【20套精选试卷合集】西宁第十四中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
2019-2020学年青海省西宁市新高考化学模拟试卷含解析
8．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是 ，所以离子积常数大小顺序是 ，故B正确；
C．纯水中 ，所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；
D．B点时， ， 的硫酸中 ， 的KOH溶液中 ，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论
催化活性：Fe3+>Cu2+
氧化性：Br2>I2
选项
C
D
装
置
图
现象
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
Ksp：AgCl>AgBr>AgI
非金属性：C>Si
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+，右边加入的是Fe3+，所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe3+>Cu2+，选项A正确。选项B中的实验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2，选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCl，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D错误。
2024届青海省西宁市第十四中学高三一诊考试化学试卷含解析
2024届青海省西宁市第十四中学高三一诊考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OD．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-2、下列说法正确的是A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，-32-3c(HCO)c(CO)减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×10223、某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是（）A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4、用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素D．生成一种新单质5、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )选目的试剂仪器或用品项验证牺牲阳极的阴极保护酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管A法滤纸、酒精灯、木条、B 铝热反应氧化铁、铝粉盛沙子的蒸发皿容量瓶、烧杯、玻璃C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A．A B．B C．C D．D6、某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。
2020年青海省西宁市高考化学一模试卷
2020年青海省西宁市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是()A. 在抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性B. “地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用C. 工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放D. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，已知A中含有一个六元碳环且A可与NaHCO3溶液反应，则该有机物碳环上一氯代物的数目为(不考虑立体异构)()A. 2B. 3C. 4D. 53.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是()A. 过程①一②是吸热反应B. Ni是该反应的催化剂C. 过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D. 反应的总化学方程式可表示为：CH+CO2→Ni2CO+2H244.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3N AB. 0.1mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4N AC. 含0.1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成的胶体粒子数为0.1N AD. 常温常压下，1.8g甲基(−CD3)中含有的中子数为0.9N A5.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。
Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是()A. 离子半径：W−<X+B. Z的最高价氧化物的水化物是强碱C. 化合物XZW4具有强还原性D. W与Y只能形成10电子化合物6.联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池的说法正确的是()A. 该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极B. 电池工作一段时间后，溶液的pH 减小C. 负极的反应为N 2H 4−4e −=N 2↑+4H +D. 当电路中通过0.1mol 的电子时，负极消耗0.56L 的氧气7.依据下列实验现象，所得结论不正确的是( )实验 实验现象①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO 42−②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。
青海省西宁市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题含解析
青海省西宁市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价。
详解：装置①用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，A正确；装置②从a处加水至形成液面差，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，B正确；HCl气体的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，装置③不能收集HCl，C正确；乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，D错误。
故选D。
点睛：本题考查较为综合，涉及NH3或O2的制取、气密性的检查、气体收集以及反应机理验证等实验操作，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力。
2．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④【答案】D【解析】【详解】①镁在空气中燃烧生成碳、氧化镁和氮化镁，不能作为冷却剂；②镁在二氧化碳中能燃烧生成碳和氧化镁，不能作为冷却剂；③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，能作为冷却剂；④H2不与镁反应，能作为冷却剂；⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，不能作为冷却剂；⑥加热时镁能与水反应，不能作为冷却剂；答案选D。
3．国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（）A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式B．合成“ETFE”的反应为加聚反应C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得【答案】D【解析】【详解】A、“ETFE”是由乙烯和四氟乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式，A正确；B、合成“ETFE”的反应为加聚反应，B正确；C、CF2＝CF2和CH2＝CH2均是平面形分子，C正确；D、CH3CH3与F2光照条件下只发生取代反应，无法生成不饱和的有机物，D错误；答案选D。
青海省西宁市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题含解析
青海省西宁市2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年为“国际化学元素周期表年IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均Og的说法错误的是已填满，下列关于297118A．中子数为179 B．原子序数为118Og原子的摩尔质量为297克C．中子数比核电荷数多61 D．297118【答案】D【解析】【详解】A．中子数=质量数-质子数=297-118=179，故A正确；B．核素297Og的质量数为297，质子数为118，原子序数为118，故B正确；118C．中子数=质量数-质子数=297-118=179，核电荷数=118，中子数比核电荷数多179-118=61，故C正确；Og的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故D错误；D．摩尔质量的单位是g/mol，297118故选D。
2．下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是( )A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D．O2+4e-=2O2-【答案】B【解析】【详解】碱性甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故选B。
3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
2019-2020学年西宁第十四中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年西宁第十四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是A．乙装置中溶液颜色不变B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g【答案】D【解析】【分析】【详解】甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A正确；B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移n(e-)=0.25mol×4=1mol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=12mol×64g/mol=32g，D错误；故答案是D。
2．已知常温下K a(CH3COOH)>K a(HClO)、K sp(AgCl)>K sp(AgBr)。
下列分析不正确的是（）A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：+4-c(NH)c(Cl)比值减小D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀【答案】C 【解析】 【详解】A. 10 mL0.1 mol ⋅L −1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol ⋅L−1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na +)>c(Cl −)>c(CO 32−)>c(HCO 3−)，A 正确；B.由于K a (CH 3COOH)>K a (HClO)，ClO -水解程度大于CH 3COO -水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B 正确C. 向0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，存在NH 4++H 2O ƒNH 3·H 2O+H +，加入少量NH 4Cl 固体，NH 4+ ，NH 4+水解平衡正向移动，c(NH 3·H 2O)、c(H +)，水解常数不变，即()()()4h32c NH 1K c NH ?H O ?c H ++=，NH 4+水解程度减小，()()4c H c NH ++减小，()()432c NH c NH ?H O +、()()4c NH c Cl +-增大，C 错误；D. 因为K sp (AgCl)>K sp (AgBr)，在AgCl 和AgBr 两饱和溶液中，前者c(Ag +)大于后者c(Ag +)，c(Cl -)＞c(Br -)，当将AgCl 、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr 沉淀，与此同时，溶液中c(Cl -)比原来AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO 3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl 沉淀增加更多，D 正确；故答案为：C 。
