微专题7 碱变质的探究
2024年中考化学碱变质的探究
(２)方法：加入盐酸，有 气泡 产生，说明氢氧化钙已变质，相 应的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl ══ CaCl2+CO2↑+H2O
物 NaOH
检验完全变质还是部分变质，确定需检验的物质是反应物 NaOH
检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验 是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验
（1）确定另一种物质。除了待检物，还可能存在的另一种物质
是
Na2CO3
4.检验氢氧化钠变质的程度（完全变质还是部分变质）
（4）检验待检物也就是检验氢氧化钠，根据碱的性质 确定（指示剂、pH试纸、可溶性铜盐或铁盐）
方法：
①在上述方案设计中加入过量 BaCl2溶液的目的是 除尽碳酸钠，避免对后续检验氢氧化钠造成干扰 。
②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH，还可以选择那种试剂 硫酸铜(或氯化铁、氯化镁、 pH试纸等合理即可)
3、向盛有一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的混 合溶液中滴加稀盐酸
气 体 的 质 量
碳酸钠溶液质量
酸碱中和反应优先发生
碱变质的探究
一、元素
氢氧化钠变质的探究
某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘
了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部Байду номын сангаас质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请
碱变质问题的探究(专题讲练)
一.河北中考考试说明的描述：认识常见酸碱的主要性质和用途。
二.知识精讲1.变质问题的考查内容和层次(1)考查内容：只考查NaOH的变质和Ca(OH)2的变质；(2)考查层次：①变质的原因；②检验是否变质；③检验变质的程度。
(3)易分离：利用简单的操作就可将物质与杂质分开，如过滤、蒸发等。
2. Ca(OH)2的变质问题(1)变质的原因(用化学方程式表示)__________________________________________________。
(2)检验是否变质：即检验是否有CaCO3存在检验方法一：取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，若观察到_______________________________，说明氢氧化钙已经变质。
检验方法二：取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，若观察到_______________________________，说明氢氧化钙已经变质。
(3)检验变质的程度思路分析：若检验出样品已经变质，变质的程度分两种，一种是部分变质，样品中既含有Ca(OH)2又含有CaCO3；另一种是完全变质，样品中只有CaCO3。
检验方法：取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，在滤液中加_______________，观察到________________，说明含有Ca(OH)2，样品部分变质。
2. NaOH的变质问题(1)变质的原因(用化学方程式表示)__________________________________________________。
(2)检验是否变质：即检验是否有Na2CO3存在检验方法：样品中加入少量稀盐酸，根据无气泡产生判断氢氧化钠没有变质是否合理？请说明原因。
______________________________________________________ ______________________________________________________ __________________________________________。
氢氧化钠变质的探究 ppt课件
酚酞，现象为__变__红_。其结论是_________
__变__质__的__固__体_中__存__在__N_a_OH___。？？？？？？
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第三站：除去杂质
• 要除去氢氧化钠中变质形成的碳酸钠
NaOH（ Na2CO3）
取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的氢氧 化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液， 再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH
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课堂检测
• （1）密封保存 • （2） 氢氧化钠和碳酸钠 • （3）过量的稀盐酸 ；碳酸钠；白色沉淀
生成；红 • （4）不合理；碳酸钠溶液也呈碱性，也能
使酚酞变红。
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_______N__a_2_C__O_3__+__C_a_C__l_2_=__C__a_C_O__3_↓_+__2_N__a_C__l______________，
氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示
)_____2_N__a_O__H__+_C__O__2__=_=__N_a__2_C_O__3_+_H__2_O_;
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 （2）用PH试纸测（1）溶液的PH值
乙同学的方案及实验：
无色溶液
溶液的PH>7，说明氢氧化钠固体没 有变质
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解
无色溶液
（2）向（1）溶液中加入适量的氯 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
化学专题-氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。
