常见简单微粒半径的比较方法
常见简单微粒半径的比较方法
陕西省绥德中学（718000）赵世琳 李梦玲
元素原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中亦可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。微粒半径大小比较规律繁多,很容易记混. 微粒半径比较的三步法,思路清晰,容易识记,现把微粒半径比较的三步曲介绍如下:
第一步：比较核外电子层数
一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。
如r(Li) < r(Na)< r(K) r(Br－) （但这条规律不适用Li原子与下一周期Mg元素以后的原子的比较。如：r(Li)>r(Al)不过上述情况在考试大纲中不作要求。） 第二步：比较核电荷数 当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数（稀有气体除外）。由于核电荷数越大,核对各层电子的吸引力越大,故各电子层离核越近,所以微粒半径越小。 如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小（径小序大）（同阴同阳同周期，阴上阳下隔0族,即阳离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在同一周期阴离子也如此；阴离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在邻周期且形成阳离子的元素在下一周期）．如： (1)与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+ (2)与Ne电子层结构相同的微粒： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ (3)与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ 第三步：比较核外电子数目 当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。由于此时微粒的半径主要取决于各电子层中电子间的斥力。因此,核外电子数目越多,各电子层间电子的斥力越大,故电子层间的距离将增大,所以微粒的半径增大。 如:H＜H－ Fe2+＞Fe3+；Cl＜Cl- 1、半径比较规律解读和举例： ⑴层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。 ⑵层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。 ⑶核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。 ⑷电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。 例题1、 原子半径依次减小的是（B） A．Li、Na、K B．K、P、N C．C、Si、S D．Cl、Br、I 解析：A．Li、Na、K原子半径依次增大； B．K、P、N原子半径依次减小 C．Si的原子半径大于S的 D．Cl、Br、I原子半径依次增大 例题2、下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ B） A．K>Na>Li B．Mg2+>Na+>F－C．Cl－>F－>F D．Na+>Mg2+>Al3+ 解析：B．中各离子的电子层结构完全相同，原子序数大则半径小，所以有Mg2+ 2、常见该规律的应用事例。 ⑴由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小。 例题3、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且a、b原子半径为a>b，c,d阴离子所带的负电荷数为c>d。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为b>a>d>c。 解析：由于a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构应有：c、d的核电荷数比a、b的小，由阴离子所带负电荷数c大于d，结合规律1有：核电荷数是d大于c。综上所述，核电荷数的大小顺序为 b>a>d>c 。 ⑵利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱 例题4、试分析为什么HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强？碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强？ 解析：这是因为F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，卤素原子对于H原子的控制能力减弱，在水中H+的电离能力逐渐增大；同理可知，Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+等的离子半径逐渐增大，对于OH-的控制能力依次减弱，故碱金属元素对应的碱的碱性逐渐减弱。这一规律也适用于其他主族元素。 ⑶利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性。 例题5、铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子NH4+将质子转移给酸根形成NH3的过程，对于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较NH4F、NH4Cl、NH4I热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。 解析：依题意有：离子半径大小顺序：F- ⑷利用微粒半径的大小规律来比较物质的性质 例题6、下列物质的氧化性随原子序数的增加而增强的是（BC ） A．F-，Cl-，Br- B．Na+，Mg2+，Al3+ C．P，S，ClD．Li+，Na+，K+ 解析：此题考查微粒结构与氧化性的关系以及氧化性大小顺序与原子结构的关系．能够得到电子的微粒具有氧化性。