第2课时 离子和相对原子质量
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教案(新版)新人教版
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子 相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。
初中化学九年级上册精品教学课件 第3单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布与相对原子质量
相对原子质量
快乐预习感知
一、原子核外电子的排布
1.核外电子的分层排布。
在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核
近的电子能量较 低 ,离核越远,电子的能量越 高 。离核最近的
电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、
最外层
七层,离核最远的也叫
(1)最外层电子数为8的结构是相对稳定结构,但注意氦原子最外
层电子数为2,也是相对稳定结构(它只有一个电子层)。
(2)原子的化学性质与最外层电子数关系密切,但是最外层电子数
相同的原子化学性质不一定相似,如氦与镁;化学性质相似的原子
最外层电子数也不一定相同,如氦与氖。
快乐预习感知
【例题1】 对以下四种粒子的结
金属
易失去最外层电子
≥4
非金属
易得到电子
稀有气体 8(He 为 2)
不易得失电子
结构稳定性
不稳定
不稳定
稳定
2.离子的定义。
离子是指 带电的原子 。带正电 的原子叫做阳离子,带负电的原
子叫做阴离子。
快乐预习感知
3.氯化钠的形成
每个钠原子失去1个电子,形成带一个单位正电荷的 钠离子;每个
氯原子得到1个电子,形成带一个单位负电荷的 氯离子。 钠离子和
原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为
(
)
A.22
B.26
C.48
D.70
关闭
因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意可知钛原子的
质子数为22,则钛原子的核外电子数为22。
关闭
A
解析
答案
第2课时离子相对原子质量教案.docx
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教材解读本课时是上一课时的延续，包括离子和相对原子质量两部分内容。
学生己经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课时介绍的离子是构成物质的另一种粒子。
为了说明离子是什么，教材通过介绍氯化钠的形成过程，让学生来理解离子的概念。
通过“构成原子的粒子的质量”表格，用具体的数据直观地告诉学生原子的质量到底有多小，帮助学生建立相对原子质量的概念。
教材还通过“资料卡片”介绍张青莲教授的事迹，对学生进行爱国主义教育。
教学目标知识与技能1•了解离子的概念，并能书写离子符号。
2.了解相对原子质量的概念，并会查阅相对原子质量表。
过程与方法1.观察教材图3-13，理解离子的概念。
2.通过观察教材表3-2中的数据，知道建立相对原子质量的意义。
情感、态度与价值观树立“结构决定性质”“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
重点难点重点：1.离子的概念。
2.相对原子质量概念的形成。
难点：知道氯化钠的形成过程。
.案例二教学过程简案教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课同学们，你们知道构成物质的粒子有哪些吗？有没有其他的粒子也能构成物质呢？其实，离子也是构成物质的一种粒子，离子是怎样形成的呢？听。
利用提问引导学生积极思考。
教学环节教师活动学生活动设计意图【演示实验】金屈钠在氯气中反应生成观察实验，描述实氯化钠。
验现象。
1设问］白烟是什么物质？用化学实验激发学生【投影】钠原子和氯原子的原子结构示学习兴趣。
活意图。
感悟通过静电作用动［设问］钠原子和氯原子通过怎样的变化形成氯化钠的过探可以变成稳定结构呢？程。
究【边讲边板书】使抽象内容直观化。
1三、离子的形成进一步感悟氯化钠的形成过程。
【播Flash］氯化钠的形成过程。
活动探究1【讲述】请每个小组取出老师发放的四张图片，它们分别是标有Na、K、Cl、He的原子结构示意图。
请表演钠原子找朋友的游戏。
【边讲边板书】（手指着上述阴阳离子ZK意图）1.带电的原子叫离子。
沪教版化学-九年级上册- 第3章 第1节 第2课 原子的结构和离子配套
2.原子的质量：
(1)相对原子质量。
①概念 以一种碳原子的__质__量__的__1_／__1_2作为基准，其他原子的_质__量__与
这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。
②表达式
相对原子质量(Ar)= 质子 ③与构成原子的粒子数之间的关系
相对原子质量≈__中__子_数+_某__种__原数子。的质量 (2)相对分子质量(Mr)。一种碳原子质量 1 / 12
第2课时 原子的结构和离子
学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电 性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？ 1.原子的构成： (1)原子的结构。
原子核
一个单位正电荷
正电 中子
一个单位负电荷
(2)原子内部的微粒之间的关系。
①位置关系 原子的中心
原子核居于___________，在原子中占的体积_很__小__，电子绕 作高速运动
