离子和相对原子质量练习题含答案
离子和相对原子质量练习题含答案
离子和相对原子质量练习题含答案1.答案为D。
2.答案为C。
3.答案为B。
4.答案为A。
5.答案为B。
6.答案为D。
7.答案为A。
8.答案为A。
9.答案为C。
10.答案为B。
11.答案为A。
12.该原子的原子核中中子数为16.练题1：离子和相对原子质量1.以下粒子结构示意图中，表示阳离子的是哪个？（选项未列出）2.铁的相对原子质量是多少？（选项未列出）3.以下关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，哪个是不正确的？4.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是多少？5.以下哪个结论是错误的？6.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起哪些方面的改变？7.以下哪个粒子可以通过得到电子变成原子？8.以下对于分子、原子和离子的说法，哪个是错误的？9.某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则以下哪个说法是错误的？10.关于相对原子质量的说法，哪个是正确的？11.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为多少？12.某原子的相对原子质量是31，其原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子的原子核中中子数是多少？2)当B、C为离子时，x＝___，y＝__。
3)当A、C为同位素核时，x＝___，y＝__。
4)根据上述结构示意图，判断A、B、C三种粒子中，哪些是同位素，哪些是同分子异构体，哪些是离子。
改写：13.A原子的相对原子质量为多少，已知A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n？A。
12ambm12bnanB。
bn12anam12bmC。
bn12bmam12anD。
14.下列物质中，由分子构成的有氧气、臭氧、水、二氧化碳；由原子构成的有氦气、铁；由离子构成的有氯化钠、硫酸铜、铜。
15.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有1、2、3、4、5、6；属于阴离子的有9；属于阳离子的有7、8.原子和离子的区别在于：原子是由质子、中子和电子组成的，电子数等于质子数；离子是由带电荷的原子或分子组成的。
中考化学离子专题练习题及答案
1．原子不显电性是因为( ) A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数答案:D2．元素的性质，与原子________________有关，特别是与原子________________关系非常密切．构成物质的微粒有______________、______________、______________．答案:电子排序最外层上的电子数目分子原子离子3．A元素原子核外电子排布是：第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，第三层上没有电子，则A元素属于( )A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定答案:B4．某原子获得2个电子后，发生改变的是( )A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加答案:C5．下列微粒中，既无电子，也无中子的是( )A．H B．He C．H+ D．Li+答案:C基础巩固6．原子中占有运动空间最大的粒子是( ) A．电子B．中子C．质子D．原子核答案:A7．某离子结构示意图为，若要表示阳离子，可表示的种数( )A．1种B．2种C．3种D．4种答案:C8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同一种元素的是______________(填序号)．答案:①③②④⑤②③9．质子数、电子数都相同的两种微粒，它们可能是( )A．两种不同元素的原子B．两种不同物质的分子C．两种不同元素的阳离子D．两种不同元素的阴离子答案:BD10．下列说法错误的是( ) A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应B．所有稀有气体元素最外层电子都为8个C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构D．阴阳离子通过静电作用形成化合物答案:B11．某元素R，其原子相对原子质量近似值为x，原子核内中子数为y，则离子R2+的核外电子总数为( )A．x-y-2 B．x-y+2 C．x-y D．y-2答案:A能力提高12．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动答案:D 核外电子在原子核外一个很大空间高速运动，不要简单理解“运动”的含义，其规律不同于宏观物体的运动规律.13．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )A．前者正确，后者错误B．前者错误，后者正确C．两者均正确D．两者均错误答案:A 同种元素则质子数一定相同，反之则不一定，如HF、H2O 等微粒，其质子数均为10，但与质子数为10的氖不是同种元素．14．下列表示符号书写不正确的是( ) A．镁—Mg B．镁离子—Mg+2 C.硫离子—S-2 D.硅—Si 答案:B15.一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是( )A.一定失去电子B．一定得到电子C．得失电子都有可能D．既不失也不得电子答案:C16．A元素的核电荷数为z，Am-和Bn-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z，m，n来表示应为( )A．z+n-m B．z-m-n C．z+m-n D．z+m+n 答案:A 离子是因原子得失电子形成，但原子得失电子后其核内质子数是不变的．两种粒子核外电子排列相同，说明其电子数相等，即z+m=B的质子数+n，所以B的质子数=z+m-n.17．某微粒A是构成物质的一种基本微粒，该微粒不显电性，并且在发生物理变化时，其本身不变，发生化学变化时变成B、C两种微粒，而化学变化不能使B、C微粒再分，则A微粒叫_______________，B、C微粒叫_______________.答案:分子，原子18．(贵州竞赛题)Fe，Fe2+，Fe3+三种微粒，它们都具有相同的____________数；不同的____________数．因而在化学反应中三种微粒具有不同的____________和不同的____________.答案:核电荷核外电子物理性质化学性质19．某微粒A核外有10个电子，核内有13个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒B的结构示意图是，A、B两微粒具有相同的____________，属于同种____________．答案:Al3+ 质子数元素20．下图是几种微粒的结构示意简图：(1)A—E共表示______________种元素．(2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同)(3)在化学反应中易获得电子的是______________.