最新中考总复习化学单元复习教学案：第十一单元盐和化肥
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_12
第十一单元盐化肥考点梳理考点一、生活中常见的盐(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒持续搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，所以，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。
③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。
3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。
(3)CO 2－3和HCO －3的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样――――――――→滴加稀盐酸有气泡产生――――――――――→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。
温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。
4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
CO 2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
初中九年级化学下《第十一单元复习盐化肥课题1生活中常见的盐》学习教案4
一、课题内容本课题所学习的内容波及人民教育第一版社义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第十一单元《盐化肥》课题1《生活中常有的盐》。
本课内容是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即便在生活中，人们常有的盐也不只食盐一种。
讲课时间：2课时二、教课剖析：食盐是生活中最常有、人们最熟习的盐，也是学生最早理解的盐。
把盐等同于食盐是较常有的误会。
本课题一开始就在上一单元所学盐的观点的基础上，提示学生注意这两者的区别，既有警告作用，说明学习化学知识提高公民素质的重要性，也可加深学生对盐类观点的理解。
教材接着指出即便在生活中，人们常有的盐也不只食盐一种，进一步印证上述盐类的观点，同时引出本课题主题──生活中常有的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存有及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与研究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技术。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途以后，经过前方已学的碳酸钙与盐酸的反响及含碳酸钙的建材被盐酸腐化的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢有关性质的商讨实验，意在让学生理解到含碳酸根和碳酸氢根的盐拥有与盐酸反响放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反响中，从生成物状况来说，学生已接触过生成水的反响（中和）和生成气体的反响，尚缺生成积淀的反响，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成并由此归纳出积淀的反响，复分解反响的观点，从而由议论得出复分解反响发生的条件。
本课题未给出了两个资料，一个联合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是推行爱国主义教育的好素材；另一个联合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实质和地理知识的好例子，拥有表现化学扭力、激发学生兴趣的作用。
三、教课目的：知识与技术1）认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成及其在生活中的主要用途2）能依据复分解反响的条件判断酸、碱、盐之间的反响可否发生4）学习蒸发操作技术并综合使用有关操作分别、提纯固体混淆物1）让学生经过阅读教材有关部分内容，培育学生归纳整理知识的水平。
2024年届九年级化学下册第11单元盐化肥11.2化学肥料教案(新版)新人教版
4. 课后作业报告：评估学生对施肥情况的调查结果分析，以及对合理施肥的理解和应用能力。
5. 教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业等方面的表现，教师进行综合评价和反馈，指出学生的优点和不足之处，提出改进建议，鼓励学生进一步提高化学肥料知识水平和实际应用能力。
- 采用合适的施肥方式，如撒施、冲施或滴灌等。
- 注意施肥与浇水相结合，以利肥料的溶解和吸收。
4. 化肥的合理使用与环境保护：
- 合理施用化肥，避免过量使用导致养分流失和土壤污染。
- 采用精准施肥技术，减少化肥的使用量和浪费。
- 推广有机农业和生物肥料，减少化学肥料的使用。
5. 化肥的优缺点：
- 优点：提高农作物产量和质量，促进植物生长。
2024年届九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 11.2 化学肥料教案 （新版）新人教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是化学肥料的种类和作用。学生将学习氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥的定义、性质和作用，以及如何合理使用化肥以提高农作物的产量和质量。
