第三章溶液测试题
鲁教版初中化学《第三单元 溶液》测试题及全部答案
《第三单元溶液》测试题(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题4分,共40分)1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质不属于溶液的是( )A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水【解析】选C。
糖水、食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。
蒸馏水是纯净物,不属于溶液。
2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为( )A.溶质是固体B.溶剂是水C.溶液是液体D.溶质被解离成分子或离子状态【解析】选D。
物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一稳定的特性。
故选D3.(2013·北京中考)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】选C。
本题考查溶液的定义。
溶液是均一的、稳定的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。
4.(双选)下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述,正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液【解析】选C、D。
不饱和溶液与稀溶液无关,所以稀溶液不一定是不饱和溶液,A 错误;饱和溶液与浓溶液无关,所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液,B 错误;在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓,C正确;饱和溶液与浓溶液无关,所以浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,D正确。
5.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( )A.100克19.25%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】选A。
85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。
第三章 水溶液中的离子平衡测试题
第三章水溶液中的离子平衡测试题（周测）第一卷选择题（50分）一单选题（15小题，每题2分，共30分）1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.、a mL B、（50―a）mL C、大于（50―a）mL D、大于a mL2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（）Ａ．m ＞n Ｂ．m ＝n Ｃ．m＜n Ｄ．无法确定4能使H2O H++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体5物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH3·H2O6常温下，在由水电离产生的c(H+)H2O=10－12mol/ L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Mg2+、K＋、ClO－、I－7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥8在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）A. C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B.C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）C. C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D.C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）10下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO311下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④12下列说法中不正．．确．的是（）A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，K sp值变大C．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确．．．的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还要用已知浓度的盐酸润洗2-3次B．滴定时没有排除滴定管下端的气泡C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化和液体的流速14下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(4)
章节测试题1.【答题】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示。
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）A.水B.酒精C.汽油D.苯【答案】B【分析】本题考查溶液的形成。
不同的物质在不同的溶剂中溶解性是不同的，一般遵循“相似相溶”的原则。
【解答】由题中信息可得知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。
故选B。
2.【答题】下列常见的物质中，不属于溶液的是（）A.蒸馏水B.矿泉水C.碘酒D.盐酸【答案】A【分析】本题考查溶液的形成。
【解答】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
A、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；B、矿泉水、碘酒、盐酸含有多种溶质，是均一稳定的，所以是溶液。
故选A。
3.【答题】下列有关水溶液性质和用途的说法中不正确的是（）A.煮沸的汤比煮沸的水温度高B.向路面上的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化C.氢氧化钠溶液能导电因为溶液中含有能自由移动的电子D.冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰【答案】C【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液的导电性及其原理分析，物质的三态及其转化。
解答本题的关键是要理解混合物的沸点比纯净物的高，混合物的凝固点比纯净物低。
【解答】A、由于煮沸的汤比煮沸的水的沸点高，所以温度高，正确；B、由于盐水的凝固点比纯水的低，所以向积雪撒盐，冰雪可以很快融化，正确；C、氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，不是电子，错误；D、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰，正确。
故选C。
4.【答题】以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是（）A.白醋B.冰块C.淀粉D.牛奶【答案】C【分析】本题考查悬浊液的概念。
化学溶液测试题及答案
化学溶液测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于强电解质的是（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 在溶液中，溶质的浓度越大，其沸点升高的原因是（）。
A. 溶液的密度增加B. 溶质分子与溶剂分子间的作用力增强C. 溶液的表面张力增加D. 溶液的蒸气压降低3. 以下哪种物质不属于缓冲溶液？（）A. 盐酸和碳酸钠的混合溶液B. 醋酸和醋酸钠的混合溶液C. 氨水和氯化铵的混合溶液D. 硫酸和硫酸钠的混合溶液4. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 硫酸与氢氧化铜反应D. 硫酸与氢氧化钠反应5. 根据电离平衡的原理，下列物质中属于弱酸的是（）。
