微粒半径大小比较

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元素的微粒半径大小比较及其应用

元素的微粒半径大小比较及其应用

元素的微粒半径大小比较及其应用山东省邹平县长山中学256206 吴贵智一、元素的微粒半径大小比较规律元素的微粒半径大小比较,一般可以根据元素在周期表中的位置来归纳:1、同种元素阳离子半径总比相应原子半径小;阴离子半径总比相应原子半径大;不同价态的微粒,价态越高半径越小。

例:Na > Na+Cl < Cl-Fe > Fe2+ > Fe3+ H - > H > H +2、同周期元素原子半径随原子序数的递增而减小,而惰性元素突然增大;阳离子半径随原子序数的递增而减小, 阴离子半径随原子序数的递增而减小。

以第三周期元素为例:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl Na+ > Mg2+ >Al3+P3- > S2- > Cl -3、同主族元素原子半径随原子序数的递增而增大,阳离子半径随原子序数的递增而增大,阴离子半径随原子序数的递增而增大。

例:第IA族元素:Li<Na<K<Rb<Cs Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+第VIIA族元素:F<Cl<Br<I F- < Cl - <Br - < I -4、不同周期不同主族的元素①核外电子排布相同的离子,其半径随原子序数的递增而减小。

例如:S2 - >Cl - >K+ > Ca2+Al3+ <Mg2+ < Na+ <F –②核外电子排布不相同的离子,可以通过参照元素进行判断。

例如:K>Na Na>S 所以K>S二、元素的微粒半径大小比较的应用1、应用规律直接判断例1、F和Ne的原子半径,前者和后者的关系是()A.前者大B.后者大C.相等D.不能肯定解析:F和Ne为同周期元素,由于同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小,而惰性元素突然增大,所以答案选择B。

常见简单微粒半径的比较方法

常见简单微粒半径的比较方法

常见简单微粒半径的比较方法陕西省绥德中学(718000)赵世琳李梦玲元素原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一,从中亦可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。

微粒半径大小比较规律繁多,很容易记混. 微粒半径比较的三步法,思路清晰,容易识记,现把微粒半径比较的三步曲介绍如下:第一步:比较核外电子层数一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。

如r(Li) < r(Na)< r(K)<r(Rb) ,r(Li+) < r(Na+)< r(K+)<r(Rb+),r(F-) < r(Cl-)< r(Br-)<r(I-) ,r(F) < r(Cl)< r(Br)<r(I) , r(Na)>r(Na+) , r(Na) >r(F)(但这条规律不适用Li原子与下一周期Mg元素以后的原子的比较。

如:r(Li)>r(Al)不过上述情况在考试大纲中不作要求。

)第二步:比较核电荷数当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数(稀有气体除外)。

由于核电荷数越大,核对各层电子的吸引力越大,故各电子层离核越近,所以微粒半径越小。

如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小(径小序大)(同阴同阳同周期,阴上阳下隔0族,即阳离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在同一周期阴离子也如此;阴离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在邻周期且形成阳离子的元素在下一周期).如:(1)与He电子层结构相同的微粒: H->Li+>Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒: S2->Cl->K+>Ca2+第三步:比较核外电子数目当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。

高考化学六大类微粒的半径大小规律及微粒半径之最

高考化学六大类微粒的半径大小规律及微粒半径之最

1、电子层数相同(同周期)的主族元素的原子:核电荷数越小原子半径越大。

★第二周期的主族元素:r(Li) > r(Be) > r(B) > r(C) > r(N) > r(O) > r(F) 。

★第三周期的主族元素:r(Na) > r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl) 。

2、电子层结构相同(核外电子数相同)的单核离子:核电荷数越小原子半径越大。

★核外电子数都是10个的单核离子(电子层结构相同、离子的结构示意图相同):r(7N3-) > r(8O2-) > r(9F-) > r(11Na+) > r(12Mg2+) > r(13Al3+) 。

★核外电子数都是18个的单核离子(电子层结构相同、离子的结构示意图相同):r(8S2-) > r(9Cl-) > r(11K+) > r(12Ca2+) >3、最外层电子数相同(同族)的主族元素的原子:核电荷数越大半径越大。

★碱金属元素:r(Cs) > r(Rb) > r(K) > r(Na) > r(Li)★卤族元素:r(I) > r(Br) > r(Cl) > r(F)★0族元素:r(Rn) > r(Xe) > r(Kr) > r(Ar) > r(Ne) > r(He) 。

4、最外层电子数相同(同族)的主族元素的单核离子:核电荷数越大半径越大。

★碱金属元素:r(Cs+) > r(Rb+) > r(K+) > r(Na+) > r(Li+)★卤族元素:r(I-) > r(Br-) > r(Cl-) > r(F-)5、质子数相同的单核微粒:电子数越多,其微粒半径越大。

★金属元素:r(Na) > r(Na+)。

微粒半径大小的比较

微粒半径大小的比较

微粒半径大小的比较高中化学2011-04-15 13:09一、判断的依据电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大。

