高一化学必修一离子方程式归纳ppt课件
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高中-化学-必修一-离子反应ppt课件
（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。
.
5
练习1
下列叙述正确的是（ A ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质
B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非
（6）Zn +Cu2＋ ===Zn 2++Cu
（7）SO42― +Ca2＋ ===Ca SO4↓
（8） Cu(OH)2 +2H＋ ==Cu2.＋ +H2O
23
练习7：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是
弱电解质的是
（C D ）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强 电解质
.
12
【思考练习】
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 至中性，请写出发生反应的离子方程式： B_a_2_+_+_2_O_H_-_+__2H__+ _+_S_O_42_-_=_B_a_S_O_4_↓_+_2。H2O ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液， 请写出此步反应的离子方程 式:_B_a_2_+ _+_S_O_4_2-_=_B_a_S_O__4↓______________。
氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
特别提示：要注意题目的附加隐含条件
（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、 “因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）
离子方程式课件人教版高中化学必修一
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目 的方向进行．
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：
(1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)
Байду номын сангаас硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆”
把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用化学式表示)
BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ）
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
2.2.2 离子方程式 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
Na2SO4= 2Na++SO42— HNO3= H++NO3—
CH3COOH
H++ CH3COO－
NH3·H2O
NH4++OH—
H2CO3
H++HCO3－ HCO3
-
NaHCO3= Na++HCO3－
H++CO32-
NaHSO4= Na++H++SO42－
• 1.物质的水溶液能导电，但该物质属
于非电解质的是
• 5、在下列化合物中，只有在溶液状态下才
能导电的电解质是
CD
• A. NaCl
B.酒精
• C. H2SO4
D. NH4HCO3
思考：下列物质中哪些是电解质： 铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氧化钠、甲烷 ﹑ 碳酸钠溶液 。
电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 氧化钠
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
溶液的导电能力是否相同呢? 溶液的导电能力取决于:
溶液里自由移动离子的浓度及离子所带的电荷 溶液中的离子又是怎样来的呢？
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
人教化学必修1离子反应PPT(31页)
二、电离及条件
• 1、定义：电解质在溶于水或者受热熔化时， 离解成能够自由移动离子的过程。
下列物质全部是强电解质的是：（ C ）
A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH
《离子方程式》课件人教版20页PPT
《离子方程式》课件人 教版
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而Байду номын сангаас有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而Байду номын сангаас有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件
”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、
人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式优质课件PPT
答疑解惑
原来呀，哑泉当中含有较多的CuSO4 ，人体喝了含 铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最
后虚脱而死。万安溪安乐泉水中含有较多的碱，在
人体误食CuSO4后，大量饮此泉水，其中碱先中和 了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生 离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会 使 人 体 吸 收 的 可 溶 性 铜 盐 变 成 不 溶 性 的 Cu(OH)2 沉 淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2NaCl
3、反应物的电离方程式怎么写？
B-aCl2====Ba2++2ClNa2SO4==== 2Na ++SO42-
4、反应的实质是什么？
用实际参加反应的 离子的符号来表示 离子反应的式子叫 做离子方程式
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
离子方程式pp课件
02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2
化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
《离子方程式》课件人教版20页PPT
谢谢！
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
《离子方程式》课件人教版
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这ห้องสมุดไป่ตู้种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
