人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
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1 《第八单元 金属和金属材料》 单元知识点总结
课题1 金属材料
一、金属材料：
纯金属 （90多种）
合金（混合物） （几千种）
2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难）
金属的年产量由大到小：铁>铝>铜
3、金属的物理性质
（1）共性 （2）特性
①常温下大多为固体 ①温度计中的汞为：液体（熔点最低）；
②大多数金属呈银白色 ②铜呈紫红色、金呈黄色
③有金属光泽
各金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别较大（见课本P3和P4《资料卡片》） ④有导热性；大多数金属都具有导电性
⑤熔沸点高
⑥能够弯曲
⑦有延展性（可以拉成丝或压成薄片）
4、金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。 （2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。 （6）熔点最高的金属：钨。 （7）熔点最低的金属：汞。
（8）密度最大的金属：锇。 （9）密度最小的金属：锂。 （10）海水中含量最多的金属：钠。
5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：
1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
提示：①合金是混合物；
②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素；
③ 合金属于金属材料，不是合成材料。
2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；
②合金的硬度比其组分金属的高；
③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
3、常见的合金
合金 铁合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 钢 生铁 黄铜 青铜:
成分 含碳量
0.03%~2% 含碳量
2%~4.3% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 21世纪的重要金属材料。与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（优点：①熔点高、密度小；②可塑性好，易加工，机械性能好；③抗腐蚀性能好。） 形状记忆金属 姓名：
班级：
1、金属材料 孩儿们，请认真勾画！记背! 并夹进自己的文件夹里
2 课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
① 金属与氧气的反应 （化合反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物
物 质 反应方程式 现 象 其 它
镁和氧气 2Mg + O2 = 2MgO 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 2Mg + O2 = 2MgO
铝和氧气 4Al+3O2 = 2Al2O3 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 4Al + 3O2 = 2Al2O3
铁和氧气 3Fe+2O2 = Fe3O4 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铜和氧气 2Cu +O2 = 2CuO 红色的铜丝表面生成黑色的固体。
注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）
注：（1）氢前金属能反应，氢后金属不反应； （2）控制变量时，金属活动性越好，反应越剧烈。
③金属与盐溶液的反应： 金属单质 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应）
注：排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（前置后，盐必溶，金属不用K、Ca、Na）
物质 反应方程式 现象 活动性 固体质量 溶液质量
铁和硫酸铜溶液 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铁丝表面生成一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 Fe>Cu 增加 减少
铝和硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 铝丝表面生成一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成无色。 Al>Cu 增加 减少
铜和硝酸银溶液 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜丝表面生成一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色。 Cu>Ag 增加 减少
注意：Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐
二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应
特点 多变一 一变多 一单一 化 → 一单一化
物质 反应方程式 现象 备注 溶液质量增加量
镁和稀盐酸
镁和稀硫酸 Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，镁条逐渐溶解，溶液呈无色。 使用前需打磨，去除表面的氧化膜
金属质量 -氢气质量 铝和稀盐酸
铝和稀硫酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 较剧烈反应，产生大量气泡，铝条逐渐溶解，溶液呈无色。
锌和稀盐酸
锌和稀硫酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 反应速率适中，产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，溶液呈无色。
铁和稀盐酸
铁和稀硫酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 反应缓慢，有气泡产生,铁丝逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为浅绿色。 若表面有铁锈，使用前需打磨 点燃
点燃
△ 点燃 孩儿们，请认真勾画！记背! 并夹进自己的文件夹里
3 三、金属活动性顺序：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
① 金属位置越靠前，活动性越强
② 氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 →元素
③ 位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (K、Ca、Na除外)
总结：判断金属的活动顺序的依据
1、金属与氧气反应的难易及剧烈程度。
2、根据金属与酸能否反应或者反应的难易、剧烈程度来判断。
3、根据金属与另一金属的可溶性盐溶液能否反应来判断。
课题3 金属资源的利用和保护
一、金属资源在自然界的存在形式 单质 —— 不活泼的金属。如：Au、Ag
化合物 —— 绝大多数金属
二、铁的冶炼：
实验室模拟炼铁 工业炼铁
原料 CO Fe2O3 铁矿石、焦炭、石灰石、空气
装置图
现象 红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊；点燃尾气有蓝色火焰。 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
C + O2 点燃
CO2
C + CO2 2CO
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
化学方程式
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
2CO + O2 点燃
2CO2
备注 实验顺序：“通点熄停”
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
石灰石作用：
把矿石中的二氧化硅转化为炉渣
焦炭作用：
提供热量，同时产生CO
高温
高温
高温
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4 （3）尾气的处理：①点燃；②收集备用。
三、铁的锈蚀：
1、铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