核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

二、具体规律1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如F--<Cl--<Br--<I--,Na+<K+<Rb+<Cs+。

4、同周期离子半径随原子序数递增逐渐减小。

如Na+>Mg2+>Al3+ , P3->S2->C l-5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如F->Na+>Mg2+>Al3+6、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+,S2->S, Br->Br。

∙ (2011-04-30 20:09:45)∙ (2011-04-30 20:04:35)∙ (2011-04-29 09:58:50)∙ (2011-04-09 21:55:53)∙ (2011-04-08 19:55:56)∙ (2011-04-08 19:35:20)∙ (2011-04-07 17:36:11)∙ (2011-04-07 17:33:15)∙ (2011-04-07 17:22:00)∙ (2011-04-06 17:15:39)。

微粒半径比较

微粒半径比较

微粒半径大小的判断题型分析微粒半径(原子半径或简单离子半径)的大小的比较,是考试中的常见题型之一。

解题方法微粒半径的大小与微粒的电子层数、核电荷数及核外电子数三个因素有关。

1、电子层数电子层数越多,电子离核越远,微粒半径越大。

(1)同主族元素的原子,半径大小为:Li <Na <K <Rb <Cs(2)同主族元素的离子,半径大小为:Li+ <Na+<K+<Rb+<Cs+,F-<Cl-<Br-<I-。

(3)同周期元素的阳离子与阴离子,半径大小:Na+<Cl-。

(4)同种元素的原子与它的阳离子,半径大小:Na+<Na,Mg2+<Mg。

2、核电荷数当电子层数相等时,核电荷数越多,原子核和电子间的引力越大,微粒半径越小,(1) 同周期元素的原子,半径的大小为:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

(2)同周期元素的阳离子,半径的大小为:Na+ >Mg2+>Al3+。

(3)同周期元素的阴离子,半径的大小为:S2->Cl-。

(4)核外电子排布相同的离子,半径的大小为:O2->F->Na+ >Mg2+>Al3+。

3、核外电子数当电子层数和核电荷数都相等时,核外电子数越多,电子之间的斥力越大,微粒半径越大。

(1)同种元素的原子与它的阴离子,半径的大小为:Cl->Cl,S2->S。

(3)同种元素形成的带不同电荷的阳离子,半径大小为:如Fe2+> Fe3+。

典型例题【例1】.四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:1.下列说法正确的是( )A. 简单离子半径:W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性:W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z【答案】B【解析】四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素,Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:1,则此化合物为氯化钠,Z为Cl元素;W、X的简单离子具有相同电子层结构,W与Y同族,则Y为S,W为O综上,可知,W为O,X为Na,Y为S,Z为Cl。

常见简单微粒半径的比较方法

常见简单微粒半径的比较方法

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常见简单微粒半径的比较方法
作者:李梦玲
来源:《数理化学习·教育理论版》2013年第02期
摘要:元素原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一,从中亦可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力.微粒半径大小比较规律繁多,很容
易记混. 微粒半径比较的三步法,思路清晰,容易识记,本文对其作简单介绍.
关键词:简单微粒半径;高考;教学方法
一、微粒半径比较三步法
第一步:比较核外电子层数.
一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大.
如r(Li)r(Na+),r(Na)>r(F)(但这条规律不适用Li原子与下一周期Mg元素以后的原子的比较.如,r(Li)>r(Al)不过上述情况在考试大纲中不作要求.)
第二步:比较核电荷数.当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数(稀有气体除外).由于核电荷数越大,核对各层电子的吸引力越大,故各电子层离核越近,所以微粒半径
越小.
如,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl).
具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小(径小序大)(同阴同阳同周期,阴上阳下隔0族,即阳离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在同一周期阴离子也如此;阴离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在邻周期且形成阳离子的元素在下一周期).如,。

微粒半径大小比较方法三看

微粒半径大小比较方法三看

微粒半径大小比较方法三看
微粒的大小对于许多领域都具有重要意义,如医学、环境科学和材料科学等。

对于微粒的粒径大小进行准确的测量是十分重要的,因为微粒的大小决定了其在特定环境中的行为和性质。

本文将介绍三种常见的微粒半径大小比较方法。

方法一:显微镜观察
显微镜是一种常见的观察微粒的工具,通过显微镜可以清晰地观察微粒的形态和大小。

在显微镜下,可以使用目测或图像分析的方法来测量微粒的直径。

这种方法适用于较大的微粒,但对于特别小的微粒可能不太适用。

方法二:激光粒度分析仪
激光粒度分析仪是一种利用激光散射原理来测量微粒粒径的仪器。

通过激光的散射模式可以得到微粒的大小分布情况。

这种方法适用于粒径范围广泛的微粒,且具有高精度和高灵敏度。

方法三:动态光散射技术
动态光散射技术是一种通过监测微粒在溶液中的Brown运动来测量微粒的尺寸的方法。

通过分析微粒 Brown 运动的速度和幅度,可以推断出微粒的大小。

这种方法适用于悬浮液体系中微粒的尺寸测量,且具有高灵敏度和非破坏性。

综上所述,以上三种方法各有优劣,选择合适的方法需要根据具体实验要求和微粒的特性来考虑。

在实际应用中,可以根据需要结合多种方法,以提高测量的准确性和可靠性。

微粒的粒径大小比较方法对于研究微观世界和探索新领域具有重要意义,希望本文所介绍的方法对读者有所帮助。

微粒半径的大小与比较

微粒半径的大小与比较

对离子半径规律“三看”的看法微粒半径的大小与比较在中学化学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小:(1)一看“电子层数”:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。