答案:(1)3 (2)E (3)C21．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题：(1)若该粒子为中性，则X=__________________.(2)若该粒子带一个单位正电荷，则X=______________，若带2个单位负电荷，则，X=______________．答案:(1)10 (2)11 8中考链接22．1996年科学家在宇宙深处发现了和H3分子．请回答：(1)1个中含有_____________个质子，_____________个电子．(2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)．(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________．答案:(1)3 2(2)单质，(3)23．表4-4是几种原子的构成：表4—4原子种类质子数中子数核外电子数近似相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16纳 11 12 11 23除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．答案:相对原子质量等于质子数加中子数原子里质子数不一定等于中子数不同原子的质子数不同(合理即可)知识积累24．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列成图4-1形状．据图填空：(1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容易_____________电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_____________数．图4—1(2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的_____________数．(3)在图中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________．答案:(1)失得最外层电子(2)电子层最外层电子(3)F- O2- Na+ Mg2+ Al3+。
化学物质的组成练习题含答案
1．根据如图的信息判断;下列关于铝的说法错误的是A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982gD．在化学反应中;原子易失去电子形成Al3+2．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是A．①③是不同种元素B．②表示的元素在化学反应中易失去电子C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子3．斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油;而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香;同时又能很好的驱走蚊虫;这说明A．分子很小B．分子间有间隔C．分子可以再分 D．分子在不断地运动4．地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁5．生活中的下列现象;用分子的相关知识解释不正确的是A．湿衣服晾在太阳底下干得快;说明分子运动速率与温度有关B．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味;说明分子在不断地运动C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中;说明分子之间有间隙D．水沸腾时;掀起壶盖;说明分子大小随温度升高而增大6．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中;正确的是A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子C．都含有氧元素 D．都是氧化物7．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质8．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是A．都含有氧气B．都含有2个氧原子C．都含有氧分子 D．都含有氧元素9．关于分子、原子、离子的说法;其中正确的是A．原子是最小的粒子;不可再分B．化学反应前后分子的数目一定不变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．当二氧化碳气体变成干冰时;二氧化碳分子间不存在间隔10．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固;图是某同学学习物质结构知识后;以二氧化碳为例进行的梳理;下列选项中与a、b、c相对应的是A．核外电子、原子核、原子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．原子、原子核、核外电子11．据报道;上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53;相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中;错误的是A．中子数为72 B．质子数为72C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为12512．下列有关原子构成的叙述不正确的是A．原子不显电性B．相对于原子的体积来说;原子核的体积小到几乎可以忽略不计C．原子核是不可分割的实心球体D．原子的质量主要集中在原子核上13．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中;正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④14．下面是几种粒子的结构示意图：1A～E共有种元素;B所表示的元素位于元素周期表的第周期;该元素的原子容易填“得到”或“失去”电子．2表示原子的粒子有填序号;下同；3表示阴离子的有；4表示阳离子的有；5表示相对稳定结构的是．15．碘是人体必须得一种微量元素．碘元素的符号为I;图1是I﹣碘离子的结构示意图．1图1中x= ．2碘属于元素填“金属”或“非金属”．图2表示的微粒中;与I化学性质相似的是填字母序号．16．A元素的原子结构示意图为： A元素在化学反应中容易电子变成离子;属元素填金属或非金属；B元素的离子结构示意图为：;该离子带个单位正电荷;该元素的原子核外总共有个电子．A、B元素形成化合物的化学式用A、B表示为．17．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系;回答下列问题：1金属铁是由构成的;氯化钠是由构成的;二氧化碳是由构成的．填“原子”、“分子”或“离子”2原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为①当a= 时;该粒子是原子;该原子位于元素周期表中第周期．②当a=8时;该粒子是填“原子”、“阳离子”或“阴离子”．18．