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答案 深;固;难;差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1.金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行, 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A 置换出B,则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中,前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强,则其单质的还原性越弱, 元素的金属性越弱(注:Fe的阳离子仅指Fe2+)。
3.Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行,其余15个 纵行,每个纵行为一族,因此周期表18个纵行共16个族。
4.周期表中族的排列方式 1~7纵行:ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行:Ⅷ 11~18纵行:ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5.过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素,且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1.原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点:最外层均为1个电子。 不同点:随着核电荷数的增加,电子层数递增,原子半 径递增。 2.化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
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失去了它应有的价值。也许,在那个时候,他们的爱就已经开始了,只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往,交换彼此的心灵,交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫,虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的,虽然没有玫瑰,没有巧克力,没有任何物质上的东西,他是个很容易满足的人,一个电话,就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起,是她——莉!
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第一课时
学习目标:
1.知道化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出 能量的决定因素。
• 重点难点
重点 化学反应中能量变化的主要原因。 难点 从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量 的变化。
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是?
形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。 一、化学键与化学反应能量变化的关系
(一)键能: 形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学
键时吸收的能量。H-H键能为436kJ/mol。
➢以氢气在氯气中燃烧为例,用化学键 的观点分析反应的本质过程。
H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
H—H Cl —Cl
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
4、下列各图中,表示正反应是吸热反应的是
(A )
5、常温常压下,已知反应:2H2+O2=2H2O,有关 键能为:H-H:436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O: 463KJ/mol,这个反应是放热还是吸热反应?
2H2 + O2 = 2H2O
清弦坠满心事,弹落片片梦幻,我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离,一滴泪上的墨香,如何画下你最爱的睡莲? 清影摇曳,眉眼如水,缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》,让我借琴声悄悄告诉天涯的你:今夜,我想喜欢一句话:能让人生灿烂的不只有阳光
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第一课时
学习目标:
1.知道化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出 能量的决定因素。
• 重点难点
重点 化学反应中能量变化的主要原因。 难点 从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量 的变化。
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是?
形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。 一、化学键与化学反应能量变化的关系
(一)键能: 形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学
键时吸收的能量。H-H键能为436kJ/mol。
➢以氢气在氯气中燃烧为例,用化学键 的观点分析反应的本质过程。
H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
H—H Cl —Cl
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
4、下列各图中,表示正反应是吸热反应的是
(A )
5、常温常压下,已知反应:2H2+O2=2H2O,有关 键能为:H-H:436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O: 463KJ/mol,这个反应是放热还是吸热反应?
2H2 + O2 = 2H2O
清弦坠满心事,弹落片片梦幻,我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离,一滴泪上的墨香,如何画下你最爱的睡莲? 清影摇曳,眉眼如水,缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》,让我借琴声悄悄告诉天涯的你:今夜,我想喜欢一句话:能让人生灿烂的不只有阳光
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引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
锻烧产物
锻烧
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
电解 MgCl2
氯气
贝壳(CaCO3)
金属镁
⑥从海水中制金属镁
第一步:制石灰乳:贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
第二步:海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸、浓缩、脱水 MgCl2 电解 Mg
化学反应:
a. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O c. MgCl2 通电 M涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 ( A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3 从海水中提取镁的主要流程是( A )
A 海水 Mg(OH)2 盐酸MgCl2电解
2、海水资源的利用:
(1)海水的淡化:
海水淡化的方法: ①蒸 馏 法(最先使用,技术成熟,但成本高) ②电渗析法(成本低,但未能大量生产) ③离子交换法(目前正迅速发展,但需要不断更
新离子交换树脂)
(2)海水的综合利用
①海水制盐——生产NaCl ②NaCl的水溶液制NaOH
2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH
4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 , 观察现象
5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液,再观察现象
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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排规则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年,俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表,是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案:C
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28
解析:考查元素周期表的结构。对主族元素,其族序数 等于最外层电子数,但副族则不是;18 列构成 16 个族,其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置,形式为“第几周期第 几族”,要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时,要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素,它们的每个空格都 有 15 种元素,其后的元素需再减去 14,然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子,结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排规则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年,俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表,是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案:C
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解析:考查元素周期表的结构。对主族元素,其族序数 等于最外层电子数,但副族则不是;18 列构成 16 个族,其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置,形式为“第几周期第 几族”,要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时,要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素,它们的每个空格都 有 15 种元素,其后的元素需再减去 14,然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子,结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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● A.54 ● C.81
B . 11 6 C
D.88
● 解析:Ⅲ是奇数,第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数,答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究:
知识点1 元素周期表的结构
1.元素周期表中,周期序数由什么决定?主族族序数由什么决定? 2.元素周期表从左到右一共有 18 列,哪一列所含元素种类最多?
