S物质的量第1课时

106
10.6 x =
x 360g
二：阿伏加德罗常数 规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
意 大 利 物 理 学 家
是 一 个 数 值
是 一 23 3 ：近似值： 6.02 10 个 衡 量 阿伏加德罗常数≠ 6.02×1023 标 准
n（物质的量） 1mol H 2mol H …… n mol H
= 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数约为6.02 × 1023个。
交流· 研讨
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 1mol 粒 粒子的相对 所含粒子 一个粒子的 子的质量原子（分子） 数 质量（g） （g ） 质量 6.02×102 1.993×1012 12g 3 23g 4.485 × 10 2 6.02×10 27g 23g 3 27 2 2.990 × 10 18g 6.02×10 18 3 23g 2 9.278 × 10 6.02×10 56g 3 56 23g
一、物质的量（amount of substance）
概念：是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量。 a、是七个国际基本物理量之一 b、符号 “n” c、专有名词、固定字数组成、不能分割、增减 (物质的量与物质的质量？) d、使用范围（微观粒子：分子、原子、离子、中子、电 子等）
e、粒子必须十分明确，且用化学式或中文表示
1mol C 1mol Al
1mol H2O 1mol Fe3+
交流· 研讨
请同学根据这几个例子，归纳1mol粒 子的质量与该粒子的相对分子（离子） 质量或相对原子质量有什么关系？
在数值上相等。
课堂练习
64g ⑴1molCu质量是_____
23g ⑵1molO2质量是______ 32g ⑶1molNa+质量是_____ 58.5g ⑷1molNaCl质量是_______
22 + 6.02X10 4、0.1molNH4 中约含有
约含有
2.408X1023
个H.
5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
3NA
含有的CO32-离子数是
4.5NA
1.5NA ，
含有的O原子数是
。
[例题] 在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？ 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
4：物质的量只适用于微观粒子（如原子、分子、离子、质 子、中子、电子等）不能用来说明宏观物质。 5：使用摩尔时，必须用符号或化学式指明粒子的种类或名 称，一般不使用中文名称。 7：n = N ——— — NA
1、下面有关摩尔的说法不正确的是 A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
B D
B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位 D、摩尔是表示物质质量的单位。 2、0.5molH2O与0.5molNH3中含有相同的 A C A、物质的量 B、原子数C、分子数 D、氢原子数
课堂练习：
3、0.5molNa2SO4含有
0.5 1
molNa+;
个 O。 个 N，
24 21.204X10 molSO4 ;约含
n=
m ——
M
例 1： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
m(H 2 SO 4 ) 24.5g 24.5g 98g/mol 1 n(H2SO4) ＝ × M(H 2 SO 4 ) 98g mol
＝0.25 mol
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量 为98 g· mol－1。
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
参考题例，完成下列计算： 0.1mol （1）9.8gH2SO4的物质的量 。
0.1mol （2）10.6gNa2CO3的物质的量 。
（3）0.25 molCaCO3的质量
（4）2.0 molH2O的质量
25g
36g
。
。
归纳小结
宏观物质的质量与微观粒子数目的关系
3.化学反应方程式
8、17.4gK2SO4和
gKNO3含有相同的K+ 2×101
1 K2SO4 ~ 2 KNO3
1×74 174 17.4
x = =
202 x
20.2g
关系式法
1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方程式
9、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100 Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 200×18 3600 =
物质的量（一）
你熟悉的知识
2H2 + O2 点 燃 质 量： 4g 32g 分子微粒数：2个 1个
[疑问]
2H2O
36g
2个
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称 量的物质联系起来 。
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (分子数)
4、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol
m 表达式：M = —— n
如：M(H) = 1g/mol 44g/mol M(CO2) = ________
M(O2) = 32g/mol M(NaCl) = _________ 58.5g/mol
知识迁移
m M = —— n
N m —= n = — NA M
物质的质量 ×M (m)
÷M
物质的量
×NA ÷ NA
(n)
微粒数 (N)
公式理解
n=
m M
1.n相同，M越大，m越大
2.m相同，M越大，n越小
3.M与m，n无关，只决定与物质的种类
6、等质量下列物质，所含分子数最多的是：
A、CO2
√
B、CH4 D、N2
C、O2
公式理解
N（粒子总数） NA个H 2× NA个H …… n× NA个H
N=n×NA
1：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体， 符号：n，单位：摩尔（mol） 2：专用名词，不能拆分
3：阿伏加德罗常数：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含 的碳原子数目，约为6.02×1023个 、符号NA，单位：mol-1
7、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 n（SO2） n（SO3） = 2 SO3 3 SO2 3×64 = ~ 2 SO3 2×80 3×64 = = 2×80
3
2
m（SO2） m（SO3）
m（SO2） m（SO3）
6
5
Hale Waihona Puke 关系式法1.质量守恒法
依据： 2.得失电子守恒
2、摩尔 1：概念：是物质的量的单位，简称摩。 2：符号：mol
思考：判断下列说法是否正确
1：1mol大米
2：1 摩尔氧
错：不是微观粒子
错误：必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子 正确 ，表示为1mol O 错误，认为宏观物体 正确，表示为 3mol H2O
3：1 摩尔氧原子 4：2 摩尔人 5：3 摩尔 水
0.012kg 12C中所含的原子数目、既1mol 12C的数目的是多少呢？
0.012kg [思考]
12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg
12C
中所含的碳原子数？
解：
碳原子数=
0.012kg
1.993 ×
10－23kg
=阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数——1mol物质所含有的微粒数目
6：0.5 摩 二氧化碳 正确 ，表示为0.5mol CO2
一摩尔的标准
基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标 准是国际千克原器。
摩尔的标准：
以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准 粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中 所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为 1mol