人教版九年级化学第八单元金属和金属材料
（小）
3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低） （高）
硬度（以金
刚石的硬度为10 作标准）
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
9 （大） 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 （小）
根据你的生活经验和表中提供的信息，并查阅有关资 料分析下列问题。 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制 的话，可能出现什么情况？
你能列举一些实例吗?
飞机——铝、铁、 铜
塔
轮船——铁
铁
这 是 什 么 杯
悉 尼 奥 运 会 的 金 牌 味 道 不 错
车辆——铁
电线—铜铝等
灯——钨
哗！我要是有一个该多好！
戒指——金、银
餐具——铁铝
司母戊方鼎（Hale Waihona Puke 代）河北沧州的铁狮子(宋代)
东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄
铁有良好的导热性
（2）铁块可以制成铁丝或铁片
铁具有延展性
（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易 发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链
铁具有导电性
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 答：因为铁具有导热性，而木柄或塑料导热性 差，不致把有烫伤。 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电 线、电缆？ 答：银的价格昂贵。 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁 锅做炊具？ 答：中国的炊具能补充人体需要的铁元素。 4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因 素？ 答：需考虑：光泽是否好，是否耐磨，是否易 加工，是否耐腐蚀等。
铜
焊锡（合金）
铅锡
锡（纯锡）
锡
锡
＞
焊锡
通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？
合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料 主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅）
铅
慢
锡（纯锡）
锡
中
快
焊锡（合金）
铅锡
通过以上对比实验，可得出什么结论？
3 了解常见的合金的性能
阅读
（1）课本P－6页表8－2的内容 （2）关于钛合金的性质和用途
熔点最高的金属是_____________
钨
（3380℃）
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
二
1
合金
（铝合金，生铁和钢） 常见的合金： 生铁与钢都是碳和铁的合金
2 合金和纯金属性质的对比
金属材料
黄铜片（合金）
主要成分
铜锌
光泽和颜色
硬度大小对比
黄色 （紫）红色 银白色 银白色 黄铜片＞铜片
铜片（纯铜）
物理性 质 导电性
（以银的导电性 为100作标准）
物理性质比较
银 铜 金 铝 锌
100 （优） 99 74 61 27
铁 铅
17 7.9 （良）
金 铅 银 铜 铁 锌 铝 密度 19.3 （g· -3）（大） 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 cm 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 熔点(℃)
第八单元金属和金属材料
课题1 金属和金属材料
制作：刘义明
教学目标
1. 了解金属的共同的物理性质
2. 了解金属的性质决定金属的用途
3. 了解常见的合金（铝合金，生铁和钢） 4. 会利用图表知识进行归纳和解决实际问题
5. 能利用所学知识正确选择和利用金属材料
金属和金属材料在日常生活中有着广 泛的应用
一、金属的一些物理性质
金属名称 物理性质 颜色光泽 导热性 导电性 能否被磁铁吸引 铁 银白色金属光泽 良好 有 能 铝 银白色金属光泽 良好 良好 不 铜 紫红色金属光泽 良好 良好 不
大多数金属为银白色
铜（紫红色）金（黄色）铁粉（黑色）
大多数金属为固体 大多数金属有光泽
汞（液态）
大多数金属能导电导热 大多数金属熔沸点高 大多数金属有延展性
人体中含量最多的金属元素是____
铝 地壳中含量最多的金属元素是____ 银 导电性最好的金属是___________ 铁 目前世界年产量最高的金属是____
钙
延性最好的金属是_____________
金 展性最好的金属是_____________ 汞 熔点最低的金属是_____________
铂
人教版初中化学九年级下册第八单元课题一金属与金属材料教学设计
教案设计一、教学背景1，面向学生：九年级学生2，学科：化学3，课时：2二、教材分析金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质，作为初中化学新课程的核心内容之一，这个单元所涉及的知识要点虽然不多，命题方向集中在金属材料在生活应用、金属化学性质、金属资源利用与保护等几个方面，了解常见金属的典型物理性质，知道物质的重要用途由物质的性质、资源、价格、使用是否便利美观、废料是否易于回收利用、对环境影响等因素所决定。
三|、教学目标知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
过程与方法：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。
四、教学重难点分析重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力五、教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
六、教学过程七、【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
八、教学反思在这节课的实施过程中，我很好的完成了复习与归纳，体验生活与化学，活动与探究，学习纪律与利用四大板块的教学设想。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题一和课题三知识点总结笔记
第八单元金属和金属材料课题一、金属材料一、几种重要的金属：●金属材料：纯金属以及它们的合金。
纯金属90多种，合金几千种。
●人类历史与金属的使用：石器青铜器铁器铝钛使用历史从早到晚：铜＞铁＞铝；年产量从高到低：铁＞铝＞铜●金属的物理性质⏹在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜紫红色，金黄色）；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
