化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性 强弱； 3、元素最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱； 4、置换反应。
同主族元素性质的相似性和递变规律
☆☆☆元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难 易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C和水不能反 应，判断金属A、B、C金属性强弱如 何？ 金属性 A〉 B〉 C
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。
3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
碱金属的物理性质的比较→P7
2.（1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元 素在周期表的位置。 第三周期，第VIA族 （2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，画出它的 原子结构示意图，写出元素符号。
3、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 A、最外层电子数和原子量 D B、原子量和核外电子数 C、次外层电子数和电子层数 D、电子层数和最外层电子数
金属性 A〉 B〉 C
☆☆☆元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
和为17，质子数之和为31，A、B、C分别为什么元素？ 常规解法:三元素有如下四种位置关系: AB C
A B C B A C C AB
C
B A
设A.B.C的位置关系用联立方程式求解.
设①中B的质子数为X,则A为（X-1）,C为（X+8） 可得:X+（X-1）+ （X+8）=31,X=8. 故B为O, A为N, C为S.
浮、熔、游、 浮、熔、游、 响、红、 响、红 比钠更加剧烈
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度 越 来 越 剧 烈
①与O2的反应
4Li + O2 ＝ 2Li2O 2Na + O2 ＝ Na2O2
①
分析
试商法:
三种元素原子最外层电子平均数为
17/3 = 5.7
三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 5 + 2×6 = 17
7N
15P
8O
三种元素质子数之和为31， 应为第二第三周期元素 观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
16S
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二课时· 碱金属&卤族元素
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K 柔软 较小 较低 Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
递 变 性
强
密度变化 逐渐增大的趋势（K特殊） 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列预言错误的是： Ｃ Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化 物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧 烈而发生爆炸
4.写出下列元素在周期表中的位置
Na 第三周期第ⅠA族 Cl 第三周期第ⅦA族
5
推算原子序数为6,13,33,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
递减法（记住每周期元素种类数） 如原子序数33的元素 33-2-8-8=15<18 第4周期，第15列 15-10=5 VA族
从左到右书写族序号
2 8 8 18 18 32
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到 右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素， 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
二、元素周期表的结构 周期 元素 元素周期表的结构
序数 1 2 3 周期（7个） 4 5 （7个横行） 6 7 周期序数=电子层数
元 素 周 期 表
种类数 2 短周期（3个） 8 8 18 18 长周期（4个） 32
2、卤族元素
根据卤族元素的原子结构，请你试 着推测一下它们在化学性质上所表现的 相似性和递变性？
相似性：最外层7个电子 核电荷数递增 递变性：电子层数递增 原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
得电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
卤素单质物理性质的变化规律
单质
F2
气 体
浅黄绿色
Cl2
气 体
黄绿色
同主族元素的 最外层电子数 相同，决定 它们在性质上具有相似性。 同主族元素中，由于从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐增大，原子核 对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去 电子的能力逐渐 增强 ，得到电子的 能力逐渐 减弱 ，所以金属性逐渐 增强 ， 非金属性逐渐 减弱 。
第一章 物质结构 元素周期律
反 应 越 来 越 难 以 发 生
卤素单质间的置换反应
[实验1-1] 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再 注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层 颜色的变化。 氯水：黄绿色 溴水：橙色 碘水：褐色
溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色 碘溶于乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色 [实验1-1] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试 管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察 四氯化碳层和水层颜色的变化。
碱金属与水反应比较
反应程度 单质 与水反应 Li 剧烈 产生氢气 越 Na 更剧烈 产生氢气 来 越 K 轻微爆炸 剧 遇水立即燃烧爆炸 Rb 烈 遇水立即燃烧爆炸 Cs
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
主族ⅠA－ⅦA
族（16个） （18个纵行）
副族ⅠB－ⅦB 第Ⅷ族 三个纵行 0族
2、族
2 8 8 18 18 32
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
1、现行的元素周期表已列出112种元素，其 中元素种类最多的周期是 第六周期 ，元素 种类最多的族是 ⅢB 。
（1）碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应
4Li + O2 ＝ 2Li2O Δ 2Na + O2 ＝ Na2O2
Δ
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2=====2HCl 或点燃
500℃
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定 较不稳定 HI很不稳定
光照
H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI
卤素与水的反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO 溴和水反应比氯气和 水更弱，而碘和水反应只 能微弱的进行）
第一章 物质结构 元素周期律
1.1.1 元素周期表
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化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
《元素周期表》课件12 人教版
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
3、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于同一主族的一组元素是 （ C）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）7、15、33 （D）11、17、18
3、下列各表为周期表的一部分
（表中为原子序数），其中正确
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
3、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于同一主族的一组元素是 （ C）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）7、15、33 （D）11、17、18
3、下列各表为周期表的一部分
（表中为原子序数），其中正确
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2
基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》课件
决定
最外层电子数
。
第 一 节
1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提
元 出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 素
周
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、
期 表
钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。
元素周期表的由来
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 ），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别 短周期
长周期 不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包括元素种数
2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原子序数
十分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和
性质也十分相似，总称锕系元素。
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
6
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56
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7
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89103
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110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：