的图象和性质，可知：存在x1，x2∈（﹣∞，1]且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）成立，当﹣≥1，即a≥2时，若存在x1，x2∈R且x1≠x2，使得f（x1）=f（x2）成立，则﹣1+a＞a2﹣7a+14，解得：3＜a＜5，综上所述：实数a的取值集合是A=（﹣∞，2）∪（3，5）；（Ⅱ）由题意可得z=ax2+（a+3）x+4取到一切的正数，当a=0时，z=3x+4取得一切的正数；当a＞0，判别式△≥0，即为（a+3）2﹣16a≥0，解得a≥9或0＜a≤1．综上可得，a的范围是，即为0≤a≤1．【点评】本题考查的知识点是二次函数的图象和性质，分段函数的图象和性质，考查对数函数的图象和性质，运用分类讨论的思想方法是解答的关键．22．（12分）已知⊙O：x2+y2=1和定点A（2，1），由⊙O外一点P（x，y）向⊙O引切线PQ，切点为Q，且满足|PQ|=2|PA|．（I）求动点P的轨迹方程C；（Ⅱ）求线段PQ长的最小值；（Ⅲ）若以P为圆心所做的⊙P与⊙O有公共点，试求⊙P半径取最小值时的P点坐标．【分析】（I）由勾股定理可得PQ2=OP2﹣OQ2=4PA2，即x2+y2﹣1=4（x﹣2）2+4（y﹣1）2，化简可得动点P的轨迹方程C；（Ⅱ）求出PA长的最小值，即可求线段PQ长的最小值；（Ⅲ）⊙P半径取最小值时，OC与圆C相交的交点为所求．【解答】解：（I）连接OQ，∵切点为Q，PQ⊥OQ，由勾股定理可得PQ2=OP2﹣OQ2．由已知|PQ|=2|PA|．可得PQ2=4PA2，即x2+y2﹣1=4（x﹣2）2+4（y﹣1）2．化简可得3x2+3y2﹣16x﹣8y+21=0．（2）3x2+3y2﹣16x﹣8y+21=0，可化为（x﹣）2+（y﹣）2=，圆心C（，），半径为∵|CA|==，∴|PA|min=﹣，∴线段PQ长的最小值为2（﹣）；（Ⅲ）⊙P半径取最小值时，OC与圆C相交的交点为所求，直线OC的方程为y=x，代入3x2+3y2﹣16x﹣8y+21=0，可得15x2﹣80x+84=0，∴x=，∴P半径取最小值时，P（，）．【点评】本题主要考查求圆的标准方程的方法，圆的切线的性质，两点间的距离公式，属于中档题．。
辽宁省鞍山市第一中学、东北育才中学、辽宁省实验中学、大连市第八中学、大连市二十四中学2015-2016学年高
2015-2016学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷命题学校：鞍山一中命题人：赵殿华陈爱华相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si: 28第I卷（选择题，共36分）一、选择题(每题一个正确选项，每题2分，共36分)1.下列有关化学用语的表示方法正确的有①NaH电子式Na+[:H]－②乙烯的结构式：CH2=CH2③水分子的球棍模型：④硫原子的外围电子排布式为3s23p4⑤氟化铵的分子式：NH4FA．①③④B．①④C．②③⑤D．除②2．下列说法中正确的是A．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子B．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低C．由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度。
D．PCl3和CO32－的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化3.下列有机物的系统命名正确的是A. 2-甲基-3-乙基丁烷B. 2-甲基-4-戊烯C. 2-甲基-3-丁醇D. 1,4-二甲苯4．下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A.1mol苯分子中所含的C=C键数为3N AB. 60gSiO2中含有Si-O键的个数为2N AC. 0.1molC n H2n＋2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD. 18 g冰中含氢键的个数为2N A5．下列关于有机物的同分异构体的说法中，不正确的是(不考虑立体异构) A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种B．分子式为C5H12O，且能与金属钠反应的同分异构体有8种C．分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种D．分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种6．下列说法中正确的是A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高B．CO2和SiO2化学式相似，物理性质也相似C．CH3CH(CH2OH)CH2OOCCH3是一种手性分子，水解后手性消失D．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键7. 下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl－的数目比是2:1D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀8．化学与生产生活密切相关。
辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中高一(上)期末物理试卷(含答案解析)
2021-2022学年辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中高一（上）期末物理试卷1.下列对于运动学的一些基本概念的理解说法正确的是( )A. 速度大小不变，则加速度一定为0B. 位移大小一般比路程小，但当物体做直线运动时，位移大小等于路程C. 物体在10s时指的是物体在10s初时，指的是时刻D. 研究“和谐号”动车从大连开往沈阳所用时间时可以将动车看做质点2.用手表估测火车的加速度，他先观测3分钟，发现火车前进了540m；隔3分钟后又观测1分钟，发现火车前进了360m，若火车在这7分钟内做匀加速直线运动，则这列火车加速度大小为( )A. 0.03m/s2B. 0.01m/s2C. 0.5m/s2D. 0.6m/s23.甲、乙两物体从同一地点出发沿同一直线运动，它们的位移-时间图象如图所示，则( )A. 前3s内甲、乙的运动方向始终相同B. 3s末甲刚好追上乙C. 前3s内甲、乙的平均速度相等D. 前3s内甲、乙两物体的最大距离为1m4.如图所示，长为l=0.5m的圆筒AB悬挂于天花板上，在AB的正下方有直径小于圆筒内径的小钢球C，C距圆筒下端B的距离ℎ=1.5m.某时刻烧断悬挂AB的悬绳，同时将小钢球C以v0=5m/s的初速度竖直上抛。
空气阻力不计，取g=10m/s2，则( )A. 在任意相等时间内，圆筒AB的速度变化量比小钢球C的速度变化量大B. 小钢球C不能穿越圆筒ABC. 小钢球C从圆筒AB中穿过的时间为0.1sD. 小钢球C从圆筒AB中穿过时正处于下降过程5.如图所示，用轻质细绳拴住同种材料制成的A、B两物体，它们一起沿斜面向下做匀速运动。
关于A、B的受力情况，以下说法正确的是( )A. A受三个力作用，B受四个力作用B. A受四个力作用，B受三个力作用C. A、B都受三个力作用D. A、B都受四个力作用6.如图所示，在建筑工地，民工兄弟用两手对称水平使力将两长方体水泥制品夹紧并以加速度a竖直向上匀加速搬起，其中A的质量为m，B的质量为3m，水平作用力为F，A、B之间的动摩操因数为μ，在此过程中，A、B间的摩擦力为( )A. μFB. 2μFC. 3m(g+a) D. m(g+a)27.如图所示，中间有孔的物块A套在光滑的竖直杆上，通过滑轮用不可伸长的轻绳将物体拉着匀速向上运动，则关于拉力F及拉力作用点的移动速度v的下列说法正确的是( )A. F不变，v不变B. F增大，v减小C. F增大，v增大D. F增大，v不变8.在一光滑水平面内建立平面直角坐标系，一物体从t=0时刻起，由坐标原点O(0,0)开始运动，其沿x轴和y轴方向运动的速度-时间图象如图甲、乙所示，下列说法中正确的是( )A. 前2s内物体沿x轴做匀加速直线运动B. 后2s内物体继续做匀加速直线运动，但加速度沿y轴方向C. 4s末物体的速度为2m/sD. 4s末物体坐标为(6m,2m)9.如图所示，两物块A、B套在水平粗糙的CD杆上，并用不可伸长的轻绳连接，整个装置能绕过CD中点的轴转动，已知两物块质量相等，杆CD对物块A、B的最大静摩擦力大小相等，开始时绳子处于自然长度(绳子恰好伸直但无弹力)，物块B到轴的距离为物块A到轴距离的两倍，现让该装置从静止开始转动，使转速逐渐慢慢增大，在从绳子处于自然长度到两物块A、B即将滑动的过程中，下列说法正确的是( )A. A受到的静摩擦力一直增大B. B受到的静摩擦力先增大后保持不变C. A受到的静摩擦力先增大后减小再增大D. B受到的合外力先增大后保持不变10.如图所示，质量为M的斜劈形物体放在水平地面上，质量为m的粗糙物块以某一初速度沿斜劈的粗糙面向上滑，至速度为零后又加速返回，而物体M始终保持静止，则在物块m上、下滑动的整个过程中( )A. 地面对物体M的摩擦力方向不变B. 地面对物体M的摩擦力大小不变C. 地面对物体M的支持力总小于(M+m)gD. 物块上滑时物体M对地面的压力小于物块下滑时物体M对地面的压力11.用如下的器材和方法可以验证“力的平行四边形定则”，在圆形桌子透明桌面上平铺一张白纸，在桌子边缘安装三个光滑的滑轮，其中，滑轮P1固定在桌子边，滑轮P2、P3可沿桌边移动。