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了元素的分类、化合物的命名等基础知识，这为本节课的学习化肥的种类和作用提供了基础。同时，学生也学习了植物生长的基本需求，这有助于理解化肥在农业生产中的重要性。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 化肥的分类及其作用机理。
2. 合理施用化肥的方法和技巧。
难点：
1. 化肥作用机理的深入理解。
2024-2024学年人教版五四学制化学九年级全册第十一单元盐和化肥教案
2024-2024学年人教版五四学制化学九年级全册第十一单元盐和化肥教案一、教学目标1.了解盐的定义、分类及性质，掌握常见盐的化学性质和用途。
2.理解化肥的分类、作用及合理使用化肥的方法。
3.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
4.提高学生对化学知识在生产生活中的应用意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐的定义、分类、性质；化肥的分类、作用。
2.教学难点：盐的化学性质，化肥的合理使用。
三、教学过程第一课时盐一、导入新课1.通过提问引导学生复习已学的化学知识，如：什么是酸？什么是碱？2.引导学生思考：酸和碱有什么关系？它们之间能否发生反应？二、探究新知1.盐的定义：讲解盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
2.盐的分类：根据组成盐的阳离子和阴离子的不同，将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
3.盐的性质：讲解盐的物理性质和化学性质，如溶解性、稳定性、反应性等。
三、实验操作1.演示实验：盐的溶解性实验。
2.学生分组实验：观察不同盐的溶解性，记录实验结果。
四、课堂小结2.引导学生思考：盐在生活中的应用。
第二课时化肥一、导入新课1.提问：同学们知道植物生长需要哪些营养元素吗？2.引导学生思考：如何为植物提供这些营养元素？二、探究新知1.化肥的分类：根据化肥中所含营养元素的不同，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥等。
2.化肥的作用：讲解化肥在提高农作物产量、改善农产品品质方面的作用。
3.合理使用化肥：讲解过量使用化肥的危害，引导学生掌握合理使用化肥的方法。
三、实验操作1.演示实验：化肥的溶解性实验。
2.学生分组实验：观察不同化肥的溶解性，记录实验结果。
四、课堂小结2.引导学生思考：化肥在农业生产中的重要性。
第三课时盐和化肥在生活中的应用一、导入新课1.提问：同学们在生活中见过哪些盐和化肥？2.引导学生思考：盐和化肥在生活中的应用。
二、探究新知1.盐在生活中的应用：讲解盐在食品、医药、工业等领域的应用。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
人教版九年级下册 第十一单元 盐和化肥 复习教案
人教版九年级下册第十一单元盐和化肥复习教案一、教学目标1.复习掌握盐的性质和化肥的种类与用途；2.强化学生对盐和化肥的认识，培养学生的实验观察能力；3.提高学生的科学素养和动手能力。
二、教学重点1.盐的性质及其应用；2.化肥的种类和用途；3.实验操作技能的培养。
三、教学内容1.盐的性质和应用；2.化肥的种类与用途；3.盐的合成原理；4.化肥的制造方法。
四、教学准备1.教师：课件、教学实验用品；2.学生：课本、笔记本、实验器材。
五、教学过程第一步：导入教师利用课件或教具，向学生介绍盐和化肥的基本概念，引起学生的兴趣和好奇心。
示范问题： 1. 你们平时都用过哪些盐和化肥？ 2. 盐和化肥有什么共同点和区别？ 3. 为什么说盐是我们日常生活中必不可少的物质？第二步：复习盐的性质和应用1.复习盐的基本性质，如溶解性、导电性等；2.复习盐的应用领域，如食盐、工业用盐等；3.通过实例讨论，引导学生认识到盐在日常生活中的重要性。
第三步：复习化肥的种类和用途1.复习无机化肥和有机化肥的区别；2.复习主要的无机化肥种类，如尿素、铵肥、磷肥等；3.通过案例分析，让学生理解化肥在农业生产中的作用。
第四步：盐的合成原理1.复习盐的合成方法，如氯化钠的制备；2.讲解氯化钠的合成原理，引导学生理解盐的生成过程。
第五步：化肥的制造方法1.复习化肥的制造方法，如尿素的制取过程；2.讲解尿素的制造方法并进行示范实验，让学生亲身体验化肥的制造过程。
第六步：实验操作1.设计一道实验题目，让学生进行实验操作；2.引导学生观察实验现象，总结实验结果。
第七步：讲解反思1.结合实验结果，回顾盐和化肥的性质和制造过程；2.引导学生思考，探讨盐和化肥在生活和生产中的重要作用。
六、教学反思本节课通过复习盐和化肥的性质、应用和制造过程，巩固了学生对这些知识点的理解和掌握。
通过实验操作，培养了学生的实验观察能力和动手能力。
但是，在今后的教学中，应该更注重培养学生的实践能力，提供更多实践机会，使学生能够将所学知识应用到实际生活和学习中。
人教版九年级化学第十一单元 盐 化肥复习教案
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥单元复习精品教案 新人教版
智能应用【例题3】有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。
把A、B分别放入水中，前者所度显著降低，后者与水反应生成C，并放出大量热；把A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味⑴则A物质是；B物质是；⑵A物质属于化肥中的肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）；⑶指出C物质在农业生产中的一种用途；⑷把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是；⑸通过上述论述，农业生产中应该注意的事项为（只说一条）。
