酸及其性质(第二课时)教学设计
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
教学设计 酸及其性质
教学设计：
一导入新课
趣味实验：让学生向紫色的蝴蝶上喷一种无色液体，观察现象
紫色蝴蝶变红色
二新课讲授
写出稀盐酸、稀硫酸的解离过程，分析结构的异同
（一）分组实验
选择实验台上的药品，稀硫酸紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液等探究酸的性质
观察并记录实验现象。
（二）动画演示化学反应过程，思考反应特点
得出复分解反应的特征
（三）学生尝试写出反应的化学方程式
（四）演示实验
氯化钡与稀硫酸反应硝酸银与稀盐酸反应
观察现象，写出反应的方程式
形成盐的概念
得出结论：结构不同，性质不同。
三反馈练习
四课堂小结学生分组说出收获。
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第二课时 教案
第一节?酸及其性质?第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质〔2〕知道盐的定义，会对物质进展分类〔3〕初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式过程与方法：通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步开展实验探究能力情感态度与价值观：通过对酸的通性的总结，树立“构造决定性质〞的化学思想二、重难点教学重点：盐酸和硫酸的化学性质教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质三、教学流程【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反响呢？第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质[实验探究]：1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格2、指导学生书写反响的化学方程式[特别讲解]：1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反响生成氯化铁和水2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反响，生成氯化亚铁和氢气3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。
另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。
第二环节：讲解复分解反响的定义及特征[复分解反响定义的得出]：引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式，能发现什么规律或特征？〔形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物〕板演复分解反响中“交换成分〞的过程，使学生明确在复分解反响中只是离子之间的互换反响，没有发生化合价的变化。
[适当拓展]：复分解反响的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
第三环节：总结酸的通性[提出问题]：1、假设用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反响，你会观察到哪些现象？尝试写出反响的化学方程式。
2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜测一下这种酸可能具有的性质有哪些？[特别讲解]：1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。
酸及其性质第2课时教案
《酸及其性质（第2课时）》教学设计【教学目标】1.能熟练掌握盐酸有关的化学方程式2.通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
3.通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
【教学评价】1.合作探究和随堂测试来评价目标12.合作探究来评价目标2、33.问题探究来评价目标3【教学过程】新课讲述导入：生活中很多铁制工具，如铁锅、铁铲等使用久了都会生锈，除去铁锈，你有什么好的方法吗？提问：第一步中加入的是什么溶液呢？起什么作用呢？我们来学习这节主要内容：酸的化学性质。
合作探究：做做看——酸的化学性质知识回顾：我们已经学过酸的哪些化学性质？学生：与紫色石蕊反应，与碱反应提问：盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢？（小组实验完成下列表格15分钟）：组长分配温馨提示：FeCl2的水溶液是绿色的，FeCl3的水溶液是黄色的总结：酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊变。
2、盐酸+ =3、盐酸+ =4、盐酸+ =5、盐酸+ =问题探究：动动脑——解决下列问题1、观察盐酸和硝酸银之间的反应（化学方程式），思考反应物和生成物的化学式在结构上有什么特点？复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种新的的反应。
2、除了盐酸和盐的反应属于复分解反应外，还有其他反应也是复分解反应吗？3、有3瓶没有标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，通过本节学习，你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗？（写出涉及的化学方程式）4、通过本节课的学习，现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗？观察一下，除锈后的铁钉，还有什么现象？在生活中，除铁锈时候，要注意什么问题？随堂测试1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO22、下列反应中不属于复分解反应的是( )A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+ H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、某固体中加入稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（）A.铁片B.碳酸钠C.碳酸钙D.氧化铜4、某溶液的pH＝8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的（）A.向溶液中加入大量水B.向溶液中加入一定量的酚酞试液C.向溶液中加入一定量碱溶液D.向溶液中加入一定量盐酸5、将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液（填颜色变化情况），该反应的化学方程式是；继续观察可以看到铁钉表面有放出，反应的化学方程式为。
化学《酸及其性质2》优质教案、教学设计
九年级化学（鲁教版）第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（一）教学设计初四化学教学设计（2）打开试剂瓶塞，观察现象，闻气味。
2. 交流总结：浓盐酸和浓硫酸都是无色液体。
浓硫酸打开瓶塞时认识浓盐酸和浓硫没有明显现象，无味。
通过哈气的方法可以观察到浓盐酸瓶口的白雾，酸采用对比学习的方法，浓盐酸具有刺激性气味。
认识方法有层次性。
首3. 自主思考：白雾是什么？怎么形成的？为什么哈气能明显看到先是直接观察法，直接白雾？观察可以得到颜色、状4. 学生展示：白雾就是盐酸小液滴，氯化氢气体和水蒸气结合形态、气味以及打开瓶塞成的盐酸小液滴，因此浓盐酸具有挥发性。
而哈气增大了瓶口空气的湿时的现象，所以将课本度，更易形成小液滴。
【探究之旅二】1.查阅资料（1）查阅标签，填写有关信息。
（2）阅读课本P29，完成学案表格内容表格稍做调整。
查阅资料是认识两种酸的第二种方法。
介绍浓硫酸的吸水性采用2. 交流总结：通过阅读标签，比较两种酸的密度和溶质质量分数微课的形式，即能够清并得出两种酸都有腐蚀性，阅读课本内容，可以认识到浓硫酸有吸水性。
晰介绍又节约课堂时间，3. 精讲点拨:以干燥二氧化碳为例，介绍浓硫酸的吸水性，从而体提高课堂效率。
