离子和相对原子质量(4)
钡离子相对原子质量
钡离子相对原子质量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钡离子的相对原子质量是多少？这是一个涉及化学知识的问题，需要深入探讨钡离子的性质、结构和组成。
在化学领域，相对原子质量是一个重要的概念，它可以帮助我们了解元素的重量以及在化学反应中的作用。
钡离子的相对原子质量是137.33，这是钡元素原子质量的大约三分之一，因为钡元素在化学反应中通常以+2的正电荷形式存在。
钡是一种碱土金属元素，它在周期表中位于第五周期第2族，原子序数为56，化学符号为Ba。
钡元素在自然界中以稳定的形式存在，是一种银白色的金属，具有较高的密度和熔点。
钡离子在水溶液中呈现出碱性，并且能够与酸类发生中和反应。
在化学实验中，我们常常会用到钡盐来检验硫酸根离子的存在，因为硫酸根在与钡离子结合时会沉淀出白色的硫酸钡，从而确定硫酸根的存在。
钡离子在生物体内也起着重要的作用，尤其是在神经系统和肌肉功能中。
有研究表明，钡元素可能对生物机体产生一定的毒性作用，因此在日常生活中要注意避免暴露于过量的钡元素中。
除了在化学实验和生物体内的作用外，钡离子还在工业生产和医学领域有一定应用。
钡餐是一种用于X射线检查胃肠道情况的对比剂，通过摄入钡餐可以清晰地显示出胃肠道的结构和功能。
钡离子的相对原子质量是137.33，它是一种重要的元素，在化学实验、生物体内、工业生产和医学诊断等领域都有着重要的应用。
我们需要了解钡离子的性质和作用，以更好地利用它的特性，同时也要注意避免过量接触和暴露于钡元素中所带来的潜在风险。
希望通过本文的介绍，读者能够更深入地了解钡离子的相关知识。
【本文总字数：406】第二篇示例：钡离子是一种带正电荷的离子，其化学符号为Ba2+。
钡是一种金属元素，位于周期表的第五周期第二族，原子序数为56，其相对原子质量约为137.33。
当钡原子失去两个电子形成Ba2+离子时，钡离子的相对质量不会改变，仍然保持为137.33。
钡是一种银白色金属，常温下呈固态存在。
水的分解与合原子构成离子以及相对原子质量知识梳理
水的分解与合成、原子构成、离子以及相对原子质量知识梳理一、 知识回顾（一） 知识点：水的分解与合成1.电解水试验通电后正极产生 气，负极产生 气，体积比为 ，文字表达式为： 。
2.实验表明：化学反应的实质是 可以分，而 不可分，整个化学变化本质上就是 的重新组合。
3.分解反应与化合反应：一分多、多合一（二） 知识点：原子 1. 卢瑟福的ά粒子轰击金箔实验：（1） 大部分带正电的ά粒子穿过金箔并且不改变方向，是因为原子核本身体积小，核外有广大的空间。
（2） 少数带正电ά粒子改变方向发生偏转，是因为途径金原子核周边时遇到正电的斥力，从而发生偏转。
（3） 极少数带正电ά粒子反弹回来是因为撞击到带正电的原子核正中，同极相斥发生反弹。
2. 原子的结构：（1） 原子核是由带 的质子和 的中子构成的。
原子的质量集中在 上。
（2）其中，在原子中： = =（3）可以直接构成物质的微粒有三种： 、 、 。
并不是所有的原子中都有中子，其中某种氢原子原子核内就不存在中子。
3.原子结构示意图：（1）各部分意义：在中，圆圈表示： ，+9表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字2、8表示 ，最外层电子数是 。
（2）在任何结构示意图中，只要是 相同，则表示属于同种元素，元素的性质，特别是元素原子的化学性质与 关系密切。
（三）知识点：离子1.离子就是 的原子（或者是原子团）。
2.离子根据带电性质分为带 电的 离子和带 电的 离子，判断原子与离子可以根据结构示意图中质子数与核外电子是否相同，相同是 ，不相同则为 。
判断阴阳离子可以根据得失电子来判断，得到形成 离子，失去形成 离子。
3.元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类，其中稀有气体元素的最外层结构属于 结构，金属元素原子在化学反应中因为最外层电子数通常 4个而容易失去电子成为阳离子，相反，非金属元素原子在化学反应中因为最外层电子数通常 4个而容易失去电子成为阴离子。
4.离子符号：氢离子 氧离子 镁离子 钾离子 钠离子 氯离子原子核（带 ） 原子（ 电性） （1个 带 ） （1个 带 ）中子（ ）在离子符号前的数字表示离子个数，右上角的数字、符号表示带电情况。
离子相对原子质量定稿
离子，相对原子质量导学案一.{ 三维教学目标}知识与技能：1.了解离子的形成过程，掌握离子也是构成物质的一种粒子。
2.了解相对原子质量，学会查阅相对原子质量过程与方法：通过演示实验导入，发挥学生的想象力形成微观意识情感态度与价值观：逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力二.{知识回顾}1.在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。
2.分子和原子是否显电性3.钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图三.{ 快乐学习过程}{导入}在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。
那么我们每天摄入的食盐（化学名称氯化钠）是有哪种微粒构成的{提出猜想} 1.氯化钠是由构成的2.氯化钠是由构成的3.氯化钠是由构成的{实验探究}，纯净水不能导电，加了食盐的纯净水能导电（演示实验）{相关资料}：能导电的物质中存在自由移动的带电荷的微粒，如果不存在带电荷的微粒，该物质不能导电。