【解题指导】本先找突破口，再点导火索：会嗅到刺鼻的氨味，说明A为铵盐化肥，C为碱性物质；而温度显著降低，所以为硝酸铵；B与水反应放出大量热，又生成一种碱C，所以B为氧化钙，C为氢氧【参考答案】⑴硝酸铵（或NH4NO3）生石灰（或氧化钙、或CaO）⑵氮⑶改良酸性土壤（或配制农药波尔多液）⑷硝酸铵溶于水吸收热量⑸铵盐化肥不能与碱性物质混合施用，等【机动例题4】分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，如果按照物质的气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内物用化学式表示)【解题指导】物质的分类属于拓展性问题，但作为一记忆方法非常重要，在此可以用例题的形式指导学生据和方法。
【参考答案】混合物：空气碱：NaOH 盐：KClO3氧单质：N2达标测试达标测1.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
“哑泉”和“安所含的化学物质可能是( )A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)22.用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液 B．盐酸C．硝酸 D．KNO3溶液3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl4．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面过程中发生的复分解反应有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5. 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO46.下列物质的pH值如下。
人教版化学九年级下册(新)第十一单元盐化肥教案
第十一单元盐、化肥复习教案内容《盐化肥》十一单元复习复习目标：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重、难点：重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件。
复习过程：一、自主梳理知识及相应练习（一）生活中常见的盐【练习1】填写下表：1、物质分为哪两类？2、单质分为单质、单质和稀有气体。
3、化合物至少含有几种元素？4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。
空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、氦气。
（三）盐的化学性质1、盐（溶液）+金属—— +新金属2、盐 +酸------新盐+3、盐（溶液）+ 碱（溶液）------新盐+4、盐（溶液） + 盐（溶液）------新盐1+新盐2【练习3】练习2中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。
（若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属CuSO4+ Fe ------CaCO3 +Fe2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸CuSO4 + HCl ----- CuSO4 + H2SO4 ------CaCO3 + HCl ------ CaCO3 + H2SO4 ------3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱MgCl2 + NaOH ----- CuSO4 + NaOH ------CuSO4 + Mg(OH)2------ CaCO3 + Mg(OH)2-----CaCO3 + NaOH-----4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐BaCl2 + CuSO4------ CuSO4+ CaCO3 -----MgCl2 + CaCO3 -----（四）复分解反应发生的条件及类别1、（1）定义：由两种化合物 ,生成另外两种的反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。
酸、 碱、盐的溶解性可以查阅书后
的附录Ⅰ。从附录Ⅰ“部分酸、碱、盐的溶解性表” ，我们可以发现一些规律。一般来说，
学而不思则惘，思而不学则殆
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水
(也不溶于硝酸 )
外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水
酸的原因是浓盐酸有挥发性， 将使生成的二氧化碳气体中含有较多氯化氢； 不用硫酸的原因
是硫酸与块状碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水
(见书后附录 I) ，覆盖在石灰石表面，阻止
硫酸与碳酸钙进一步反应。
重点 4 复分解反应
我们已经知道， 两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反 应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。可见记住酸、碱、盐在水
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑 材料，也用于实验室制取二氧化碳
注：盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。食盐属于盐的一种。
重点 2 学会粗盐提纯的方法
这里的粗盐， 指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。 通过晾晒海水或煮盐井水、 盐湖水而 得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质 (氯化镁、氯化钙、硫酸镁等 )和不溶性杂质 (泥沙等 ) 。
