广东地区高考化学一轮复习课件集锦：离子的检验、鉴别及推断
－ 常见的溶液中有颜色的离子有：MnO4 ——呈 紫色 ， ＋ ＋ ＋ Cu2 ——呈 蓝色 ，Fe2 ——呈 浅绿色 ，Fe3 —— 呈 黄色 。
沉 淀 的 颜 色 ： Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 ， Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
答案
2 (1)① 说 明 可 能 含 有 CO 3 ， 或 者 含 有
－
2 SO3－，因为二者水解均显碱性
②肯定含有 CO2－， 3 ③肯定不含 ④ 肯定 含 有
2 肯定不含 SO3－，因 SO2 有刺激性气味
－ －
有 Br 、I ，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘 单 质 ，溴 和 碘单 质溶于 CCl4 显色
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
H
＋
OH－
a.变 蓝色 a.石蕊溶液(酚酞溶液) ( 红色 ) b.pH 试纸 b.变 蓝色 c.可溶性铜盐(如 c.产生蓝色沉淀 CuSO4 溶液) d.产生 红褐色 沉淀 d.可溶性铁盐(如 FeCl3 溶液) e.产生 有刺激性 e.铵盐(含 NH＋) 4 气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
＋
即时巩固 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴 别，下列判断正确的是( ) A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐 酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在 B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶 液后溶液变蓝，可确定有 I－存在 C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀
硫酸铵 有刺激性气味 气体产生
氯化 氯化 钾 镁
硫酸铝
NaOH
NH3· 2O H AgNO3 BaCl2
无明显变化 白色沉淀 白色沉淀
白色沉淀， 无明 白色 NaOH 过量 显变 沉淀 时，沉淀溶 化 解 无明 白色 白色沉淀 显变 沉淀 化 白色 白色 白色沉淀 沉淀 沉淀 无明 无明 显变 显变 白色沉淀 化 化
考点精讲
考点一 检验常见物质的一般程序与思路
1．无色溶液的检验
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是( 选 项 A B C
)
实验内容 某物质的水溶液能使红色石 蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝
结论
D
该物质一定是氨 气 该气体一定是氯 气 该溶液中一定含 向某物质的水溶液中加入盐 有大量碳酸根离 酸，产生无色无味气体 子 向铁和稀硝酸反应后的溶液 反应后溶液中肯 中滴加 KSCN 溶液，溶液显 定有 Fe3＋， 可能还 红色 有 Fe2＋
特别提醒
物质的鉴别常以简答题形式进行考
查，回答时注意： (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使 用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取 少许”字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象， 在加入试剂之前， 该物质是未知的， 叙述时不可出现 “取某某试剂加入某某物质„„”的字样。 气体试剂 要用“通入”， 切不可把液体或固体试剂“通入×× 中”。
－
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 2 CO3－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸
沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO2 ―→加入稀盐酸无沉淀生成， 无气体放出， 4 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生 SO2－ ―加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出有 刺激性气味 的 气体 3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 Cl－ ―→生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
－ － － ＋ －
＋
＋
－
操作
现象或结论 溶液的 pH 大 于7
用 pH 试纸检验
向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振 CCl4 层呈橙色 荡，静置 向所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 有白色沉淀产 (3) 液和稀 HNO3 生 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和 有白色沉淀产 (4) 稀 HNO3 生
2 盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO4 存在
－
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变 浑浊，可确定有 CO2 存在 3
－
解析
Cl－、SO2－均能与 Ag＋形成不溶于稀盐酸 4
的白色沉淀，A 错；I2 遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶 液变为深黄色， 加入淀粉溶液后溶液变蓝， 则溶液中 有 I－存在，B 对；SO2－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 3 沉淀在加入稀盐酸后也可转化为 BaSO4 沉淀，C 错； 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶 液 中可能 存在的离 子是 CO 2－ 、 HCO － 、 SO 2－ 或 3 3 3 HSO－，D 错。 3
答案
AB
(2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱 性等，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反 原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性 时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴 别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的 溶液作试剂。 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等 作试剂鉴别多种有机物。