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中1构成物质的微粒2构成原子核的微粒3带正电的是4带负电的是5不带电的是6决定原子质量大小的是7参加化学反应时;一定发生变化的有．19．在分子、原子、质子、中子、电子中;找出符合下列条件的粒子名称;填在相应的横线上．1能直接构成纯净物的是；2化学变化中的最小粒子是；3带正电荷的粒子是；4决定原子质量大小的粒子是．20．物质是由微观粒子构成的;用分子、原子等相关知识回答下列问题1分子和原子的主要区别是：在化学反应中发生变化; 不发生变化;只能重新组合成新的．2从微观上解释混合物和纯净物．对于由分子构成的物质;混合物是由填“同种分子”或“不同种分子”下同构成的;纯净物是由构成的．21．有一粒子的结构示意图如图;若此示意图表示原子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”；若此示意图表示阳离子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”；若此示意图表示阴离子;则n 10填“＜”、“＞”或“=”．22．用元素符号填空：空气中含量最多的元素是；地壳中含量最多的元素是;地壳中含量最多的金属元素是；生物细胞中含量最多的元素是．石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水;说明石蜡中一定含有的元素有;可能含有的元素是．23．构成物质的粒子有、、等;如二氧化碳是由二氧化碳分子构成;金由构成;氯化钠由离子和离子构成．24．用“分子”、“原子”填空：1水是由构成的．水分子是由和构成的．2根据甲烷的分子模型回答下列问题：①甲烷是由构成的．②甲烷分子是由原子和原子构成的．③一个甲烷分子中含有个原子和个原子．④甲烷是由元素和元素组成的．25．某种原子中共有40个粒子;其中14个不带电的粒子叫；其中带正电的粒子叫；带负电的粒子叫；该原子的相对原子质量为；该原子的名称是．26．如图是某粒子的结构示意图;回答下列问题：1X表示;Y表示2当X=12时;Y= ；该粒子为原子．3当X=17时;该粒子带1个单位负电荷;则Y= ．则该粒子的符号为．4当Y=1时;该粒子易填“失去”或“得到”电子;变成带电荷的．填粒子符号27．试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图;回答下列问题：1原子一般由原子核和构成;原子核一般由质子和构成;图中硫元素的核电荷数Z= ；氯元素的最外层电子数Y=填数值;则与氯元素化学性质相似的元素是．2核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后;形成的粒子的符号是;它的核外电子排布与元素的原子核外电子排布相同．某元素的离子结构示意图如图;则该离子带个单位电荷;该元素原子的核外共有个电子3如图的排列具有一定的规律;如：同一行中;从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律写出一个：．28．分析所给信息;回答下列问题．1通过学习我们认识了两种“碳的氧化物”;“碳的氧化物”里的“碳”是指选填：“分子”、“原子”、“元素”或“单质”；2甲图表示元素周期表中的碳元素;由此可查出碳原子的相对原子质量为；3在乙图的A、B两种原子结构示意图中;能用来表示碳原子的是．29．初中化学学习中;我们初步认识了物质的微观结构．1氯化钠、金刚石、干冰三种物质中;由离子构成的物质是2是某粒子的结构示意图;该粒子在化学反应中容易电子填“得到”或“失去”．3如图是CO与O2反应的微观示意图;反应前后没有发生变化的粒子是填序号．A．①②B．②③C．③④D．④⑤30．学习化学后;我们学会了从微观角度认识物质．1已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和;两种原子中相等的是填序号．A．质子数 B．电子数 C．第一层电子数 D．第二层电子数2保持一氧化碳化学性质的粒子名称是．3如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图;请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程图中●表示氧原子;○表示碳原子．参考答案一．选择题共13小题1．C；2．B；3．D；4．C；5．D；6．C；7．D；8．D；9．C；10．D；11．B；12．C；13．C；二．填空题共16小题14．4；二；得到；BD；AE；C；ACE；15．53；非金属；E；16．得到；氯；非金属；1；11；NaCl；17．原子；离子；分子；10；二；阴离子；18．分子、原子、离子；质子和中子；质子、原子核；电子；分子、原子、中子；质子和中子；分子；19．分子、原子；原子；质子；质子、中子；20．分子；原子；分子；不同种分子；同种分子；21．=；＞；＜；22．N；O；Al；O；C、H；O；23．分子；原子；离子；金原子；氯；钠；24．水分子；氢原子；氧原子；甲烷分子；碳；氢；1；碳；4；氢；碳；氢；25．中子；质子；电子；27；铝原子；26．核内质子数；最外层电子数；2；8；Cl-；失去；正；Na+；27．电子；中子；16；7；F；Mg2+；Ne；1；负；9；同一横行;电子层数相等；28．元素；12.01；A；29．氯化钠；失去；D；三．计算题共1小题30．C；一氧化碳分子；。
原子结构和离子的题(2014)
6．钠原子和氯原子的结构示意图如下：(1)氯原子的核电荷数是17。
(2)钠原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）一个电子。
(3)钠原子和氯原子相同的是③（填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数9．(2013．沈阳)分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是(C)A两者质子数不同B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相同14．回答下列问题：(1)铁是由原子（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫化钠是由离子构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图为①当a=10时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为02-。
15．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有②⑤⑥（填序号，下同），属于阴离子的有③，属于阳离子的有①④。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：(1)原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子不等；(2)原子不显电性，离子显电性。
16．(2013．济宁)下面是几种常见粒子的符号和示意图，读识符号和示意图完成下列问题（用符号或化学式表示，多个答案必须选全）：0(氧原子) Na(钠原子) Na+（钠离子）(1)属于原子的有0、Na、C；(2)属于离子的有Na+、O2 -。
