南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
高中化学 2022-2023学年广西南宁市高二(上)期末化学试卷
2022-2023学年广西南宁市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）A．Cl2O7B．SiO2C．CO D．SO21．（2分）下列不属于酸性氧化物的是（）A．加热B．分液C．过滤D．蒸馏2．（2分）下列操作正确的是（）A．铜B．盐酸C．冰醋酸D．熔融KNO3 3．（2分）下列能导电且属于电解质的是（）A．Na2O B．Na2CO3C．NH4Cl D．NH3•H2O 4．（2分）下列物质溶于水因水解而呈碱性的是（）A．焰色反应B．石油裂化C．皂化反应D．晶体风化5．（2分）下列属于物理变化的是（）A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．食盐是常用的调味剂与防腐剂6．（2分）下列说法不正确的是（）D ．碘化银可用于人工降雨A ．浓HClMnO 2Cl 2B ．Cl 2NaOH NaClOC ．浓H 2SO 4Na 2SO 3SO 2D ．SiO 2CSi7．（2分）下列变化过程属于非氧化还原反应的是（ ）→→→→A ．CO 2的电子式：B ．甲醛的结构式：CH 2O C ．乙炔的比例模型：D ．硫离子结构示意图：8．（2分）下列表示正确的是（ ）A ．氯水B ．双氧水溶液C ．氢硫酸D ．氯化铁溶液9．（2分）将SO 2通入下列溶液不能生成硫酸的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定硫酸溶液的pHB ．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热10．（2分）下列各项实验的基本操作正确的是（ ）A ．与属于同分异构体B ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C ．C 60与14C 互为同素异形体D ．乙酸与硬脂酸互为同系物11．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z >X >Y >MB ．X 、Y 、Z 、W 与M 均能形成18电子分子C ．X 、Y 、M 形成的化合物水溶液一定呈酸性12．（2分）X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，M 的一种核素不含中子，X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如图所示，Y 原子最外层电子数为内层电子数的3倍。
广西南宁市高二上学期期末化学试卷(II)卷
广西南宁市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2019高三上·宁江月考) 下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（）A . 二氧化氯用作水处理剂B . 丙三醇用作护肤保湿剂C . 铁粉用作袋装食品的抗氧剂D . 葡萄糖用作制镜工业2. （2分）下列说法中错误的是（）A . 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B . 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物3. （2分） (2018高二下·北京期中) 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A . 分子式为C16H18O9B . 能与NaOH溶液反应C . 能发生取代反应和消去反应D . 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体7. （2分）100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A . 一定含有甲烷B . 一定含有乙烯C . 一定含有苯D . 一定不含乙烯8. （2分） (2016高一下·安阳期中) 三氯甲烷（CHCl3）又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气（COCl2）．其反应式为2CHCl3+O2 2COCl2+2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 溴水D . 淀粉碘化钾溶液9. （2分）(2020·嘉兴模拟) 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是（）A . N 为电源正极B . b 极电极反应式：4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2OC . c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜D . a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为2∶110. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（）①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-②向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有①B . 只有②C . ① ②D . 都不对3. （2分） (2019高一下·白城月考) 在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B . υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C . υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D . υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨弱电解质HF BaSO4HClO NH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO37. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列实验现象描述不正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变9. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A C Zn ZnSO4B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuCl2D Cu Zn ZnCl2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·东营期末) 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS （s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 该反应达到平衡时： =C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④12. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小13. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO314. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B . 人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到15. （2分）对于可逆反应 3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .16. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
2022-2023学年广西壮族自治区南宁市二中高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是A．NH3B．O2C．C2H4D．Cl22、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个3、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH44、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率5、下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O6、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A．糖类和脂肪B．脂肪和蛋白质 C．脂肪和糖元D．脂肪和脂肪7、某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
南宁市高二上学期化学期末考试试卷
南宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳碳酸钠B . 硫酸钠乙醇C . 氧化铝硫D . 盐酸蔗糖2. （2分）在某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入10mL 1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2B . 水的电离程度：b＞c＞a＞dC . b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D . 25℃时NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7 mol•L﹣1（用n表示）3. （2分）常温下，下列各组比值为1：2的是（）A . 0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比C . pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D . pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比4. （2分）(2016·浙江) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ，Ka2=4.90×10﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）5. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L6. （2分）(2017·崇明模拟) 下列各式表示水解反应的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C . HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+D . HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣7. （2分） (2016高二下·包头期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C . c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=49. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ．下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量11. （2分）把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多12. （2分） (2018高二上·长春月考) 用来表示可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（）A .B .C .D .13. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法不正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的△H＞0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数15. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化16. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同二、解答题 (共5题；共40分)17. （6分）(2019·吉林模拟) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。
南宁市2021年高二上学期期末化学试卷(II)卷
南宁市2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（）A . CH3CH2CH2BrB . CH3CHBrCH2BrC . CH2BrCH2CH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br2. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（）A . CH4、C2H6O、CH3ClB . C100H202、C6H6、C2H2C . H2O2、CH4、C2H6D . C2H4、CH4、C6H5NO23. （2分）下列说法错误的是（）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要在小肠中消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素A E是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质4. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 石油分馏可以获得乙烯B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料C . 聚乙烯塑料制品可用于食品包装D . 天然气和液化气的主要成分都是甲烷6. （2分） (2017高一上·临川期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯A . 只有①④B . ①②③④C . ①③⑤D . ①②④⑤7. （2分）核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（）A . CH3OHB . C（CH3）4C . CH3COOHD . CH3COOCH38. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 煤的干馏是化学变化过程B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料9. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：3：2B . 3：2：1C . 1：1：1D . 