下列结论正确的是( D ) A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥ 解析 pH大于7，溶液呈碱性，可以肯定SO2-存 3
在，同时可知Ba2＋不存在；向溶液中滴加氯水，再 加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，表明溶液中有 Br－，由于加入氯水，无法确定原溶液中是否存在
第二章
第3讲
化学物质及其变化 基础盘点
离子的检验、鉴别及推断
一、常见阳离子的检验 1．常规检验法 (1)用 NaOH 溶液能检验出 Cu2 、Fe3 、Fe2 、 Al3＋、NH＋ 4
＋ ＋ ＋
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ NH4
＋
产生 蓝色沉淀 产生 红褐色沉淀 先产生 白 色沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最终变为 红褐 色 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液， 白色沉淀又会 溶解
例 3 在允许加热的条件下， 只用一种试剂就可以 鉴别硫酸铵、 氯化钾、 氯化镁、 硫酸铝和硝酸铁溶液， 这种试剂是( A．NaOH C．AgNO3 ) B．NH3· 2O H D．BaCl2
解析
因为硝酸铁溶液呈黄色，其余溶液均为
无色，所以首先可以根据溶液颜色鉴别硝酸铁溶 液，然后采用列表法进行鉴别。
1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 ―→ 加入某种试剂 ―→ 加热、振荡等操作 ―→ 根据现象 ―→ 得出结论 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨 认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
Cl－；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，表明溶液可能存
在SO2-，则阳离子必有Na＋。 4
考点三
离子推断的解题策略
这些推断题的解法在于掌握离子的特征反应以及离 子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶 液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说， 离子间能生成沉淀或气体或弱电解质，以及能发生氧化 还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，H 与 OH ，H 与弱酸根阴离子，OH 与弱碱阳离子，Ag 与
2 SO4－，因 BaSO4 不溶于盐酸
⑤肯定含有 Cl－，因
AgNO3 与 Cl－反应生成的 AgCl 不溶于 HNO3
－ (2)NO3
即时巩固 2 某无色溶液中可能含有①Na 、 ②Ba2 、 ③Cl 、 ④Br 、 ⑤SO2 、 ⑥SO2 中的若干种(忽略水电离出的 H 、 OH )， 3 4 依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或 得出的结论如下： 步 骤 (1) (2)
解析
A 项，该物质也可以是 NaOH、KOH，
不一定是氨气， 不正确； 项， B 该气体不一定是氯气， 不正确；C 项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不 一定含碳酸根离子，不正确；D 项，遇 KSCN 显红 色的溶液中肯定有 Fe3＋，不能确定是否有 Fe2＋，故 可能有 Fe2 ，正确。 答案 D
(1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的 结论与理由。 实验①______________________________； 实验②______________________________；
实验③____________________________； 实验④____________________________； 实验⑤____________________________。 (2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 ______________________________________。
答案
B
考点二
物质的鉴定、鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是：均 需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观 察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及 气味、颜色等现象加以判定。 不同的是：①鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 ②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质 的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区 别。
－
沉 淀 的 颜 色 ： Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 ， Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
答案
2 (1)① 说 明 可 能 含 有 CO 3 ， 或 者 含 有
－
2 SO3－，因为二者水解均显碱性
②肯定含有 CO2－， 3 ③肯定不含 ④ 肯定 含 有
2 肯定不含 SO3－，因 SO2 有刺激性气味
－ －
有 Br 、I ，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘 单 质 ，溴 和 碘单 质溶于 CCl4 显色
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
H
＋
OH－
a.变 蓝色 a.石蕊溶液(酚酞溶液) ( 红色 ) b.pH 试纸 b.变 蓝色 c.可溶性铜盐(如 c.产生蓝色沉淀 CuSO4 溶液) d.产生 红褐色 沉淀 d.可溶性铁盐(如 FeCl3 溶液) e.产生 有刺激性 e.铵盐(含 NH＋) 4 气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
＋
即时巩固 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴 别，下列判断正确的是( ) A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐 酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在 B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶 液后溶液变蓝，可确定有 I－存在 C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀
硫酸铵 有刺激性气味 气体产生
