第一节 酸及其性质知识点
中考化学酸及其性质知识点整理
7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。
①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。
3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。
浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。
酸反应知识点归纳总结
酸反应知识点归纳总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是一类化合物，在水溶液中会产生氢离子（H+），使溶液呈酸性的化合物。
布朗斯特莱德理论将酸定义为能够给出氢离子的物质，而路易斯酸碱理论将酸定义为能够接受电子对的物质。
2. 酸的性质（1）酸味和酸味道。
酸有酸味，口感酸涩，这是酸的一个显著特征。
（2）酸的化学性质。
酸的化学性质包括：与金属反应、与碱反应、与碳酸盐反应、与氧化物反应等。
二、酸反应的类型酸反应主要包括酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应、酸与氧化物的反应四种类型。
1. 酸与金属的反应酸和金属的反应是一种单一置换反应，一般遵循以下的化学方程式：2H^+ (aq) + Mg(s) → Mg^2+ (aq) + H2(g)其中酸与金属反应的产物为金属离子和氢气。
2. 酸与碱的反应酸与碱的反应是酸碱中和反应，是一种双脱水分解反应。
一般情况下，酸与碱反应会产生水和盐。
2H^+ (aq) + 2OH^−(aq) → H2O(l)其中酸与碱反应的产物为水。
3. 酸与碳酸盐的反应酸与碳酸盐的反应是一种双置换反应，一般遵循以下的化学方程式：2H^+ (aq) + Ca CO3(s) → Ca^2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)其中酸与碳酸盐反应的产物为盐、水和二氧化碳。
4. 酸与氧化物的反应酸与氧化物的反应是一种单脱水分解反应，一般遵循以下的化学方程式：2H^+(aq) + H2SO4(l) + CuO(s) → Cu^2+(aq) + SO4^2−(aq) + H2O(l)其中酸与氧化物反应的产物为盐和水。
三、常见的酸反应方程式1. 酸与金属的反应2H^+ (aq) + Mg(s) → Mg^2+ (aq) + H2(g)2. 酸与碱的反应2H^+ (aq) + 2OH^−(aq) → 2H2O(l)3. 酸与碳酸盐的反应2H^+ (aq) + CaCO3(s) → Ca^2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)4. 酸与氧化物的反应2H^+(aq) + H2SO4(l) + CuO(s) → Cu^2+(aq) + SO4^2−(aq) + H2O(l)四、酸反应的应用1. 工业上的应用酸反应在生产工业中有很多应用，例如：硝化制皮革、制酸洗涤剂、利用酸雨清洗石头等。
酸和碱的性质基础知识
酸及其性质、碱及其性质基础知识第一节：酸及其性质（一）酸1、定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物注：（1）酸电离时一定能产生氢离子，但电离时能产生氢离子的化合物不一定是酸（2）酸中一定含有氢元素（3）酸性指的是氢离子的性质2、酸的分类：（1）按照是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸：如H2SO4HNO3属于含氧酸，HCl属于无氧酸（2）根据酸分子电离出的H+数目分为一元酸、二元酸、三元酸3、酸的命名：含氧酸：某酸，如H2SO4读作硫酸（硝酸除外）无氧酸：氢某酸，如HCl读作氢氯酸（其俗称盐酸）二、常见的酸1、浓盐酸的物理性质：（1）无色液体，有刺激性气味；（2）易挥发注：（1）浓盐酸敞口放置，会在瓶口产生白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴（2）工业用浓盐酸常呈黄色，因为含有FeCl3（或Fe3+）（3）浓盐酸要密封存放，因为有挥发性（4）浓盐酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液（5）从微观看，盐酸中存在H+，Cl-，H2O2、浓硫酸的物理性质（1）无色、粘稠、油状液体（2）不易挥发（3）密度比水大（4）能以任意比例与水混合，溶于水时放热3、浓硫酸的特性（1）吸水性→用作干燥剂（但不能干燥氨气NH3）（2）脱水性（将一根火柴梗插入浓硫酸，一段时间后，火柴梗会变为黑色）（3）强氧化性（与金属反应时不能产生氢气）4、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里注：（1）搅拌的作用：使产生的热量迅速扩散，防止局部温度过高使液体沸腾而溅出（2）如果把水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时产生的热量会使上层的水沸腾，液体溅出5、浓硫酸需要密封存放三、酸的化学性质1、酸溶液能和酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色注：使石蕊变红的是氢离子2、酸+某些金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+某些盐→新酸+新盐解析：2、酸+某些金属→盐+氢气（1）写出Zn Fe Mg Al分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式（2）总结：方程式配平的方法（3）现象：固体逐渐溶解，产生气泡（如果金属是铁，溶液会逐渐变为浅绿色）（4）注意问题①浓H2SO4HNO3除外②Fe+酸→亚铁盐③溶液的颜色和所含有的离子有关，溶液中含有的离子与显示颜色的关系Fe2+浅绿色；Fe3+黄色，Cu2+蓝色④金属与酸反应的本质是金属与酸溶液中的氢离子反应（5）盐①定义：金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物注：盐中不一定含有金属元素②盐的分类：a.根据是否含氧元素分为：含氧酸盐：如Na2CO3无氧酸盐：如NaClb.根据含有的离子分为：钠盐、钾盐，盐酸盐、硝酸盐等c.