由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液】，充分反应后过滤。
【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
初中化学碱变质的探究教案
初中化学碱变质的探究教案一、教学目标知识与技能：1. 了解碱的变质现象及原因。
2. 学会使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
3. 掌握碱与非金属氧化物反应的化学性质。
过程与方法：1. 通过实验探究，培养学生的观察、思考、分析问题的能力。
2. 学会运用化学知识解释生活现象，提高学生的科学素养。
情感、态度、价值观：1. 培养学生热爱科学、勇于探究的精神。
2. 培养学生珍惜资源、环保意识。
二、教学重点与难点重点：碱的变质现象及原因，碱与非金属氧化物反应的化学性质。
难点：如何运用试剂检验碱的变质程度。
三、教学方法与手段1. 实验法：通过观察实验现象，引导学生探究碱的变质原因。
2. 问题驱动法：设置问题，引导学生思考、讨论，培养学生解决问题的能力。
3. 讲授法：讲解碱的变质原理及化学性质。
四、教学过程1. 创设情境：展示氢氧化钠溶液，提问学生如何判断氢氧化钠是否变质。
2. 探索新知：（1）讲解碱的变质现象及原因，引导学生理解碱与非金属氧化物反应的化学性质。
（2）分组讨论：如何使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
（3）实验操作：学生分组进行实验，观察实验现象，记录结果。
3. 巩固知识：（1）提问：实验结果说明了什么？（2）总结：碱的变质程度与氢氧化钠、碳酸钠的含量关系。
4. 拓展与应用：（1）讨论：碱的变质现象在生活中的应用。
（2）练习：设计实验，检验未知碱溶液的变质程度。
五、教学评价1. 学生能准确描述碱的变质现象及原因。
2. 学生能运用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
3. 学生能运用所学知识解释生活现象，提高科学素养。
六、教学资源1. 实验试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化钙溶液等。
2. 实验仪器：试管、滴定管、pH试纸等。
3. 教学课件：碱的变质现象及原因，实验操作步骤等。
七、教学建议1. 注重实验操作规范，培养学生的实验技能。
2. 鼓励学生提问、讨论，激发学生的学习兴趣。
3. 联系生活实际，提高学生的科学应用能力。
中考难点突破之NaOH变质问题探究
中考难点突破之NaOH变质问题探究原创天⾏健化学考点分析该题型考查的知识点是常见碱的化学性质：碱能与⾮⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔，如氢氧化钠、氢氧化钙能与空⽓中的⼆氧化碳发⽣反应⽣成碳酸盐和⽔⽽变质。
并以此作为问题情境展开敞⼝容器中氢氧化钠、氢氧化钙（或氧化钙）是否变质以及变质程度的探究。
重点考查学⽣对物质的性质特别是化学性质的掌握运⽤情况和学⽣科学探究能⼒的⽔平。
专题解读考点攻略探究变质问题的关键有：（1）将变质问题的猜想分为是否变质、部分变质和完全变质三种情况；（2）将物质成分的探究转化为常见离⼦的探究，根据物质中离⼦的⼀些特征现象推断某些物质的存在。
具体解题⽅法以氢氧化钠为例：问题背景资料：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使⽆⾊酚酞溶液变红⾊。
⼀、检验是否变质，实质上是检验氢氧化钠是否与⼆氧化碳反应⽣成了碳酸钠，⽽检验碳酸钠（Na2CO3）只要加⼊过量的稀盐酸或含Ca2＋或Ba2＋的溶液，观察是否有⽓泡或⽩⾊沉淀⽣成即可判定是否有碳酸钠存在。
从⽽判断氢氧化钠是否变质。
注意：若氢氧化钠是部分变质，加⼊的稀盐酸会先与药品中的氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应（即中和优先）。
若盐酸量少，不⼀定会产⽣⽓泡，不能判断碳酸钠是否存在，所以加⼊的盐酸必须过量！⼆、检验氢氧化钠的变质程度：变质程度⼀般有两种情况：（1）部分变质，即药品中含有氢氧化钠和碳酸钠；（2）完全变质，即药品中只有碳酸钠。
检验变质程度，意思是我们已经知道氢氧化钠与CO2发⽣反应⽣成碳酸钠和⽔了，变质程度如何，实际上是检验药品中是否还含有反应物氢氧化钠，若含有，则为部分变质；反之，则为完全变质。
因此，我们只需要在药品溶液中加⼊⽆⾊酚酞溶液、紫⾊⽯蕊溶液或测定溶液的pH值即可检验氢氧化钠是否存在。
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠变质的探究教学目标1、运用科学探究的一般方法，学会检验氢氧化钠是否变质以及是否完全变质。
2、通过学生设计实验方案和实验探究，培养学生发现问题和解决问题的能力。
教学重点：检验氢氧化钠是否变质。
教学难点：检验是否完全变质，引导学生发现问题并解决问题教学方法：讨论分析、实验探究、整理归纳实验准备待测液、无色酚酞试液、稀盐酸、氯化钡溶液（氯化钙）、氢氧化钡（石灰水），试管，试管刷等教学过程情景导入小明走进实验室，看到一瓶氢氧化钠溶液敞口放在实验台上，对于小明的这个发现，我们可以提出什么猜想？我的猜想实验目的请同学们以小组为单位根据已学知识设计实验方案，进行实验来验证自己的猜想根据实验填写实验报告单交流探讨：请A组同学展示本组的实验方案、原理和得出的结论设问：还可以有不同的方案么？（不同方案组的同学进行展示）归纳整理：总结检验氢氧化钠是否变质的方法和现象对于变质的氢氧化钠我们还可以提出什么猜想？猜想想一想：1、如果NaOH溶液部分变质，溶液中存在的物质有哪些？全部变质呢？部分变质全部变质2、要验证氢氧化钠没有完全变质就是要检验溶液中还含有什么物质？从微观的角度就是要验证溶液中还含有什么离子？3、检验氢氧根离子可以用酸碱指示剂中的( )4、对于本溶液中的氢氧根离子的检验我们有什么疑问？要排除什么的干扰？在排除干扰的同时需要注意什么问题？（不能改变原有溶液的酸碱性）请同学们结合已有的知识，运用科学探究的一般方法进行实验探究。
实验目的表达交流：请同学们展示本组的实验方案和实验中产生的疑问。
方案评价：学生互评方案的可行性，总结出检验氢氧化纳溶液是否完全变质的方法。
思考：如果氢氧化钠部分变质，应该怎样除去杂质？请用适当的物质除去括号中的杂质NaOH(Na2CO3)既然可以用不同的酸碱盐检测碳酸钠的存在，那么是否可以用这样的酸碱盐来除去氢氧化钠中的碳酸钠呢？学生分析，教师总结。