氯化 氯化 钾 镁
硫酸铝
NaOH
NH3· 2O H AgNO3 BaCl2
无明显变化 白色沉淀 白色沉淀
白色沉淀， 无明 白色 NaOH 过量 显变 沉淀 时，沉淀溶 化 解 无明 白色 白色沉淀 显变 沉淀 化 白色 白色 白色沉淀 沉淀 沉淀 无明 无明 显变 显变 白色沉淀 化 化
考点精讲
考点一 检验常见物质的一般程序与思路
1．无色溶液的检验
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是( 选 项 A B C
)
实验内容 某物质的水溶液能使红色石 蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝
结论
D
该物质一定是氨 气 该气体一定是氯 气 该溶液中一定含 向某物质的水溶液中加入盐 有大量碳酸根离 酸，产生无色无味气体 子 向铁和稀硝酸反应后的溶液 反应后溶液中肯 中滴加 KSCN 溶液，溶液显 定有 Fe3＋， 可能还 红色 有 Fe2＋
特别提醒
物质的鉴别常以简答题形式进行考
查，回答时注意： (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使 用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取 少许”字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象， 在加入试剂之前， 该物质是未知的， 叙述时不可出现 “取某某试剂加入某某物质„„”的字样。 气体试剂 要用“通入”， 切不可把液体或固体试剂“通入×× 中”。
－
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 2 CO3－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸
沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO2 ―→加入稀盐酸无沉淀生成， 无气体放出， 4 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生 SO2－ ―加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出有 刺激性气味 的 气体 3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 Cl－ ―→生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
－ － － ＋ －
＋
＋
－
操作
现象或结论 溶液的 pH 大 于7
用 pH 试纸检验
向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振 CCl4 层呈橙色 荡，静置 向所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 有白色沉淀产 (3) 液和稀 HNO3 生 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和 有白色沉淀产 (4) 稀 HNO3 生
2 盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO4 存在
－
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变 浑浊，可确定有 CO2 存在 3
－
解析
Cl－、SO2－均能与 Ag＋形成不溶于稀盐酸 4
的白色沉淀，A 错；I2 遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶 液变为深黄色， 加入淀粉溶液后溶液变蓝， 则溶液中 有 I－存在，B 对；SO2－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 3 沉淀在加入稀盐酸后也可转化为 BaSO4 沉淀，C 错； 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶 液 中可能 存在的离 子是 CO 2－ 、 HCO － 、 SO 2－ 或 3 3 3 HSO－，D 错。 3
答案
AB
(2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱 性等，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反 原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性 时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴 别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的 溶液作试剂。 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等 作试剂鉴别多种有机物。
下列结论正确的是( D ) A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥ 解析 pH大于7，溶液呈碱性，可以肯定SO2-存 3
在，同时可知Ba2＋不存在；向溶液中滴加氯水，再 加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，表明溶液中有 Br－，由于加入氯水，无法确定原溶液中是否存在
第二章
第3讲
化学物质及其变化 基础盘点
离子的检验、鉴别及推断
一、常见阳离子的检验 1．常规检验法 (1)用 NaOH 溶液能检验出 Cu2 、Fe3 、Fe2 、 Al3＋、NH＋ 4
＋ ＋ ＋
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ NH4
＋
产生 蓝色沉淀 产生 红褐色沉淀 先产生 白 色沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最终变为 红褐 色 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液， 白色沉淀又会 溶解
例 3 在允许加热的条件下， 只用一种试剂就可以 鉴别硫酸铵、 氯化钾、 氯化镁、 硫酸铝和硝酸铁溶液， 这种试剂是( A．NaOH C．AgNO3 ) B．NH3· 2O H D．BaCl2
解析
因为硝酸铁溶液呈黄色，其余溶液均为
无色，所以首先可以根据溶液颜色鉴别硝酸铁溶 液，然后采用列表法进行鉴别。
1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 ―→ 加入某种试剂 ―→ 加热、振荡等操作 ―→ 根据现象 ―→ 得出结论 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨 认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
Cl－；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，表明溶液可能存
在SO2-，则阳离子必有Na＋。 4
考点三
离子推断的解题策略
