2013年新课标人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度
溶质的质量分数含义
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示)
溶质的质量分数＝
或=
溶质质量 溶液质量 溶质质量
19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
课 题 3 溶 液 的 浓 度
练习：（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X 73 14.6g 答：CO2的质量 X = 8.8g = 44 X 为8.8g；CO2的 质量 质量 密度 = 体积 = 体积为4.45L 体积 密度 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.45L
答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%
课 题 3 溶 液 的 浓 度
讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g； 溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5% 练习：（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
实验活动5
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 1、计算： 氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量： 用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取： 用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签： 写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%] 最后放到试剂柜中。
课 题 3 溶 液 的 浓 度
2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液， 计算所需溶质和溶剂的量； 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 【解】溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
课 题 3 溶 液 的 浓 度
课题3
溶液的浓度
课 题 3 溶 液 的 浓 度
温故而知新 1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 升高温度 3、固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 4、气体溶解度 指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体 积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
实验活动5
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算： 6%的氯化钠溶液 25 g 50g×3%÷6%=25g （体积 24 mL ）；25g÷1.04g/cm3=24mL 水 25 g。 50g－25g=25g 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 【问题与交流】
课 题 3 溶 液 的 浓 度
4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 【课本P45】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 13g 65 13g 98 X 98 X 98 × 13g X= = 19.6 g 65
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液 中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：设50克水会溶解氯化钠的质量为X
36g x ＝ 100g 50g
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
36g 18g ×100% ≈ 2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液 需要多少克水？ (课本P43页)
分析：
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1% 50g 98%
M稀液 x2% M稀液 = M浓液 +水 (50+x)g 98% X = 195g
3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。 配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可） 现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质 10g硝酸钾和40g水 方案一 质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 20g溶质质量分数为15%的硝 方案二 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表： 酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水 方案三 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水 解： （1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：50×20%=10g 含H2O：50g-10g=40g （2） 20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g×15%=3g 含H2O：20g-3g=17g 在20g、15%的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加H2O： 40g-17g=23g （3）设在25g、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成 50g、20%的KNO3溶液。 × 25g ×40% =（25g+x） 20% x=25g
×100%
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 应用时注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
1、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？
解： KNO3的质量=1000gx20% =200g 水的质量=1000g—200g=800g 答：需要KNO3200g，水800g。
课 题 3 溶 液 的 浓 度
练习：（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
现象
20.1g 20.5g 22g
0.5% 2.4% 9.1%
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 20
90 80
全部溶解 全部溶解
10% 20%
例1、食盐在20℃时溶解度是36g，计 算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。
解： 溶质的质量分数
课 题 3 溶 液 的 浓 度
练习：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 学完本课题你应该知道 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比： 溶质质量 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 可利用上式进行质量分数的有关计算， 并根据需要配制一定质量分数的溶液。
溶质的质量 溶剂的质量 1.溶液的质量=_________+__________。 2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒 凹液面的最低处 必须要放平，视线要与量筒内___________ 保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数， 偏大 则读数_____，若仰视液面读数，则读数 偏小 ______。 3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量 纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在 玻璃器皿 小烧杯 药品 _____（如_____等）中称量，左盘放_____, 砝码 右盘放______。
（2）
（3）
溶剂质量 溶质质量 溶液质量 20 0.1 20.1 20 0.5 20.5 20 2 22
课 题 3 溶 液 的 浓 度
―浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定 的，表示溶液里相对溶质的含量多少。 一、溶液的浓度 饱和溶液 1、定义： 一定量的溶液里所含溶质的量 溶质的质量分数 2、表示方法： 浓溶液 溶质的体积分数 稀溶液 二、溶质的质量分数 溶质的质量与溶液的质量之比 不饱和溶液 1、定义： 溶质质量 2、公式： 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 3、公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度
人教版九年级下册 化学 第九单元 课题3-溶液的浓度 说课稿
人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。
通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。
教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。
通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。
学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。
此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。
因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。
二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。
–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。
2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。
–培养学生合作学习、探究学习的能力。
3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。
–培养学生合作、分享、探究的价值观。