这两知识点多以选择
题、填空题为主。 复分解反应的规律是本单元考查的重点， 主要是依据复分解反应的条件判
断酸、碱、盐之间是否能反应及反应后的生成物，多以实验题、推断题为主。
教材精梳理
知识清单
一、生活中常见的盐
1.生活中常见盐： NaCl 、 Na2Cபைடு நூலகம் 3、 NaHCO 3、 CaCO3 等。 2.生活中常见盐的主要用途。
名称
化学式
说明
主要用途
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业 上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯
气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠 碳酸氢钠
碳酸钙
Na2CO3 NaHCO 3
CaCO 3
俗称：纯碱、苏打 小苏打
石灰石、大理石的主要 成分
发展，形成可持续发展的思想。
命题指津
1.本单元的重要知识点也是课改和中考的热点：①几种常见盐的名称、俗名、化学式的对应 关系及其在生活中的用途；②复分解反应发生的条件，酸、碱、盐之间的化学反应；③化肥 的种类和氮肥的检验；④粗盐提纯 (过滤、蒸发 )。预测今后本部分仍是中考的热点。
2.通过生活常识考查常见盐的用途及农业生产中化学肥料的种类作用，
例如： CaCO3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na2CO 3+2HCl====2NaCl+H 2 O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl====NaCl+H 2O+CO 2↑
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石
(或石灰石 )跟稀盐酸反应来制得二氧化
碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、 碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高； 不用浓盐
学而不思则惘，思而不学则殆
三维点击
第十一单元 盐和化肥 走近新课标
1.了解常见的几种盐的组成和用途；掌握盐的性质； 和作用。
学会蒸发操作；明确化学肥料的种类
2.学会 CO32 的鉴定方法；学会判断复分解反应能否发生；初步学会运用观察、实验等方法
鉴别各种化肥。
3.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形 成，激发热爱化学、 热爱大自然的情操； 认识化肥污染环境的一方面， 通过了解我国农业的
(也不溶于硝酸 )，硫酸钙、硫酸银微溶外，
其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见
的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物
复分解反应的实例
盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱 盐＋盐→新盐＋新盐
可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
注：称量已知所需质量的物质要先放砝码， 再放称量物， 与称量未知质量的某物质的操作相
反。 重点 3 碳酸根离子的检验
组成里含有 CO32 ( 或 HCO3 )离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此
反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32 ( 或 HCO3 )。
3.下列化肥中，氮的质量分数最大的是 ( )
A.(NH 4)2SO4
B.CO(NH 2)2
C.NH 4HCO 3
D.KNO 3
4.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是 ( )
A.HNO 3 KNO 3 KOH
B.KNO 3 NaCl Na2CO 3
B.Na 2SO4 BaCl 2 Na2CO3
D.NaOH Ba(OH) 2 H2SO4
酸＋碱→盐＋水 酸＋金属氧化物→盐＋水 重点 5 了解化学肥料 氮肥
Na 2CO 3+2HCl====2NaCl+H 2CO 3↓ H2O+CO 2↑ Na2 CO3+Ca(OH) 2====CaCO 3↓+2NaOH AgNO 3+NaCl====AgCl ↓+NaNO 3 HCl+NaOH====NaCl+H 2O Fe2O3+3H 2SO4====Fe 2(SO4)3+3H 2O
3.粗盐提纯的步骤及注意事项。 4.碳酸根离子的检验方法。
5.复分解反应及其发生的条件。 二、盐的化学性质
1.盐溶液和活泼金属反应。
2.盐和酸的反应。
3.盐溶液和碱溶液的反应。
4.盐溶液和盐溶液的反应。 三、化学肥料
1.植物缺氮、磷、钾等肥料的表现。
2.常见化肥的种类和作用。
3.化肥、农药的利弊及合理使用。
学而不思则惘，思而不学则殆
5.下列各种物质，属于同种物质的是 ( )
A. 金刚石和石墨
B.冰和水
C.生石灰和熟石灰
D. 纯碱和烧碱
6.如何鉴别铵态氮肥？
示例提示
1.生成沉淀 放出气体 生成水 2.溶解 过滤 蒸发 转移 3.B 4.B 5.B 6.加熟石灰 研磨。
知识点点通
重难透析
重点 1 了解几种常见的盐
4.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
1.发生复分解反应的条件是 (1)_________ ， (2) _________ ， (3) _________ 。
2.粗盐的初步提纯步骤： (1) _________、 (2)_________ 、 (3) _________ 、 (4) _________ 。