九年级化学第八单元《金属和金属材料》复习课件人教版
m
a
b c 0 t1 t2 t3
t
Zn
、c
Fe
。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
12、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式 可知三种金属的活动性顺序是 ( A ) ① Z+YSO4 = ZSO4+Y ② X+YSO4 = XSO4+Y ③ Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应 A.Z>X>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 13、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出， 铁片质量减少的是( ) C A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3
高温
160 800 t
=
112 X
X= 560 t • 答：理论可以炼出含铁95%的生铁560t。
以下是正确解法
例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的 生铁多少吨？ 解：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石中 含纯Fe2O3 ＝800tX80%=640t
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
16、置换反应是化学反应的基本类型之一。 ⑴ 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中 置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2 。 ⑵有下列反应： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 ， I2+Na2S == 2NaI + S↓ 、 Br2+2KI==2KBr+I2 。 由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺 Cl2、Br2、I2、S 序是________________________。 B ②下列化学方程式书写错误的是__________。 A. Cl2+2NaI==2NaCl+I2 B. I2+2KBr==2KI+Br2 C. Br2+Na2S== 2NaBr+S↓ D. Cl2+K2S==2KCl+ S↓
熔点比其组分金属低
（纯金外观上不如K金亮丽）
（焊锡以及保险丝：武德合金）
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
练习：
2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料， 它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、 可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的 “相容性”等。根据它们的主要性能，下列用 途不切合实际的是（ A ） A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨
1、与氧气反应 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
3、与某些化合物的溶液反应
能否进行反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
A +BC == AC + B
置换反应的类型
1、活泼金属与盐酸、硫酸反应 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
关于不纯物的计算
1 、化学方程式的计算数据必须是纯净
物的质量
2 、如何处理题目中质量分数的数据？
m纯净物＝m不纯物
X a%
9、以下解题是否正确，如不正确请加以改正
例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁 95%的生铁多少吨？ 解：设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO =====2Fe + 3CO2 160 800 t 112 X
时间/小时 A瓶（盛干燥铁丝） 0 0 0.5 0 1.0 0 1.5 0 2.0 0 2.5 0 3.0 0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）
C瓶（盛沾了清水的铁丝）
0
0
0.4
0 0
1.2
0 0
3.4
0.3 0
5.6
0.8 0
7.6
2.0 0
9.8
3.5 0
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） 0
（1）导管中水面为什么会上升?________。 （2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的 排列顺序为（填小烧瓶号）： 。 （3）影响铁生锈的因素有：________。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
生产生活 离不开金属材料
性质
决定
体现
用途
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属材料
概念
混合物
应用更广泛
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
合金的优势 硬度比其组分金属强
（纯铁较软―→生铁、锰钢）
抗腐蚀性能比其组分金属强
（铁易生锈―→不锈钢）
外观比其组分金属更艳丽
7、在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管 道被腐蚀速度最慢的是 （ C ） A．在潮湿，疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中
D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
8、某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、 浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的 细铁丝，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管 中水面上升的高度，结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的 高度／cm）所示。 不同时间水面上升的高度
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属资源的保护 1 铁生锈的条件
2
氧气
水 如何利用和保护好金属
（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产 量的四分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须 同时有空气和水，他将干净 的铁钉放入A、B、C三支试 管中，进行研究。 （1）一周后，编号为_____的 A 试管中铁钉最易生锈。 A B C （2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对 吐鲁番盆地 较慢的地区是_____________。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
14、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的 混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤， 滤纸上留下的金属是 （ B ） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 15、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中， 共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的 杂质是（ D ） A.铝和铜 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝
3、下列关于合金的说法正确的是( B ) A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性
4、据媒体报道:我省有犯罪分子用黄铜(金黄色 的Cu-Zn合金)铸成“金元宝”、“金佛像”等
假黄金制品诈骗群众,他们最终被绳之以法。你
能利用所学知识鉴别真假黄金吗?