1. 【例】（多选）下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( )2.下列具有相似化学性质的是( )A．①② ．B②③ C．②④ D．③④7.(易错题）下列对相应的微粒的描述中，不正确的是( )8．根据原子结构示意图不能确定的是( )A．最外层电子数 B．中子数C．质子数． D．电子层数9．（2013．昆明中考）某粒子的结构示意图如右图所示，该粒子属于( )A．原子 B．阳离子C．阴离子 D．分子13．右图是菜原子结构示意图，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中这种原子容易电子。
初中物理 离子 习题及解析
C、阴离子D、阳离子
18、（2009•山西）元素周期表中铝元素的部分信息如图所示，由此得到的结论不正确的是（ ）
A质量为26.98gD、化学反应中铝失电子变成Al3+
19、下列为四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
（1）化学反应前后物质总质量不变．_________
（2）分别加热高锰酸钾、氯酸钾或电解水，都能生成氧气．_________．
（3）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大差异．_________
（4）钠原子和钠离子属于同种元素．_________
26、阳离子Xm+与阴离子Yn﹣的核外电子排布相同，已知Xm+的核电荷数为a，则Yn﹣的核电荷数
（2）若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
①m（Na）_________m（Na+）；②r（Cl）_________r（Cl﹣）；
③r（Na）_________r（C1）；④r（Na+）_________r（Cl﹣）．
28、已知两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为_________．
21、（2010•株洲）氯原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A、氯原子的核电荷数为17B、氯原子最外层有7个电子
C、氯原子的质子数为17D、在化学反应中氯原子容易失去电子
22、（2010•十堰）是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（ ）
A、该原子的元素符号为XB、该原子核外电子总数为4
A、19B、18
C、11D、10
7、某粒子M2+所含的质子数为a，据此还不能确定粒子的（ ）
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
相对原子质量
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共15分）1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A. 牛奶B. 泥水C. 蔗糖水D. 花生油3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。
则其中铁元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+64.下图所示的实验操作中正确的是（）5.据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A. 碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同6.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。
从化学角度看，下列说法中错误的是（）A.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处B.进入小煤窑严禁吸烟C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D.面料厂、加油站严禁烟火7.在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO8.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是A．分别通入少量澄清石灰水，振荡。
B．伸入燃着的木条。
中考化学专题训练含答案-氧化还原反应、离子反应、离子方程式
专题二化学考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1．2011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。
起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（）17．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾2．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。
已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物四、①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③4．2010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。
这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL5．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
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人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构
离子和相对原子质量专题练习题
1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
2．铁的相对原子质量是( )
A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg
3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )
A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同
4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．46
5．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )
A．钠原子在化学反应中易失去电子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得到1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )
①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数
A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥
7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A．Cl B．O2— C. D.