根据溶解性分为可溶性盐和不可溶性盐③盐的命名：含氧酸盐：某酸某无氧酸盐：某化某3、酸+金属氧化物→盐+水(1)写出Fe2O3、CuO、Al2O3分别和硫酸、盐酸反应的化学方程式：（2）总结：化学方程式的配平方法（3）稀盐酸、稀硫酸可以用于除锈（4）现象：将生锈的铁钉放入稀盐酸中开始会观察到暗红色的固体逐渐溶解，溶液变为黄色，一段时间后又会观察到铁钉表面产生气泡，原因是表面的铁锈被除去后，铁和稀盐酸反应产生氢气5、酸+某些盐→新酸+新盐（1）写出下列化学方程式盐酸和硝酸银反应硫酸和氯化钡反应盐酸和碳酸钠反应硫酸和碳酸钠反应盐酸和碳酸钡反应（2）反应条件：反应物中酸可溶，生成物中有沉淀、气体或水生成（3）不溶于硝酸的白色沉淀是：BaSO4，AgNO3(4)碳酸盐和酸反应的本质是：氢离子和碳酸根离子的反2H++CO32-==H2O+CO2（5）《Cl-的检验方法：》滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀证明Cl-存在《SO42-的检验：》滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀证明SO42-存在《H+的检验》①用石蕊试液，若石蕊试液变红证明含H+②用Zn、Fe等比较活泼的金属，若产生气泡证明含H+③用CuO、Fe2O3等金属氧化物，若氧化物溶解，生成X色溶液证明含H+④用Na2CO3等碳酸盐，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明含H+《CO32-的检验：》用稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是CO32-（6）复分解反应①定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应②表达式：AB+CD==AD+CB③是基本反应类型④复分解反应中元素的化合价不变总结：酸具有相似的化学性质是因为它们在溶于水时，都解离出氢离子，但由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异（7）常见酸的主要用途第二节：碱及其性质一、碱1、定义：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物（1）碱性指OH-的性质（2）碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液（3）碱中一定含O、H元素2、碱的分类：可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O其余的碱为不可溶性碱3、命名：氢氧化某二、常见的碱1、氢氧化钠NaOH（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱（2）物理性质：①白色固体②易溶于水，溶于水时放热③易潮解（潮解：某些晶体露置于空气中，能吸收或吸附空气中的水蒸气，在晶体的表面形成一层溶液，使固体变得潮湿的一种现象）注：可做干燥剂（但不能干燥CO2、SO2等酸性气体）（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液2、氢氧化钙Ca(OH)2（1）俗称：熟石灰、消石灰（2）物理性质：①白色粉末状固体②微溶于水（其水溶液俗称石灰水）（3）制取CaCO3＝＝CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳常用高温煅烧石灰石的方法）CaO + H2O＝＝Ca(OH)2注：①该反应是个放热反应②CaO俗称生石灰③CaO可做干燥剂（但不能干燥CO2等酸性气体）三、碱的化学性质1、碱溶液能和酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色注：是OH-使指示剂变色2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐解析2、碱+非金属氧化物→盐+水（1）写出下列化学方程式NaOH + CO2Ca(OH)2+ CO2NaOH + SO2（2）CO2、SO2、SO3与碱反应会生成对应的CO32-、SO32-、SO42-（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶应该用橡胶塞（4）氢氧化钠需要密封存放的原因：①易吸收空气中的水蒸气而潮解；②能和空气中的二氧化碳反应（5）探究实验：如何证明二氧化碳能和氢氧化钠反应4、碱+盐→新碱+新盐（1）写出下列化学方程式①氢氧化钙和碳酸钠（工业制烧碱）②氯化铁和氢氧化钙③硫酸铜和氢氧化钠（2）上述三个反应的现象①产生白色沉淀②溶液由黄色逐渐变为无色，产生红褐色沉淀③溶液由蓝色逐渐变为无色，产生蓝色沉淀（3）反应条件反应物全可溶，生成物中有沉淀、气体或水生成。
酸及其性质提纲
初四化学第二单元第一节酸及其性质一、酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
注意：1、酸碱盐全都是化合物2、有的盐不含金属阳离子，如氯化铵（NH4Cl）等铵盐都不含金属阳离子; 但是酸的阳离子一定全部是氢离子，碱的阴离子一定是氢氧根离子。
二、浓盐酸与浓硫酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性、强氧化性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2等）③生产化肥、精炼石油2、浓盐酸：敞口放置，溶液质量减小，溶质质量减小，溶质的质量分数减小。
浓硫酸：敞口放置，溶液质量增大，溶质质量不变，溶质的质量分数减小。
3、稀释浓硫酸：（1）、应将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中时，要用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是散发热量。
（2）、稀释时将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中。
因为浓硫酸见水会产生大量的热，并且水的密度比浓硫酸小，因此就会浮在上面，当它们接触时又产生大量的热，热量没有办法散发，因此就会使水剧烈沸腾并带着酸四处飞溅伤人。