根据演示实验现象和相关资料初步得出实验结论食盐水能导电说明上述猜想. 是错误的而且说明食盐水中存在带电荷的微粒{实验反思} 1. 带电荷的微粒是怎样来的2.氯化钠是有什么微粒构成的{观察}钠原子的原子结构示意图是否是稳定结构，能不能形成稳定的结构，怎样形成？{提示}：1.什么样的原子结构是稳定结构呢2.在化学变化过程中原子的最外电子层电子数可以发生改变总结钠原子是怎样形成稳定结构的钠原子是形成稳定结构的示意图分析带电情况，得出的结论是钠原子形成稳定结构时是否带有电荷{同理}总结氯原子是怎样形成稳定结构的氯原子是形成稳定结构的示意图分析带电情况，得出的结论是氯原子形成稳定结构时是否带有电荷{疑问}带电荷的微粒叫什么呢{定义}：带电荷的原子叫离子，带正电荷的离子如钠离子（符号Na+）叫阳离子带负电荷的离子如氯离子（符号Cl-）叫阴离子漫画表达氯化钠形成的过程金属钠与氯气发生化学反应时形成氯化钠的过程如下：注：金属钠由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，而氯分子是由氯原子构成{找到答案}你知道食盐水能导电的原因了吗那么氯化钠是由什么微粒构成的，构成物质的微粒除分子，原子外还有{举一反三} 1.镁原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子2. 铝原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？3.磷原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？4硫原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？{总结1}阳离子的特点？以及是怎样形成的？{总结2}阴离子的特点？以及是怎样形成的？{学会}离子符号的书写钠离子镁离子铝离子氯离子磷离子硫离子{总结}离子符号书写的规律与方法1.离子符号的组成2.离子符号所带电荷正负，位置与个数{针对性练习}思考一下，说出下列微粒的符号和名称：相对原子质量{提出问题}原子的质量很小如一个碳原子的质量是0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？怎样处理数据解决问题自主讨论解决问题的办法{权威}化学家这样解决的用相对原子质量表达。
(PPT课件)离子与相对原子质量知识讲解
23 24 56
原子
质子(+) a
原子核(+) 中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
填 表：
8
8
16
11 12 11
26
30 26
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
原子的质量与相对原子质量的比较
一个原子的真实质量 小 kg
相对质量（比值） 大
单位为1
1 12
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
小结与归纳
离子与原子区别
阳离子 失电子
失电子
原子
阴离子
得电子
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
离子相对原子质量
离子相对原子质量离子相对原子质量是指一个离子相对于同位素的原子质量的比值。
离子相对原子质量是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应、分子结构以及物质性质都有着重要的意义。
离子是由原子或原子团失去或得到电子形成的带电粒子。
在化学反应中，离子起着至关重要的作用。
离子的相对原子质量可以通过对离子组成元素的相对原子质量进行加和得到。
例如，氯离子(Cl-)的相对原子质量等于氯元素(Cl)的相对原子质量。
离子相对原子质量的计算方法可以通过以下步骤进行：1. 确定离子的化学式。
离子的化学式描述了离子中所含有的元素及其相对数量。
2. 查找每个元素的相对原子质量。
相对原子质量可以在元素周期表中找到，通常以原子量单位（u）表示。
3. 将每个元素的相对原子质量与其在离子中的数量相乘。
4. 对所有元素的计算结果进行加和，得到离子的相对原子质量。
举例来说，我们来计算一下氯化钠（NaCl）离子的相对原子质量。
氯化钠是由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成的。
钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。
因此，氯化钠离子的相对原子质量为23+35.5=58.5。
离子相对原子质量的概念对于化学反应的平衡很重要。
在化学反应中，离子的相对原子质量可以帮助我们确定反应物和产物的相对质量比。
这对于计算化学反应的摩尔比例以及预测反应的产物非常有用。
离子的相对原子质量还可以帮助我们理解物质的性质。
离子的相对原子质量越大，离子的电荷越大，离子在溶液中的行为也会有所不同。
例如，钠离子和氯离子在溶液中的行为与钠和氯原子有很大的差异。
离子相对原子质量是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应、分子结构以及物质性质都有着重要的意义。
通过计算离子的相对原子质量，我们可以更好地理解和解释化学现象，并且应用于实际问题的解决。
乙酸铅的相对原子质量_概述及解释说明
乙酸铅的相对原子质量概述及解释说明引言1.1 概述：乙酸铅是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
对于了解乙酸铅的性质和特点，相对原子质量是一个重要的参数。
相对原子质量指的是元素原子质量与标准氢原子质量（以12C为准）比值的无单位数值。
1.2 文章结构：本文将介绍乙酸铅的相对原子质量及其相关概念和计算方法。
首先会简要介绍乙酸铅的定义和原子质量的概念解释。
然后详细解析如何计算乙酸铅的相对原子质量，并阐述相对原子质量与平均相对原子质量之间的区别与联系。
接下来，将回顾关于乙酸铅相对原子质量历史发展的探索与实验结果总结，并简要介绍当前对乙酸铅相对原子质量认知的最新进展。
最后将讨论现代科学技术在确定乙酸铅相对原子质量方面的应用与创新。
1.3 目的：本文旨在全面阐述乙酸铅相对原子质量的相关知识，帮助读者深入理解乙酸铅的性质，并掌握计算相对原子质量的方法。
同时，还将对乙酸铅相对原子质量研究的历史发展进行回顾，总结现有的研究成果，并展望未来在该领域的研究方向和重要意义。
谢谢！2. 乙酸铅的相对原子质量2.1 乙酸铅的定义乙酸铅是一种有机化合物，化学式为Pb(C2H3O2)2。
它由两个乙酸根离子和一个铅离子组成。
乙酸根离子是C2H3O2-，也被称为乙酸盐基，而铅离子则是Pb2+。
2.2 原子质量的概念解释原子质量是指一个单独原子的质量，通常以原子单位（u）表示。
原子单位是相对于碳-12同位素的质量，其中碳-12被定义为12原子单位。
所有其他元素的原子质量是相对于碳-12同位素而言的。
2.3 相对原子质量的计算方法相对原子质量可以通过将各个元素在各自同位素中不同存在方式下的原子质量进行加权平均得出。
具体计算方法如下：首先，需要确定每个元素在自然界中存在的同位素及其丰度。
然后，使用每个同位素的相对原子质量（即该同位素与碳-12比值）与其丰度进行相乘并求和。
最终得到乙酸铅的相对原子质量。
这种计算方法可以用以下公式表示：相对原子质量= (m1×R1 + m2×R2 + ... + mn×Rn) / 100其中，mi表示第i个同位素的相对原子质量，Ri表示第i个同位素的丰度。