A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸二、填空题（每题3分，共30分）1. 溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越_________。
2. 离子方程式中，表示水分子的符号是_________。
3. 根据电离平衡原理，弱酸的电离方程式通常用_________表示。
4. 缓冲溶液的pH值相对稳定，主要原因是它含有_________和_________。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应生成盐和水时，溶液的pH 值会_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是溶液的饱和度，并举例说明如何测定溶液的饱和度。
2. 请解释什么是酸碱指示剂，并举例说明如何利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。
2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.1 mol/L，求该溶液的摩尔浓度对应的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. D5. C二、填空题1. 强2. H2O3. 可逆符号4. 弱酸、弱酸盐5. 升高三、简答题1. 溶液的饱和度是指在一定温度下，一定量的溶剂中能够溶解溶质的最大量。
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题姓名 学号一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分）１、向10mL 0.1mol ·L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有NH 4＋、Al 3＋、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(Al 3＋)B ．x=10时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(SO 42－)C ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －)<c(AlO 2－)D ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c(OH －) = c(Ba 2＋)２、（２０１２四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c （Na +）= c （Cl –）+ c （ClO –）+ c （OH –）B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na +）＞ c （HCO 3–）＞ c （CO 32–）＞ c （H 2CO 3）C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c （Cl –）= c （NH 4+）＞ c （OH –）=c （H +）D ．0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合：2c （H +）– 2c （OH –）= c （CH 3COO –）– c （CH 3COOH ）３、（２０１２浙江）下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题2022-2023学年高二上学期
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题一、单选题（共15题） 1．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO2．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。
实验小组用0.1000 mol∙L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000mol∙L－1的CH 3COOH 溶液。
下列情况会造成所滴加NaOH 溶液体积偏小的是A ．盛装CH 3COOH 溶液的锥形瓶水洗后未干燥B ．装NaOH 溶液的滴定管水洗后未润洗C ．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D ．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出3．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。
下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A ．乙酸钠溶液显碱性B ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C ．常温下，测得-10.01mol L 的乙酸溶液的pH=4D ．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液4．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是A ．纯硝酸钾晶体B ．大量硝酸钾，少量氯化钠C ．等量的硝酸钾和氯化钠D ．大量氯化钠，少量硝酸钾5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸6．下列有关电解质的说法正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D ．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数目为2N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g 时，电路中通过的电子数为N AC ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的H +数目为10–9N AD ．向1 L 0.1 mol·L −1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的+4NH 数目为0.1N A 8．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 A ．MgSO 4溶液→MgSO 4 B ．FeCl 3溶液→FeCl 3 C ．Mg(NO 3)2溶液→Mg(NO 3)2 D ．AlCl 3溶液→AlCl 39．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-②常温下c(H +)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - ③常温下pH=7的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+ ④在水溶液中：K +、SO 24-、Cu 2+、NO 3-⑤常温下c(OH -)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-⑥常温下pH=1的溶液中：K +、CrO 24-、Na +、SO 24-A ．①②⑥B ．②④⑤C ．④⑤⑥D ．①②③10．下列说法正确的是A ．常温下，pH=4的CH 3COOH 溶液中，由水电离的c(H ＋) = 10-10 mol/L B ．将pH=2的HCl 溶液和pH=4的H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C ．0.1 mol/L 氨水和0.1 mol/L NH 4Cl 溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH 4＋) < c(NH 3·H 2O) D ．向0.1 mol/L 、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液反应的离子方程式为：HA －+ OH －= H 2O + A 2- 11．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A ．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL 稀释到100mL ，稀释后pH 为a ，则a 12≥B ．某温度下纯水中-71c OH 210mol )L (--=⨯⋅，则该温度下0.11mol L -⋅的盐酸的pH=1C ．常温下pH=3的H 2SO 4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D ．用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍12．天然水体中的23H CO 与空气中的2CO 保持平衡。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(1)