2015-2016学年辽宁省鞍山市第一中学高一下学期期末考试英语试题(有答案)
2015-2016学年辽宁省鞍山市第一中学、东北育才中学、辽宁省实验中学、大连市第八中学、大连市二十四中学高一下学期期末考试英语试题（有答案）、第I卷（选择题共90分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A. ￡19.15B. ￡9.15C. ￡9.18答案是B1. What does Tom plan to do next week?A. To make a robotB. To surprise the womanC. To enter a competition2. What is the woman?A. A tour guideB. A waitressC. A saleswoman3. What is the woman’s problem?A. She got on the wrong trainB. She forgot her seat numberC. She lost her train ticket4. Why has the man stopped exercising?A. He is busy moving houseB. He dislikes going to the gym aloneC. He lives far away from the gym5. How is Janet probably feeling now?A. StressedB. DisappointedC. Confused第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
2024届优质金卷：辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校化学高一第一学期期
2024届优质金卷：辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校化学高一第一学期期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO32、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A3、ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。
下列关系式错误的是( )A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%C．20 ℃时KNO3的溶解度S＝gD．该溶液的密度ρ＝g·L－14、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气5、下列说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙6、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥N2A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①③⑤7、向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D9、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸10、下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕D．爆竹声中一岁除11、下列说法中正确的是A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫12、下列含有共价键的物质是A．NaCl B．H2O C．MgCl2D．KI13、某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2 和CaO 都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题2分，共50分）1．下列物项属于非电解质的是（）A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH2．现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液②35%的乙醇溶液③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料4．下列说法正确的是（）A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应7．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关子①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同8．如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl﹣、HCO3﹣、K+、ClO﹣C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣D．c（ClO）=2.0mol/L的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣11．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol12．将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A．2：1 B．l：2 C．l：1 D．3：l13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣15．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO216．已知反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则n的值至少是（）A．X/m mol B．2X/3mol C．（X+Y）mol D．2（X+Y）/3mol17．下列几组实验中．能够达到目的是（）A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al（OH）3胶体B．实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．实验三：用Na2O2与水反应制氧气D．实验四：用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO418．取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用（即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol）（）①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③D．①②③④19．标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．1.344L20．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．45mL B．180mL C．90mL D．135mL二、解答题（共5小题，满分50分）21．