离子和相对原子质量基础达标检测
离子相对原子质量定稿
离子，相对原子质量导学案一.{ 三维教学目标}知识与技能：1.了解离子的形成过程，掌握离子也是构成物质的一种粒子。
2.了解相对原子质量，学会查阅相对原子质量过程与方法：通过演示实验导入，发挥学生的想象力形成微观意识情感态度与价值观：逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力二.{知识回顾}1.在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。
2.分子和原子是否显电性3.钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图三.{ 快乐学习过程}{导入}在已经学习的知识中构成物质的微小粒子是，例如水是由构成的，氧气是由构成的，金属铁是由构成的。
那么我们每天摄入的食盐（化学名称氯化钠）是有哪种微粒构成的{提出猜想} 1.氯化钠是由构成的2.氯化钠是由构成的3.氯化钠是由构成的{实验探究}，纯净水不能导电，加了食盐的纯净水能导电（演示实验）{相关资料}：能导电的物质中存在自由移动的带电荷的微粒，如果不存在带电荷的微粒，该物质不能导电。
根据演示实验现象和相关资料初步得出实验结论食盐水能导电说明上述猜想. 是错误的而且说明食盐水中存在带电荷的微粒{实验反思} 1. 带电荷的微粒是怎样来的2.氯化钠是有什么微粒构成的{观察}钠原子的原子结构示意图是否是稳定结构，能不能形成稳定的结构，怎样形成？{提示}：1.什么样的原子结构是稳定结构呢2.在化学变化过程中原子的最外电子层电子数可以发生改变总结钠原子是怎样形成稳定结构的钠原子是形成稳定结构的示意图分析带电情况，得出的结论是钠原子形成稳定结构时是否带有电荷{同理}总结氯原子是怎样形成稳定结构的氯原子是形成稳定结构的示意图分析带电情况，得出的结论是氯原子形成稳定结构时是否带有电荷{疑问}带电荷的微粒叫什么呢{定义}：带电荷的原子叫离子，带正电荷的离子如钠离子（符号Na+）叫阳离子带负电荷的离子如氯离子（符号Cl-）叫阴离子漫画表达氯化钠形成的过程金属钠与氯气发生化学反应时形成氯化钠的过程如下：注：金属钠由钠原子构成，氯气是由氯分子构成，而氯分子是由氯原子构成{找到答案}你知道食盐水能导电的原因了吗那么氯化钠是由什么微粒构成的，构成物质的微粒除分子，原子外还有{举一反三} 1.镁原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子2. 铝原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？3.磷原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？4硫原子能否形成离子，怎样形成，形成的是阳离子还是阴离子？{总结1}阳离子的特点？以及是怎样形成的？{总结2}阴离子的特点？以及是怎样形成的？{学会}离子符号的书写钠离子镁离子铝离子氯离子磷离子硫离子{总结}离子符号书写的规律与方法1.离子符号的组成2.离子符号所带电荷正负，位置与个数{针对性练习}思考一下，说出下列微粒的符号和名称：相对原子质量{提出问题}原子的质量很小如一个碳原子的质量是0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？怎样处理数据解决问题自主讨论解决问题的办法{权威}化学家这样解决的用相对原子质量表达。
化学实验教案：离子的检验方法 (2)
化学实验教案：离子的检验方法离子的检验方法引言：化学实验是学习化学知识和培养实验技能的重要环节之一。
其中，离子的检验方法是化学实验中常见而必备的内容之一。
离子是化学反应中的基本参与单位，通过合理的检测方法可以明确其存在与否，进而帮助我们了解物质的性质及其反应行为。
本文将介绍离子的检验方法，包括阳离子和阴离子的化学试剂检测、沉淀反应等相关内容，并提供示范实验教案。
一、阳离子检测方法1. 氯根离子（Cl-）：银镜法氯根离子可通过银镜法进行检测。
具体操作步骤如下：①取待测试溶液，加入少量氯仿并振摇均匀；②加入硝酸银溶液；③观察是否生成白色沉淀或出现黑色反应产物。
2. 硫酸根离子（SO42-）：巴拉罗法硫酸根离子可以使用巴拉罗法进行检测。
操作步骤如下：①取待测试溶液，加入丁醇和酚酞溶液；②加入巴拉罗试剂（硝酸溴溶液）；③观察是否出现蓝色反应。
3. 碳酸根离子（CO32-）：二氧化碳法碳酸根离子的检测可通过二氧化碳法进行。
具体步骤如下：①取待测试溶液，加入氯化钙溶液；②加热，观察是否产生气泡，并用硫酸钠试纸测试气泡中是否生成白色沉淀。
4. 铵离子（NH4+）：镁盐法铵离子可以使用镁碱金属试剂进行检测。
操作步骤如下：①取待测试溶液，加入凯夫拉特试剂（氨水含锌盐）；②观察是否生成白色沉淀或出现火花反应。
二、阴离子检测方法1. 氯离子（Cl-）：银盐法氯离子可以使用银盐法进行检测。
实验步骤如下：①取待测试溶液，加入硝酸银溶液；②观察是否生成白色沉淀。
2. 碘离子（I-）：氯仿法碘离子可以通过氯仿法进行检测。
具体操作如下：①取待测试溶液，加入少量浓硫酸；②用氯仿抽提，得到橙黄色有机相；③加入浓氨水，观察是否产生紫色溶液。
3. 硫离子（SO42-）：铁盐法硫离子可以通过铁盐法进行检测。
实验操作步骤如下：①取待测试溶液，加入盐酸和亚硝酸钠溶液；②加入硫代硫酸钠试剂（太阳水），观察是否产生黑色沉淀或变为紫红色。
4. 碳酸根离子（CO32-）：盐酸法碳酸根离子的检测可利用盐酸法进行。
人教版九年级化学上册第四单元达标检测卷附答案