1.2.2 离子反应 离子方程式 课件(共22张ppt)高中化学 人教版 必修一.ppt
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
任务3：正确书写离子方程式
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。
物质
在水中的变化过程
宏观
微观
在水中的存在形式
CuSO4
溶解
电离
自由移动的Cu2+和SO42-
Ca(OH)2 溶解
电离
自由移动的Ca2+和OH-
任务1：从微观角度认识离子反应 活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理 问题2：CuSO4和Ca(OH)2溶液混合有什么变化？
宏观现象
微观粒子
混合前 CuSO4 蓝色透明液体 Ca(OH)2 无色透明液体
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
单质、氧化物一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水 等
难电离物质写化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4等)写化学式。
2Ag++SO42－ = Ag2SO4 ↓
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
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【教学目标】 1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3. 培养学生的动手能力和实验探究能力 【学习重点】 1．离子反应发生的条件 2．离子反应方程式的书写
第二课时：离子反应及其发生的条件
菁华中学高一化学
1
【对比实验2-1】
实验
现象
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管中加入2mlKCl溶液
第一组 导学案（练习3）第1题生成气体或沉淀
1.碳酸钠与盐酸的反应 T 2-3学生实验
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2.硫酸铜与NaOH溶液反应 T2-3学生实验
Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓
6
第二组 生成沉淀或水
导学案（练习3）第3题
2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
将强酸、强碱和可溶性的盐改写成离子形式，其它保留化学式
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl第三步：删 （将两边不参加反应的离子删去）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 第四步：查
1查原子是否守恒； 2查电荷是否守恒 3是否符合客观规律
5
【比一比】通过实验写出下列反应的离子方程式
7
第三组 导学案（练习3）第2题
完成下列反应的离子方程式（比速度，比质量） 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的酸碱中和反应 1.NaOH与稀盐酸的反应
H++OH- = H2O
2.KOH与稀硫酸的反应
H++OH- = H2O 归纳总结离子方程式的意义
8
课堂小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应方程式书写 （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查
9
无明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管中加入2mlBaCl2溶液
白色浑浊物产生
【讨论】从电离的角度分析产生不同现象的原因？ 请同学写出它们的电离方程式结合复分解反应进行 分析。
【小结】实验2的实质是Na2SO4电离出SO42-的与BaCl2电 离出的Ba2+结合生成了BaSO4沉淀。
2
（一）离子反应定义：P31页齐 读
离子反应的条件： 生成沉淀﹑气体﹑或者水
3
（二）离子方程式：
1.离子方程式定义：P32页
实际参加反应的离子符号 表示反应的式子
2.离子方程式的书写 【例题】以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例
第一步：写（写出正确的化学方程式）
Na2SO4+BaCl2=B】
第二课时：离子反应及其发生的条件
菁华中学高一化学
1
【对比实验2-1】
实验
现象
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管中加入2mlKCl溶液
第一组 导学案（练习3）第1题生成气体或沉淀
1.碳酸钠与盐酸的反应 T 2-3学生实验
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2.硫酸铜与NaOH溶液反应 T2-3学生实验
Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓
6
第二组 生成沉淀或水
导学案（练习3）第3题
2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
将强酸、强碱和可溶性的盐改写成离子形式，其它保留化学式
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl第三步：删 （将两边不参加反应的离子删去）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 第四步：查
1查原子是否守恒； 2查电荷是否守恒 3是否符合客观规律
5
【比一比】通过实验写出下列反应的离子方程式
7
第三组 导学案（练习3）第2题
完成下列反应的离子方程式（比速度，比质量） 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的酸碱中和反应 1.NaOH与稀盐酸的反应
H++OH- = H2O
2.KOH与稀硫酸的反应
H++OH- = H2O 归纳总结离子方程式的意义
8
课堂小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应方程式书写 （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查
9
无明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管中加入2mlBaCl2溶液
白色浑浊物产生
【讨论】从电离的角度分析产生不同现象的原因？ 请同学写出它们的电离方程式结合复分解反应进行 分析。
【小结】实验2的实质是Na2SO4电离出SO42-的与BaCl2电 离出的Ba2+结合生成了BaSO4沉淀。
2
（一）离子反应定义：P31页齐 读
离子反应的条件： 生成沉淀﹑气体﹑或者水
3
（二）离子方程式：
1.离子方程式定义：P32页
实际参加反应的离子符号 表示反应的式子
2.离子方程式的书写 【例题】以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例
第一步：写（写出正确的化学方程式）
Na2SO4+BaCl2=B】