浓硫酸会性质决定用途。
的稀释错误操作演示一4. 演示浓硫酸的稀释，强调将浓硫酸慢慢倒入水中。
启发学生思考定会让学生印象深刻。
为什么这样操作？第二单元的学习我们【归纳总结】通过直接观察和查阅资料，初步认识了浓盐酸和浓硫已经整合，先学习三四酸，了解了它们的一些性质，它们有相同点，比如都是无色液体，都有节，所以酸与指示剂的腐蚀性，但它们也有各自的特点，浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。
反应学生已经明确而，三酸的化学性质【探究之旅三】实验探究1. 稀盐酸与指示剂的反应故不再多花时间进行实验，只做梳理。
回顾氧气性质研究投影：井穴板中稀盐酸分别与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应思路，寻找阶梯，使学总结：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，生的学习顺理成章。
《酸及其性质》教案
《酸及其性质》教案一、教学目标【知识与技能】了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。
让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。
【学生回答】思考后不能得出正确答案。
【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水进行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3％－5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。
如何稀释?【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
《酸的性质》教学设计(辽宁省市级优课)
酸的性质（教学设计第2课时）
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）初步学会用实验探究的方法认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质，并能归纳出酸的共性。
（2）能初步判断什么样的物质属于盐。
（3）通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应进行判断。
2.过程与方法：
用科学探究的方法认识酸的性质
3.情感态度与价值观：
正确利用酸的一些性质，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、教学重难点：
酸的化学性质
三、教学重难点：
实验探究的方法认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质，并能归纳出酸的共性。
四、教学方法
实验法、启发法
五、课前准备：
药品：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铜片、镁条、带锈的铁钉、碳酸钠、石灰石、硝酸银溶液、氯化钡溶液
仪器：试管、白色点滴板、药匙、镊子、胶头滴管
六、教学过程：
板书设计：
酸的性质（第二课时）酸的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
2、与某些金属反应
3、与金属氧化物反应
4、与某些盐反应。
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 教案
7.1.2酸及其性质第2课时教案【教学目标】1、通过探究盐酸和硫酸的性质与变化，了解酸的通性，认识酸的通性实质就是氢离子的性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究精神。
通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
【教学重点】1、酸的通性；2、化学方程式的书写。
【教学难点】化学方程式的书写。
【教学过程】一、导入新课在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助老师确定它们的身份吗？带着这个问题，我们走进今天的学习---酸的化学性质。
二、明确目标生读，明确重难点三、探究新知【过渡】回顾有关酸的现象一、二氧化碳的水溶液滴加紫色石蕊试液；2、锌粒和稀盐酸反应；3、氧化铜和稀盐酸混合；4、实验室中制取二氧化碳。
二、新课学习视频：酸与指示剂的作用二、酸的化学性质探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
视频：镁与盐酸反应向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
铁也会与盐酸反应现象是:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑视频：碳酸钠与盐酸向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
我们在实验室制取二氧化碳时，也有类似的反应方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑视频：酸与氧化铁的反应向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
思考：除铁锈的时间为什么不可太长？[铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]视频：稀盐酸和硝酸银的反应向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
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酸及其性质（第二课时）教学设计
广西藤县第二中学蒙洁玲
一、总体设计思想
本节课将采用学生-建构型为主，以教师-传授型为辅的教学观，充分体现推理与模型认知、实验探究与创新意识的核心素养。
在教法上选用了“探究——发现”教学模式，这是基于本节课的知识内容，有实践背景，适用于让学生动手操作探究．因此本节课在教学活动设计中，注意突出学生活动，设置了四个活动：1、动手活动：通过动手实验，探索酸的性质；2、表述活动：通过实验探究会描述实验现象；3、应用活动：酸的性质及复分解反应的应用；4、拓展活动：会把所学知识应用到日常生活中。
二、教学内容分析
(一)知识点分析
本节课选自鲁教版初中化学第七单元常见的酸和碱的第一节酸及其性质（第二课时）
（二）课标分析
1、学生从酸与金属氧化物，盐等反应认识酸的通性
2、知道酸的通性有哪些
（三）教材分析
在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
三、学生情况分析
四、教学与评价目标
教学目标
1、通过实验探究酸的化学性质的实验，培养学生实验探究的核心素养；
2、通过酸与盐，酸与金属氧化物反应的化学方程式，培养学生的模型认知素养，并建构复分解反应模型观；
3、通过稀硫酸代替稀盐酸写化学方程式，进一步完善证据推理与模型认知的核心素养。
评价目标
1、通过复习酸的定义，诊断学生对酸的定义的认识水平；
2、通过对酸的化学性质的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平；
3、通过对复分解反应模型的分析，诊断并发展学生对复分解反应的认识进阶和认识思路的结构化；
4、通过对白醋放在哪一种容器中能不能用铁桶盛放这一问题的讨论和分析，诊断并发展学生学习化学对社会发展的认识水平。
五、教学重点与难点
教学重点
1、通过实验探究酸的化学性质反应，并建立酸与金属、金属氧化物、盐的反应的认识模型；
2、通过实验探究过程，增强学生的科学探究和模型认知素养，完善实验观、模型观；
教学难点
化学方程式的书写。
六、教学过程
八、效果分析
1.该设计突出教学策略设计，针对重点及难点，设计能够激发学生积极参与的探究式学习活动，使其思维处于高度兴奋状态，能够实现在研究中探索、在探索中领悟、在领悟中理解，从而能够更好地突出重点、突破难点。
2.该教学设计紧密联系生活中的情景，一方面有助于下面探究活动的展开，另一方面也体现了化学与日常生活生产的紧密联系，体现了化学学科的广泛用途，强化了学习化学的重要性，培养了学生科学精神与社会责任的素养。
3.通过实验探究酸的化学性质，着重培养学生严谨的科学探究素养，完善学生的实验观。