碱变质探究
碱变质的实验探究类题目 【解决方案】1． 回顾向氢氧化钠中滴加稀硫酸的实验：该化学反应是否能发生？ 如何判断？反应过程中溶液中溶质的可能性组成？ 2.向石灰石中通入二氧化碳的实验现象： 氢氧化钠中通入二氧化碳呢？如何判断该反应发生了？即判断氢氧化钠在空气中放置后的可能情况（提出探究方案）【典型例题】1.（闵行）双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质 你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象： 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。
【实验反思】下列物质①BaCl 2溶液、②Ca(NO 3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液，能替代小丽实验中CaCl 2溶液的是 (填序号)。
【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH 溶液中Na 2CO 3的质量分数。
现取20g 待测溶液，向其中逐滴加入CaCl 2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl 2物质的量的关系如图所示。
（1）B 点处所得溶液中溶质有 。
（2）求待测溶液中Na 2CO 3的质量分数。
实验步骤现象 结论取少量NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl 2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH 溶液部分变质（写出计算过程）2．小晶同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，他对其成分展开了探究。
①取少量溶液，向溶液中滴加足量稀盐酸，观察到溶液中出现气泡，小晶得出结论溶质只有碳酸钠。
根据已有知识判断出小晶的结论是错误的，理由是（10）。
②【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：盐溶液NaCl Na2CO3BaCl2CuSO4CaCl2pH =7 >7 =7 <7 =7小晶修改后的实验方案如下：实验步骤实验现象解释、结论取少量溶液，向溶液中加入过量的（11），过滤。
碱变质的探究
【实验过程及结论】 (1)取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象：证明猜想__③____ 正确(填序号)。 (2)取少量(1)中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生， 证明原样品中一定含有__碳__酸__钠__。
(3)请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什 么物质(简要写出实验步骤、现象和结论)。 答：取少量(1)中所得溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶 液)，产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞 溶液，若溶液变红，则证明原样品中还含有氢氧化钠；若溶液未变色， 则原样品中不含氢氧化钠。
答：认同，因为若氢氧化钠溶液全部变质，则滴入稀盐酸后一开始便会 有气泡产生。
10. (2021解析与检测)实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。 同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究： 【查阅资料】 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2， 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。 【提出猜想】 ①没有变质 ②部分变质 ③全部变质
(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现 象的原因。你选择的实验装置是_甲___，观察到的实验现象是_试__管__内__液_ _面_上__升__,_烧__杯__内__液__面__下__降__。解释产生该现象的原因：_C__O_2_与__N_a_O__H__溶__液__ _发_生__反__应__，__使__试___管__内__的__气__体__压__强__减__小__，__液__体__被__压__入__试__管__中__。
方案一 试剂选择：加酸，如_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸__)_ 现象及结论：_产__生__气__泡__，说明氢氧化钠已经变质 实验设计 化学方程式：_2_H_C__l＋__N__a_2C__O_3__=_=_=_2_N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_ 及结论 方案二 试剂选择：加碱，如__氢__氧__化__钙__(或__氢__氧__化__钡__)_溶__液__ 现象及结论：_产__生__白__色__沉__淀__，说明氢氧化钠已经变质 化学方程式：_C__a_(O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_O__H_
氢氧化钠变质的探究
四、除去部分变质的NaOH中的Na2CO3
• 取少量变质的NaOH溶液，加入适量的Ca （OH)2或Ba(OH)2 溶液，出现白色沉淀，充分 反应后过滤。
• Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH • 注意：这是一个除杂问题，不能加入CaCl2(或
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的 CO32－
证明溶液中尚存
①取少量溶液于试管中，
滴加足量的_氯___化___钙__溶液
②向实验①所得溶液中滴
NaOH
加酚酞试液
有白色沉淀产生
无色酚酞变红
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应