章节测试题1.【答题】下列有关蔗糖水的说法中，错误的是（）A.蔗糖水中的溶剂是水B.各部分一样甜体现了溶液的均一性C.蔗糖溶于水体现了分子不断运动D.蔗糖溶解于水的过程中放出大量的热【答案】D【分析】本题考查溶液的概念、组成及其特点，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，利用分子与原子的性质分析和解决问题。
【解答】A、固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂，所以蔗糖水中的溶剂是水，故A正确；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以各部分一样甜体现了溶液的均一性，故B正确；C、蔗糖溶于水的过程是蔗糖分子运动到水分子之间而消失的过程，故C正确；D、蔗糖溶解于水的过程中并不放热，故D错误。
故选D。
2.【答题】保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液（温度越高，硝酸钾在一定量水中溶解的量越大），下列方法中不可行的是（）A.蒸发溶剂B.升高温度C.降低温度D.加入KNO3固体【答案】B【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。
【解答】温度越高，硝酸钾在一定量水中溶解的量越大，则降低温度可以使水中溶解硝酸钾的量变小，即可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。
因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。
故选B。
3.【答题】变量控制是化学实验中常用的设计方法。
在探究影响不同固体物质在溶剂中溶解限量的因素时，不需要控制的变量是（）A.烧杯的体积B.溶剂种类C.溶剂的质量D.温度【答案】A【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。
【解答】影响固体物质溶解度的因素内因是溶质溶剂的性质，外因是温度；所以在探究影响不同固体物质在溶剂中溶解限量的因素时，需要控制的因素主要有①溶剂种类，②溶剂的质量，③温度，而烧杯的体积对固体物质的溶解量并无直接影响。
4.【答题】温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（）A.增加B.减少C.不变D.无法确定【答案】C【分析】本题考查不饱和溶液。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
第三章《水溶液中 的离子反应与平衡》测试题 高二化学人教版 选择性必修3
向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀
3
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2
4
向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3
C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离
D．c(H+)<c( )
8．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、HCO 、SO
C．常温下， =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、SO 、NO
C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐
（3）硫酸铝具有净水作用，是由于其与水作用产生的Al(OH)3胶体具有___________性，证明有胶体产生的实验操作是___________。
（4）实验室为了确定Na2CO3·xH2O的组成，取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10.00 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)：
(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___。
(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列离子反应正确的有：___。
电解质溶液测试题
第三章电解质溶液测试题一、填空题1．在水溶液中有Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN，根据质子理论，能作酸不能作碱的有；能作碱不能作酸的有；既能作酸又可作碱的有。
2．H2PO4-的共轭酸是______ ____，共轭碱是____ ______。
3．室温下，弱酸HB的K a=1.0× 10-5，则HB的共轭碱的K b等于__ ______。
二、单选题1．下列物质中，只能作为酸的是( )A．HS-B．NH4ClC．NH2CH2COOH D．Ac -2. 根据酸碱质子理论，属于两性物质的是( )A．NaCl B．NaAc C．NH4Ac D．NH4+3．室温下，在0.10 mol·L-1HAc溶液中，水的离子积常数K w为( )A．1.3×10-3B．1.3×10-4C．1.0×10-10D．1.0×10-14 4．0.1mol·L-1 NaA溶液的pH值为（K a= 1.0×10-5）( )A. 3.0B. 5.0C. 7.0D. 9.0三、是非题1．同一种物质不能同时起酸和碱的作用。
( )2．由共轭酸碱对K a和K a的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度也越大。
( )3．任何一元弱碱的[OH-]( )4．在酸碱质子理论中没有盐的概念。
( )5．已知HA的K a大于HB的K a，所以B-是比A-强的碱。
( )四、计算题6. 0.1mol·L-1HAc溶液的解离度为4.2％，求HAc的质子转移平衡常数和该溶液的［H3O+］。
10. 计算下列溶液的pH值（298.15K）。
（1）0.1mol·L-1HAc溶液；（2）0.5mol·L-1NaAc溶液；（3）0.15mol·L-1 NH3的水溶液；（4）0.1mol·L-1 H2CO3溶液。
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第三章 走进溶液的世界测试题
相对原子质量：H ——1；C ——12；O ——16
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.溶液的特征是———————————————————————（ ） A.含有溶剂 B.无色透明 C. 属混合物 D. 均一、稳定
2.下列物质不属于溶液的是————————————————— （ ） A. 蒸馏水 B.葡萄糖注射液 C. 生理盐水 D.眼药水
3.下列说法错误的是———————————————————— （ ） A.常用水作溶剂，但溶剂不都是水
B.同一种溶质在不同溶剂里的溶解性不同
C.溶质质量分数为90%的酒精溶液，习惯上把水看作溶剂
D.在一定条件下，任何物质都不能无限制地溶解在一种溶剂中
4.李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净 （ ） A.在冷水中加几滴洗涤剂 B.在热水中加几滴洗涤剂 C.只用热水 D.只用冷水
5.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是————————————（ ） A.受热时 海水中的水分蒸发 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时食盐的溶解度降低 D.受热时海水发生分解
6.下列物质中，溶解度随温度升高而减小的是——————————（ ） A.KCl B.NaNO 3 C.NaCl D.Ca(OH)2
7.a g 食盐水中含水b g ，则该水溶液中食盐的质量分数是—————（ ）
A.