2、防止铁制品生锈的措施——破坏铁生锈的条件：
①保持铁制品表面的洁净、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成合金。如：不锈钢。
4、铁锈很疏松，能吸附空气中的氧气和水蒸气，导致铁制品锈蚀越来越严重，因此，铁锈应及时除去。
铁锈(Ｆe2Ｏ3) 氧化铝 (Al2O3)
结构特点 疏松多孔 致密坚固
若不除去结果 完全锈蚀 使铝具有抗腐蚀性
四、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、回收废旧金属的意义：节约金属资源，节约能源，节约成本，减少环境污染。
五、含杂质物质的化学方程式的计算
1、基本思路
(1)将混合物的质量转化为纯净物的质量，代入化学方程式计算出另一种纯净物的质量。
(2)将求出的纯物质的质量转化为另一种混合物的质量。
2、纯物质与含杂质物质质量的换算关系
(1)含杂质物质质量 ×纯物质质量分数÷纯物质质量分数 纯物质质量
(2)物质的纯度 = 纯物质质量含杂质物质质量×100% = 1－杂质的质量分数
【人教版】九年级化学下册第八单元 金属和金属材料教案
【人教版】九年级化学下册第八单元 金属和金属材料教案
课题1 金属材料
一、 教学目标
知识与技能：
1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属
2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。
过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释
二、 教学重点、难点
重点：金属的物理性质
难点：性质决定用途，但不是唯一因素
三、 教学模式
探究式
四、 教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
预习检测：
1、 列出五种常见的金属
2、 化学之最（金属）
回答：
1、铁、铜、铝、锌、银等
2、地壳中最多的金属是铝
应用最广泛的是铁 从实际出发
引起兴趣
导入新课
介绍金属史
铜 （商朝青铜器）
铁 （春秋战国）
铝 （100多年前）
一、物理性质 讨论：铜、铁、铝的历史以及应用年代
说出熟悉的金属的颜色：金、了解金属的历史
1、颜色
2、导电性
讨论：①导线为什么用铁做而不用银做
②电线一般用铜做而不用银做
3、密度
4、 熔点
讨论：为什么电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制？如果用锡制，可能出现什么情况
5、硬度
讨论：为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？为什么铁制水龙头表面镀铬？为什么不镀金
讨论：物质的用途是由什么决定的？
举例说明
（日常生活中的例子） 银
铜、铁等
比较银、铜、金等金属的导电性
①铁的导电性比铜差
②银的价格高，不经济
金、铅、银…铝 （依次减小）
钨（最高） →锡
回答：钨的熔点高，锡的熔点低
锡受热会融化，断路
铬、铁、银→铅
铁硬度大
防锈
硬度大
物质的性质是决定用途的主要因素，但不是唯一因素 了解金属的一般物理性质，并初步形成性质决定用途的思想
培养学生理论联系实际的能力 二、合金
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
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人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案 案
时间 年 月 日 总课时
课 题 第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料 课型 新授课
教
学
目
标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 重点 认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点 如何合理开发金属物质的用途。
教 法 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生
互 动
2 / 8
创设情境
活动探究
知识共享
归纳整合
第一课时
1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。
现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？
金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？
在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？
通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。
在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
金属和金属材料
课题1 金属材料
1.金属材料
（1）概念：金属材料包括纯金属（如铜、铁、铝等）及其合金。
（2）分类
①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性（物理性质）
常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性
①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；
②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；
③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
④一些金属物理性质的比较
物理性质 物理性质比较
导电性 导电性逐渐减弱Pb Fe Zn AlAu Cu Ag
密度 密度逐渐减小Al Zn FeCu Ag PbAu
熔点 熔点逐渐降低Sn Al AgAu Cu FeW
硬度 硬度逐渐减小Pb AlAu Cu Ag FeCr
4.金属之最
（1）地壳中含量最高的金属元素——铝；（2）人体中含量最高的金属元素——钙；
（3）目前世界年产量最高的金属——铁；（4）导电、导热性最好的金属——银； （5）硬度最大的金属——铬；（6）熔点最高的金属——钨；
（7）熔点最低的金属——汞；（8）密度最大的金属——锇；
（9）密度最小的金属——锂。
5.合金
（1）概念：由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。
（2）举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同（生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。
（3）合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。使得其具有更广泛的用途。因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途
（1）几种常见的钢
钢的品种 其他元素 主要特点 用途
碳素钢 低碳钢 含碳量低于0.3% 韧性好 钢板、钢管
中碳钢 含碳量为0.3%~0.6% 韧性好 机械零件、钢轨
人教版九年级化学下册第八单元课题1--金属材料 教案设计
人教版九年级化学下册第八单元课题1--金属材料 教案设计
1 / 4 第八单元 课题1 金属材料
教学目标：
1、知识与技能
1）认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系
2）了解常见金属的物理性质及合金的特点
3）了解物质的性质与用途的关系
2、过程与方法
1）学习运用观察、实验等方法获取信息
2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观
1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
教学重点： 金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系
教学难点： 培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
自主学习
相关知识回顾
1、 叫做物理性质。如 、 、 、 、 、
、沸点、 、 、 等等。
2、 物质的性质决定 ，物质的用途体现 。
预习效果自测
1、大多数金属都呈 色，但铜呈 色，金呈 色。常温下大多数金属都是 体，但体温计中的汞却是 体。
2、导电性最好的金属是 ，熔点最高的金属是 ，硬度最大的金属是 。
3、金属材料包括 和 。
4、合金是在金属中加热熔合某些 或 ，制得的具有 的混合物，生铁和钢是两种含 量不同的铁的合金。
5、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 ，熔点比组成它们的纯金属
备注：
