难溶电解质的溶解平衡11
难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀的生成
（1）应用：除杂或提纯物质 (2)原则：生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好。
（3）方法
①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、 H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
提示：残留在溶液中的离子浓度小于 1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) + Na2S = S2- + 2Na+ Ag2S
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）一般规律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度 （ 或KSP）更小沉淀转化，溶解度差别越大， 转化越容易
实例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外， 还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去， 要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理， 使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。 CaSO4 Na2CO3 Ca2+ + + CO32- + SO422Na+
AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2S+2I-
实验2
实验3
规律探究
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) +Cl-(aq) + KI = I- + K+ AgI
已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。
③氧化还原法
开始沉淀时的 pH值 氢氧化物 （0.1mol/L） Fe(OH)2 6.34 Cu(OH)2 4.67 Fe(OH)3 1.48 沉淀完全时的 pH值 (＜10-5 mol/L) 8.34 6.67 2.81
难溶电解质的溶解平衡(全面)
《难溶电解质的溶解平衡》[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解溶度积的意义。
3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
[重点·难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解与转化的本质。
难点：溶度积的应用。
一、对“Ag +与Cl —的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为。
3、溶解平衡的建立固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
4、沉淀溶解平衡（1）定义： 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立以下动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.（2）特征：（与化学平衡相比较）等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等 逆：沉淀生成过程与溶解过程时_________的动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。
溶解 沉淀定：达沉淀溶解平衡，溶质各离子浓度保持不变。
变：当条件改变，平衡会破坏，后建立新的平衡。
（3）表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）AgCl===Ag＋＋Cl－与AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）区别［练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式碘化银：氢氧化镁（4）生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
【导语】学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学⽣更好的理解知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加⽔，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增⼤B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增⼤D.AgCl的溶解度、Ksp均增⼤2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.⼄醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液⾥少量的FeCl3，不宜选⽤的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、⾮结合胆红素(VCB)分⼦中有羟基，被氧化后(⽣成羧基)与钙离⼦结合形成胆红素钙的反应，就是⼀个沉淀⽣成的离⼦反应，从动态平衡的⾓度分析能预防胆结⽯的⽅法是( )A.⼤量⾷⽤纯碱可使钙离⼦沉淀完全.，防⽌胆结⽯⽣成B.不⾷⽤含钙的⾷品C.适量服⽤低维⽣素E、低维⽣素C等抗氧化⾃由基可防治胆结⽯D.常喝⽔稀释钙离⼦，溶解沉淀6、⼯业废⽔中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重⾦属离⼦，可通过加⼊过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些⾦属离⼦形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )A.在⽔中的溶解能⼒⼤于 CuS、CdS、PbSB.在⽔中的溶解能⼒⼩于CuS、CdS、PbSC.在⽔中的溶解能⼒与CuS、CdS、PbS相同D.⼆者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加⼊lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.⽆AgCl沉淀析出C.⽆法确定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴⼊⼀滴AgNO3溶液，出现⽩⾊沉淀，继续滴加⼀滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄⾊，再滴⼊⼀滴Na2S 溶液并振荡，沉淀⼜变成⿊⾊。
难溶电解质的溶解平衡
由 Ksp(Ag2CrO4) ＝ c (Ag )· c(CrO ) ， 得 c(Ag ) ＝ －12 1.9 × 10 KspAg2CrO4 －1 －5 －1 ＝ mol· L ＝4.36×10 mol· L ， 2－ 0.001 cCrO4 生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－) －10 KspAgCl 1.8×10 ＝ ＝ L－1＝4.13×10－6 mol· L－1。 ＋ －5 mol· cAg 4.36×10
难溶电解质溶解平衡
知识点一、沉淀溶解平衡 1．概念 在 一定温度 下，当难溶强电解质溶于水形 成 饱和溶液时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率
相等的状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子 浓度 幂的乘积 。 (2)表达式： MmNn(s) 对于沉淀溶解平衡： mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，
⑥给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑦向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧
5、溶度积与溶解度的关系： Ksp(AgCl)=1.77×10-10 Ksp(AgBr)=5.35×10-13 Ksp(AgI)=8.51×10-17 溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI 结论：同类型的盐若Ksp越小，溶解度越小 不同类型的盐的Ksp不能直接作为溶解度大 小的比较依据。 Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12 溶解度：AgCl＜Ag2CO3
难溶电解质的沉淀溶解平衡
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质的溶解平衡
第三十三讲难溶电解质的溶解平衡基础知识梳理一、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶电解质的溶液中，沉淀的速率等于沉淀速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。