结论：稀释过程：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
三、酸和化学性质（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====NaNO3+H2O （2）酸 + 盐 ---另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===AgCl↓+ HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl （3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金】排在氢前面的金属能与稀硫酸或盐酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸或盐酸反应。
九年级化学酸及性质知识点
九年级化学酸及性质知识点酸及性质知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构以及变化规律的科学。
在化学研究中，酸是一类常见的物质，具有独特的性质和重要的应用。
本文将为大家介绍九年级化学的酸及其性质知识点，包括酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱、酸的浓度等内容。
1. 酸的定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
根据酸在溶液中的离解程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸在水溶液中几乎完全离解，产生大量的H+离子；而弱酸在水溶液中只有一部分离解，产生少量的H+离子。
2. 酸的性质（1）酸的酸味：一般来说，酸味酸酸的。
然而，在实验中尝试酸的味道是非常危险的，因为某些酸具有强腐蚀性。
（2）酸的导电性：酸能够导电，这是因为酸在水中溶解时会生成离子。
离子能够带电并在电流下移动，从而使溶液具有导电性。
（3）酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气。
一般来说，浓硫酸可以与大部分金属反应，而稀硫酸只能与活泼金属（如铁、锌等）反应。
3. 酸的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中表现出不同的颜色，便于我们判断溶液的性质。
4. 酸的强弱酸的强弱指的是酸在水溶液中离解的程度。
一般来说，强酸在溶液中完全离解，产生大量的H+离子，而弱酸只有一部分离解。
酸的强弱可以通过酸的离解度、酸的电离常数等参数来判断。
5. 酸的浓度酸的浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中所含酸的量。
酸溶液的浓度可以用摩尔浓度表示，即溶液中酸的摩尔数与溶液体积的比值。
总结：酸及其性质是九年级化学中的重要知识点。
酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱和酸的浓度都是我们学习酸的基础。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解酸的特点和应用，并能够正确判断酸溶液的性质。
同时，我们还需要注意酸的实验操作和安全，防止因为酸的腐蚀性而造成伤害。
总的来说，酸及其性质的学习对我们理解和应用化学知识有着重要的作用。
九年级酸的知识点
九年级酸的知识点酸是我们日常生活中常见的物质，它有着广泛的应用和相关知识。
本文将介绍九年级学习中涉及到的酸的知识点，包括酸的定义、性质、常见酸和酸碱指示剂等内容。
一、酸的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物或溶液。
酸的定义有多种，其中一种是布朗酸的定义：酸是能够接受一对电子的物质。
另一种是阿伦尼乌斯酸的定义：酸是能够提供H+离子的物质。
二、酸的性质1. 酸味和腐蚀性：酸通常有酸味，如柠檬汁、醋等。
酸对许多物质有腐蚀性，可以腐蚀金属、灼伤皮肤等。
2. 酸的导电性：酸能够导电，因为酸溶液中存在离子。
当酸溶液中存在自由移动的离子时，就可以传导电流。
3. 酸的酸碱指数：酸的酸碱指数（pH）通常小于7，表示酸性溶液的浓度。
pH值越小，酸性越强。
三、常见酸1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种常见的无机酸，呈无色液体。
它常用于实验室中，用作酸性溶液或试剂。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，常用于工业生产中，如电池、化肥、清洁剂等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，常用于食品加工、腌制等领域，也是醋的主要成分。
4. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种比较弱的酸，常见于碳酸饮料中，也是大气中二氧化碳与水反应生成的产物。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质，常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
它们在酸性或碱性溶液中有不同的颜色变化，可以用来判断溶液的酸碱性。
五、常见酸的应用1. 酸的中和反应：酸可以与碱进行中和反应，生成盐和水。
这是酸在生活中的常见应用，如胃酸中和胃里的碱性物质。
2. 酸的腐蚀性：由于酸的腐蚀性，酸广泛用于清洁和去污，如柠檬汁清洁厨房表面等。
3. 酸的鉴别：酸可以通过酸碱指示剂或指示剂纸来进行鉴别，常用于实验室和化学分析中。
六、总结本文介绍了九年级学习中涉及到的酸的知识点，包括酸的定义、性质、常见酸和酸碱指示剂等内容。
酸是一种常见的物质，在我们的日常生活和学习中都有广泛的应用。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见 用途 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液 都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点 酸击 硫图 酸片 视播 频放
归纳总结
物理性质