a b a -×100% B.b a ×100% C. b a a +×100% D.b
b
a -×100%
8.下列实验操作正确的是 ——————————————————（ ）
点燃酒精灯
称量10.05g 固体
液体加热
10080
604020
m L
100m L 量筒
量9.5m L 液体
A B C D
9.一瓶溶液倒出一部分，这部分溶液与原溶液不同的———————（ ）
A.溶液的密度
B.溶液的性质
C.溶质的质量分数
D.所含溶质的质量 10.下列有关溶液的叙述中，正确的是 ——————————————（ ） A.饱和溶液一定是浓溶液。
B.不饱和溶液一定是稀溶液。
C.同种溶质的溶液，不饱和溶液的浓度可能大于饱和溶液。
D.有气体逸出的溶液是不饱和溶液。
11.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ） A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔
C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
D.夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面
12.要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是———（ ） A.降低温度 B.升高温度 C.蒸发溶剂 D.加入溶剂
13. 下列各组混合物按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是 （ ） A.水和花生油 B.蔗糖和泥沙 C.面粉和泥沙 D.蔗糖和食盐
14.一定温度下，某物质的饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数（ ） A.一定增大 B.一定变小 C.一定不变 D.变小或不变
15.用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84 g ·cm -3）配制20%的硫酸溶液，全部 用到的一组仪器是 ———————————————————————（ ）
A.托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯
B. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C. 托盘天平、药匙、量筒、烧杯
D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒
16.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是—————————————————————————————（ ）
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤ 17.要使m g 溶质质量分数为b %的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大1倍，下 列做法可行的是 —————————————————————— （ ）
A.蒸发原有溶剂的一半
B.蒸发2
1m g 溶剂
C.加入m ·b % g 硝酸钾
D.加入b g 硝酸钾
18.生产上要用10%的硫酸清洗钢材，现将5 kg 98%的浓H 2SO 4稀释成10% 的稀硫酸，稀释后的溶液中含H 2SO 4的质量是——————————（ ）
A.4.9 kg
B.0.5 kg
C.5 kg
D.49 kg 19.t ℃时硝酸钾的溶解度是60克／100克水。
在该温度下，往40 g 水中加入 26 g 硝酸钾，充分溶解后，溶质质量分数是——————————— （ ）
A.39.4%
B.37.5%
C.26%
D.24%
20.在一定温度下，向一定量的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入固体氯化钠，下图能正确 表示所得溶液中溶质的质量分数(a %)与所加入的氯化钠固体的质量(m )之间的关系的是——————————————————————————————— （ ）
m a %
O A m a %
O B
m a %
O C m
a %
O D
二、填空题（共48分）
21. （10分）写出下列溶液中溶质的化学式：
编号溶液溶质化学式
①澄清的石灰水
②医疗消毒用酒精
③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
④硝酸银溶液
⑤碘酒
22.（6分）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
右图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题：
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由__________种元素组成，
其相对分子质量（式量）是_________。
(2)现要配10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_________kg。
23. （8分）右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的
曲线图，根据图示回答：
(1)随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是_____(填编号)。
(2)溶解度大小顺序符合S A=Sc>S B的温度是_____。
(3)t4℃时B物质的溶解度是_______克／100克水。
320克t4℃时的饱和溶液内，含有B物质_____克。
(4)t4℃时配制的B溶液，其质量百分比浓度最高可达到______％。
24.（4分）一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中（如图A）。
当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间(t)发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）________。
A B t
K N O晶
体
3
V排
25.（4分）在火热的夏天和暴雨之前（空气中水蒸气含量大，气压小），养鱼专业户都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现死鱼现象。
鱼塘缺氧的原因是；而在北方的冬天，鱼能在冰层底下生存的原因是。
26.（10分）小王同学在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①_____________________，你的预测___________________ ______；因素②_________________，你的预测___________________。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案
是。
27.（6分）为了保持环境清洁，肖林同学每天用过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）稀
溶液给家里的居屋消毒。
（1）过氧乙酸中含有______种元素，一个过氧乙酸分子含有_____个原子。
（2）配制800 g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需用20%的过氧乙酸溶液的质量是________g。
三、计算题（每小题6分，共12分）
28.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性
等作用。
若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。
假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。
（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。
（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的
质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。
医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？
29.T℃时，把150克硝酸钠饱和溶液蒸干，得到15克硝酸钠晶体，则
（1）T℃时硝酸钠的溶解度是多少？
（2）若在上述150克硝酸钠饱和溶液中蒸发20克水，恢复至T℃，则析出
晶体多少克？
（3）蒸发水后剩余的溶液的质量分数为多少？
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日期上课时间
学生情况：
主课题：第三章溶液测试题讲评试卷考察内容
掌握较好的知识点：
掌握薄弱的知识点：
失分点：
改进方法：。