8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
B．同种原子可能构成不同种分子
C．原子变为离子后，性质趋于稳定
D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111
B．该原子的核电荷数为161
C．该原子的核外电子数是111
D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍
10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量
的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是( )
A．③④⑤B．③④⑥C．②③④D．①③⑤
11. 已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )
A．32m B．2m C．m D．不能确定
12. 某原子的相对原子质量是31，其原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子的原子核中中子数是( )
A．12个B．15个C．16个D．17个
13. A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n，则A原子的相对原子质量为( )
A.12am
bn B.
bm
12an C.
12bn
am D.
an
12bm
14．下列物质中：①氧气、②氦气、③臭氧、④氯化钠、⑤硫酸铜、⑥铁、⑦水、⑧二氧化碳、⑨铜。
(1)由分子构成的有____________。
(2)由原子构成的有___________。
(3)由离子构成的有_________。
15. 下列示意图表示的粒子中，属于原子的有_______(填序号，下同)，属于阴离子的有___，属于阳离子的有_____。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：
(1) ____________________________________________________；
(2) ______________________________。
16. 按要求填空。
(1)已知某原子的质量为3.816×10－26 kg，一个碳12原子的质量的1/12为1.66×10－27 kg，则该原子的相对原子质量为_______。
(2)一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为____；若该原子的核外有m个电子，则其核内有_______个中子。
(3)已知一个碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种氯原子的质量为0.5a kg，则该氯原子的相对原子质量是____________；若某钠原子的相对原子质量为M，则该钠原子的质量为______________。
17. A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。
(1)当A、B为原子时，x＝___，y＝__；
(2)C表示的粒子是_______(填“阳离子”或“阴离子”)；
(3)画出质子数为13的原子的结构示意图：________；其失去电子变成离子后的结构示意图__________：
18．用适当的化学符号表示：
(1)钙原子(Ca)失去2个电子变成的离子是_______；
(2)硫原子(S)得到2个电子变成的离子是_____；
(3)铝原子(Al)失去3个电子变成的离子是_____；
(4)氯原子(Cl)得到1个电子变成的离子是______；
(5)1个钠原子失去1个电子与1个氯原子得到1个电子结合而成的粒子是_______。
19．某粒子的结构示意图如图所示：。
(1)若该粒子带1个单位正电荷，则n＝__，其离子符号为____。
(2)若该粒子带2个单位负电荷，则n＝__，其离子符号为____。
(3)若是原子结构示意图，则n＝___。
答案：
1---13 DCDAB CCABB BCA
14. (1) ①③⑦⑧(2) ②⑥⑨(3) ④⑤
15.②⑤⑥③①④
(1) 原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数，而离子中不相等
(2) 原子不显电性，离子显电性
16. (1) 22.99
(2) aM
12M－m
(3)
6a
1.993×10－26
1.993 M
12×10
－26kg
17. (1) 8 1
(2) 阴离子
(3)
18. (1) Ca2＋
(2) S2－
(3) Al3＋
(4) Cl－
(5) NaCl
19. (1) 11Na＋
(2) 8 O2－
(3) 10。