第八章 动力学基本概念题1

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第八章 动力学基本概念题
一、填空题。

在题中“____”处填上答案。

1、 反应 2O 33O 2的动力学方程式可写成-d O d c t
()3=k (O 3)[c (O 3)]2[c (O 2)]-1或 d O d c t
()2=k (O 2)[c (O 3)]2[c (O 2)]-1。

则k (O 3)/ k (O 2)=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

E 1 Y
2、反应 A ，Y 为所需的产物，若反应的活化能E 1 > E 2 ，则 温度有 E 2 Z
利于Y 的生成。

(选填升高或降低)
3、反应A P 是二级反应。

当A 的初始浓度为0.200 mol ·dm －3时，半衰期为40 s ，则该
反应的速率系(常)数=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4、质量作用定律只适用于 反应。

5、催化剂只能改变 ，而不能改变 。

6、某反应的速率常数()23
4.010/k dm mol s -=⨯⋅,反应物的初始浓度为2.53/mol dm -，反应物的半衰期1/2t = 。

7、基元反应322NO NO NO +=，用反应物质浓度随时间的变化率表示反应速率，各物质速率常数之间的关系为3NO k = 。

二、选择题。

在题后括号内，填上正确答案代号。

1、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（ ）。

（1）1/3； （2）1/4； （3）1/8； （4）1/16。

2、对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：
（ ）。

（1）表明它为二级反应； （3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；
（2）表明了它是双分子反应； （4）表明它为元反应。

3、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 −→−CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡
Cl +COCl 2 −→−CO +Cl 3 慢
Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡
总反应的速率方程为： －d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}1
2 此总反应为：（ ）。

（1） 1.5级反应，双分子反应； （2） 1.5级反应，不存在反应分子数；
（3） 1.5级反应，单分子反应； （4） 不存在反应级数与反应分子数。

4、某反应的等容反应的摩尔热力学能变∆U m = 100 kJ ·mol -1，则该反应的活化能：( )。

2
(1) 必定等于或小于100 kJ ·mol -1 ； (2) 必定等于或大于100 kJ ·mol -1 ；
(3) 可以大于或小于100 kJ ·mol -1 ； (4) 只能小于100 kJ ·mol -1。

5、二级反应2A Y 其半衰期：（ ）。

（1）与A 的起始浓度无关； （2）与A 的起始浓度成正比；
（3）与A 的起始浓度成反比； （4）与A 的起始浓度平方成反比。

6、 某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，则此反应的活化能为：（ ）。

( 1 ) 125 kJ ·mol -1； ( 2 ) 519 kJ ·mol -1； ( 3 ) 53.9 kJ ·mol -1； ( 4 ) 62 kJ ·mol -1。

7、反应CO(g) + Cl 2
(g) COCl 2(g) 实验测得其反应速率方程为d c (COCl 2) / d t = k c (Cl 2)n ·c (CO)。

当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl 2的分级数n 为：( )。

(1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。

8、 某反应速率系(常)数与各元反应速率系(常)数的关系为 k =k 2()k k 14212，则该反应的表
观活化能 E a 与各元反应活化能的关系为：（ ）。

（1）E a =E 2+12E 1－E 4 ； （2）E a =E 2+12
（E 1－E 4） ； （3）E a =E 2+（E 1－2E 4)1/2 ； （4）E a =E 2+（E 1－2E 4） 。

三、是非题。

在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。

1、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。

是不是?（ ）
2、对反应A+B −→−P,实验测得其动力学方程为 -=d d A A A B c t
k c c ，则该反应必为双分子反应。

是不是?（ ）
3、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。

是不是?（ ）
4、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。

是不是?（ ）
5、设反应2A Y+Z ，其正向反应速率方程为：-d d A c t
=kc A 则其逆向反应速率方程一定为υ= k’c Y c Z 。

是不是?（ ）
6、某反应在25℃下，反应物初始浓度为31/mol dm 时，速率常数为()
2310/k mol dm s -=⋅，该反应为二级反应，是不是？（ ）
四、问答题。

计量化学反应式为a A + b
B y Y + z Z ，试写出 d c A /d t ，d c B /d t ，d c Y /d t 和d c Z /d t 四者之间的等式关系。

五、反应 2NO + O 2−→− 2NO 2 的反应机理为及各元反应的活化能为：
2NO k 1−→− N 2O 2 ； E 1=82 kJ -mol －1
N 2O 2 k -−→−1 2NO ；E -1= 205 kJ -mol －1
N 2O 2 +O 2 k
2−→− 2NO 2； E 2 =82 kJ -mol －1
3 若已推出总反应速率常数k =
2121
k k k - ，试求表观活化能a E 。

动力学基本概念答案
一、填空题。

1、解： 2/3
2、解： 升高
3、解： 0.125 dm 3·mol －1·s －1 。

4、解： 基元
5、反应速率，热力学状态和平衡常数。

6、10s
7、321/2NO NO NO k k k ==
二、选择题。

1、解：（3） 2、解：（3） 3、解：（2） 4、解：（2） 5、解：（3）
6、解：（1）
7、解：（4）
8、解：（2）
三、是非题。

1、解：不是 2、解：不是 3、解：是 4、解：是 5、解：不是
6、解：不是
四、问答题。

解：(1/a )(－d c A /d t )=(1/b )(－d c B /d t )= (1/y )·d c Y /d t = (1/z )·d c Z /d t
五、。

解：
k =2121
k k k - 121ln ln 2ln ln ln k k k k -=++-
121ln ln ln ln d k d k d k d k dT dT dT dT
-=+- ,1,2,12222a a a a E E E E RT RT RT RT
-=+- ∴ E = E 1+E 2 －E -1=( 82 + 82－205 ) kJ -mol －1=－41 kJ -mol －
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第八章 化学动力学总结提纲
1、反应速率的表示：各种表示法及特点；
2、化学反应速率方程式：基元反应，质量作用定律，反应分子数，复合反应，速率方程式，反应级数；
3、速率方程的积分式：各简单级数的反应及其特点；
4、阿伦尼乌斯公式：各种表示式，活化能的意义及对反应的影响；
5、催化作用：作用机理和基本特征。