2. 沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质⑴V溶解V沉淀，固体溶解；⑵V溶解V沉淀，溶解平衡；⑶V溶解V沉淀，析出晶体。
3. 沉淀溶解平衡的影响因素⑴内因：难溶电解质本身的性质。
⑵外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
但Ksp不变。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
二、溶度积常数及其应用1.表达式：难溶固体在溶液中达到状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
各离子浓度是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq) Ksp＝Ksp仅受温度影响。
2.溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc Ksp时,溶液过于饱和，析出沉淀。
②Qc Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc Ksp时,溶液未饱和，无沉淀析出。
三、沉淀反应的应用及沉淀的转化1.沉淀的生成：⑴应用：可利用生产沉淀来达到分离或者除去某些离子的目的⑵条件①生成沉淀的反应能够发生②生成沉淀的反应进行的越完全越好⑶方法调节PH法，加沉淀剂法。
如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法2.沉淀的溶解：根据溶度积规则，当Q c<K sp时，沉淀就向溶解的方向进行。
因此，使沉淀溶解的总原则就是设法使构成晶体离子的浓度减小使之满足Q c<K sp。
化学方法溶解沉淀的原则是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
常用的方法有：⑴酸碱溶解法：借助某些可溶性弱电解质(水、弱酸或弱碱)，使难溶物的离子浓度降低而溶解。
2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案
考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。
b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。
[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。
( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。
( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。
( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。
( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
11沉淀溶解平衡
问1：如何理解“难溶电解质的溶解平衡”？ 有未溶解固体的饱和溶液才存在溶解 平衡，难溶物溶解度小，更易达到饱和。 V（溶解）=V（沉淀）
问2：沉淀溶解平衡表达式如何书写？注意什么？ 以AgCl为例： 注意：标状态，写可逆 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) Ksp=c（Ag＋）· c（Cl－） 思考：AgCl的电离方程式如何写？ AgCl == Ag＋ + Cl－ 练习： 氢氧化铁、碳酸钙
能
本节小结
问1：如何理解“难溶电解质的沉淀溶解平衡”？ 问2：沉淀溶解平衡表达式如何书写？注意什么？ 问3：沉淀溶解平衡的影响因素是什么？ 问4：如何根据Ksp判断离子是否共存？
§3.4.1 难溶电解质的溶解平衡
大于10g， 1g～10g， 0.01g～1g， 小于0.01g, 易溶 可溶 微溶 难溶Fra bibliotek问题反馈
问1：如何理解“难溶电解质的沉淀溶解平衡”？ 问2：沉淀溶解平衡表达式如何书写？ 问3：沉淀溶解平衡的影响因素是什么？ 问4：如何根据Ksp判断离子是否共存？
教学目标
问3：沉淀溶解平衡的影响因素是什么？
向有未溶解的AgCl的溶液中进行下列操作：
平衡移动方向 c（Ag＋）c（Cl－） 加入NaCl固体 升温 加水 加AgCl固体 逆向 正向 正向 减小 增大 不变 增大 增大 不变
不移动 不变 不变 注意：大部分难溶物溶解为吸热过程，Ca(OH)2溶 解为放热过程。
练习：
1. AgCl固体在下列溶液中形成AgCl饱和溶液后， c(Ag+)最小的是 D A．纯水 B．0.01mol/L的AlCl3溶液 C．0.1mol/L的NaCl溶液 D．0.1mol/L的MgCl2溶液 2. 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) +2 OH- (aq)，加入 下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 AB A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 3.导学案P77 2、4 学以致用
难容电解质的沉淀溶解平衡
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
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大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
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例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
练习：分别书写下列物质的电离方程式和
沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
沉淀溶解平衡方程式
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习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电 解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时， 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， (3)Q < Ksp 时，
沉淀与饱和溶液的平衡
溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶 解直至达到平衡。
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大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（ A ）
关于难溶电解质的沉淀溶解平衡
关于难溶电解质的沉淀溶解平衡●沉淀溶解平衡与电离平衡的区别：比如氢氧化铁：Fe(OH)3(s)Fe3＋+3OH－是沉淀溶解平衡；而Fe(OH)3(aq)Fe3＋+3OH－是电离平衡。
注意括号中的s、aq。
通常，(aq)可以省略不写，而(s)却不能省略不写。
当然，难溶强电解质只有沉淀溶解平衡，没有电离平衡。
●*难溶电解质的溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，（难溶电解质的饱和溶液是极易获得的，只要有沉淀，就一定是饱和溶液！！）阳离子的浓度以其化学计量数（在溶解平衡的方程式中）为指数的幂与阴离子的浓度以其化学计量数（在溶解平衡的方程式中）为指数的幂的乘积为一常数，叫做溶度积常数，（不叫离子积常数！）简称为溶度积。
【参见课本p65.】记作Ksp 。
Ksp的几点用法：【以下计算是为了加深对于一些结论的理解，因为计算一般地都很麻烦，估计高考不会出现。
】1、与摩尔溶解度（用难溶电解质的饱和溶液中的溶质的物质的量浓度来表示的溶解度）互相换算。
(当然也可以与每100g水中，最多能够溶解的溶质质量g表示的溶解度继续换算。
)例1:已知常温下，硫酸钡的溶解度为0.000242g/100g水，求硫酸钡的溶度积。
解：先换算为摩尔溶解度。
硫酸钡这类难溶电解质的饱和溶液极稀，密度基本上仍然是1g/mL。
所以100g水形成的溶液认为是0.100L。
0.000242g硫酸钡的物质的量是0.000242g/233g·mol－1=1.039×10-6mol.所以摩尔溶解度为1.039×10-6mol/0.100L=1.039×10-5mol/L.那么，硫酸钡饱和溶液中C（Ba2+）= C（SO42-）=1.039×10-5mol/LKsp （BaSO4）=1.039×10-5×1.039×10-5=1.08×10-10【对于不同类型的难溶电解质，不能直接根据Ksp 的大小，来推断溶解度的大小。
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1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方 法？所依据的原理是什么？ 2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方 案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH 溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液
沉淀的溶解