(2)原子结构示意图。 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表 示的意义如图所示(以钠原子为例)
电子层
281 原子核 核内质子数为11
氯原子(Cl)的原子结构示意图为：____________。
2.离子：
(1)概念：_带__电__荷__的微粒，也是构成物质的一种微粒。 (2)形成。
化学变化中，原子
阴离子
(3)结构示意图。
阳离子
钠离子(Na+)的离子结构示意图为：
。
氯离子(Cl-)的离子结构示意图为：
。
考点 1 原子的结构 【典例1】(2012·宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光 河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊 全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原 子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的 是 () A.铬原子的核外电子数为24 B.铬原子的核内中子数是52 C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性
新人教化学九上课件：离子 相对原子质量
A
B
C
D
2．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( D )
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．Mg2＋比Mg稳定
D．电子层数相同
【解析】 因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷 数相同，A正确；镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小， 可以忽略不计，故质量几乎相等，B正确；镁离子是稳定结构，镁 原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳定，C正确；镁原 子失去电子形成镁离子，二者的电子层数不同，D错误。
8．已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所 示：
(1)若该粒子为原子时，则m＝__2_＋__x_____。 (2)若该粒子为阴离子时，则m－2_<___x(填“>”“<”或“＝”)。 (3)若x＝8，请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符
号：_N__a_＋_(_或_M__g__2＋__、__A_l3_＋_)_、__O__2－__(或__F_－_)___________。
A．反应中氯气分子分成氯原子 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．核外电子在化学反应中起着重要作用 D．反应中钠原子转移一个电子给氯原子
5．[2018·邵阳]某原子得到两个电子后的结构示意图为
(B ) A．14 B．16 C．18 D．20
，则x的值是
分层作业
1．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( B )
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构 第2课时 离子 相对原子质量
学习指南 知识管理 归类探究 当堂测评 分层作业
学习指南
知识管理 归类探究
离子
例1
相对原子
3.2原子结构第2课时 离子 相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
核心素养目标
9.化合价的规则：化合价是元素在化合物中的氧化态，有正价和负价之分，通常为主族元素的最高正价或最低负价。
10.化学键的类型：化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
11.溶液的概念：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，其中溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。
12.溶液的浓度：溶液的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的量，常用的浓度单位有摩尔浓度和质量分数。
3.2原子结构第2课时 离子 相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教材分析
“3.2原子结构第2课时离子相对原子质量”是2024-2025学年九年级化学人教版上册的一部分。本节课主要内容是让学生了解离子的概念、形成以及离子与化合物的关系，同时掌握相对原子质量的概念及其计算方法。通过对原子结构的学习，使学生能够理解原子、离子、化合物的内在联系，为后续学习化学反应和物质性质打下基础。
⑧气体的溶解度与收集方法：气体溶解度是指气体在溶剂中的溶解能力，气体的收集方法包括排水法、排空气法和吸收法等。
⑨化学反应的平衡与气体净化方法：化学反应平衡是指正反反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态，气体的净化方法包括吸附、冷凝、洗气等。
⑩教学活动与内容逻辑关系：通过导入新课、新课讲授、实践活动、小组讨论和总结回顾等教学活动，使学生掌握离子的概念、特性、形成过程，相对原子质量的计算方法，以及原子结构、元素周期表、化学键、溶液、气体溶解度和化学反应等知识点。
九年级化学3单元知识要点与配套习题