如同一主族元素,电子层数越多,半径越大如:r(Cl)>r(F)、r(O2-)>r(S2-)、r(Na)>r(Na+)。

李玉安评:该“看”只有同主族或同一元素才适合。

既然如此,为什么不说“同主族自上而下原子或同价态离子半径增大”?为什么不说“阳离子半径小于其原子”?r(Mg2+)<r(Li+),r(K+)<r(O2-)等太多的事实说明此“看”多么可笑(2)二看“核电荷数”:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。

如同一周期元素,电子层数相同时核电荷数越大,半径越小。

如r(Na)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。

李玉安评:该“看”只有电子层数相同且各层电子数相同即电子层结构相同的离子核电荷数越大,半径越小。

该题的第一个例子,属于同周期原子半径的比较。

第二个例子的元素不属于同周期,他们属于电子层结构相同的离子。

r(Na)<r(Cl-)等太多的事实说明此“看”多么可笑。

(3)三看“核外电子数”:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。

如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。

李玉安评:该“看”既然看“核外电子数”为什么把“电子层数”也拉进来。

既然核电荷数相同,就是同一元素的粒子。

同一元素的粒子价态越高半径越小。

把一个如此简单的问题描述的如此复杂,此“看”多么可笑。

离子半径大小的规律可总结如下:(以鲍林半径为标准)一、同一元素的粒子价态越高半径越小(阳离子半径小于其原子,阴离子半径大于其原子)二、同主族自上而下原子或同价态离子半径增大三、电子层结构相同的离子核电荷数越大,半径越小、由三可推出如下非常有用的几条:1.n周期阳离子半径小于 n-1周期阴离子半径2.同周期阳离子半径和阴离子半径(也包括原子半径)自左而右都是减小的,但阴离子半径大于阳离子半径3.同周期离子或电子层结构相同的离子价态越高半径越小(还可以增加:阴离子半径(130-250pm一般比阳离子半径(10-170pm)大,相邻周期相邻主族左上和右下阳离子半径相近)【例题1】已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是A.原子序数X<Y B.原子半径X<YC.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X<Y解析:由题意可知X、Y在周期表中的位置如右图所示:因此原子序数X>Y;原子半径X>Y;离子半径X<Y(同层比较核电荷数);只有D正确。

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元素周期律
第五课时
微粒半径大小比较
讨论:
比较Na原子与Li原子的原子半径大小
Na
Li
+11 2 8 1
+3 2 1
答案: 半径:Na > Li
讨论:
比较Na原子与Mg原子的原子半径大小
Na
Mg
+11 2 8 1
+12 2 8 2
半径:Na > Mg
★原子半径的比较:
①一般来说,电子层数越多的原子,半径越大;当电子层 数相同时,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小;
三看核外电子数: 在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大
①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用;
②稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半 径不具有可比性,因测定依据不同。
【课堂练习】
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相
同的电子层结构,下列关系正确的是 ( B )
A.质子数c>d
B.离子的还原性Y2->Z- C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
答案:半径:O2-> F- > Na+ > Mg2+
★原子半径的比较:
①一般来说,电子层数越多的原子,半径越大;当电子层 数相同时,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小; ②阳离子半径小于相应的原子半径,阴离子半径大于相应 的原子半径; ③具有相同电子层结构的离子,随着核电荷数逐渐增加, 离子半径逐渐减小;
例:下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( A)
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
【小结】微粒半径大小比较:
在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒 半径的大小:
一看电子层数: 在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大
二看核电荷数: 在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小
讨论:
比较Na与Na+的半径大小
Na
Na+
+11 2 8 1
+11 2 8
答案:半径 Na > Na+
讨论:
比较Cl-与Cl的半径大小

Cl
Cl-
+17 2 8 7
+17 2 8 8
答案:半径 Cl- > Cl
★原子半径的比较:
①一般来说,电子层数越多的原子,半径越大;当电子层数相同时, 随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小;
②阳离子半径小于相应的原子半径,阴离子半径大于相应 的原子半径;
讨论:
比较Na+与Mg2+半径大小
Na+
Mg2+
+11 2 8
+12 2 8
答案:半径 Na+ > Mg2+
讨论:
比较O2-与F-半径大小
O2-
F-
+8 2 8
答案:半径 O2- > F-
+9 2 8
【课堂练习】
写出下列微粒的半径由大到小的顺序: F-、O2-、Na+、Mg2+
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