青海省西宁市2019-2020学年高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。
下列叙述不正确的是A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移2．下列物质中不会因见光而分解的是( )A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO3．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项 A B C D关系包含关系并列关系交集关系重叠关系A．A B．B C．C D．D4．用下列装置完成相关实验，合理的是()A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H55．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服6．已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。
则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A为碳，则E可能为氧气B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HClC．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水7．2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv）是116号主族元素。
下列说法不正确的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱LvC．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为2931168．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃9．以下说法不正确的是A．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀B．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸D．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。
青海省西宁市第十四中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题
青海省西宁市第十四中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na：23 S:32 Cl：35.5一、选择题（每题2分，共50分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2LH2O2中含有共用电子对数目为1.5N AB.56gFe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2N AC.密闭容器中1molPCl3与1molCl2充分反应，生成 PCl5分子数目为N AD.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为N A3.同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（）①分子数②原子总数③碳原子数④质量A.①②③④B.②③④C.①④D.①②③4.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质D.冰和干冰既是纯净物又是化合物5.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1mol•L﹣1的稀盐酸C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1mol•L﹣1的NaOH溶液D.10g 98%的硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度相同6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B.Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣C.NH4+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D.K+、H+、Cl﹣、SO42﹣7.在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+78.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O9.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D.将水加热，K w增大，pH不变10.通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A.O2-由负极向正极移动B.负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C.O2在电极上的还原产物是H2OD.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1:211.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是( )A.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B.正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH﹣向负极迁移12.已知，一些铅盐的溶度积如下：由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用( )A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.盐酸盐13.下列说法正确的是( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H ＞0可知，金刚石比石墨稳定C.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大14.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快15.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；ΔH＞0(表示吸热)．平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是（）A.P1＞P2，纵坐标指C的质量分数B.P1＜P2，纵坐标指A的质量分数C.P1＜P2，纵坐标指A的转化率D.P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量16.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A.①压强对反应的影响(p2＞p1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响17.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )A.N2O4(g)═2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B.H2(g)+I2(g)═2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He18.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入氮气D.降低温度同时增大压强19.下列溶液中氢离子浓度最小的是( )A.10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B.2L 0.05mol/L H2SO4溶液C.lL0.10mol/LHNO3溶液D.2L0.1mol/LHCl溶液20.在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是( )①反应所需时间B＞A；②开始时反应速度A＞B③参加反应的锌的质量B＞A；④整个反应阶段平均速度B＞A；⑤盐酸中锌有剩余；⑥醋酸溶液中锌有剩余；⑦盐酸中放氢气多；⑧醋酸溶液中放氢气多A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤21.下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸)是弱电解质的是（）A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2C.浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D.常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为522.室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，则V1:V2为（溶液体积可以叠加）（）A.10:1B.11:1C.20:1D.21:123.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.明矾用于净水B.次氯酸钠常用作消毒剂C.FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体D.用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂24.下列说法正确的是（）A.0.1mol/L pH为9的NaHB溶液中：c(HB﹣)＞c(B2﹣)＞c(H2B)B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)C.室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①25.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
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高考模拟理综试卷化学试题及答案化学(共100分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 Al 27 Cr 52 Cu 64 Br 80一、选择题(本大题共7小题。