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；（3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=10SO42﹣+2MnO4﹣+16H+中，得电子的元素为，5molS2O82﹣参加反应时转移电子物质的量为．22．近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl﹣H2O2）、传统的FeCl3型（HCl﹣FeCl3）等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有、．（用离子方程式表示）．（2）HCl﹣H2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：．（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是．23．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO 的存在．请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．24．已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）C、E分别是、．（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式．（3）写出D通人FeCl 3溶液时，发生反应的离子方程式．（4）﹣定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G）．向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=g，②生成的气体G标准状况下体积为，③J的物质的量浓度为．25．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式．（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL （3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）参考答案1．【解答】解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A正确；B、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．故选A．2．【解答】解：①煤油不溶于水，可用分液的方法分离；②乙醇易挥发，与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③碘单质易升华，可通过升华的方法分离，故选C．3．解答】解：A．Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C．4．【解答】解：A、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中，不会存在红褐色的沉淀，故B错误；C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备，所以硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路，故C正确；D、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性，溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故D错误；故选C．5．【解答】解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确．故选D．6．【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．故选A．7．【解答】解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，A．①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；B．①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B 错误；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；D．①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．故选D．8．【解答】解：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=可知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，说明等质量时氧气的物质的量大于X，则X的摩尔质量大于氧气，选项中只有CO2的摩尔质量大于氧气，故选C．9．解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为Ca2++HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D 正确；故选：D．10．【解答】解：A．KNO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．LNaAlO2与HCO3﹣反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣能够氧化I﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11．解答】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为mol=3mol，则2molCuSO4氧化P的物质的量为：mol×2mol=mol，故选B．12．【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与氢气的关系式为：2Na﹣H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与氧气的关系式为：2Na2O2﹣O2，2H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为：2H2～～～O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na﹣2H2﹣O2﹣2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，故选A．13【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．14．【解答】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误．故选B．5．【解答】解：A．氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不选；B．氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C．二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D选；故选：D．16．解答】解：现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，恰好完全反应，生成，NaNO3和NaNO2，根据组成守恒，NaNO3和NaNO2中钠与氮之比为1：1，所以n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（X+Y）mol，故选C．17．解答】解：A．饱和AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故A错误；B．氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，能与碳酸氢钠反应，将原物质除掉，故B错误；C．Na2O2与水反应生成氧气，可制取氧气，故C正确；D．通入氯气引入新的杂质氯离子，故D错误．故选C．18．