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1.编排原则:
● 2.周期表中周期的划分和一般特点:
个数
元素周期表中有7个横行,共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数=_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个,包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个,包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb~Xe
18
5
54
期
6
Cs~Rn
32
6
86
7
Fr~Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 =电子层
数
● 2.族(每一纵行):
族
周期表中有18 个纵行,除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外,其余15个 7个 纵行,每个纵 主 行为一族;周 族 期表中包括7个 主族,7个副 族,一个0族,
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
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钠 钾 与氧气 剧烈燃烧,火焰呈黄 剧烈燃烧,火焰 反应 色,生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体
与水反 应(绿 豆大一 块)
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色, 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
?思考推测:
砹可能具有的物理性质:
黑色或是灰黑色固体,难溶于水, 易溶于有机溶剂,有一定的挥发性
(3)卤素单质的化学性质
1、相似性:
①对比Cl2,写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2,写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2,写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色(Cs略带金色)
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数:按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如:氢元素的原子序数为1,镁元素的原子 序数为12。则: • 对任意元素的原子: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子: 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子: 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
与水反 应(绿 豆大一 块)
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色, 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
?思考推测:
砹可能具有的物理性质:
黑色或是灰黑色固体,难溶于水, 易溶于有机溶剂,有一定的挥发性
(3)卤素单质的化学性质
1、相似性:
①对比Cl2,写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2,写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2,写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色(Cs略带金色)
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数:按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如:氢元素的原子序数为1,镁元素的原子 序数为12。则: • 对任意元素的原子: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子: 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子: 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
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D.氯化氢溶于水
练习2:下列物质中,1.含离子键的物质是
( A、F
);2.含非极性共价键的
物质是( C、D、I );3.含极性共价键 的物质是( B、E、G、H、J、 );4.是离子化 合物的是( A、F );5、是共价化合物的是
( B、E、G、H、J )
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
离子键 2、分类:共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。(以H2与Cl2反应为例)
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质:
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
判断: 下列说法中正确的是 (
)C
(A )含有共价键的分子一定是共价化合物
(B)只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子,如氯气,氮气。
(C)离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
正确
(D)氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子,不存在化学健。
⑵ 用2K电·+子式·S··表···示→K2SK的+ 形[:S成····:]过2- 程K+ (3)用电子式表示CaBr2的形成过程
:B··r···+·Ca·+:B··r···→ [:B··r··:]-Ca2+[:B··r··:]-
注 箭头左方相同的微粒可以合并, 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
《高中化学必修二全册》ppt课件 人教版8

乙醇也可看成是水的衍生物,即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物,所以乙醇也具有水的部分性质。
三、乙醇的化学性质
1. 乙醇与钠反应 金属钠的变化 气体燃烧现象
结论
金属钠慢慢溶解,火焰为淡蓝色,
说明反应生成的
有气泡产生。
干燥的烧杯内壁有水珠, 气体是H2 石灰水没有变浑浊。
实验证明:1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
结构式: H C—C—O—H
HH
醇的官能团--羟基, 写作-OH,它决定乙醇 的性质。
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
结构与性质分析
HH
[思考] -OH 与OH有何区别?
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团--羟基(-OH)
①
乙醇分子是由乙基(—C2H5)和羟基(—OH)组 成的,羟基比较活泼,它决定着乙醇的主要性质。
3.乙醇的消去反应:
CH2-CH2 浓H2SO4
H OH
1700C CH2=CH2 ↑ + H2O
消去反应:有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
四、乙醇的制法:
(1)发酵法: C6H12O6 酶
2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压 CH3CH2OH
Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑
(2)酯化反应(P.69 实验3-4,现象?)
定义:醇和含氧酸起作用,生成酯和水的反 应叫做酯化反应。
注意:①酯化反应的本质:酸脱羟基,醇脱氢。 ②酯化反应可看作是取代反应,也可看作是
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6
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
4、注意事项:
① 元素的种类由质子数决定,与中子数、核外电子数 无关; ② 核素种类由质子数和中子数共同决定,与核外电子 数无关; ③ 元素和核素只能论种类,不能论个数;而原子既论 种类,又能论个数;
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族: 第八、九、十纵行,位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
第VIII 族
小结 1.元素周期表的结构:
7横,18纵; 三短三长一不全; 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系:
①周期序数=电子层数 ②主族序数=最外层电子数
周期
短 第1周期: 2种元素 周 第2周期: 8种元素 期 第3周期: 8种元素
长 第4周期: 18种元素 周 第5周期: 18种元素 期 第6周期: 32种元素
不完全周期
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
元素的非金属性是指元素的原子得电子能力, 元素的非金属性强弱的判断: 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
第三节 化学键
化学键
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点: a. 相邻 b.原子之间
c.强烈作用
2.化学键主要类型:
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
(2)纵行(18 个)— 族(16个)
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数=最外层电子数
族 零族: 稀有气体元素
Na Mg Al Si P S Cl Ar
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点? 横行:电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点? 纵行:最外层电子数相同(He除外)
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期(7个) 周期序数 = 电子层数
斥力
4.离子化合物:由离子键构成的化合物
思考 哪些物质属于离子化合物,含有
离子键? 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 之间形成的化合物。
如:KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
5、电子式:
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外 层电子的式子。
(1)原子的电子式:
H · Na ·
三、核素 同位素 1、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
2、核素:具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素:质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1
C:
C 12
④ 同一元素的各种核素虽然中子数(质量数)不同, 但它们的化学性质基本相同。
X 练习:
+d a c+--
b
a b c d各代表什么?
