人教版九年级下册化学第八章金属和金属材料讲义知识点总结归纳
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题一和课题三知识点总结笔记
第八单元金属和金属材料课题一、金属材料一、几种重要的金属：●金属材料：纯金属以及它们的合金。
纯金属90多种，合金几千种。
●人类历史与金属的使用：石器青铜器铁器铝钛使用历史从早到晚：铜＞铁＞铝；年产量从高到低：铁＞铝＞铜●金属的物理性质⏹在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜紫红色，金黄色）；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
●金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂●金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格相对便宜钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大Zn——干电池负极铁——菜刀、锤子——硬度大汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆二、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的的具有金属特性的物质。
金属金属 + 合金 物理变化，合金是混合物。
非金属 熔合 （有金属特征） 金属氧化物不是合金。
● 合金的形成条件：一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。
● 合金的优良性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强， 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
● 常见的合金： ● 钛和钛合金优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好，远优于不锈钢。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工、通讯设备等。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。
● 焊料在使用时如电弧焊，温度常超过母材和焊料本身，无软硬之分；而钎料中的硬钎料，如铜锌料（铜锌合金），银钎料（银铜合金）的钎焊接头强度较大，主要用于连接强度要求较高的金属构件，焊接温度在450℃以上；而软钎料如焊锡（锡铅合金）焊成接头强度较小，主要用于连接不过分要求强度的小接头，如电子仪器、仪表、家电电子线路的接头，焊接温度在450℃以下。
九年级化学人教版第八单元金属和金属材料(整章知识详解)
青 铜 极 品 · 尊 与 盘
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
商 代 的 青 铜 礼 器
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四 羊 方 尊
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
进入铁器时代，铜和铁作为金属 材料一直被广泛地应用着。
铁 刃 铜 钺
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（一）
——铁的冶炼
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不 锈 钢 刀 具
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铝制品
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不锈钢电动伸缩门
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地球上的金属资源广泛地存在于地壳 和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属 如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。
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形 状 记 忆 合 金
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镍钛记忆合金“花瓣”
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料(复习)(课件)九年级化学(人教版)
典例精讲
例3．（2023·甘肃金昌·中考真题）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国
古代青铜器艺术中无与伦比C．金属材料
D．复合材料
【答案】C 【解析】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合 金，属于金属材料。故选C。
典例精讲
例4．（2023·湖北荆州·中考真题）今年6月4日，神州十五号载人飞 船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考 验，最终成功返回地面。下列说法错误的是（ ）
3.金即使在高温下，也不跟氧气反应。
2CuO
新课讲解
2.金属与酸反应 （金属＋酸→盐＋氢气（置换反应））
金属 与稀盐酸/稀硫酸反应的现象 反应速度
镁
剧烈反应，镁逐渐溶解， 产生大量气泡
锌
反应比较剧烈，锌逐渐溶解， 产生大量气泡
很快 较快
铁
反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生 成，溶液由无色逐渐变为浅绿色
典例精讲
例2.（2023四川省内江市中考）金属材料在人类活动中有着广泛 应用。下列有关说法正确的是（ ） A. 合金中只含金属元素 B. 金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C. 在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 D. 铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
新课讲解
【答案】C 【解析】A、合合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形 成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金 属元素，故选项说法不正确；B、金能压成很薄的片，说明金具有良好 的延展性，故选项说法不正确；C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发 生化学反应的过程，因此在锅铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓钢 铁的锈蚀，故选项说法正确；D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁 ＞铜，因此铁能置换出CuSO4的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4的溶 液中锌，故选项说法不正确。故选C。
人教版九年级化学第八单元 金属和金属材料 知识点整理
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1．金属材料种 类：金属材料包括 纯金属 和 合金 。
注 意：纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
发 展 史：(1)商代(青铜器)→春秋战国(铁器时代)→100多年前(使用铝)→21世纪重要的金属材料(钛)。
(2)人类广泛应用的金属材料：___铜_____和___铁_____。
(3)目前世界上年产量最高的金属：____铁____。
2．金属的物理性质共 性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的___导电__性、___导热__性和__延展__性。
特 性：大多数金属呈银白色，但铜呈__紫红______色，金呈__黄______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是___液体_____。
3．金属材料的用途性质与用途的关系：(1)决定物质用途的主要因素：物质的___性质_____。
(2)决定物质用途的其他因素：__价格______、资源、是否__美观______、使用是否___便利_____，以及废料是否易于回收和对___环境_____的影响等。
特别提醒：物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质，建立性质和用途的关系，是解答物质性质和用途等有关问题的关键。
4．合金概 念：如果在__金属______中加热熔合__某些金属或非金属_____，就可制得具有__ 金属特征_的合金。
注 意：合金是在一种金属中熔合了其他金属或非金属所形成的，因此合金中也可能含有非金属，且属于混合物。
性 能：(1)机械加工与抗腐蚀性能___更好_____。
(2)比组成它们的纯金属的强度和硬度___更大_____，熔点__更低______。
用 途：合金的优良性能可满足人们许多特殊的需求，从而比纯金属有更广泛的用途。