__密__封_____保存。
某兴趣小组同学为了探究实验室久置的氢氧化钠固体的成分进行 了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动： 对固体的猜想：猜想1 全部是碳酸钠。猜想2 全部是氢氧化钠。猜想3 部分是碳酸钠部分是氢氧化钠。
⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
(2)若X是氢氧化钙溶液，现象A为白色沉淀，现象B为无色酚酞变红，则白
色沉淀为 碳酸钙 ，该实验 不能 (填“能”或“不能”)说明样品中
有氢氧化钠。
(3)若X是氯化钙溶液，猜想3成立的现象是 产生白色沉淀 ，无色酚酞变红
(4)反思：氢氧化钠固体应 密封 ，保存在 广口 瓶中。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有 气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认 为是氢氧化钠溶液变质了。
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微专题7 碱变质的探究
(3)小明的实验所依据的反应的化学方程式是_C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑ ；而小旭的结论依据是样品中仍然存在熟_石__灰____。 (4)根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_熟__石__灰__部__分__变__质___。
微专题7 碱变质的探究
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。 ①配平下列化学方程式： __2___Cl2＋__2___Ca(OH)2=== __1___CaCl2＋___1__C(ClO)2能与某些酸反应，生成 的HClO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应 的化学方程式：__C_O__2＋__H__2O__＋__C_a_(_C__lO__)2_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_H__C_l_O__。
微专题7 碱变质的探究
4. （2019衡阳改编）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完
成下列实验报告。
（1）【提出问题1】 该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 取少量该溶液放 于试管中，滴加 足量稀盐酸
实验现象 有_气__泡___产生
质量（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）【反思交流】
验证并除去碳酸钠
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？__________________
微专题7 碱变质的探究
5. （2015绵阳节选）（3）刘延在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其 成分进行实验探究。 【查阅资料】 Ⅰ NaOH与CO2分两步反应： 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3 Ⅱ NaOH与NaHCO3反应方程式为： NaOH＋NaHCO3=== Na2CO3＋H2O Ⅲ 物质的溶解性：
微专题7 碱变质的探究
（二）氢氧化钙变质的探究
1. 变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式 为__C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__2=__=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2_O__。
2. 成分分析
不变质：Ca(OH)2 部分变质：Ca(OH)2、 CaCO3
成，证明NaOH已变质
__2_N_a_O__H__] _
加入CaCl2（或BaCl2） 溶 液，若有_白__色__沉__淀___生成，
证明 NaOH已变质
_C_a_C__l2_＋__N_a_2_C__O_3_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__B_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C__l)__
微专题7 碱变质的探究
4. 氢氧化钙是部分变质还是全部变质的探究 溶液变 浑浊 氢氧化钙 全部变质
氢氧化钙部分变质
5. 结论推广：氢氧化钙应_密__封___保存。
微专题7 碱变质的探究
跟踪训练
1. 县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石 灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认 为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。 (1)小明取少量样品放入试管，滴加_稀__盐__酸___，试管内有_气__泡___产生。于是小明断定 熟石灰已变质。 (2)小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加 __酚__酞___溶液，滤液_呈__红__色__。于是小旭断定熟石灰没有变质。
微专题7 碱变质的探究
3. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质 （1）思路分析：全部变质——Na2CO3 部分变质——NaOH、Na2CO3 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色 酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO32－的干扰，原因是_碳__酸__钠__溶__液__也__显__碱__性__，__也__能__ _使__无__色__酚__酞__溶__液__变__红__色__。 （2）方法：先除尽CO32－，再检验OH－ 除去CO32－：Ca2＋、Ba2＋（不能引入OH－）
）
加入澄清石灰水[或Ba(OH)2 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H_