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我 国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广， 其主要原因是（ C ） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好
2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相
对应的连接起来：
金属铜用来作电线
铁用来作铁锅
延展性
导电性
铝制成铝薄作食品包装
置换反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金 有的性质是（ D ） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 7、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该 艺术品不易锈蚀的原因是（ D） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
冶炼金属
铁的冶炼
1、反应原理：
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
2、实验现象： 红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰
水变浑浊
3、注意事项： a 、先通入气体，再点燃酒精灯
停止通气
重温一 下
b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再
c 、尾气处理
物理性质
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
1、回顾练习： 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关 化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
化学性质
金属的利用
金属的保护
5、有位同学设计了下列实验
（装置及所用药品如图所示）， 仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通 入一氧化碳气体后加热，其目的 是 排尽玻璃管中的空气，以免CO 。 与空气混合后加热发生爆炸 . （2）在C处看到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，说明反 应后有 二氧化碳 生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 防止一氧化碳污染环境 ，其优点是 充分利用能源 。
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人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈
第八单元 金属和金属材料 单元复习(课件)人教版九年级化学下册同步精品课堂
考点讲练 【巩固训练】 12．把铁粉放入硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后，
过滤。所得中滤液，一定含有物质的是（ C ）A．硝酸铁、硝酸锌 B．硝酸铜、硝酸亚铁 C．硝酸锌、硝酸亚铁
D．硝酸铜、硝酸铁
13．下列现象和事实，可用金属活泼性或活动性作出合理解释的是 A（ ）①“真金不怕火炼”②铝的利用比铁和铜都晚 ③波尔多液不 宜用铁制容器盛装 ④常温下，铝比铁抗腐蚀能力更强A．①②③
·密度最小的金属：__锂__
（3）金属的用途
金【属注的意性】质物在质很的大性程质度并上不决是定决了定金其属用的途用的途唯，一如因素铜，在具考有虑良物好质的 导的电用性途，时常，用还来应制考电虑线价、格电缆、；资源铁 具、有是导否电美性观、、导使热用性是，否用便来利， 制以炊及具废：料是钨否易的于熔回点收高和，对可环用填来的制影灯响丝等等。。
考点讲练
【巩固训练】
1．（2020•河南）金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的 用途利用了金属导电性的是（ A ）A．铜制电线 B．铁制铁锅
C．金制项链 D．铝制饮料罐
2．（2020•益阳）国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是（ D ）A．铝锂合金密度小
B．铝
锂合金的硬度比纯铝大 C．铝锂合金抗腐蚀性强
2.回收利用废旧金属 3.有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。 4.开发研究金属的 代用品 ；
考点讲练 2.铁的冶炼 （1）实验室模拟炼铁
①反应原理：__F_e_2O__3 _+_3_C_O_高=_=_温=_2_F_e_+_3_C_O__2 __________ ②实验装置
③实验现象： ①红色粉末（氧化铁）逐渐变成 黑色 ，②澄清的 石灰水逐渐变 浑浊，③尾气燃烧产生 蓝色 火焰。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
人教版初中化学九年级下册复习课：第八单元 金属和金属材料 课件
如：比较Fe 、 Cu的活泼性
Fe 与 CuSO4 Cu与 FeSO4 与酸或某种盐溶液等
Fe 、 Cu分别
3、如何设计实验，比较三种金属的活动性顺序？ 最常用两种方法：两金夹一盐 两盐夹一金 举例
巩固练习
1. 现有X、Y、Z三种金属。把X、Y分别放
入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；把Z
放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现
第八单元 金属和金属材料
本节重点问题：
1、金属材料有哪两类？你见过哪些金属材料？ 2、金属有哪些化学性质？能否反应根据什么判断？ 3、如何设计实验证明金属的活动性顺序？ 4、实验室冶炼铁的实验步骤、注意事项？ 5、钢铁生锈的条件，防止钢铁生锈的方法？
命题点1 金属材料
知识梳理
1. 金属材料：包括________以及它们的_____。 2. 金属的的共同物理性质及其应用 3、铜、金的颜色，汞在常温下的状态 4、什么是合金？合金有哪些特性？你见过哪些合金？
A. 将戒指放在火上灼烧 B. 把戒指浸入稀盐酸中 C. 把戒指浸入硝酸银溶液中 D. 将戒指放在灯光下观察颜色
3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图 像描述正确的是( )
命题点3 金属活动性顺序的判断及探究
知识梳理
1、记住金属活动性顺序，它有什么用？活动性强 的含义是什么？
2、如何设计实验，比较两种金属的活动性顺序？
2、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料， 被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图 为某化工企业生成钛流程示意图：
钛酸亚铁（FeTiO3） 焦炭
Cl2 ①氧化
H2 CO ②合成
X
TiCl4 Mg
③冶炼 Ar 800℃
甲醇（CH3OH）
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。