1、对于本课题的学习，理解记忆是关键。同时也可以连带的复习，化学性质，物理性质，及化学变化，物理变化，及它们的相关知识。
2、有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料。如CuO,MnO2等等，它们不具有 ，既不是 ，也不是 ，而是一种含有金属元素的化合物。
人教版九年级化学第八单元-金属和金属材料知识点复习填空
第八单元 金属和金属材料知识点复习填空
一、金属材料
1、金属材料包括 以及它们的 。人类从石器时代进入 时代，继面进入 时代， 的应用晚得多。世界上年产量居前三位的金属依次是 、 、 。人们日常使用的是金属材料，大多数不是 ，而是 。 和 被认为是21世纪的重要金属材料。
2、金属具有的共同的物理性质是 、 、
、 等。
3、合金是在金属中回执熔合某些 或 ，制得具有 特性的物质。生铁和钢都是 的合金，生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 ，除碳外，生铁和钢中其他杂质含量也不一样，因为 不同，所以其性能有较大差异。
4、物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但这并不是唯一的决定因素。同时还需要考虑 是否合理， 是否充足，是否美观，以及 是否便利， 是否易于回收，对 是否造成污染等。
二、金属的化学性质
1、（1）铝抗腐蚀性好的原因是 。
（2）真金不怕火炼，说明金 。
人教版九年级化学下册(下册)第八单元金属和金属材料检测题
第八单元 金属和金属材料 检测题
本检测题满分100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1.（2013·辽宁锦州）我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A.金属的硬度 B.金属的导热性
C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度
2．（2013·广东湛江）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（ ）
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（ ）
A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔
4．（2012·广州）下列说法正确的是（ ）
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D.日常使用的金属材料大多数是合金
5.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
6.（2012·四川宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
人教版初中化学九年级下册第八单元《金属与金属材料》单元测试题
第八单元《金属与金属材料》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A. 铁 B. 金 C. 银 D. 铜
2.铁锈是（ ）
A. 氧化铁 B. 含铁化合物 C. 氧化亚铁 D. 混合物，主要是氧化铁
3.下列生活用品中，主要利用金属导热性的是( )
A. 铁质炒菜锅 B. 铜制导线 C. 铝制易拉罐 D. 黄金饰品
4.下列说法中，正确的是( )
A. 水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
B. 原子是构成物质的最小粒子
C. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D. 含氧的化合物可能不是氧化物
5.材料应用和发展与人类文明进步密切相关，下列材料属于合金的是
A.陶瓷B.青铜C. 塑料D. 水银
6.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )
A． 甲>乙>丁>丙 B． 丙>丁>乙>甲 C． 丙>乙>丁>甲 D． 乙>丁>丙>甲
7.关于下列实验现象，描述错误的是( )
A． 铜粉在空气中加热，黑色粉末变红色
B． 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D． 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
8.扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢架，下面关于生铁和钢说法正确的是(
)
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解
第 1 页 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
【知识点精讲】
知识点1:金属材料及其发展史
1.金属材料
金属材料
2.金属材料的发展史
青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金
【例1】 下列生活用品用金属材料制作而成的是( )
A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶
知识点2:金属的物理性质及其用途
1.金属的物理性质
(1)几种常见金属的物理性质见表1:
铁 铝 铜(又称紫铜)
物理性质 纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535 ℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性
分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽 能够导电 有延展性,能拉成丝,能展成薄片 能够导热
(2)金属的特性
金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途
金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示:
金属的物理性质 应 用
有金属光泽 可做装饰品(如金、银首饰等)
导电性好 电极、电线、电缆等
导热性好 做炊具,如铁锅、铝壶等
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
第 1 页 共 4 页 人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
第一节 金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度最大的金属——铬
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属的分类
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
钨——灯丝——熔点高
铬——电镀——硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等
汞——体温计液柱
银——保温瓶内胆
铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等 第 2 页 共 4 页
生铁
钢 黄铜 青铜
成分 含碳量
2%～4.3% 含碳量
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解资料
第 1 页 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
【知识点精讲】
知识点1:金属材料及其发展史
1.金属材料
金属材料
2.金属材料的发展史
青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金
【例1】 下列生活用品用金属材料制作而成的是( )
A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶
知识点2:金属的物理性质及其用途
1.金属的物理性质
(1)几种常见金属的物理性质见表1:
铁 铝 铜(又称紫铜)
物理性质 纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535 ℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性
分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽 能够导电 有延展性,能拉成丝,能展成薄片 能够导热
(2)金属的特性
金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途
金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示:
金属的物理性质 应 用
有金属光泽 可做装饰品(如金、银首饰等)
导电性好 电极、电线、电缆等
导热性好 做炊具,如铁锅、铝壶等