酸的性质探究第1课时
20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！ 那是你胃酸过多的缘故！ 胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙 。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
日常生活中的酸和碱(第1课时)
课堂练习：
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
课堂练习：
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
家庭作业：
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫 酸、硝酸五种酸的性质写出两百字 以上的介绍性短文。 2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧 化钠三种碱的性质写出一百字以上 的介绍性短文。
第1章 酸 碱 盐
第1节 日常生活中的酸和碱 (第1课时)
找一找：生活中的酸
第1组 第2组 第3组 第4组
酸的名称
得分
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
醋酸
柠檬酸
苯甲酸
盐酸
硫酸
硝酸
找一找：生活中的碱
氢氧化钙
ห้องสมุดไป่ตู้ 氢氧化钠
氨水
课堂练习：
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有
的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
再 见 !
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
酸的性质研究(一)
酸的性质研究(一)✧学习要求：(1) 了解常见酸的物理性质。
(2) 知道浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的差别。
(3) 了解碱性氧化物的概念。
(4) 理解和记忆盐酸的化学性质、相关反应现象和化学方程式。
✧知识精要：1．水对酸的化学反应的影响：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质：(1) 浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数为36%）是________透明的液体，有__________气味，具有_________性而产生_________现象。
注意点：①工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色；②雾是小液滴，烟是固体小颗粒。
浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾；③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2) 浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
通常，浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
注意点：①稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小。
③由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸：利用浓盐酸的易挥发性而在瓶口产生白雾的现象区分浓盐酸、稀盐酸。
45✧相关链接：金属活动性顺序表：[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]✧复习练习：1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A．pH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色的石蕊试纸2．热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用下列何种物质清洗（）A．水B．热的碱溶液C．稀盐酸和水D．食盐水✧名题精解：一、选择题1．浓盐酸若敞口放置，在瓶口会看到（）A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．盐酸小液滴2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性3．下列说法中正确的是（）A．打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾B．盐酸为一元含氧酸C．敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加D．浓硫酸易溶于水并发出大量的热4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（）A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜5．下列关于碱性氧化物说法正确的是（）A．水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）A．蒸馏水B．酒精C．稀盐酸D．石灰水7．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Zn>Fe>Mg>Al C．Mg>Fe>Al>Zn D．Mg>Al>Zn>Fe二、简答题8．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验。
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
初中化学_第一节 酸及其性质(1)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。
3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
第一课时常见的酸详解
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是
()
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡全部为酸的是 ( )
A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜
盐酸
氢氧化钠
氯化镁
碳酸
氢氧化钡
硫酸亚铁
氨水
氯化铵
碳酸氢钠
水
氧化铜
2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小 心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇 地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对 这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实 验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫 罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将
D．Ag＋、K＋、NO3－
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
二、酸、碱、盐的定义
实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
验证假设的实验方案
(1)其他酸也能使 花瓣变红色吗?