试剂名称 溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶 口，要小心地打开瓶塞，用 手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸 能干燥某些气体，体 现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸 还有哪些特性
？
问题三
如何 稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用 小 木 棍 蘸 少 量 浓 硫 酸 ， 放 置 一 会 儿 后 ， 可 观 察 到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地 注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧 杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。
酸的知识点总结
酸的知识点总结一、基础概念酸是化学中的重要物质，通常被定义为能够在水中释放氢离子（H+）的化合物。
酸的特征包括酸味、与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
酸还可以被分为强酸和弱酸，其酸度大小取决于水溶液中所含的氢离子浓度。
二、酸的性质1. 酸的味道酸的味道可以描述为酸或酸涩，这是由于酸对舌头的刺激产生的感觉。
2. 酸的电离酸在水溶液中会发生电离，产生氢离子（H+）。
溶液中的氢离子浓度可以用pH值来表示。
3. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成氢气，这是因为金属与酸反应会释放出氢气并生成相应的盐。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是化学中重要的反应类型。
5. 酸的性质影响因素酸的性质可以受到溶液浓度、分子结构以及温度等多种因素的影响。
三、常见酸的种类1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子（H+）的酸，如盐酸、硫酸等。
2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子（H+）的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 有机酸有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机物质，如柠檬酸、乙酸等。
4. 矿酸矿酸是指含有硫酸根离子（SO4²-）的酸，如硫酸、硝酸等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
反应的一般形式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
盐是酸和碱中所含的阳离子和阴离子组合而成的化合物。
五、酸的应用1. 工业生产酸在工业生产中有广泛的应用，如在化肥生产、金属加工、皮革加工等领域。
2. 医药领域酸在医药领域有着重要的用途，如在药物生产、药品稳定性调节等方面。
3. 食品加工酸在食品加工中也有一定的应用，比如在起酵制作中使用的柠檬酸、醋等。
4. 化妆品酸在化妆品生产中也有一定的作用，如在调节pH值、防腐等方面的应用。
六、酸的安全注意事项1. 酸具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤，应当避免直接接触。
2. 酸与碱混合会产生强烈的反应，可能产生毒气，需要小心操作。
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第一节 酸及其性质
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一、预习案
[要点1]酸的概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)
[要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）
酸
硝酸 盐酸 硫酸 化学式
HNO 3 HCl H 2SO 4 颜色、状态
无色 液态 “ 纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色 粘稠、油状液体 气味
有刺激性气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发
易挥发 不易挥发 用途
①生产化肥
②染料
③炸药 ①金属除锈 ②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②化肥农药 ③精炼石油
常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体
气味 没有气味
敞开瓶口 时的现象 无现象
挥发性 易挥发
吸水性
用途
①金属除锈
②制造药物 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂
[要点3]浓硫酸
1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，
编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、
2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。
浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。
3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。
4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。
点拨：
（1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。
（2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。
（4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法）