3：2：210. （2分） (2016高二上·福州期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中只含共价键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体11. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液退色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥12. （2分）下列关于乙烯的说法中，正确的是（）A . 在空气中燃烧，能产生黑烟B . 分子中只含有极性共价键C . 分子中C、H元素的质量为1：1D . 通入氢气即可发生加成反应13. （2分） (2017高二下·湖北期中) 有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（）A . 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B . 在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应C . 在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应D . 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物14. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B . 乙烯和聚乙烯互为同系物C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙醇与乙醚互为同分异构体15. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A . 丙烷的分子式是C3H6B . 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C . 丙烷在光照条件下能够发生取代反应D . 丙烷的熔点比乙烷低17. （2分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 萃取18. （2分）下列实验目的可以达到的是（）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液19. （2分） (2016高二下·静海期中) 将转变为的方法为（）A . 溶液加热，通入足量的HClB . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2C . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH20. （2分）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（）①蒸馏②过滤③分液④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．A . ④⑤⑩B . ⑥①⑤③C . ⑨②⑧①D . ⑦①③⑩21. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积22. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列说法不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . ①和⑤B . ②和③C . ③⑤和⑥D . ④和⑥23. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法错误的是（）A . 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体24. （2分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸是一种纯净物D . 聚乳酸的链节为n25. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃．它是由碳酸二甲酯CH3O﹣CO﹣OCH3与下列那种物质缩聚而成的？（）A . 二卤化物B . 二酚类C . 二醛类D . 二烯类二、非选择题 (共5题；共36分)26. （4分）(2017·大连会考) 乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是________（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体________（写化学式）；（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生________（填氧化反应或还原反应）；（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式________．27. （5分）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3 ，还含有Al2O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1）杂质 Al2O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式________．（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是________（用离子方程式结合文字说明）（3）⑤中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72-，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42﹣有转化为 Cr2O72﹣．①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72﹣）=________②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为________．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为________g．28. （14分） (2019高三上·南平期末) 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
广西壮族自治区南宁市邕宁区民族中学高二化学上学期期末试卷含解析
广西壮族自治区南宁市邕宁区民族中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铝可以制造多种建筑型材。
铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜参考答案：D铝的活泼性强，在空气中，铝表面容易形成致密的氧化膜。
2. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是( )A．作负极，放电时Zn附近区域PH 变大B．电子经外电路流向极C．放电过程不需要消耗KOHD．正极反应：参考答案：A略3. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4参考答案：C4. 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是：（）A．FeCl3溶液 B．水C．石蕊试液 D．NaOH溶液参考答案：A略5. 常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C6. 以下反应可以用熵判据来解释的是A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol参考答案：B试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故B正确；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故C错误；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故D错误。
南宁市2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
南宁市2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OB . +HNO3 +H2OC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 有8个质子、10个中子的核素：188O3. （2分） 1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（）A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO34. （2分） (2017高二上·大连期中) 化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A . CH2Cl﹣CH2﹣CH2ClB . CHCl2﹣CH2﹣CH3C . CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D . CH3﹣CCl2﹣CH35. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化的有（）A . 4种B . 7种C . 8种D . 9种6. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应B . 若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C . 某有机物燃烧只生成物质的量之比为l：2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D . 分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物9. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性影响较大。
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南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（）。
A . SO2溶于水和H2SO3分解B . H2和I2化合生成HI和HI分解C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O3. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（）A . ③④⑤B . ①④⑥C . ①③⑤D . ①②④6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13 ，则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）8. （2分）在1L1mol/L的氨水中A . 含有1molNH3B . 含NH3和NH4+之和为1molC . 含NH3·H2O1molD . 含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol9. （2分） (2019高二上·本溪期末) 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（）A . 2：1B . 1：2C . 10：1D . 1：1010. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 用于除去CO2中的HClB . 排水法收集NOC . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 海水的淡化11. （2分）(2016·银川模拟) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO 、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO 、SOD . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO 、Cl﹣、Br﹣12. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑13. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞014. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈D . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜515. （2分） (2016高二下·东至月考) 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A . 铜板B . 石墨C . 直流电源负极D . 直流电源正极16. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质H2O沸点低于H2S量增大而升高D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸A . AB . BC . CD . D17. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态18. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是（）A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3 ，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑19. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br﹣还原性强于Cl﹣D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu21. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率二、综合题 (共4题；共17分)22. （2分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲中SO42﹣移向________极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式________．（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：________．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________（如可靠，此空可不填）．23. （4分）(2018·全国Ⅲ卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。
（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________;kJ·mol−1。
（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=________%。
平衡常数K343 K=________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。