专题10 构成物质的微粒(解析版)
专题十构成物质的微粒【复习目标】1、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。
2、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。
3、了解有关相对原子质量的定义。
4、了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。
【命题解读】1、用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。
主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。
2、粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。
常以文字或图文结合的形式出现。
【考点梳理】所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数二核外电子数二核电荷数。
考点3：原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小;2、粒子之间都有间隔;3、粒子总在不断的运动;4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子,由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原壬。
保持水的化学性质的粒子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。
同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
考点4：相对原子质量考点5：电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多1个电子；（2）第2层最多a个电子；（3）最外层最多也个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数;在阳离子中：质子数大于电子数;在阴离子中：质子数小于电子数,考点6：离子1、定义：带电的原子或原子团。
九年级化学上 离子、相对原子质量
7．根据相对原子质量的知识完成下列填空。 (1)国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得的 比值 就是该种原子的相对原子质量。
(2)相对原子质量近似等于 质子数 和 中子数 之和。
(3)构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比 ，电子的质量 很小 ，整个原子的质量主要集中在 原不正确的是( C ) A．相对原子质量是一个比值 B．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C．相对原子质量就是原子实际质量
D．相对原子质量没有单位
11．(1)已知某原子的质量为 3.816×10－26 kg，一个碳 12 原子的质量的 1/12 为 1.66×10－27 kg，则该原子的相对原子质量为
是
NaCl
。
8．(4分)根据下面各粒子的结构示意图判断： (1)属于原子的是 ACD
；
(2)属于阴离子的是 EF ；
(3)属于阳离子的是 B ； BCEF
(4)达到稳定结构的是
。
9．(6分)1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋和H3分子，试回答：
(1)一个H3＋离子中含有 3 个质子和 2 个电子；
2．(2013，福州)根据右图的信息判断，下列说法错误的是( C )
A．氯原子的质子数是17 B．氯原子核外有3个电子层
C．当x＝8时，该微粒是阳离子
D．在化学变化中，氯原子易得电子
3．(2014，宁夏)下列叙述错误的是(B )
A．分子、原子、离子都可以直接构成物质
B．原子得到电子形成阳离子 C．化学反应中，分子可分，原子不能再分
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。
10．(12 分)某粒子结构示意图如图所示：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
娄底八中集体备课教案九年级科目：化学
元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表
）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。
1. 一种锶原子的相对原子质量为88，质子数是38，则该原子的相对原子质量为（ ）
2. 原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,另一种元素的一个原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为（ ）
A. m/12n
B. mn/12
C. 12n/m
D. m/n
3. 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）
A. 质子数是53
B. 核外电子数是53
C. 中子数是53
D. 质子数和中子数之和是125 4.下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石
5.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A ．分子是化学变化中最小的粒子
B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C ．分子的质量总比原子质量大
D ．分子、原子、离子都能直接构成物质 6.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.H 2O ——1个水分子
B.Na +1
——1个钠离子 C.3Fe
3+
——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
7.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。
A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
小结;学生完成 作业：见导学案
【教学后记】。