三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。
–计算溶液浓度的方法及其应用。
2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。
–培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。
请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。
•溶质：被溶解的物质称为溶质。
•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。
(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。
•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。
(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。
•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。
3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题3 第1课时 溶液的溶质质量分数
(1) 10
90
100
(2) 20
80
100
(3) 50
100
150
(4) 40
10
50
溶质的质量分数 10%
20% 33.3% 80%
知识点 2：溶液的稀释
4．如果将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数
为 10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为
（C ）
A．50 g
B．90 g
C．100 g
D．200 g
5．在 200 g 16%的 KNO3 溶液中加入 8 g KNO3，全部溶解后所得溶液的质 量为 22008 8g，其中 KNO3 的质量为 440 0g，溶剂的质量为 11668 8g，溶质的 质量分数为 1199..2%2%。
6．某食盐溶液中，溶质的质量分数为 20%，它表示 A．100 g 水中溶解 20 g 食盐 B．食盐溶液中食盐与水的质量比为 1∶5 C．100 mL 食盐溶液中含有 20 mL 食盐 D．每 100 g 溶液中含有 20 g 食盐
C．蒸发掉 50 g 水
D．加入 100 g 10%的 NaCl 溶液
11．现有一杯 20 ℃恰好饱和的硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数。下
列方法可行的是
（D ）
A．加入一定量的硝酸钾
B．恒温蒸发水分
C．升温到 60 ℃
D．加入一定量的水
12．20 ℃时 KCl 的溶解度是 34 g。取 65 g KCl 溶液放入甲烧杯中，按 如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ D ） A．甲烧杯中是 KCl 的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C．丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g
人教版化学九年级下册人教版九年级化学第九单元课题3 溶液的浓度(课时1)(教案)
课题3 溶液的浓度（第一课时）教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶液的浓度，能进行溶液的浓度的简单计算。
初步学会配制一定溶液的浓度的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶液的浓度的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶液的浓度的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶液的浓度”的概念。
析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 不放食 沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ …………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号 溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1 2 3师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计
-影响溶液浓度的因素及实验设计的相关题目。
通过这些练习题，帮助学生巩固基础知识，提高解决问题的能力。
2.设计并实施一个简单的溶液配制实验，记录实验过程和结果。
-学生自行选择合适的溶质和溶剂，设计实验步骤，并完成实验操作。
-记录实验过程中的观察现象，对实验数据进行处理和分析。
1.注重个体差异，因材施教。针对不同学生的认知水平和学习风格，采用多样化的教学策略，使学生在掌握基础知识的同时，提高解决问题的能力。
2.激发学生兴趣，引导他们主动探究溶液浓度的相关知识。通过联系生活实际，让学生感受到化学学科的实用性和趣味性，提高学习积极性。
3.加强实验操作指导，培养学生的实验技能和观察能力。针对学生在实验中可能遇到的问题，提前进行预防和解答，确保实验的顺利进行。
-鼓励学生提出新的实验设计和方法，培养学生的创新能力。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学概念和实验操作技能。在此基础上，他们对溶液的概念和性质有了初步的了解，但对于溶液浓度的认识尚浅，需要进一步引导和深化。此外，学生在数学和逻辑思维方面的发展水平各异，部分学生在数据处理和问题分析方面可能存在一定困难。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
2.教学内容：小组间交流实验方案，互相评价、改进。
过程：各小组展示自己的实验方案，其他小组提出意见和建议。在此基础上，各小组对实验方案进行修改和完善。
（四）课堂练习
1.教学内容：进行溶液配制实验，巩固所学知识。
过程：学生根据实验手册，独立完成溶液的配制。教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
2.教学内容：数据处理和问题分析。
2.教学内容：回顾已学的溶液相关知识，为新课的学习打下基础。
课题3 溶液的浓度教学设计与反思
学科化学年级九年级教师
所在学校
版本、册数、
课目名称
人教版、九年级化学下册、第九单元课题3 溶液的浓度
教学目标
1、认识浓溶液和稀溶液；
2、理解溶液的溶质质量分数；
3、能计算溶液的溶质质量分数，体会化学在生活中的重要性。
教学重点、难
点及措施
重点：关于溶液的溶质质量分数方面的计算；
难点：溶质质量分数在化学方程式中的计算。
教学过程
复习提问：
1、什么叫饱和溶液?
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?
引入：展示3支颜色深浅不同的硫酸铜溶液
一、浓溶液和稀溶液
判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少。
思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？
【实验9-7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约
0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶
解。
比较三种溶液的颜色。
（学生完成表格填写，讨论如何计
算3种溶液的溶质质量分数？）
二、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数== ×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
【学生】列式计算实验9-7中3种溶液的溶质质量分数。
溶质质量
溶液质量。
九年级化学下册 第九单元 课题3《溶液的浓度》教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册
微型课主要内容
教学目标：
(一)知识与能力
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，
能进行溶质质量分数的简单计算
(二)过程与方法
通过简单的计算掌握分析问题解决问题的方法。
(三)情感、态度、价值观
培养学生具体问题具体分析的意识。
教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学难点：溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算
提醒学生：注意看图。
学生完成书本上表格，并指名两学生黑板板书。
通过上面的计算，求溶液中溶质质量分数关键是搞清哪几个问题。
问题归类
引导学生完成书本上讨论
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g
有人说：“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
学生先思考再小组讨论回答。
学生小组总结溶液的浓度知识。
作业 ：
完成相应的练习
第2课时
设计意图及备课组意见
教师活动
学生活动
（复习巩固）
1、表示溶液浓度的方法有哪些？
2、什么是溶质质量分数？表示什么意义？
3、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠和水的质量？
4、配制200ml质量分数为15%的氢氧化钠溶液（密度为/ cm3）,需要氢氧化钠的质量和水的体积？
1、2指名回答，
3、4学生笔记本计算指名学生板书计算
步骤
具体作法
计算
氯化钠g，水ml
称量
用托盘天平称取g氯化钠，倒入烧杯中
量取
用量筒量取ml的水倒入烧杯中
溶解
用搅拌，使氯化钠溶解
装瓶、贴标签
把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好并
二、溶液的配制
人教版九年级化学下册《课题9.3 溶液的浓度》教学设计
第九单元课题3 溶液的浓度
知识点一溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。
【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
找出计算的关键。
思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。
听、看、记
动笔计算
回答。
说明理由，100g稀。
人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案
人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案课题3 溶液的浓度【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析^p 问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析^p 的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO 4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[学生活动] [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。