5．几种重要的合金生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金，它们的__含碳量______不同，前者为2%～4.3%，后者为0.03%～2%。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
第八单元金属和金属材料知识点总结---2022-2023学年九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题1金属材料1、人类使用金属的顺序：铜、铁、铝。
金属的年产量由大到小：铁、铝、铜。
2、金属共有的物理性质：有导电性、导热性、有光泽等。
3、金属材料包括纯金属以及它们的合金（属于混合物）。
4、金属的特殊物理性质：铜是紫红色；汞俗称水银，是常温下唯一呈现液态的金属。
5、金属之最导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；地壳中含量最高的金属元素是铝。
6、合金(1)、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
(2)、常见的合金：生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金。
它们的含碳量分别为2%～4.3%和0.03%～2%。
（3）合金的特性：一般情况下，合金跟组成它们的纯金属相比，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更强。
课题2 金属的化学性质1、金属活动性常见金属的活动性由强到弱的顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢，生成金属的盐溶液和氢气。
（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（注意：金属化合物必须能溶于水）（3）比较三种金属的活动性时，可以先将金属活动性顺序排列好，然后选择两边金属和中间溶液，或者两边溶液和中间金属。
例如，比较铝、铁、铜三种金属的活动性，可以选择铁丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，或者铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液。
（4）金属活动性相差越大，置换反应越容易发生。
例：将一定量的铁丝插入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，一段时间后，过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有硫酸亚铁。
2、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。
置换反应是四种基本反应类型之一。
注意：置换反应中，铁在化合物中显+2价，读作亚铁。
3、金属的化学性质#1金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下跟氧气反应生成金属氧化物。
化学：第八单元《金属和金属材料》知识点梳理(人教版九年级下)
第八单元金属和金属材料基础知识点了解：金属共同的物理性质。
常温下固体、有金属光泽、电和热的良导体、有延展性、熔点高等。
会根据金属的性质选择用途。
根据用途说出性质。
会列举生活中金属应用的事例。
金属元素对人体的影响，如铁、铜、铝、锌、汞、钙等等。
知道什么是合金？把两种或两种以上的金属熔合在一起（把金属和非金属熔合在一起）。
合金是混合物。
记住置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。
会判断反应类型记住：炼铁的主要原料石灰石、焦碳、铁矿石。
理解：金属活动性顺序表的运用：解释金属与酸反应现象的不同。
判断金属能否在溶液中发生置换反应。
能自己设计实验探究金属活动强弱。
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的饿金属能置换出盐酸、硫酸中的氢③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
记住：金属活动性顺序表K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Ag Pt Au铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学变化。
会自己设计实验探究铁生锈的原因。
理解防锈的原理是隔绝空气或隔绝水。
常用的防锈方法。
①制成合金②③④。
会列举自行车各部件防锈的措施，家庭中常用物质的防锈方法。
炼铁的原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石中的氧将铁还原出来。
会判断氧化剂和还原剂以及氧化反应和还原反应。
3CO+Fe 2金属资源保护的途径：①防止金属的腐蚀，②金属的回收利用，③有计划、合理地开采矿物资源④寻找金属的替代品。
金属资源为什么要保护的原因。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑以上反应的现象：固体表面有气泡产生，固体减少，铁与酸的反应溶液由无色变为浅绿色。
①2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ②Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2③Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu以上反应的现象：①银白色铝表面有红色固体、溶液由蓝色变为无色②红色固体表面有黑色固体、无色溶液变为蓝色③有红色固体出现、蓝色溶液变为浅绿色。
湖南省邵阳十中九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料知识点归纳总结 人教新课标版
湖南省邵阳十中九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结人教新课标版一、金属材料1．金属材料的种类：纯金属（90多种）合金（几千种）2．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好生铁和钢性能不同的主要原因：含碳量不同。
二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）镁、铝：◆在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 22MgO 4Al+3O2=2Al2O3◆铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（2）铁、铜◆在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
◆铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO（3）金即使在高温时也不与氧气反应。
2、金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑⏹描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡很快Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑锌锌较剧烈反应，不断减少,产生较大量气泡较快Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色较慢Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑铜不反应结论（金属活动性）： Mg>Zn>Fe>Cu 反应类型：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B●当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元总结课件
单元总结
问题4 “铁生锈的条件”和“燃烧的条件”有什么相同点？
答：铁生锈的条件是铁、氧气、水三者缺一不可；燃烧的条件是可 燃物、温度达到着火点、氧气三者缺一不可。所以在设计实验探究 铁生锈的条件和燃烧的条件时所用的方法也是一样的，即都可用控 制变量法设计对比实验证明。据此还可以判断，防锈或灭火的方法 是破坏其中一个条件即可达到目的。
图8-Z-2 ②金属过量 15
单元总结
能力拓展 在函数图像上分析等质量的不同金属与等质量的同种酸
反应的信息：
在以下各图中，曲线的拐点处表示反应刚好结束，最后得到的氢气
的质量，反映在坐标图中的水平线上，水平线越高，则生成的氢气
越多。具体有以下三种情况：
（1）横坐标表示时间：曲线越陡，
表示金属与酸反应的速率越快，
算
2
单元总结
常见的合金：铁合金（生铁、钢）、铝合金、钛合金
等
金
合金
合金的特性：一般，硬度高于组成它的
纯金属，熔点低于组成它的纯金属等
属
物理性质：有金属光泽、导电
材
性、导热性、延展性等
料
纯金属
与氧气反
化学性
与酸应反
置
质
应
换
与金属化合物溶液反
反
应
应 3
单元总结
金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
图8-Z-2
17
单元总结
热点2 金属活动性顺序的综合应用
热点考向 金属活动性顺序的判断或探究。
典例1 [泉州中考] 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知：锰 丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有 金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ D ）