A项中的阴离子均达8个电子的相对稳定结构，故均无氧化性，不合题意；B项中离子具有弱的氧化性，并且随原子序数的增加，Na+，Mg2+，Al3+离子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，符合题意；C项中P，S，Cl电子层次相同，随原子序数增加，半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，符合题意．D项中从Li+到K+，电子层数逐渐增加，半径增大明显，故得电子能力减弱，氧化性减弱． 练习1、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 练习2、下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ） A．K>Na>Li B．Mg2+>Na+>F－ C．Cl－>F－>F D．Na+>Mg2+>Al3+ 练习3、同周期的三种元素x、y、z，它们的原子半径由小到大的顺序是x A．非金属性x B．气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序增强 C．x、y、z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强 D．x、y、z的最外层电子数依次增多 练习4、下列叙述中性质递变正确的是( ) A．K+、Cl-、Cl的微粒半径依次增大 B．HF、HCl、HBr稳定性依次减弱 C．H2SO4、H2SeO4、H2AsO4酸性依次增强 D．I2、Br2、Cl2沸点依次升高 练习5、X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y大，下面说法正确的是 () A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X比Y强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 练习题参考答案 :1、A 2、B 3、C 4、B 5、C
高考化学六大类微粒的半径大小规律及微粒半径之最
1、电子层数相同（同周期）的主族元素的原子：核电荷数越小原子半径越大。
★第二周期的主族元素：r(Li) > r(Be) > r(B) > r(C) > r(N) > r(O) > r(F) 。
★第三周期的主族元素：r(Na) > r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl) 。
2、电子层结构相同（核外电子数相同）的单核离子：核电荷数越小原子半径越大。
★核外电子数都是10个的单核离子（电子层结构相同、离子的结构示意图相同）：
r(7N3-) > r(8O2-) > r(9F-) > r(11Na+) > r(12Mg2+) > r(13Al3+) 。
★核外电子数都是18个的单核离子（电子层结构相同、离子的结构示意图相同）：
r(8S2-) > r(9Cl-) > r(11K+) > r(12Ca2+) >
3、最外层电子数相同（同族）的主族元素的原子：核电荷数越大半径越大。
★碱金属元素：r(Cs) > r(Rb) > r(K) > r(Na) > r(Li)
★卤族元素：r(I) > r(Br) > r(Cl) > r(F)
★0族元素：r(Rn) > r(Xe) > r(Kr) > r(Ar) > r(Ne) > r(He) 。
4、最外层电子数相同（同族）的主族元素的单核离子：核电荷数越大半径越大。
★碱金属元素：r(Cs+) > r(Rb+) > r(K+) > r(Na+) > r(Li+)
★卤族元素：r(I-) > r(Br-) > r(Cl-) > r(F-)
5、质子数相同的单核微粒：电子数越多，其微粒半径越大。
★金属元素： r(Na) > r(Na+)。
★过渡元素： r(Fe)> r(Fe2+)> r(Fe3+)
★非金属元素：r(Cl-)> r(Cl) ，r(H-)> r(H)> r(H+)。
微粒半径及元素性质的比较方法
微粒半径及元素性质的比较方法
唐煜
【期刊名称】《中学生数理化：高考理化》
【年(卷),期】2018(0)6x
【摘 要】在高中化学物质结构和元素周期律部分,经常会碰到微粒半径和元素性质的比较,这也是中学化学的一个基础考点,本文就重点来谈谈微粒半径及元素性质的比较方法。1.微粒半径大小规律(1)同周期主族元素随原子序数的递增,原子半径依次减小;(2)同主族元素随核外电子层数递增,原子或同价态离子半径均依次增大;
【总页数】1页(P84-84)
【关键词】非金属性;元素性质;核外电子;高价氧化物;元素周期表;水化物;比较方法
【作 者】唐煜
【作者单位】湖南省永州市第十六中学
【正文语种】中 文
【中图分类】G634.8
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5.微粒半径大小的比较规律 [J], 孙凤 因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买
原子半径
总体方法：“层多径大，序大径小”
要点诠释：
比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。
常见以下几种情况：
(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。
(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。
(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)
(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca2＋)
(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)
(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)
同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外)
项目 同周期(从左至右) 同主族(自上而下)
电子层数 相同 逐一增加
最外层电子数 逐一增加(除第一周期外均为1～7) 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
氧化性 逐渐增强 逐渐减弱
还原性 逐渐减弱 逐渐增强