这些推断题的解法在于掌握离子的特征反应以及离 子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶 液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说， 离子间能生成沉淀或气体或弱电解质，以及能发生氧化 还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，H 与 OH ，H 与弱酸根阴离子，OH 与弱碱阳离子，Ag 与
2 SO4－，因 BaSO4 不溶于盐酸
⑤肯定含有 Cl－，因
AgNO3 与 Cl－反应生成的 AgCl 不溶于 HNO3
－ (2)NO3
即时巩固 2 某无色溶液中可能含有①Na 、 ②Ba2 、 ③Cl 、 ④Br 、 ⑤SO2 、 ⑥SO2 中的若干种(忽略水电离出的 H 、 OH )， 3 4 依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或 得出的结论如下： 步 骤 (1) (2)
解析
A 项，该物质也可以是 NaOH、KOH，
不一定是氨气， 不正确； 项， B 该气体不一定是氯气， 不正确；C 项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不 一定含碳酸根离子，不正确；D 项，遇 KSCN 显红 色的溶液中肯定有 Fe3＋，不能确定是否有 Fe2＋，故 可能有 Fe2 ，正确。 答案 D
(1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的 结论与理由。 实验①______________________________； 实验②______________________________；
实验③____________________________； 实验④____________________________； 实验⑤____________________________。 (2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 ______________________________________。
答案
B
考点二
物质的鉴定、鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是：均 需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观 察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及 气味、颜色等现象加以判定。 不同的是：①鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 ②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质 的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区 别。
－
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高考化学大一轮复习 第1章 第4讲 离子的检验、鉴别及推断课件
1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 根据现象 加入某种试剂 得出结论 加热、振荡等操作
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然 后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色 反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合 或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
特别提醒 注意： (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶 操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试 剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂 加入某某物质……”的字样。气体试剂要用“通入”，切 不可把液体或固体试剂“通入××中”。 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时
例 3 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫 酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硝酸铁溶液，这种试 剂是 A．NaOH C．AgNO3 B．NH3· H2 O D．BaCl2 ( )
解析 因为硝酸铁溶液呈黄色， 其余溶液均为无色， 所以首先可以根据溶液颜色鉴别硝酸铁溶液，然后 采用列表法进行鉴别。
Cu2＋——呈 蓝色 ，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐 色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透 明”。
考点精讲
考点一 检验常见物质的一般程序与思路
NH ：加碱，加热，检验
4
1．无色溶液的检验
有无氨气产生
溶液有 白色沉淀 产生 － SO2 3 →加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀 ，再加入稀盐酸
高三化学一轮复习优质课件4：离子共存 离子的检验和推断
A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO24－、NH＋ 4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
离子
试剂
现象
注意
NH＋ 4
产生有刺激性气 浓 NaOH 溶液 味的气体，且气 和湿润的红色
体能使湿润的红 石蕊试纸
色石蕊试纸变蓝
要加热
气
稀盐酸和石灰
体 CO23－
石灰水变浑浊 水
法
SO32－、 HCO－ 3 有
干扰
产生有刺激性气
SO32－
稀 H2SO4 和品 味的气体，且气 红溶液 体能使品红溶液
褪色
离子
试剂
现象
注意
I－ 氯水(少量)， 下层为紫红色 CCl4
先加
Fe2＋
KSCN 溶液和
先是无变化，滴加
KSCN 溶 液，无变
氯水 氯水后变血红色
显
化，再加
色
氯水
法 Fe3＋
KSCN 溶液 苯酚溶液
血红色 紫色
K＋要透
Na＋、 Pt(Fe)丝和稀 火焰分别呈黄色、过蓝色钴
K＋
盐酸
紫色
玻璃片观
察焰色
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO
－
2
与
HCO
－
3
不
能
大
量
共
存
：
AlO
－
2
＋
HCO
－
3
＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO23－；
(2)“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、