人教版九年级化学上册第四单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56 一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．自来水厂生产流程中发生化学变化的是()A．自然沉降B．过滤C．活性炭吸附D．投药消毒2．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素以及地壳中含量最多的元素组成的物质为()A．Na2CO3B．Mg(NO3)2C．Al(NO3)3D．Fe2(SO4)33．亚硒酸钠(Na2SeO3)中，硒元素的化合价是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋44．下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是() A．H2O B．2Zn C．2CO D．SO42－5．下列做法不利于生态环境保护的是()A．分类回收生活垃圾B．化肥、农药合理施用C．研制开发清洁能源D．工业废水灌溉农田6．下列关于水的说法正确的是()A．液态水变成水蒸气时，水分子变大B．过滤和加热均能使硬水转化为软水C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2:17．下列化学用语正确的是()A．2个氮原子表示为2N B．氯化钠的化学式为ClNaC．氧气中O为－2价D．S2－的结构示意图为8．最近科学家发现，水在－157 ℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是()A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1 D．分子间的间隔比普通水大9．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( )A ．空气、二氧化锰、氧气B ．海水、氯酸钾、氢气C ．硬水、碳酸钾、红磷D ．冰水共存物、高锰酸钾、稀有气体10．现有：①FeO 、②Fe 2O 3、③Fe 3O 4、④FeS 四种含铁的化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的顺序是( )A ．①>②>③>④B ．①>③>②>④C ．③>②>①>④D ．④>③>②>①11．甲醛(CH 2O)是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。
离子和相对原子质量练习题含答案
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构离子和相对原子质量专题练习题1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )2．铁的相对原子质量是( )A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．465．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反应中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )A．Cl B．O2— C. D.8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．原子变为离子后，性质趋于稳定D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111B．该原子的核电荷数为161C．该原子的核外电子数是111D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
离子检验的技巧
离子检验的技巧离子检验是一种化学分析技术，用于确定物质中存在的离子的种类和浓度。
在进行离子检验时，我们可以使用一些技巧来提高准确性和效率。
1. 实验室安全：首先，确保在进行任何实验之前，必须了解与离子检验相关的安全操作和规范。
例如，佩戴适当的实验室防护设备，例如手套、护目镜和实验室外套。
此外，储存和处理化学试剂要遵循正确的安全程序。
2. 样品准备：在进行离子检验之前，需要进行适当的样品准备。
这可能涉及到将固体样品溶解，或者对液体样品进行稀释。
样品准备的目的是使样品在检验中易于处理，并且减少干扰物质的存在。
3. 选择合适的试剂：离子检验需要使用特定的试剂来检测离子的存在。
因此，在进行实验之前，必须选择适当的试剂。
对于常见的阳离子和阴离子，可以使用常用的试剂，如硝酸银、氯化银、碱性铅醋酸等。
对于其他离子，可能需要选择其他特定的试剂。
4. 样品处理：根据不同的离子检验方法，样品需要进行适当的处理。
例如，可以通过沉淀、萃取、滤液、挥发等方式来提取和浓缩离子。
处理样品的目的是提高离子的浓度，使其更容易检测。
5. 控制实验条件：在进行离子检验时，必须注意控制实验条件，以确保结果的准确性和可重复性。
这包括控制温度、pH值、反应时间等。
此外，还需注意样品和试剂的质量，以避免干扰物质的存在。
6. 选择合适的检测方法：离子检验可以通过不同的检测方法进行。
常见的方法包括沉淀法、配位反应、络合反应、氧化还原反应等。
选择合适的检测方法可以提高结果的准确性和灵敏度。
7. 仪器操作：离子检验时，可能需要使用一些仪器进行操作，例如PH计、离子色谱仪、气相色谱仪等。
在操作仪器时，必须了解其使用方法和注意事项，并按照正确的操作流程进行。
8. 数据处理：在进行离子检验后，需要对结果进行分析和处理。
这包括计算离子的浓度、进行数据比对和统计分析等。
使用电子表格和数据处理软件可以帮助进行准确和高效的数据处理。
9. 质量控制：为了确保离子检验结果的准确性和可靠性，必须进行质量控制。
高中化学离子检验教案
高中化学离子检验教案
目标：学生能够理解离子检验的原理和方法，并能独立进行离子检验实验。
教学内容：
1. 离子检验的基本原理
2. 常见离子的检验方法
3. 实验操作步骤
教学步骤：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾之前学过的离子化合物的性质，为今天的离子检验实验做铺垫。
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子检验的原理：离子在特定条件下与特定试剂发生反应，产生可观察的沉淀或气体，从而确定其存在。
2. 详细介绍常见离子的检验方法，包括氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铁离子等。
三、实验操作（30分钟）
1. 准备实验物品：氯化铁、硝酸银、硫酸氢钠、硫酸铵等。
2. 进行离子检验实验，根据离子的性质选择适当的试剂，观察并记录反应现象。
3. 利用观察结果确定离子的存在或不存在。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生讨论实验结果，总结各离子的检验方法。