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
非金属形成气态氢化物难易程度 由难到易 由易到难
气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
化合价 最高正价由(＋1)～(＋7)价，负价(－4)～(－1) 最高正价=主族序数，
最低负价=－(8－族序数)
离子半径
一、原子或离子半径大小比较
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
2、同同周期元素的离子半径
3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
具体规律 4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大
5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小
比较下列微粒的半径大小
① 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 ② 比较Na原子与Li原子的原子半径大小
③ 比较Na与Na+的半径大小 ④ 比较Cl与Cl的半径大小
⑤ 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 ⑥ 比较Na+与Mg2+半径大小
⑦ 比较O2与F半径大小 ⑧ 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F、O2、Na+、Mg2+
⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ ____
⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是 （ ）A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF
二、有关的微粒电子层结构
1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是 （ ）A．S2、Cl、K+ B．Cl、Br、I C．Na+、Mg2+、FD．O2、Mg2+、Cl
2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH、H2O、F B．NH3、NH4+、NH2 C．H3O+、NH4+、NH2 D．HCl、F2、H2S
三条规律轻松破解“微粒半径的大小比较”难题
三条规律轻松破解“微粒半径的大小比较”难题
程波
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2012(000)001
【摘 要】在中学化学中，微粒半径的大小比较是常见题型，相关规律总结较多，各类教辅资料都有详细介绍．但笔者在教学实践中发现大多数资料总结地较繁杂冗长（少则6、7条，多则10余条），甚至还有个别错误（如“电子层数多半径较大”等），学生普遍反映规律多且乱，不实用，运用较困难．笔者结合高中化学考查实际，总结出三条规律可以轻松破解这一难题．
【总页数】2页(P59-60)
【作 者】程波
【作者单位】安徽省宿州市第二中学,234000
【正文语种】中 文
【中图分类】G633.6
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离子半径的比较方法
离子半径的比较方法
一种是同一周期内元素的`微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子>铝离子，与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合，如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子，但是记住氧离子半径>氟离子，钠离子>镁离子，与原子半径顺序一致。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。例如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具备相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越大，半径越大。例如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子>硫原子>四价硫>六价硫
离子的最为外层电子数相同，原子序数越大，半径反而越大，
若离子的最外层电子层数不同，则层数越多半径越大，例如卤素和碱金属，卤素离子比下一周期的碱金属要大，比同周期也要大，但一般不作比较。
同一元素的相同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较
根据氧化性还原性比较，例如：fe3+氧化性强于fe2+,所以半径更小
微粒半径大小的比较规律
微粒半径大小的
◇吉林孙凤
微粒（原子或简单离子）半径作为衡量微粒的一 个重要指标，对微粒的性质有很大影响．本文对微粒
半径结合题例作归纳总结．
１原子半径大小
规律 １）同周期主族元素的原子半径从左至右
逐渐减小（稀有气体元素除外）．
２）同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大．
∞ ， ； 例１下列原子半径大小的比较正确的是（ ）．
Ａ ｒ（Ｃ１）＞ｒ（Ｓ）＞ｒ（Ｐ）； Ｂ ｒ（Ｋ）＞ｒ（Ｎａ）＞ｒ（Ｌｉ）； Ｃ ｒ（Ｆ）＞ｒ（Ｃ１）＞ｒ（Ｂｒ）； Ｄ ｒ（Ｎ）＜ｒ（Ｏ）＜ｒ（Ｆ）
Ｑ ｃｌ、Ｓ、Ｐ都属于第三周期元素，原子序数由大 ， 解析到小顺序为Ｃ１、Ｓ、Ｐ，故原子半径大小顺序为
ｒ（Ｐ）＞ｒ（Ｓ）＞ｒ（Ｃ１）；同理，ｒ（Ｎ）＞ｒ（Ｏ）＞ｒ（Ｆ）；Ｆ、 Ｃ１、Ｂｒ均属于ＶＩＩＡ族，Ｋ、Ｎａ、Ｌｉ均属于ＩＡ族，原子
半径ｒ（Ｂｒ）＞ｒ（Ｃ１）＞ｒ（Ｆ），ｒ（Ｋ）＞ｒ（Ｎａ）＞ｒ（Ｌｉ）．答
案为Ｄ．
２离子半径大小
规律 对于电子层结构相同的离子，其离子半径
（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小（上一周 期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子
都有此规律）． ＿， 例２下列离子半径大小的比较正确的是（ ）． Ａ ｒ（Ｏ。一）＞ｒ（Ｆ一）＞ｒ（Ｎａ ）＞ｒ（Ｍｇ ）；