I－、SO23－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共
离子
试剂
现象
注意
NH＋ 4
产生有刺激性气 浓 NaOH 溶液 味的气体，且气 和湿润的红色
体能使湿润的红 石蕊试纸
色石蕊试纸变蓝
要加热
气
稀盐酸和石灰
体 CO23－
石灰水变浑浊 水
法
SO32－、 HCO－ 3 有
干扰
产生有刺激性气
SO32－
稀 H2SO4 和品 味的气体，且气 红溶液 体能使品红溶液
褪色
离子
试剂
现象
注意
I－ 氯水(少量)， 下层为紫红色 CCl4
先加
Fe2＋
KSCN 溶液和
先是无变化，滴加
KSCN 溶 液，无变
氯水 氯水后变血红色
显
化，再加
色
氯水
法 Fe3＋
KSCN 溶液 苯酚溶液
血红色 紫色
K＋要透
Na＋、 Pt(Fe)丝和稀 火焰分别呈黄色、过蓝色钴
K＋
盐酸
紫色
玻璃片观
察焰色
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO
－
2
与
HCO
－
3
不
能
大
量
共
存
：
AlO
－
2
＋
HCO
－
3
＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO23－；
(2)“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、
I－、SO23－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
高考化学一轮复习离子检验与推断课件(71张)
集 训
_____________________________________________________。 返
首 页
14
·
必
(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO24－
课
备
堂
知 识
_____________________________________________________。
集
新
训
(7)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO
返
首
页
16
·
必
课
备
堂
知
反
识 关
命题点 溶液中离子共存的判断
·
馈 真
键
题
能 力
1．(2019·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存
验 收
的是( )
学
课
科
素 养
①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－ 3 、Cl－、I－
后 限
应
时
用 创 新
课 后
养
限
应 用
(2)NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、S2－等能发生相互促进的 时
创
集
新 水解反应，但不完全，仍能大量共存。
训
返 首 页
·
9
·
必
课
备
堂
知 识
4．络合反应型
·
反 馈
关
真
键 能 力
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋
题 验 收
与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
高三化学一轮复习——离子检验与推断(课件+练习)
离子检验与推断
典型例题
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第 7讲
离子检验与推断
变式训练
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考 点 分 层 突 破
考点二 离子推断
第 7讲
离子检验与推断
知识归纳
蓝色
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离子检验与推断
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考 点 分 层 突 破
随 堂 巩 固 检 测
离子检验与推断
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考纲要求
利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断 。
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考 点 分 层 突 破
考点一 离子检验
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知识归纳
蓝色 红褐色 白色
白色
变蓝
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知识归纳
红色 无现象 红色
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知识归纳
稀盐酸
品红溶液 返回目录
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第 7讲
离子检验与推断
2022年高考化学一轮复习 第2章 第9讲 离子共存 离子的检验和推断
√D.pH＝14 的溶液中：Na＋、AlO－2 、SO24－、Cl－
解析 A 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO23－、AlO－ 2 均不能大量共存； B 项，可能是酸性溶液或碱性溶液，HCO－3 与 H＋、OH－均不能大量共存； C 项，溶液显酸性，CO23－、SiO23－均不能大量共存。
题组三 警惕特定情况下的隐含因素 [应对策略]
B.Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－3
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的 离子组可直接排除。 选项B中的Cu2＋是蓝色； 选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除； 选项 A 中 H＋和 SiO23－反应生成 H2SiO3 沉淀。
解析 A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存； C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存； D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
题组四 警惕关键词“一定”还是“可能” [应对策略]
(1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在 两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存” 的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO－3 或 AlO－2 等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
解析 A 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO23－、AlO－ 2 均不能大量共存； B 项，可能是酸性溶液或碱性溶液，HCO－3 与 H＋、OH－均不能大量共存； C 项，溶液显酸性，CO23－、SiO23－均不能大量共存。