●金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂●金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格相对便宜钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大Zn——干电池负极铁——菜刀、锤子——硬度大汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆二、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的的具有金属特性的物质。
金属金属 + 合金 物理变化，合金是混合物。
非金属 熔合 （有金属特征） 金属氧化物不是合金。
● 合金的形成条件：一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。
● 合金的优良性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强， 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
● 常见的合金： ● 钛和钛合金优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好，远优于不锈钢。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工、通讯设备等。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。
● 焊料在使用时如电弧焊，温度常超过母材和焊料本身，无软硬之分；而钎料中的硬钎料，如铜锌料（铜锌合金），银钎料（银铜合金）的钎焊接头强度较大，主要用于连接强度要求较高的金属构件，焊接温度在450℃以上；而软钎料如焊锡（锡铅合金）焊成接头强度较小，主要用于连接不过分要求强度的小接头，如电子仪器、仪表、家电电子线路的接头，焊接温度在450℃以下。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
最新人教版九年级化学下册课件第8单元金属和金属材料
课题1 金属材料
第1课时 几种重要的金属
观察与思考
铁 锅
铝 锅
铜 火 锅
观察与思考
环顾你家里的日常生活用品，如锅、 壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金 属材料制成的。金属材料包括纯金属以 及它们的合金。
认知与了解
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切
关系。 2.了解常见金属的物理性质，能区分常见的金 属和非金属。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽 然美观，但成本高，不耐磨。 5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？ （1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 铁有良好的导热性 （2）铁块可以制成铁丝或铁片 铁具有延展性 （3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链 铁具有导电性
观察与思考
镁、铝合金 （Mg——Al） 10-30% 用于制造飞机、轮船、火箭等
归纳与小结
合
定义：
金
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成 具有金属特性 的 物质。
归纳与小结
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度 现象
性质比较 黄铜
铜
硬铝
铜呈紫红色，金呈黄色。
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用 时需考虑多方面。
归纳与小结
◆ 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，
但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时， 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
巩固与提高 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铁比铅的硬度大，且铅有毒。 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不 用银制？ 银的成本比铜高。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话, 可能会出现什么情况？ 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝 会熔断，灯泡不能正常发光。
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料-金属材料》课件
探究问题一:常见的金属材料 1.在小组内展示自己收集的金属材料,如:水龙头、电线、铁 钉、螺丝帽、小刀、钱币等。 2.观察小组搜集的金属材料,结合课本“马踏飞燕”“铁狮 子”等图片,谈谈在人类历史上对金属材料是怎样利用的。 3.请联系生活,谈一谈如果没有这些金属材料会有什么不一 样?
一课一案 创新导学
一课一案 创新导学
【交流讨论】实验结束后阅读课本P3表8-1所提供的信息,结
合日常生活并查阅有关资料分析下列问题。
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 铁的硬度比铅大,菜刀、镰刀若用铅制,易卷刀。锤子若 用铅制,易变形。
(2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银价格昂贵,且密度更大,不易架设。
中,因天气十分寒冷,且用于取暖的煤油漏光了,导致船上探 险队员全部冻死在南极冰原。原来这艘船装煤油的铁桶是用 锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为了灰尘。无独有偶,1867年 冬天,俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖,一夜之间不翼而飞, 只留下泥土一样的灰色粉末。看完上面两个小故事,你能猜 出事情的真相吗?
一课一案 创新导学
搜集一些生活中常见的金属材料(铁丝、铜丝、铝丝等),并设计
实验方案来探究他们的物理性质(如金属的外观、硬度、延展 性、导电性、导热性等)。 【实验方案】 。
。 ①观察它们的颜色状态;②试试用力是否可以将它弯曲、折 。 断;③用小刀割一下;④用铁锤锤一下;⑤用酒精灯加热;⑥用 【实验结论】大多数金属具有以下物理性质: 。 电池、小灯泡测试它们的导电性等 。 常温下为固体(除汞外);都具有金属光泽;大多为热和电 。 的导体;有较好的延展性
第八单元
课题1
金属和金属材料
金属材料（第1课时）
一课一案 创新导学