2. 引导学生思考离子检验在实际应用中的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：根据学生掌握的离子检验方法，设计一个离子检验实验方案，并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语（5分钟）
总结本节课的重点内容，鼓励学生在课后多加练习，加深对离子检验的理解与掌握。
教学评价：
1. 学生能够独立进行离子检验实验，准确观察和记录实验现象。
2. 学生能够运用所学知识设计离子检验实验方案，加深对离子性质的理解。
3. 学生积极参与讨论，提出问题，让课堂更加生动有趣。
以上是一份高中化学离子检验教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
人教版九年级化学上册第四单元达标检测卷含答案
人教版九年级化学上册第四单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1.水是生命之源，人类的生产生活都离不开水，下列有关认识错误的是（）A.地球上可利用的淡水资源有限B.农业上禁止施用化肥和农药C.用滴灌方法给农作物浇水D.用淘米水浇花可以节约用水2.如图所示为过滤液体的实验装置，下列说法正确的是（）A.过滤可除去所有杂质B.过滤时液面应高于滤纸边缘C.漏斗末端要紧贴在烧杯内壁上D.为加快过滤，可用玻璃棒在漏斗内搅拌3.下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A 用明矾净水明矾的作用是消毒杀菌B 使用无磷洗衣粉洗衣服可防止水体富营养化C 用纱布包裹佐料炖肉利用了过滤的原理D 用电吹风机热风档快速吹干湿衣服温度越高分子运动越快4.厨房中的燃料多是天然气，其主要成分是甲烷（化学式为CH4）。
下列关于甲烷的说法中正确的是（）A.1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的B.甲烷中含有碳和氢气两种物质C.甲烷是由甲烷分子构成的D.甲烷分子是由碳元素和氢元素组成的5.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙。
下列错误的是（）选项甲乙丙A 化学反应分解反应化合反应B 化合物水二氧化碳C 空气氮气氧气D 混合物海水液氧6.含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是（）①2H2②Fe3＋③2O④OH－⑤Ca2＋⑥KMnO4A.能表示宏观物质的是①⑥B.③表示两个氧分子C.由②和④构成的物质的化学式为Fe（OH）3D.⑥中锰元素的化合价为＋57.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A .单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B .水通电生成氢气和氧气，所以水分子中含有氢分子和氧分子C .阳离子一定带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子D .氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物8.没食子酸（化学式为C 7H 6O 5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。
沪教版九年级化学上册第三章达标检测卷含答案
沪教版九年级化学上册第三章达标检测卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5 K—39一、选择题(每题3分，共36分)1．我们经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。
这里的“钙”“铁”指的是()A．原子B．物质C．元素D．分子2．下列各组物质中，都由原子构成的一组是()A．金刚石、氦气B．水、铁C．五氧化二磷、氧化镁D．氢氧化钠、氯化钠3．下列说法正确的是()A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．海洋中含量最多的元素是氯C．空气中含量最多的元素是碳D．人体中含量最多的元素是钙4．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是()A．2H：表示两个氢元素B．Mg2＋：表示镁元素的化合价为＋2价C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D．2NH3：表示两个氨分子5．观察原子的构成示意图，判断下列叙述正确的是()A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上6．如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是() A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子B．Br原子在化学反应中易失去7个电子C．Sr和Br可形成化合物SrBrD．Sr和Br可形成化合物Sr2Br7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度升高，分子间的间隔增大C．分子是保持物质性质的一种粒子D．铝原子与铝离子的化学性质相同8．有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是()A．NO2B．N2O C．N2O5D．NaNO39．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是()A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子结构示意图为，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为610. 下列物质按照混合物、单质、氧化物顺序排列的是()A．冰水共存物、水银、二氧化锰B．空气、硫黄、二氧化硫C．食盐水、水、干冰D．大理石、氯化钾、氯酸钾11．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。