[要点4]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） 化学性质
现象（或化学方程式）
酸与指示剂作用
酸溶液使使紫色的石蕊试液变 色； 可使无色的酚酞试液 色；
酸与金属反应
酸+金属→盐+氢气 （置换反应） Mg+ =MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4= +3H 2↑ 酸与金属
氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应） 铁锈+盐酸：+=+33226e FeCl HCl O F （黄色溶液） 铁锈+硫酸：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
酸与碱反应
酸+碱→盐+水 （中和反应） NaOH + HCl = + Cu(OH)2+H 2SO 4= +
酸与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 （复分解反应） H 2SO 4+BaCl 2= +2HCl
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O +
HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3
点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO 3 -2价， 硫酸根SO 4 -2价，亚硫酸根SO 3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO 3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO 3 -1价）的化合物。
3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
二、训练案
1、下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
2、下列化合物中，属于盐的是（）
A.MgO
B. Ca(OH)2
C. H2SO4
D. CuSO4
3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
4、下列关于硫酸的说法错误
．．的是（）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
5、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钙D．.稀硫酸
6、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（）
A．.质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了
7、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的()
A．铁粉B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液
8、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）
A．铁与稀硫酸 B. 镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氯化钡与稀盐酸
9、生活中常见的柠檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们( )
A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子
C．组成中含有氢元素D．溶于水时电离生成了氢离子
10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A．C＋O2点燃
CO2 B．2H2O
通电
2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O3高温
2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
11、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）
12、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是_________________，反应的
化学方程式是_______________________________；过一段时间又可观察到的现象是_____________，反应的化学方程式是__________________________________。
13、长期放置石灰水的试剂瓶内壁有一层白色的固体，产生的原因用化学方程式表示
__________________________________，该固体可以用洗去，反应的化学方程式是____________________________________________。
14、写出下列反应的化学方程式：
（1）鸡蛋放在稀盐酸中，蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面会有气泡
_______________________________________。
(2)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸）___________________________ 。
（3）用稀硫酸除去铁器表面的铁锈___________________________________________。
(4)用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3）
盐酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
盐酸与CaCO3的反应：_______________________________________________。
（5）把硝酸银溶液滴入稀盐酸中，现象是，反应的化学方程式为
（6）把金属镁加入稀盐酸中，现象是，反应的化学方程式为
（7）碳酸钠与稀盐酸混合，现象是，反应的化学方程式为。