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸的性质探究（第1课时）
第1课时稀酸的性质探究（一）
教学目标
1．知识与技能
（1）知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性。
（2）理解稀盐酸和稀硫酸与碱性氧化物的反应。
理解稀盐酸的化学性质。
（3）知道盐酸的主要用途。
2．过程与方法
（1）学会运用观察、实验等方法获取信息。
（2）运用分类、归纳和概括等方法对信息进行加工，逐步掌握分析问题和解决问题的方法。
3．情感态度与价值观
通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。
重点和难点
引入：今天我们要学习酸的性质，谁想上台跟我合作完成一个实验？
动手实验：学生和教师同时操作，分别将稀硫酸和浓硫酸倒入两杯蔗糖中，搅拌，
老师的烧杯里面的蔗糖发黑膨胀，学生的烧杯里没有明显变化
过渡：我的黑面包新鲜出炉啦！为什么他就没有做出来呢？我们到两组对照实验中去寻找答案！
在PPT上以图示呈现分组实验的内容：
（1）向柠檬酸溶液和柠檬酸晶体中分别放入镁带（2）先在稀盐酸的瓶口上方放置湿润的紫色石蕊试纸，然后在浓盐酸的瓶口上方放置。
哪个小组来描述第一个实验的现象？这个实验可以说明什么呢？
第一个实验说明酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。
说明酸的性质要在溶液中体现出来。
因此，用酸进行化学反应时，一般在水溶液中进行。
谁来描述第二个实验的现象？
同样是盐酸性质却有所不同，这个实验告诉了我们什么呢？
说明同种酸，浓度不同，性质可能不同。
刚才黑面包的奥秘就在此，因为浓硫酸有脱水性，能使蔗糖、纸张等物质炭化变黑，黑面包实验说明浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性。
通过这三组对比实验，能说明什么呢？
酸的性质研究（第2课时）
稀酸的性质探究（二）
一、教学目标
1.知识与技能
（1）掌握酸的五条通性。
（2）应用酸的通性来设计实验，鉴别盐酸和NaCl溶液。
（3）有关化学方程式的理解和记忆。
2.过程与方法
（1）体会从个别到一般的认识事物规律的过程。
（2）学会用“规律”指导学习的科学方法。
3.情感态度与价值观
体会物质既有共性又有个性的辨证关系。
通过上节课的学习，我们知道同种酸所处的环境不同，性质不完全相同。
同时，知道稀盐酸具有五条化学性质，大家回忆一下，是哪五条？用小黑板呈现稀盐酸的五条化学性质。
下面我们来看看稀硫酸的化学性
质。
请利用给你的药品（稀硫酸、石蕊、酚酞、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Mg、Fe2O3等），小组设计实验来探究稀硫酸的化学性质，填写实验报告（实验报告见附表）。
投影学生的实验报告，师生共同分析实验报告。
总结稀硫酸的化学性质：
①能使紫色石蕊试液变成红色；
②能与Cu(OH)2反应；
③能与Fe2O3反应，还能与CuO反应；
④能与Mg反应，也能与Zn反应；
⑤能与Na2CO3反应。
我们一起来描述一下稀酸的五条化学性质。
（边说边板书）稀酸的通性：
①稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂作用，与酸碱指示剂作用是酸的一个通性；
②稀盐酸和稀硫酸都能与碱发生中和反应，这是酸的通性之一。
③稀盐酸和稀硫酸能与碱性氧化物反应生成盐和水，这也是酸的一个通性。
碱性氧化物跟酸反应时，一般情况下，金属元素在反应前后的价态不变。
④稀盐酸和稀硫酸能与Zn、Mg反应放出氢气，上节课我们将镁条放在柠檬酸溶液中也看到气泡。
说明酸能与某些金属反应也是酸的一个通性。
酸与金属的反应，我们到第六章学习金属的时候再深入学习。
⑤稀盐酸能与大理石反应；稀硫酸能与碳酸钠反应。
碳酸钙、碳酸钠属于哪类物质？属于盐。
与某些盐发生反应是酸的又一个通性。
掌握了酸的五大通性，有人要给你们送挑战书了！这个“人”就是盐酸！盐酸要穿过一个极其险恶的迷宫，把挑战书送给你们。
迷宫里面有一些吃人的野兽。
能与盐酸发生反应的野兽会把他吃掉，哪些野兽会吃掉盐酸呢？现在我们进行小组比赛。
比赛规则：前后四个同学为一小组，寻找出所有吃人的野兽，然后每人轮流写出1个野兽吃掉盐酸时发生反应的化学方程式，写好后立刻交给老师,写得既快又准确的小组胜出。
主要板书
一、酸的通性
1．酸溶液能跟酸碱指示剂反应。
紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。
2．酸能跟碱反应，生成盐和水。
酸+碱→盐+水
3．酸能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。
酸+碱性氧化物→盐+水
4．酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
酸+活泼金属→盐+氢气
5．酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
酸+盐→新盐+新酸
二、酸具有通性的原因：酸的组成相似，都是由氢元素和酸根组成的。