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成01知识管理1．物质是由微观粒子构成的构成：物质是由_ ___、___ _等微观粒子构成的。
2．分子的性质基本性质：(1)分子的体积和质量都____。
(2)分子总在不断地运动。
温度越高，运动速率越____。
(3)分子之间有间隔。
分子间的间隔大小受物质的状态和温度的影响。
说明：(1)同一物质的状态：_ ___分子间的间隔＞__ __分子间的间隔＞__ __分子间的间隔。
(2)温度：温度升高，分子间的间隔____；温度降低，分子间的间隔____。
注意：温度改变，物质的体积改变，是因为分子的间隔改变，分子本身的大小不变。
02基础题考点1物质是由微观粒子构成的1．能够说明物质是由微观粒子构成的事实是---------------------------------( )A．小麦可以磨成粉B．大楼是由一块一块的砖砌成的C．糖块放入一杯水里会逐渐消失D．石头沉入大海中看不见了2．对下列课本图片的认识错误的是---------------------------------------------( )A．硅是由硅原子构成的B．苯是由苯分子构成的C．只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动D．品红扩散是品红分子运动到水分子中间考点2微观粒子(如分子)的基本性质3．(唐山路南区期中)每年4月初，北京房山区琉璃河镇万亩梨园清香四溢，能闻到梨花香的原因是---------------------------------------------------------------------------------( )A．分子质量小B．分子由原子构成C．分子间有间隔D．分子在不断运动4．(石家庄正定县期中)氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明-----------------( )A．氧气分子的大小发生改变B．氧分子可以再分C．氧分子总是在不断运动D．氧分子之间有间隔5．(娄底中考)从分子的角度解释“热胀冷缩”现象，下列说法正确的是( )A．分子遇热体积变大，遇冷体积变小B．分子遇热间隔变大，遇冷间隔变小C．分子遇热不断运动，遇冷静止不动D．分子遇热数目增多，遇冷数目减少6．将下列分子特点的序号填在相应的空格内。
2020版化学人教版选修5学案：第一章 第四节 第2课时 元素分析与相对分子质量的测定 分子结构的鉴定
第2课时 元素分析与相对分子质量的测定 分子结构的鉴定[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等现代仪器测定、探析有机物的分子组成、结构，揭示有机物结构的异同；能认识仪器分析对确定物质微观结构的作用。
2.证据推理与模型认知：从官能团的鉴别，构建不同有机物的结构模型，结合官能团的性质，推理出各类有机物的特性。
一、元素分析与相对分子质量的测定1．元素分析(1)定性分析用化学方法鉴定有机物的元素组成。
如完全燃烧后，一般情况下：C→CO2；H→H2O；N→N2；S→SO2。
(2)定量分析——确定有机物的实验式(最简式)①测定原理将一定量的有机物燃烧并测定各产物的质量，从而推断出各元素的质量分数，然后计算出有机物分子中所含元素原子的最简整数比，确定有机物的最简式。
②测定步骤(李比希法)③实验式(最简式)与分子式的关系：分子式＝(最简式)n。
2．有机物相对分子质量的测定——质谱法(1)原理用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。
分子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。
(2)质荷比：指分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值。
质谱图中，质荷比的最大值就表示了样品分子的相对分子质量。
例如，由上图可知，样品分子的相对分子质量为46。
例1 某化合物6.2 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和5.4 g H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．该化合物仅含碳、氢两种元素B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2C ．该有机物的分子式为C 2H 6D ．该化合物中一定含有氧元素答案 D解析 n (CO 2) ＝0.2 mol ，n (C)＝n (CO 2)＝0.2 mol ，m (C)＝0.2 mol ×12 g·mol －1＝2.4 g ；n (H 2O)＝0.3 mol ，n (H)＝2n (H 2O)＝0.6 mol ，m (H)＝0.6 g ；n (C)∶n (H)＝0.2 mol ∶0.6 mol ＝1∶3；m (C)＋m (H)＝2.4 g ＋0.6 g ＝3.0 g ＜6.2 g ，所以该化合物中一定含有氧元素，其质量为6.2 g －3.0 g ＝3.2 g ，其物质的量n (O)＝＝0.2 mol 。
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②⑤⑥ 14．在如图所示的③粒子结构示意图中①，④属于原子的有 _____________(填序号，下同)，属于阴离子的有_____，
属于阳离子的有______。
原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数，而离子中 不原通等子过不上显图电可性以，总离结子出显，电原性子和离子的区别在于： (1)______________________________________________
②硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。硒原子34的核电荷 数为_____，硒元素与氧、硫元素的化学最性外质层相电似子，数原因 是它们的原子________________相同。写出硒在氧气中
硒＋氧气―点―燃→二燃氧烧化反硒 应的文字表达式： _______________________________________________。
(1)若粒子带两个单位正电荷时，x值为_____，其离子符
号为_________。
(2)若粒子带两个单位负电荷时，x的值为_____，其离子
符号为____1_2___。
Mg2＋
(3)当该粒子示意图为原子结构示8 意图时，x值为O_2_－___，
其符号为_____。 10
Ne
17．某元素R的微粒的结构示意图为
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数、中
子数之和为125
8．(邵阳中考)某原子得到两个电子后的结构示意图
为
，则x的值是(B)
A．14
B．16
C．18
D．20
9．(兰州中考)根据氯离子的结构示意图，判断以下说法 错误的是(C)
A．氯离子核内有17个质子 B．氯离子核外有3个电子层 C．氯离子在化学反应中易得到电子
为这种原子质的子相数对原中子子质数量。相对原子质量近似等于 ________和___________之和。
知识点一 离子的形成
1．(泰安中考)下列物质由离子构成的是(B)
A．二氧化碳
B．氯化钾
C．铜
D．氧气
2．(黄石中考)小明从下列某粒子结构示意图中，获取了 下列信息，其中错误的是(A) A．表示阴离子 B．核电荷数为12 C．有两个电子层 D．表示相对稳定结构
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 离子和相对原 子质量
1．带原电子的_______叫做离子，带正阳电离的子离子叫做 阴_离__子______，带负电的离子叫做__________。
2．离子符号的意义：
3．相对原子质量：国际上以一种碳原1/子12质量的________ 为标准，其他原子的质比量与它相比较所得到的_____，作
_______________。 (2)______________________________。
15．化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和________。 (2)下图为三种元素离的子原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失 得去到”)电子。
C．18
D．20
12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是(A) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完 全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的
质子数相等 A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③
④
13．(烟台中考)下列对分子、原子和离子的认识正确的 是(C)
D．氯离子的符号Cl－
10．(恩施中考)甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示 意图。下列说法不正确的是(B) A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质 C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
11．阳离子R2＋中含有18个电子，R的相对原子质量为40，
则一个R原子中所含中子数为(D)
A．40
B．22
3．(漳州期末)下列对于Mg、Mg2＋的说法正确的是(B)
A．属于同一种微粒
B．核电荷数相同
C．电性相同
D．属不同种元素
4．下列对微粒的描述中，不正确的(C)
A．①易失电子 C．③是阳离子
B．②易形成阴离子 D．④的化学性质稳定
知识点二 相对原子质量 5．下列说法错误的是(C) A．原子的质量很小，主要集中在原子核上 B．电子的质量相对于质子和中子来说，可忽略不计 C．碳原子的相对原子质量为12 g D．相对原子质量是原子的相对质量，只是一个比值
。
(1)当x＝10＋y时，该原粒子子为______(填“原子”“阳离
子”阴或离“子阴离子”)； 当x＜1120＋y时，该粒子为_______R_2_＋。(或Mg2＋)
(2)当y＝2时，x＝______，该元素17能形成的8 离子符号为
_______________。
请规范地抄写下列离子符号并画出离子结构示意图： 钠离子 Na＋：________、________， 氯离子 Cl－：________、________， 镁离子 Mg2＋：________、________， 氧离子 O2－：________、________， 铝离子 Al3＋：________、________， 硫离子 S2－：________、________。
6．(娄底期末)2017年，117号元素正式被命名为 ，该
元素原子的核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量
的291倍，则该原子的核外电子数为(A)
A．117
B．174
C．291
D．408
7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列
关于这种原子的说法中，错误的是(B)