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原子结构课时练 第2课时——离子和相对原子质量
基础达标
一、离子
1.对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A ．原子是最小的粒子不能再分
B ．元素的化学性质由原子最外层电子数决定
C ．分子在化学变化中不可再分
D ．离子是由原子中质子数发生得失而形成的
2．下列物质由离子构成的是（ ）
A ．铜
B ．氯化钠
C ．氧气
D ．二氧化碳
3．下列结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
4．如右图所示是某阳离子的结构示意图，则x 的数值可能是（ ）
A ．9
B ．10
C ．12
D ．17
5.下列关于Na 和Na+的叙述中，错误的是（ ）
A ．它们相差一个电子层
B ．它们的化学性质相似
C ．钠原子，钠离子均为同一元素
D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6.原子失去最外层电子或最外层电子得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①原子种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④微粒的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数．
A ．①⑤
B ．②⑤
C ．①③⑤
D ．②④⑥⑧ 7.下列微粒中，既无电子也无中子的是（ ） A ．H B ．He C ．H + D ．Li +
8.（1）在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示．在下图中：
属于阳离子的是（填代号，下同） ，属于阳离子的是 ．
（2）分子的结构
下图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型．你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？
2 8 +115 2 8 +105 2 8 +9 2 8
+125
，二者是不是同一种物质？ ．
9.如图所示是氯气反应生成氯化钠的示意图和钠原子、氯原子的结构示意图．据图回答：
（1）钠元素处于周期表中的第 周期．
（2）氯元素是非金属元素，它的原子一般在反应中容易 （填“得到”或“失去”） 电子．
（3）与元素的化学性质关系最密切的是 .
A 、原子的最外层电子数
B 、原子的核外电子数
C 、原子的核外电子层数
D 、元素的核电荷数．
二、相对原子质量
1．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A ．原子是实心球体
B ．整个原子的质量主要集中在原子核上
C ．原子、中子、电子均匀分布在原子中
D ．质子与电子质量相等
2．碳的相对原子质量是 （ ）
A ．12 g
B ．12
C ．1/12
D ．1.66×10-27 kg
3.下列关于相对原子质量的说法正确的是 （ ）
A ．相对原子质量的单位一般是g
B ．是与其他原子质量比较的数值
C ．是一个原子的真实的质量
D ．是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值
4.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )
A.
N M 12 B. M N 12 C. N M 12 D. M
N 12
参考答案及提示
基础达标
一、离子
1.B
2．B
3．A
提示核内质子数小于核外电子总数的是阴离子。
4．C
提示核内质子数大于核外电子总数的是阳离子。
5.B
提示：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；
B、最外层电子数决定微粒的化学性质，Na与Na+两者最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故B 错误；
C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确；
D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确．
6.C
提示：根据原子失去或得到电子后，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，因此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①原子种类③相对原子质量⑤原子核；而由于最外层电子数发生了改变，所以其②化学性质④微粒的电性⑦最外层电子数⑧核外电子总数一定会发生改变，⑥电子层数有可能改变（得电子不变，失电子改变）；
7.C
8.（1）B，AD；
（2）相同，不是．
提示：（1）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；
（2）CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的化学式相同，但结构不同，不是同种物质．
9.（1）三；（2）得到；（3）A；
提示：
（1）钠元素的核外有三个电子层，所以在第三周期；
（2）氯元素的最外层有7个电子，在化学变化中易得到电子；
（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选A．
二、相对原子质量
1．B
提示：A、原子不是实心的球体，错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
C、原子中的微粒不是均匀分布的，质子和中子构成原子核，体积很小，错误；
D、质子的质量比电子的质量大得多，错误；
2．B 3. D
4.A
提示:根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个C12原子质量的1/12相比较得到的。