题组三 警惕特定情况下的隐含因素 [应对策略]
B.Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－3
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的 离子组可直接排除。 选项B中的Cu2＋是蓝色； 选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除； 选项 A 中 H＋和 SiO23－反应生成 H2SiO3 沉淀。
解析 A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存； C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存； D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
题组四 警惕关键词“一定”还是“可能” [应对策略]
(1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在 两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存” 的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO－3 或 AlO－2 等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断ppt文档
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
2022高考化学一轮复习教案-离子的检验和推断
2022高考化学一轮复习教案－离子的检验和推断第六课时离子的检验和推断复习目标：1、了解常见离子的检验方法。
2、把握离子检验、推断题型的差不多解题方法。
基础知识：一、离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，连续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消逝NH4+：共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体②焰色反应用焰色反应能够检验溶液中的K+和Na+。
K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色（2）专门检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO2-3：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO2-4：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO2-3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特点反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型，要紧是关于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判定，最后得出结论。
离子推断的要紧依据是实验结果，解答此类问题必须把握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。
例题精讲：【例1】（2008年全国Ⅱ，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题--离子共存离子检验与推断课件
水解呈碱性。
4.常见表示溶液呈酸性的表述：
(1)常温下pH＜7的溶液；c(H＋)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＜6的溶液
(3)使pH试纸变红的溶液
(4)使甲基橙呈红色的溶液
(5)Fe3＋大量存在：溶液PH≤3.1
−
(＋)
− ＞,说明(＋)＞( )，显酸性
()
指示剂：酚酞(碱红酸不变);
高考一轮复习
第一章 化学物质及其变化
第3讲 离子反应 离子方程式
考点四 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的分析方法。
2.掌握常见离子的检验方法。
3.能检验常见离子并进行综合判断。
自主测评
自主测评
秒判正误
−
(1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、NH4+ 、CO2−
、NO
3
3 (×
石蕊(酸红碱变蓝)
( )
5.常见表示溶液呈碱性的表述：
(1)常温下pH＞7的溶液；c(OH－)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＞6的溶液,
(3)使pH试纸变蓝的溶液
−
(＋)
− ＜,说明(＋)＜( )，显碱性
()
( )
6.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性(可酸可碱)的表述：
HCO3－＋ OH－= H2O ＋CO32－
2.生成沉淀不能大量共存
Ag+: Cl-(白↓) 、Br-(浅黄↓)、 I- (黄↓)、S2-(黑↓)、OH- 、 SO42-、 SO32-、 CO32Ca2+、Ba2+: CO32-、SO32- (白↓)
Mg2+: CO32-、 SO32- (MgSO4易溶、泻药)
4.常见表示溶液呈酸性的表述：
(1)常温下pH＜7的溶液；c(H＋)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＜6的溶液
(3)使pH试纸变红的溶液
(4)使甲基橙呈红色的溶液
(5)Fe3＋大量存在：溶液PH≤3.1
−
(＋)
− ＞,说明(＋)＞( )，显酸性
()
指示剂：酚酞(碱红酸不变);
高考一轮复习
第一章 化学物质及其变化
第3讲 离子反应 离子方程式
考点四 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的分析方法。
2.掌握常见离子的检验方法。
3.能检验常见离子并进行综合判断。
自主测评
自主测评
秒判正误
−
(1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、NH4+ 、CO2−
、NO
3
3 (×
石蕊(酸红碱变蓝)
( )
5.常见表示溶液呈碱性的表述：
(1)常温下pH＞7的溶液；c(OH－)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＞6的溶液,
(3)使pH试纸变蓝的溶液
−
(＋)
− ＜,说明(＋)＜( )，显碱性
()
( )
6.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性(可酸可碱)的表述：
HCO3－＋ OH－= H2O ＋CO32－
2.生成沉淀不能大量共存
Ag+: Cl-(白↓) 、Br-(浅黄↓)、 I- (黄↓)、S2-(黑↓)、OH- 、 SO42-、 SO32-、 CO32Ca2+、Ba2+: CO32-、SO32- (白↓)
Mg2+: CO32-、 SO32- (MgSO4易溶、泻药)