溶液]， 若有_白__色__沉___淀__生 __[_或__N_a_2_C__O_3_＋__B_a_(_O_H__)_2=_=__=_B__a_C_O_3_↓_＋____
微专题7 碱变质的探究
3. （2014绵阳节选）（3）冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害 。某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。 【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？ Ⅰ. 只有Ca(OH)2； Ⅱ. 只有_C__a_C_O__3 _； Ⅲ. _既___有__C_a_C_O__3_，__又__有__C_a_(_O_H__)_2 _。 【实验验证】①要证明石灰浆中含有Ca(OH)2，可采取的操作及现象是_取__少__量__石___ _灰__浆__盛__装__在__试__管__中__，__滴__加__酚__酞__试__液__显__红__色__(合__理__即__可__)_。 ②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入_稀__盐__酸___，观察到_有__气__泡__产__生__，_ _产__生__的__气__体__能__使__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。
微专题7 碱变质的探究
【特别提醒】检验氢氧化钠是否变质时_不__能___（填“能”或“不能”）滴加少量稀 盐酸，原因是_若__氢__氧___化__钠__部__分__变__质__时__，__少__量__的__稀__盐__酸__先__与__氢__氧__化__钠__反__应__，__再__与__碳__ _碳__酸__钠__反__应__产__生__气__泡__，__当__稀__盐__酸__的__量__不__能__将__氢__氧__化__钠__完__全__反__应__或__恰__好__能__将__氢__氧__化___ _钠__反__应__完__时__，__不__会__有__气__泡__产__生__(合__理__即__可__)__。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
先取少量该溶液放于试管中，加 入过量氯化钡溶液
有__白__色__沉__淀___生成
静置，取上层清液于另一支试管 中，加入2～3滴酚酞溶液
上层清液变红
结论 猜想__二___成立
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（3）【提出问题3】 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。
解释与结论
说明该溶液已变质。变质的原因是 __C_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=__N_a_2_C__O_3_＋__H_2_O__ （请用化学方程式表示）
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（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有__N_a_2_C__O_3_和__N_a_O__H__。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
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专题精讲
（一）氢氧化钠变质的探究 1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程 式为__C_O__2_＋__2_N_a_O__H_=_=_=__N_a_2_C__O_3_＋__H_2_O__。 2. 检验NaOH是否变质 （1）思路分析：变质——含有Na2CO3；没有变质——不含Na2CO3。实质是检验 CO32－，能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样现象的离子有：
② 检验是 否存在 NaOH
无色酚 酞 溶液
__溶__液__变__红___ __溶__液__不__变__色__
部分变质 全部变质
【特别提醒】检验氢氧化钠是否完全变质时能否用过量的氢氧化钙或氢氧化钡除去 碳酸钠，原因是__不__能__，__氢__氧__化__钙__和__氢__氧__化__钡__均__能__与__碳__酸__钠__反__应__生__成__氢__氧__化__钠__，__会__ _对__原__溶__液__中__氢__氧__化__钠__的__检__验__造__成__干__扰__。 4. 结论推广：氢氧化钠应__密__封___保存。
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（2）实验设计
具体操作及现象
化学方程式
方法一 加入过量的稀盐酸，若有 （加酸 __气__泡__产生，证明NaOH已 _N_a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_=__=_=__2_N_a_C__l＋__C__O_2_↑_＋__H__2O_
） 变质
方法二 （加碱
） 方法三 （加盐
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（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 __有__白__色__沉__淀__生__成___。接下来的实验操作及观察到的现象是：_操__作__：__静__置__，__取__上__层__ _清__液__滴__加__几__滴__酚__酞__试__液__；__现__象__：__无__色__酚__酞__试___液__变__红__色__，则说明猜想Ⅱ成立。若将 CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由_不__行__，__氢__氧__化__钙__和__碳__酸__钠__ 反__应__生__成__的__氢__氧__化__钠___也__能__使__酚__酞__试__液__变__红__，__因__此__无__法__判__断__原__物__质__中__是__否__有__氢__氧__化__钠_ 。 【结论与反思】 NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。