【解答】解：①发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3molFe消耗硝酸3mol×4=12mol，故①正确；②发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，3mol Fe3O4消耗28mol硝酸，故②正确；③发生反应：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O，3molFe（OH）2消耗10molHNO3，故③正确；④发生反应：3FeSO3+6HNO3=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+3NO↑+3H2O，3 mol FeSO3消耗6mol HNO3，故④错误，故选：C．19．【解答】解：n（FeBr2）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.04mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.08mol，还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br2，溶液中有50%的Br﹣被氧化，则被氧化的Br﹣为0.04mol，根据电子转移守恒，通入氯气物质的量为=0.04mol，则通入氯气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故选：C．20．【解答】解：生成NO2、N2O4、NO 的混合气体与2.52L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，即Mg提供电子为：×4=0.45mol，向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）2，由电荷守恒可知，Mg提供电子物质的量等于Mg（OH）2中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.18L=180mL，故选B．21．【解答】解：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O；（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e﹣，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，用双线桥电子转移的方向和数目可以表示为：，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：（或）；（3）反应5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=10SO42﹣+2MnO4﹣+16H+中，S2O82﹣中O元素的化合价若为﹣2价，则S元素的化合价为+7，而S元素的最高正价为+6价，则O氧元素的化合价为﹣1价，S2O82﹣中S元素的化合价为+4价，该反应中O元素得到电子被还原，Mn、S元素失去电子被氧化；5molS2O82﹣参加反应时，被还原的﹣1价O元素的物质的量为5mol×2=10mol，则转移电子物质的量为：10mol×1=10mol故答案为：O；10mol．22．【解答】解：（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3+和Fe2+，Fe3+具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe2+具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；（3）当温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗，故答案为：温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜，导致产品颜色发暗．23．【解答】解：（1）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，是利用的启普发生器原理分析选择装置；制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，利用装置B饱和NaHCO3除氯化氢，利用装置C浓H2SO4除水蒸气；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ⅲ；饱和NaHCO3；浓H2SO4；（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，需要先把装置中空气排出，打开Ⅲ的导气管活塞，先通一会CO2气，待装置E中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯；故答案为：高温；E；澄清的石灰水变浑浊；排出该装置中的空气；（3）①装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C；②由题意可知，装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO．24【解答】解：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，D能产生酸雨，I为红棕色气体，则D为SO2，I为NO2，E、F 是空气主要成分，分别为N2、O2中的一种，C能与F 连续反应得到NO2，可推知F为O2、C为NH3、G为NO，故E为N2．J、K为两种常见的酸，B通常情况下为无色无味液体，酸K可以由B与NO2反应得到，则B为H2O、K 为HNO3．SO2与氧气反应生成H为SO3，进一步与水化合生成J为H2SO4，C（NH3）与J反应可得A，且为正盐，故A为（NH4）2SO4，（1）由上述分析可知，C为NH3，E为N2，故答案为：NH3；N2；（2）A为（NH4）2SO4，A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式为：3（NH4）2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O，故答案为：3（NH4）2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O；（3）SO2通入FeCl3溶液时，被氧化生成硫酸根，同时铁离子被还有为亚铁离子，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；（4）由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cu与混酸反应生成NO，反应生成NO物质的量等于Fe反应生成NO的物质的量，OA段发生反应生成NO，该阶段消耗Fe为5.6g，其物质的量==0.1mol，由方程式可知，生成NO为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的Cu的物质的量==0.15mol，故可以溶解Cu的质量=0.15mol×64g/mol=9.6g，故反应生成NO的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反应消耗14g铁，其物质的量==0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度==2.5mol/L，故答案为：9.6；2.24L；2.4mol/L．25．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35﹣25）×10﹣3L×1mol•L﹣1=0.01mol，则HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O1 10.01mol n则：=，解得：n=0.01mol，标准状况下其体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224；（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则①x+y=1mol/L×（0.045﹣0.025）L②x+z=1mol/L×0.025L③84g/mol•y+106g/mol•x+40g/mol•z=2.5g联立①②③式解得：x=0.01mol、y=0.01mol、z=0.015molNa2CO3的质量分数为：106g/mol×0.01mol=1.06g，答：原混合物中碳酸钠的质量为1.06g．。