a——代表质量数; b——代表核电荷数; c——代表离子的电荷数; d——代表化合价
第二节 元素周期律
半径逐渐减小、非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Mg ·
·· ·O···
(2)离子的电子式:
··
·· Cl · ··
H+ Na+ [ :O····:]2-
Mg2+ [ :C··l :]-
··
(3)离子化合物的电子式:
①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
1 强半
径
2逐
渐
3减
小
4
、 金
5
属 性
逐
6渐
增
7
B Al Si
Ge As Sb Te Po At
(主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 -最外层电子数= 最低负价数
1、F 没有正价,O 通常不显示正价; 2、金属元素只有正化合价而无负价。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力,元素 的金属性强弱的判断: 1.单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。例如:NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱, Al(OH)3为两性氢氧化物,则金属性强弱顺序为: Na> Mg>Al。
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
复习:
1、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数, 因此,原子 呈电中性
写出下列粒子的电子式:
硫原子, 溴离子, 钾离子
·S·····
[:B·r·:]··
K+
氯化钠
Na+
[ :C··l :]··
氟化镁
[:F··:]··
Mg2+[:F····:]-
(4)离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
··
→ Na ·+
a.离子键
b.共价键
钠 在
现象:
氯
剧烈燃烧,
气 中
黄色火焰,
燃
大量白烟。
烧
思考:Na与Cl是如何结合成Naபைடு நூலகம்l的呢?
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e-
稳定
Na+ Cl-
一、离子键
1. 定义:象Na+与Cl-之间,带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子:阴、阳离子 3. 作用力:静电作用 静电引力
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
4、注意事项:
① 元素的种类由质子数决定,与中子数、核外电子数 无关; ② 核素种类由质子数和中子数共同决定,与核外电子 数无关; ③ 元素和核素只能论种类,不能论个数;而原子既论 种类,又能论个数;
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族: 第八、九、十纵行,位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
第VIII 族
小结 1.元素周期表的结构:
7横,18纵; 三短三长一不全; 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系:
①周期序数=电子层数 ②主族序数=最外层电子数
周期
短 第1周期: 2种元素 周 第2周期: 8种元素 期 第3周期: 8种元素
长 第4周期: 18种元素 周 第5周期: 18种元素 期 第6周期: 32种元素
不完全周期
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
元素的非金属性是指元素的原子得电子能力, 元素的非金属性强弱的判断: 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
第三节 化学键
化学键
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点: a. 相邻 b.原子之间
c.强烈作用
2.化学键主要类型:
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
(2)纵行(18 个)— 族(16个)
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数=最外层电子数
族 零族: 稀有气体元素
Na Mg Al Si P S Cl Ar
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点? 横行:电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点? 纵行:最外层电子数相同(He除外)
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期(7个) 周期序数 = 电子层数
斥力
4.离子化合物:由离子键构成的化合物
思考 哪些物质属于离子化合物,含有
离子键? 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 之间形成的化合物。
如:KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
5、电子式:
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外 层电子的式子。
(1)原子的电子式:
H · Na ·
三、核素 同位素 1、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
2、核素:具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素:质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1
C:
C 12
④ 同一元素的各种核素虽然中子数(质量数)不同, 但它们的化学性质基本相同。
X 练习:
+d a c+--
b
a b c d各代表什么?
a——代表质量数; b——代表核电荷数; c——代表离子的电荷数; d——代表化合价
第二节 元素周期律
半径逐渐减小、非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Mg ·
·· ·O···
(2)离子的电子式:
··
·· Cl · ··
H+ Na+ [ :O····:]2-
Mg2+ [ :C··l :]-
··
(3)离子化合物的电子式:
①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
1 强半
径
2逐
渐
3减
小
4
、 金
5
属 性
逐
6渐
增
7
B Al Si
Ge As Sb Te Po At
(主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 -最外层电子数= 最低负价数
1、F 没有正价,O 通常不显示正价; 2、金属元素只有正化合价而无负价。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力,元素 的金属性强弱的判断: 1.单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。例如:NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱, Al(OH)3为两性氢氧化物,则金属性强弱顺序为: Na> Mg>Al。
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
复习:
1、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数, 因此,原子 呈电中性
写出下列粒子的电子式:
硫原子, 溴离子, 钾离子
·S·····
[:B·r·:]··
K+
氯化钠
Na+
[ :C··l :]··
氟化镁
[:F··:]··
Mg2+[:F····:]-
(4)离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
··
→ Na ·+
a.离子键
b.共价键
钠 在
现象:
氯
剧烈燃烧,
气 中
黄色火焰,
燃
大量白烟。
烧
思考:Na与Cl是如何结合成Naபைடு நூலகம்l的呢?
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e-
稳定
Na+ Cl-
一、离子键
1. 定义:象Na+与Cl-之间,带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子:阴、阳离子 3. 作用力:静电作用 静电引力