每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项符合题目要求)1．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑D．向I溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O2．下列实验装置能达到实验目的的是A．海水蒸馏B．钾在空气中的燃烧C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法3．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别4．短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，、Y、原子序数之和是W的2倍，、在周期表中的相对位置如图所示，的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y>>W B．一定条件下，Y可置换出C．气态氢化物稳定性：>W D．熔点YW2>W45．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据[物质[ CH4C2H2H2燃烧热／kJ·mol﹣l890.3 285.8﹣﹣则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0 kJ·mol﹣1B．C—H键键长小于H—H键C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=﹣571.6 kj·mol ﹣1 D ．2CH 4(g)=C 2H 2(g)+3H 2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol ﹣1 6．下列说法正确的是A ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)，则sp (PbS)<sp (CuS)B ．在NaHS 溶液中，加入少量CuCl 2粉末产生黑色沉淀，则pH 增大C ．加热条件下并加入大量水促进TiCl 4水解，以制备TiO 2固体D ．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 72﹣和CrO 42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：22234273()H Fe OH CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓转换还原沉淀己知转化过程中反应为：2CrO 42﹣(aq)+2H +(aq) 垐?噲?Cr 2O 72﹣(aq)+H 2O(1)。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L ，CrO 42﹣有10/11转化为Cr 2O 72﹣。
下列说法不正确的是 A ．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B ．若用绿矾(FeSO 4·7H 2O)(M=278)作还原剂，处理1L 废水，至少需要917.4gC ．常温下转化反应的平衡常数=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D ．常温下sp [Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr 3+)降至1×10﹣5mol/L ，应调溶液的pH=5二、非选择题(本大题共4小题。
共58分)8．(14分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
(1)氮气的电子式为_______，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式______________。
(2)食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是______________ (填名称)，其水解的最终产物为______________。
(3)土壤中的NH 4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO 3﹣，写出其离子方程式： ______________________________________________________________________。
(4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L ，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。
①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．______________。
②若沉淀质量为7.8g ，则合金的质量为______________g 。
9．(15分)某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A 中加入5 mL 浓硫酸，打开，将铜丝伸入浓硫酸中，给A 处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。
将回答下列问题：(1)溶液中白色固体是_______ (填化学式)，C中CCl4的作用是______________。
(2)取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。
写出A中可能发生反应的化学方程式：_____________________、_____________________。
(3)分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为：______________：②白色沉淀为：______________；⑨产生白色沉淀的原因可能是__________________________________________。
10．(15分)药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。
在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。
中间体M的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)D中的官能团为______________：反应④属于______________反应(填反应类型)；B的结构简式为_________________________________________________。
(2)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________________。
a．能发生银镜反应和水解反应：b．不存在顺反异构体(3)利用溴代烃E(含溴质量分数为66.1％)为起始原料也可制得中间体M：则E的结构简式为____________________________F→M的化学方程式为_________________________________________________。
(4)C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。
①用系统命名法给化合物G命名：______________；②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：______________________________________________________________________。
11．(14分)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。
工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为_________________________________________________。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。
产生气体速率迅速加快的原因是__________________________________________。
(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。
用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________________________。
(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。
题11图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为_______极(填A或B)：②写出阴极室发生反应依次为：____________________________、____________________________；③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。
若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为______________。
高考模拟理综试卷化学试题及答案注意事项：1．全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答题时间为90分钟； 2．选择题要用2B 铅笔填涂在机读卡上；3．非选择题要答在答题卡指定区域内，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Al —27 S —32 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共12个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A ．采用纳米TiO 2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO 转化为无害物质B ．CO 2的水溶液呈酸性，CO 2的大量排放会导致酸雨的形成C ．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济发展D ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 2．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是 A ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B ．CaO 能用于燃煤的脱硫C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以除去水中的杂质离子D ．氯气泄露时，人群应向高处疏散3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．22.4 L 甲烷中含有C —H 键的数目为4N AB ．46 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子总数为3N AC ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AD ．Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.1 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A 4．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在c(HCO 3－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 4+、Al 3+、Cl －、NO －3B ．在与铝反应放出氢气的溶液中：＋、SO 2－4 、Br －、Na ＋C ．25℃，在由水电离出的c(H ＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 2－4 、NO －3D ．在能使甲基橙变红的溶液中：＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3 5．下列反应的离子方程式正确的是 A ．向碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水：Ca 2+ + HCO 3－+ N H 3·H 2O ＝CaCO 3↓ + H 2O + NH 4+B ．二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中，棕黄色褪去：2Fe 3+ + SO 2 + H 2O ＝ SO 2－4 + 2Fe 2+ + 2H +C ．向氯化钙溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2+ + CO 2 + H 2O ＝ CaCO 3 ↓ + 2H +D ．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性： Ba 2+ + OH －+ H + + SO 2－4 ＝BaSO 4↓ + H 2O6．完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是A ．B ．C ．D ． 实 验 蒸干AlCl 3饱和溶 液制备AlCl 3晶体 分离氢氧化铁 胶体与NaCl 溶液CCl 4萃取碘水 中的碘后，分离 有机层和水层配制100 mL 0.10 mol·L －1 NaCl 溶液装 置 或 仪 器7．11.2 3.36L NO 气体（设HNO 3的还原产物只有NO ）。