1、原理：根据勒夏特列原理，使沉 淀溶解平衡向溶解方向移动 2、方法：设法不断移去溶解平衡体系 中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动
物质的溶解性只能粗略表示物质
的溶解能力的强弱，为了精确表示 物质的溶解能力，化学上引入了
“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义： 在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意： 条件：一定温度。 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克（g）
②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更
小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。
请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿
的原因
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
④ 少许 Mg(OH)2溶解现象， 溶液变浅红
迅速溶解
逐渐溶解
有红褐 色沉淀 生成
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3· 2O H
【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验 中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
+-
AgCl(s)+Is(AgCl)=1.5×10 g
-4
AgI(s) + Cls(AgI)=9.6×10-9g
s(Ag2S)=1.3×10-16g
补充内容 ——溶度积
• *** 沉淀溶解平衡常数----溶度积常数或 • 溶度积----Ksp
• 1、定义 • 2、表达式 • 3、性质-----a 只跟难溶电解质的性质和温度有关 • b 反应难溶电解质在水中的溶解能力， 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶。如卤化银；
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服 下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－ 浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内 的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3 Ba2+ + CO32+ 而SO42－不与H＋结合生成硫 酸，胃酸中的H＋对BaSO4的 H+ 溶解平衡没有影响，Ba2＋浓 度保持在安全浓度标准下，所 CO2↑+H2O 以用BaSO4 作“钡餐”。 所以，不能用 BaCO3作为内 服造影剂“钡 餐”。
实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。 完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管 编号 试剂 滴加 试剂 现象 ① 少许Mg(OH)2 2ml蒸馏水， 滴加酚酞溶液 ② 少许 Mg(OH)2 2ml盐酸
说明 溶解
③ 少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
沉淀的转化
沉淀转化的实质 • 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。 一般溶解度相对小的沉淀转化成溶解度 更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 • 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的 应用价值。
应用1：锅炉除水垢：P—64
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42－ + Ca2＋ + CO32－
② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、 H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS Hg2＋+S2－= HgS↓ * 增大溶解平衡中相应的离子
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
CaCO3
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2
用 盐 酸 或
饱 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 氯 化 22CaSO4+CO3 CaCO3+SO4 铵 液 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
平衡转移 的方向
C(Ag ) C(CL-)
+
15
巩固与提高
2.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存 在下列平衡： Ca(OH)2(s) = Ca(OH)2(aq) =Ca2+(aq)+2OH-(aq)， 当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确 的是（ ） A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n（OH-）增大 D.c(OH-)不变
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 溶液中依然有Ag+、Cl-存在 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过 溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解
注 意 写 法
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
问题讨论：1、这个化学反应为什么能进行？
2、恰好反应没有？ 3、溶液中还含有Ag+和Cl-？
资料：化学上通常认为残 留在溶液中的离子浓度小 于10-5 mol/L时，沉淀达到 完全。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
27
猜测并验证
a. 滴加数滴 AgNO3溶液
b. 滴加数滴
难溶物 AgCl(白色) AgI(黄色)
Ag2S(黑色) KI溶液
?
c. 滴加数滴
Na2S溶液
?
2mLNaCl溶液
步骤
1mLNaCl和 向所得固液混合 向新得固液混合 10滴AgNO3 物中滴加10滴KI 物中滴加10滴 溶液混合 溶液 Na2S溶液
24
巩固与提高
1.下标物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是 （ ） A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3
沉淀的溶解方法
（1）、加入大量的水
（2）、加入可使沉淀溶解的酸
（3）、加入某些盐溶液
沉淀的转化
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？
试用平衡移动原理解释之。
沉淀的转化
[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？
物质
溶解度/g
AgCl AgI
Ag2S
1.5×10-4 9.6×10-9
1.3×10-16
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方 向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
蒸发（减溶剂）
降温 加入浓盐酸
？
实验探究 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
逆向进行，有何现象
步骤 1mLNa2S
？
向新得固液 混合物中滴 加10滴NaCl 溶液
和 向所得固液混 10滴AgNO3 合物中滴加10 溶液混合 滴KI溶液
现象
有黑色沉淀 析出
黑色沉淀没 变化
黑色沉淀没 变化
龋齿
应用3：龋齿的形成原因及防治方法
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护
着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（S）
5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。
发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿 方向移动，加速腐蚀牙齿
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难
电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
升高温度加
加入NaCL 加入 固体 固体 AgNO3固 体 AgCL
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。