Ｂ ｒ（Ｋ ）＞ｒ（Ｃａ。 ）＞ｒ（Ｓ ）＞ｒ（Ｃ１一）；
Ｃ，．（Ａｌ。 ）＞ｒ（Ｆ一）＞ｒ（Ｎ０一）； Ｄ ｒ（Ａｌ。 ）＞ｒ（Ｍｇ ）＞ｒ（Ｎａ ）＞ｒ（Ｆ） ｏ Ｏ 、Ｆ一、Ｎａ 、Ｍｇ抖、Ａ１。 离子的电子层结 ／－
。－Ｍ￣构相同，按照上面的规律，离子半径大小顺
序为ｒ（Ｏ ）＞ｒ（Ｆ一）＞ｒ（Ｎａ ）＞ｒ（Ｍｇ。 ），选项Ａ 正确；Ｋ 、Ｃａ 、Ｓ 、Ｃ１一离子的电子层结构相同，按 照上面的规律，离子半径大小顺序为ｒ（Ｓ ）＞
ｒ（Ｃ１一）＞ｒ（Ｋ ）＞ｒ（Ｃａ ），选项Ｂ错误；同理， ｒ（Ｎ卜）＞ｒ（Ｆ～）＞ｒ（Ａｌ抖），选项Ｃ错误；ｒ（Ｆ一）＞
第四小组分镜头稿本
分镜头稿本：<>
06教育技术（2）班第四小组
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推
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篮球场旁边的香樟树。灿烂的阳光透过树缝洒向大地。
篮球场上，打篮球的人。
篮球场上，打篮球的人。
石桌前看书的女主角。
石桌前看书的女主角。
女主角扭头看篮球场。
女主角扭过头继续看书。
打篮球的人，突出男主角。
女主角望着男主角。
男主角投球，望到女主角。
女主角看的入神掉了书，慌忙拾起并偷看男主角。
男主角玩球，并再次投篮。
球进篮的特写镜头。
路两旁的树丛。
主角走在2#男宿舍门前的小路上。
男主角和同伴从宿舍楼走出来，女主角停在了路边。
男主角和同伴从女主角身旁走过。
男主角和同伴从女主角身旁走过，女主角扭头看他们背影。 女主角：每一个故事不一定都有 结局，但它有着自己的 精彩；每一段感情不一定都有结果，但它至少来过。
女主角：从那以后我的心里便充满了期待，期待着与他再次重逢。
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高考化学一轮复习专题微粒半径大小的比较每日一题
金戈铁骑 —————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————
微粒半径大小的比较
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是
A．K＞Na＞Li B．Mg2＋＞Na＋＞F－
C．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D．Cl－＞F－＞F
【参考答案】B
粒子半径大小的比较——“四同”规律
1．同周期——“序大径小”
（1）规律：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
（2）实例：第3周期中，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
①同周期元素形成的阳离子，从左到右阳离子半径逐渐减小。如r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
②同周期元素形成的阴离子，从左到右阴离子半径逐渐减小。如r(P3−)>r(S2−)>r(Cl−)。
2．同主族——“序大径大”
（1）规律：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。
（2）实例：碱金属元素中，r(Li)
3．同元素——“电多径大”
（1）规律：同种元素形成的不同微粒，其核外电子数越多，半径就越大。
（2）实例：①元素阳离子半径小于其原子半径，如r(Na+)
②元素阴离子半径大于其原子半径，如r(Cl−)>r(Cl)； 金戈铁骑 ③元素不同价态的离子，价态越高，半径越小，如r(Fe2+)>r(Fe3+)。
4．同结构——“序大径小”
（1）规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
（2）实例：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
1．已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系是
A．a一定大于b
B．a一定小于b
C．若元素A、B在同一周期，则a一定大于b
D．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
专题一微粒半径大小的比较学案及训练
专题一 微粒半径大小的比较(学案及训练)
知识梳理
—、知识要点
粒子半径大小的比较—— ”四同”规律
(1)同周期——"序大径小"
① 规律：同周期,从左往右，原子半径逐渐减小。
② 举例：第三周期中：厂(Na) >r(Mg) >/-(AI) >r(Si) >A(P) >A(S) >/-(CI)o
(2 )同主一"序大径大，
① 规律：同主族，从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。
② 举例J :碱金属：厂(Li) < r( Na ) < /•( K ) < r( Rb ) < r( Cs ) ,/■(□*) < r( Na+ ) < A( K+ ) < r
(Rb+ )
(3)同元素
① 同种元素的原子和离子半径t匕较——"阴大阳小"。
某原子与其离子半径比较,其阴离子半径大于该原子半径,阳离子半径小于该原子半径。
如:r(Na* )
② 同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——"数大径小"。
带电荷数越多,粒子半径越小。
如:r(Fe3+ )
(4 )同结构——”序大径小"
① 规律：电子层结构相同的离子,核电荷数越大，离子半径越小。
② 举例:/-(O2-) >f( F-) >r( Na+ ) >r( Mg2* ) >r( AP* )。
所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较门Mg2+ )与厂(K+ )可选/•( Na ♦)为参照，可知厂(K+) >r(Na* ) >r(Mg2+ )0
二、核心素养
影响微粒半径大小因素n培养学生宏观辨识与微观探析素养。 微粒半径大小比较=提升学生证据推理与模型认知素养。-
例题：下列各组粒子，按半径由大至U小顺序排列正确的是（ ）
A. Mg、 Ca、 K、 Na B . S2-x Cl-、 K\ Na +
C ・ Br-X Brx Cl、 S D ・ Naj AP\ Cl- F-
［微粒半径大小比较题目解题模板］
第一步 看选项走类别错误！